九年级化学学生实验报告

1、【编号3】实验3对蜡烛及其燃烧的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.学会观察物质的性质、变化并描述变化现象；2.学习检验蜡烛燃烧的产物等基本操作；3.初步学习书写实验报告的方法。实验用品：烧杯、火柴、小刀、玻璃管；蜡烛、水、澄活的石灰水。实验过程：1.提出问题蜡烛燃烧生成什么物质？2.猜想与假设(1)蜡烛燃烧生成水；(2)蜡烛燃烧生成二氧化碳。3.制定方案(设计实验方案)(1)设计思路：依据蜡烛能燃烧，从三个阶段对蜡烛的物理性质、火焰温度以及燃烧产物等进行探究。(2)实验流程： 认识蜡烛点燃前的物理性质 T 观察火焰分层情况 T 验证蜡烛燃烧的产物 T 观察燃烧后的现象 T 认识蜡烛及其燃烧

2、。4.进行实验实验步骤收集证据(实验现象)结论和解释点观察蜡烛的颜色、状态、形状、闻一闻气味等。蜡烛是色、味的体。燃、 、 心刖用小刀切卜一小块蜡烛， 放入水中， 观察。蜡烛被小刀;蜡烛是水面上。蜡烛的硬度;蜡烛的密度比水；蜡烛溶丁水。点燃蜡烛，观察火焰的分层情况等。蜡烛火焰分为层，火焰最暗的是层,火焰最亮的是层。燃看用火柴梗平放入烛焰中， 约1S后取出。火柴梗部位炭化。说明蜡烛火焰温度最局。时用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方，观察。烧杯壁上有。说明蜡烛燃烧时有生成。将烧杯迅速翻转， 倒入适量的澄活石灰水，振荡。澄活的石灰水变。说明蜡烛燃烧时有生成。熄观察蜡烛熄火后的现象灭后用火柴点燃蜡烛熄灭时产

3、生的“白烟”。蜡烛燃烧。说明“白烟”具有性。5.反思与评价:(1)蜡烛燃烧生成了什么？写出反应的文字表达式(2)通过对蜡烛及其燃烧的探究活动，你认为化学学习上有哪些特点?【编号4】实验4对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验类型：探究性实验实验目的：1.初步学习水槽、集气瓶等仪器的使用方法；2.初步学会收集、检验人体吸入和呼出气体的有关实验操作；3.学会“观察实验一分析现象一得出结论”的科学思维方法。实验用品：集气瓶、玻璃片、水槽、火柴、木条、弯导管、胶头滴管、洒精灯；水、澄活的石灰水。实验过程：1.提出问题人体吸入的空气和呼出的气体中氧气、二氧化碳、水蒸气的含量有什么不同？2.猜想与假设(1

4、)人体吸入的空气中氧气的含量比呼出的气体中的多；(2)人体吸入的空气中二氧化碳的含量比呼出的气体中的少；(3)人体吸入的空气中水蒸气的含量比呼出的气体中的多。3.制定方案(设计实验方案)(1)设计思路：依据二氧化碳可以使澄活的石灰水变浑浊，使燃着的木条熄灭；氧气可以使带火星的木条复燃，氧气越多，木条燃烧越旺；空气的主要成分是氮气、氧气，还有二氧化碳和水蒸气等。对空气和呼出的气体进行相关实验，比较它们成分含量的不同。(2)实验流程： 收集空气和人体呼出的气体 T 检验空气和人体呼出气体中氧气的含量 T 检验二氧化碳的含量 T 检验空气和呼出气体中水蒸气的含量 T 认识空气和人体呼出气体中的不同。

