精选高一化学寒假作业试题第一套

1、.精选高一化学寒假作业试题第一套精选高一化学寒假作业试题第一套寒假里是学生提升自己成绩的关键时间，学生们可以在这个时间里进展充电，下面是高一化学寒假作业试题第一套，以供大家参考练习。一、 单项选择题 本大题共20小题; 共60分.1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 I治疗肿瘤.该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为A. 72 B. 19 C. 53 D. 1252.某学生做麦芽糖的复原性实验，取4 ml 0.5 molL-1的CuSO4溶液和4 ml 0.5 molL-1的NaOH溶液，将它们混合后，滴入1.0 ml的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结 果没有看到红色沉淀生成，这是

2、因为A. 麦芽糖溶液太浓 B. 加热时间不够C. CuS04溶液缺乏 D. NaOH溶液缺乏3.等质量的铜片，在 酒精灯上加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是A. 硝酸 B. 无水乙醇 C. 石灰水 D. 盐酸4.一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反响N2g + 3H2g 2NH3g 达平衡的标志是A.1个NN键断裂的同时,有6个N-H键形成B.混合气体的密度不再改变C.v正H2 = 3/2 v逆NH3D.N2、H2、NH3的体积比为1：3：25、以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是 A.酸性： B.碱性：C.稳定性： D.复原性：6.可逆反响:2NO2 2NO+O

3、2在定容密闭容器中 反响,到达平衡状态的标志是单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率之比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C. D. 7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是A.NaOH溶液 B.CuOH2 悬浊液 C.石蕊试液 D.Na2CO3溶液8.以下说法正确的选项是A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键B.离子化合物熔融状态下一定导电C.离子

4、化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含 有金属元素D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物9.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2 n-2，那么在气态氢化物中R元素的化合价是A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-1210. 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱HXO4H2YO4H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是A. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B. 阴离子的复原性按X、Y、Z的顺序减弱C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱11、以下说法正确的选项是 A.分子式为C7H16

5、的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B.乙烷与氯气在光照条件下反响生成的有机物共有6种C. 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反响D.一样物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多12、 对于A2 + 3B2 2C的反响来说，以下化 学反响速率的表示中，反响速率最快的是A.vB2 =0.8mol/L B. vA2 =0.4mol/LC.vC =0.6mol/L D.vB2 =4.2mol/Lmin。13. 科研人员设想用如下图装置消费硫酸，以下说法正确的选项是A.a为正极，b为负极B.负极反响式为：2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+C.电子从b极向a极挪动D.消

6、费过程中H+ 向a电极区域运动14. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的选项是 。A.锂Li与水反响比钠与水反响剧烈B.砹At为有色固体， AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C.在氧气中，铷Rb的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强15.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b.把a放在c的硫酸盐溶液中，a外表有c析出.这3种金属的活动性顺序是A. bc B. ac C. ca D. cb16. 某有机物的构造简式如右图：那么此有机物可发生的反响有：取代 加成氧化酯化 水解中和A. B. C . D. 17.以下物质的电子式中

7、，书写正确的选项是18.以下变化属于物理变化的是A.煤的干馏B.裂解C.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等D.古代植物变质成煤19.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中位置如图1所示。以下说法正确的选项是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：XZQC.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不一样D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强20、短周期元素的离子 、 、 、 都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是 A.原子半径ADC B.原子序数dbaC.离子半径CB A D.单质的复原性ADC二、 填空题 本大题共4小题; 共40分

8、.21.7分在某温度时，将1 mol A和 2 mol B通入容积为2 L的密闭容器中，发生反响： As+2Bg Cg+Dg . 2 min 时反响到达平衡状态，经测定B的物质的量为0.4 mol，1C的反响速率为 。2哪些方法可以进步反响速率 。升高温度 通入稀有气体 加催化剂 增大A的质量3当以下哪些物理量不再发生变化时，说明反响已到达平衡状态的是 。混合气体的压强 混合气体的密度B的物质的量浓度 气体总物质的量混合气体的平均相对分子质量 vC与vD的比值为1：122. 10分右图为氢氧燃料电池的构造示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒.当氧气和氢气分别连续不断地从两极

9、通入燃料电池时，便可在闭合回路中不 断地产生电流.这被誉为改变将来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音 、高率的特点。试答复以下问题：1图中通过负载负载是指用电器的电子流动方向 填向左或向右，负极发生 反响填氧化或复原，钾离子向 极定向运动。2写出氢氧燃料电池工作时的电极反响式负极： ，正极： ，3电池工作时，负极区的PH值 填增大或不变 或减小， KOH溶液浓度 填增大或不变或减小4假设电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反响式负极： ，正极： ，电池工作时，负极区的PH值 填增大或不变或减小，23.13分A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工程度，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成道路如以下图所示。请答复以下问题：1写出A的电子式 。2B、D分子中官能团的名称是 、 。3写出以下反响的化学方程式： 反响类型： ; 反响类型： ; 反响类型： 。 4 物质B可以被直接氧化为D，需要参加的试剂是 。24、10分A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;B的阴离子与D的阳离子具有一样的电子排布，可与C形