5、4.进行实验实验步骤收集证据(实验现象)结论和解释(1)取两个空集气瓶，用玻璃片盖好。(2)再用排水集气法收集两瓶呼出气体。(3)取一瓶呼出气体和一瓶空气，分别伸入一根点燃的小木条，观察燃烧现象。小木条在空气中,在呼出气体中。证明呼出气体中氧气的含里。(4)取一瓶呼出气体和一瓶空气，分别滴加少量澄沽石灰水，振荡。呼出气体瓶中石灰水,而空气瓶中澄活的石灰水。证明呼出的气体中二氧化碳含量。(5)取两块玻璃片，一片置丁桌面上，一片对着哈气，对比观察玻璃片表面。哈气的玻璃片表面出现,而置丁桌面的玻璃片上。证明呼出的气体中水蒸气的含量。5.反思与评价(1)检验二氧化碳存在的方法是什么?(2)现有三瓶未贴

6、标签的无色气体，它们是空气、氧气、二氧化碳，请你将他们一一鉴别出来【编号17】实践活动7氧气的实验室制取与性质实验类型：验证性实验实验目的：1.练习加热高铤酸钾制取氧气的实验操作；2.加深对氧气性质的认识。实验用品：大试管、带导管的橡皮塞（与试管配套）、洒精灯、铁架台（带铁火）、集气瓶、毛玻璃片、水槽（装好水）、烧杯、土甘埸钳、药匙；高铤酸钾、木炭、澄活石灰水、细铁丝、小木条、火柴、棉花。实验过程：实验内容和步骤实验现象结论、解释和文字表达式一、氧气的制取1.检查仪器、药品，观察局铤酸钾的颜色与状态。2.检查气体发生装置的气密性。导管一端放入盛水的烧杯中， 双手握住试管， 观察。3.当装置不漏

7、气时，拔下橡皮塞，向试管内放入约7g8g的品孟酸钾。将一团棉花放在靠近试管口处， 然后用带有导气管的塞子塞紧试管口。 把该装置固定在铁架台上。4.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。5.加热试管。先使洒精灯火焰在试管下方来回移动， 让试和匀受热， 然后对高铤酸钾所在的部位加热。6.用排水集气法收集氧气。当导管口放出的气泡时，把导管口伸入到盛满水的集气瓶里， 开始收集气体。 瓶中的水被气体排完后， 在水面卜用玻璃片盖住瓶口， 小心地将集气瓶移出水面， 并正放在桌面上。 用同样的方法将其余两个集气瓶中收集满氧气。 （其中一瓶中留有少量水）7.移出导管并停止加热。周铤

8、酸钾是色的体。导管口气泡产生。集气瓶底（填“有”或“无”）有气泡。收集到氧气是色的气体说明装置的气密性。试管口放一团棉花的作用是0试管固定在铁架台上，试管口应向_倾斜，这样做的目的是。给试管里的固体加热时，要先_,待试管均匀受热后，再放在的部位加热。氧气可以用排水集气法收集是因为。刚开始冒气泡不能马上收集是因为。局铤酸钾加热制取氧气的文字表达式：先撤出水中的导管再熄灭洒精灯是为防止1.用排水集气法收集氧气时，根据什么现象判断集气瓶里已经集满氧气?2.氧气还可以用什么方法收集？为什么？如何验满?二、氧气的性质1.木炭在氧气中燃烧(1)用钳锅钳夹一小块木炭在洒精灯火焰上加热到发红，然后慢慢伸入盛氧

9、气的集气瓶里。(2)燃烧停止后取出钳锅钳，向瓶中加入少量澄活石灰水，振荡。2.铁丝在氧气中燃烧(1)用砂纸打磨去锈，将铁丝拧成螺旋状，在底端系一根火柴。(2)点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入盛氧气的集气瓶。三、活洗仪器，整理实验台木炭在氧气里燃烧， 发出光,用手触摸集气瓶壁。澄活的石灰水变。砂纸打磨后铁丝是色。铁丝在氧气中燃烧，,生成色固体。木炭在氧气里燃烧比在空气里燃烧，并放出。证明木炭在氧气里燃烧生成了。文字表达式：证明铁丝能在氧气中，放出，生成物的名称是。文字表达式：3.为什么木炭在空气和氧气中燃烧的现象不同?指导教师：实验时间：学生活动2二氧化碳的实验室制取与性质实验班级：组长：组员：实

10、验目的：1.学习检查装置的气密性、给试管中的液体加热等实验基本操作；2.学会实验室里制取二氧化碳的方法；3.加深对二氧化碳性质的认识。实验用品：烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、单孔橡皮塞、胶皮管、铁架台（带铁火）、试管、试管火、玻璃片、洒精灯、木条、火柴；大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:2）、澄活石灰水、紫色石蕊溶液、蜡烛、蒸僻水。你还需要的实验用品是。实验过程：实验内容和步骤实验现象结论、解释和化学方程式制取二氧化碳1.检查装置的气密性。按照下图组装好制取装置，并检查装置的气密性。2.在试管里放入几小块大理石（或石灰石）,然后小心地注入15mL稀盐酸。 然后用带有导管的橡皮塞塞住试官口。3.过

11、一会儿将一根放在集气瓶,检查是否已经收集满了二氧化碳。集满二氧化碳后用玻璃片盖住集气瓶口，备用。二氧化碳的性质1.把一根短蜡烛固定在烧杯底部，点燃。拿起集满二氧化碳的集气瓶缓慢倒入烧杯内。2.向两支试管中分别加入2mL蒸僻水，各滴1-2滴石蕊溶液。然后将一支试管静置，另一支通入二氧化碳，与静置试管中溶液的颜色进行对比。 随后将通入二氧化碳的试管放在洒精灯火焰上加热。3.另取一支试管，向其中注入少量澄活的石灰水，然后通入二氧化碳。4.经教师同意，你还想验证的二氧化碳的性质是_。你的头验方案是：活洗仪器，整理实验台问题与讨论:1.检查装置气密性的方法是什么?指导教师：实验时间：2如何检验雪碧等饮料

12、中含有二氧化碳?实验活动3燃烧的条件实验班级：实验组长：组员：实验目的：1.加深对燃烧条件的认识，进一步了解灭火的原理；2.体验实验探究的过程。实验用品：烧杯、镶子、给埸钳、洒精灯、三角架、薄铜板；洒精、棉花、塑料、滤纸、蜡烛。还需要的实验用品：。实验过程：实验内容和步骤实验现象结论和解释1.用两团棉花分别蘸洒精和水，放到洒精灯火焰上加热片刻。说明燃烧的条件之一是02.取一小片塑料碎片和滤纸碎片,分别用土甘埸钳火住，放在洒精灯的火焰上加热。说明乒乓球的材料和滤纸都具有性。3.从乒乓球和滤纸上各男下一小片（同样人小），乒乓味砰片渡龈片分开放在一块|薄铜片的两侧/卷（如图所示），加热铜片的中部。（

13、侧面观察，注意安全！）说明燃烧的条件之一是04.利用蜡烛和烧杯（或选择其他用品），设计一个简单的实验，说明燃烧的条件之一：需要有氧气（或空气）。实验方案：说明燃烧的条件之一：需要有氧气（或空气）。活洗仪器，整理实验台问题与讨论：1.上述实验步骤1中，如果将洒精和水换成硫粉和细铁丝后完成该实验，会发生什么现象？原因是什么?指导教师：实验时间：2.俗话说“水火不相容”，水能灭火的原因是;将白磷置丁60C的热水中,白磷;原因是。指导教师：时间：实验4金属活动性顺序实验班级：组长：组员：实验目的：1.认识金届与某些化合物溶液发生置换反应的规律；2.理解金届活动性顺序。实验用品：试管、试管架、量筒、镶子

14、、砂纸；铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液。实验过程：1.提出问题铝、铜、银三种金届的活动性是怎样的？2.猜想与假设(1)铝、铜、银三种金届的活动性是铝铜银；(2)铝、铜、银三种金届的活动性是银铜铝；你还能做出的猜想是03.制定方案(设计实验方案)(1)设计思路：依据不同金届在含金届元素化合物的溶液中的反应现象，研究金届活动性顺序。(2)实验流程：硫酸铜溶液与铝丝反应 T 硝酸银溶液与铜丝反应 T 硫酸铝溶液与铜丝反应 T 分析得出铝、铜、银三种金届的活动性顺序。你设计的实验方案是4.进行实验实验步骤收集证据(实验现象)结论、解释和化学方程式(1)在试管中加入约15mL的硫酸铜溶液

15、，然后浸入一根用砂纸打磨过的铝丝。(2)在试管中加入约15mL的硝酸银溶液，然后浸入一根洁净的铜丝。(3)在试管中加入约15mL的硫酸铝溶液，然后浸入一根洁净的铜丝。铝、铜、银三种金届的活动性顺序是。5.反思与评价(1)实验时，为什么要用砂纸打磨铝丝?(2)将铝丝、铜丝绕成螺旋状的目的是什么?(3)利用本实验方案验证铝、铜、银三种金届的活动性顺序时，省掉一个步骤也能验证它们的活动性顺序，省掉的步骤是(填实验步骤序号),理由是。指导教师：实验时间：实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验班级：组长：组员：实验目的:1.巩固和加深对金届性质的认识；2.培养实验设计能力。实验用品：试管、试管火、试

16、管架、洒精灯、土甘埸钳、电池、导线、小灯泡、火柴；镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。你还需要的实验用品是。实验内容和步骤实验现象结论、解释和化学方程式金届的物理性质1.观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。2.用相互刻圆的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。3.请你设计并进行实验证明金届具有导电性（导热性、延展性）。你的实验步骤：金届的化学性质1.用给埸钳夹取一块铜片，放在洒精灯上加热。2.取5支试管，分别加入少量的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后加入5mL稀盐酸（或稀硫酸）。若有气体产生，判断生成什么气体。镁条

17、：铝片：锌粒：铁片：铜片：3.请你设计并进行实验比较铁、铜、银的金届活动性强弱。你的实验步骤：活洗仪器，整理实验台问题与讨论:1.请你设计实验证明锌、铁、铜三种金届的活动性顺序。2.市面上的不法商人利用假黄金（锌与铜的合金）骗取钱财，你能用学过的知识鉴别真假黄金吗?3.实验室用金届与稀硫酸反应制取氢气。在镁、锌、铁、铜四种金届中，你认为用哪种金届与稀硫酸反应制取氢气最佳，请说明理由。学生实验4溶解时的吸热或放热现象实验班级：组长：组员：实验类型：探究性实验实验目的：1.学习设计探究性实验方案；2.了解物质溶解过程中的吸热或放热现象。实验用品：试管、烧杯、玻璃棒、温度计、托盘天平、滤纸、量筒；氯

18、化钠固体、硝酸铉固体、氢氧化钠固体、水。你选用仪器和药品。1.提出问题：固体氯化钠、硝酸铉、氢氧化钠分别溶解丁水时是放出热量还是吸收热量？2.猜想与假设：(1)固体氯化钠、硝酸铉、氢氧化钠分别溶解丁水时放出热量；(2)。(3)。3.制定计划(设计实验方案)：(1)设计思路：依据的实验原理：如果物质溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。因此通过测量物质溶解过程中的温度变化来判断物质溶解时是吸热或放热。(2)实验方案：0画出你所设计的实验装置简图4.进行实验：(也可以按下列实验步骤进行)实验步骤实验现象(收集证据)解释和结论5.反思与评价(1)

19、实验中，水和三种溶质的质量有什么要求？理由是什么?(2)实验中使用氢氧化钠应注意什么问题?指导教师：实验时间：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验班级：组长：组员：实验类型：验证性实验实验目的：1.练习配制一定质量分数的溶液；2.加深对溶质质量分数概念的理解。实验用品托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；氯化钠、蒸僻水。实验过程：1.配制质量分数为6%勺氯化钠溶液(1)计算：配制50g质量分数为6%勺氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠g;水g。(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。(3)量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用

20、玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。整个配置过程如下图所示：2.配制质量分数为3%勺氯化钠溶液用已配好的质量分数为6%勺氯化钠溶液(密度约为1.04g/cm),配制50g质量分数为3%勺氯化钠溶液.(1)计算：配制50g质量分数为3%勺氯化钠溶液所需质量分数为6%勺氯化钠溶液和水的质量分别是：6%勺氯化钠溶液g，体积mL；水g。(2)量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使混合物混合均匀。3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂瓶柜中。问题与讨论：1.试剂瓶上贴的标签中应包括哪些内容?2.实验中，所得溶液中溶质质量分数如果偏小，

21、你认为可能的原因是什么?指导教师：实验时间：学生实验6酸、碱的化学性质实验班级：组长：组员：实验类型：验证性实验实验目的：1.加深对酸和碱主要性质的认识；2.通过实验解释生活中的一些现象。实验用品：试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒；稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末、石蕊溶液、酚猷溶液、pH试纸、生锈的铁钉。实验过程：实验内容和步骤实验现象结论、解释和化学方程式1.比较酸和碱与指示剂的作用(1)向分别盛有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的点滴板中滴加石蕊溶液，观察指示剂颜色变化。(2)向分别盛有稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液的点滴板中滴加酚猷溶

22、液，观察指示剂颜色变化。(1)紫色石,陇溶液在稀硫酸、稀盐酸中变色；紫色溶液在氢氧化钙溶液、氢氧化钠中变色。(2)无色酚猷溶液在稀硫酸、稀盐酸中变_色；无色酚猷溶液在氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液中变色。酸使紫色石蕊溶液变色；使无色酚猷溶液色。碱溶液使紫色石蕊溶液变色；使无色酚猷溶液色。2.取两个生锈的铁钉放入两支试管中，分别加入约2mL稀盐酸，观察现象。铁钉表面的锈被除去后，取出一支，洗净；继续观察另一支试管中的现象。过一段时间将铁钉取出洗净。比较两支铁钉。铁钉表面,试管内溶液变色。化学方程式：铁钉表面有广生。化学方程式：3.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，向其中滴入几滴氢氧化钠溶液观察现象。再

23、向试管中加入稀盐酸，观察现象。试管中有；O化学方程式为：化学方程式：4.在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚猷溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色。取该无色溶液约1mL置于蒸发皿中加热， 使液体蒸干， 观察现象。无色酚猷溶液变色。烝发皿内有。化学方程式：结论：;该白色固体为。5.向两支试管中分别加入相问量的氢氧化钙粉末(用药匙的柄把一端挑一点)，各加入1mL水，振荡。分别向两支试管中各滴1-2滴酚猷溶液，观察现象。向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；向另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡，比较现象。无色酚猷溶液变色。加水的试管中;加酸的试管中。结论

24、：。化学方程式：结论：。问题与讨论：1.归纳小结酸有哪些化学性质？碱有哪些化学性质?2.实验室中含有盐酸的废水直倒入下水道，会造成铸铁管道腐蚀，所以，需将废液处理后再排放。你的处理方法是什么？写出有关反应的化学方程式学生实验七溶液酸碱性的检验实验班级：组长：组员：实验类型：验证性实验实验目的：1.初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；2.初步学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。实验用品：烧杯、试管、研钵、玻璃棒、纱布；蒸僻水、洒精、酚猷溶液、石蕊溶液、pH试纸、植物的花瓣或果实、土壤样品。你还需要的实验室用品。你还需要的生活用品。实验过程：实验内容和步骤实验现象结论和解释1.自制酸碱指示剂：自己选择植物的花瓣或果实，在研钵中捣烂，加入洒精浸泡；用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出。2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验：(1)分别用酚猷溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；(2)用pH试纸测定溶液的酸碱度；(3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。3.在校园或农田里取少量土壤