《物质在水溶液中的行为》测试题

1、高二化学物质在水溶液中的行为测试题、选择题(本题包括25小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)1 .下列物质中，属于电解质的是熔融态铁液氯冰醋酸BaSO4H2OSO2NaCl溶液A、B、C、D、全部2 .下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH)的溶液C.由强酸、强碱等物质的量反应制得的溶液D.非电解质溶于水得到的溶液3 .将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：()pH不变、呈中性A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性4.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变)，

2、则溶液的()A、pH值升高B、C(H+)和C(OH-)乘积增大C、酸性增强D、H+离子浓度减小5.pH=2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则C(H+)或C(OH-)的变化()A.C(H+)和C(OH-)都减B.C(H+)增大C.C(H+)和C(OH-)者附曾大D.C(H+)减小6 .室温下，在pH=1的硫酸溶液中，由水电离出来的H+浓度为()A、0B、0.1mol.L-1C、10-7mol.L-1D、10-13mol.L-17 .室温下，把pH=3的硫酸溶液和pH=10的NaOH昆合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是()A10:1B、1:10C、1:100D、1:28 .在一定

3、条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A.NH4+2H2ONH3H2O+H3O+B.HCO3-+H2OH3O+CO32-C. HS+H=H2sD. Cl2+H2OH+Cl+HClO9.某温度下，重少(D2O)的离子积常数为1.0X10-15,若用定义pH一样来规定pD=-lgD+,则在该温度下，下歹叙述正确的是()A.纯净的重水中，pD=7B. 1L溶解有0.01molDC1的重水溶液，其pD=2C. 1L溶解有0.01molNaOD的重水溶液，其pD=12D.纯净的重水中，D+OD->1.0X10-1410 .25c时，将1mol下列物质加入适量水配成1L溶液：HSQHPOC

4、HCOOHCaCQ则各溶液的导电能力由强到弱的顺序应为()A.B.C.D.11 .下列各溶液中，pH最大的是（）A. pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积相混合B. pH=5的盐酸稀释1000倍C. pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D. pH=9的氨水稀释1000倍12.已知常温下某水溶液中由水电离出来的c（H+）=10-14molL-1,此溶液中可能含有Fe2+Cl-HCO3-Na+NO3-A产上述离子肯定能在该溶液中大量共存的是（）A.B.C. D.13.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A.中和

5、时所需NaOH的量B.电离程度C.H+的浓度D.CH3COOH的物质的量14.在0.10mol/LCH3COOH液中存在如下电离平衡：CHCOOHCHCOGHL对于该平衡，下列叙述正确的是（）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH3体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中H+减少D.加入少量CHCOONai体，平衡向正反应方向移动15 .在CH3COONa溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是()A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)

6、>c(H+)C. c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)D. c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)16 .0.1molr1Na2CO3溶液中欲使CO32-浓度尽量接近0.1molU1应加()A.HClB.NaOHC.NaClD.H2CO317 .用水稀释0.1mo1L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A.c(OH)/c(NH3H2O)B.c(H+)和c(OH)的乘积C.c(NH3H2O)/c(OH-)D.OH的物质的量18.表示0.1molL-1NaHCO3溶液有关微粒浓度的关系正确的()A.c

7、(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-)D.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3-)19 .CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7。下列说法错误的是（）A. CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D. CH3C

8、OONa的存在抑制了CH3COOH的电离20 .在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S,所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（）A.;*:B.:*C.用*D.m*21.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；H2B不是强酸；HB一的电离程度大于HB的水解程度；该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB=A+HB,HB=H+B2其中错误的是（）A.B.C.D.22 .设Na为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na

9、+0.2Na个，CO32-小于0.1Na个B. 1L0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9Na个C. 2L0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含Fe3+离子总数为2.4Na个D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c（H+）:c（PO43-）>3：123 .在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为（）AA>BBA=10-4BCB=10-4ADA=B24 .蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400C）下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（）A,氯化铝B.碳酸氢钠C

10、.硫酸镁D.高钮酸钾25 .某元素X的相对原子质量为a,它的最高氧化物的水化物的分子式为HmXOn（m>1）.下列有关叙述中一定正确的是（）A.该酸的水溶液中，c（H）:c（XO：-）=m：1B.该酸的摩尔质量为（m+a+16n）gC.100mL该酸溶液，能中和4gNaOHD.若0.1molL-1该酸溶液的pH=1,则NamXOn的水溶液的pH>7第II卷非选择题（共70分）二、填空题（共六小题，41分）26. （6分）求下列混合后溶液的pH:（1）把pH=2和pH=4的两种强酸溶液等体积混合，其pH=（2）把pH=12和pH=14的两种强碱溶液等体积混合，其pH=（3）把pH=2

11、的H2SO溶液和pH=10的NaOH等体积混合，其pH=27. （9分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。溶液中共有种不同粒子。这些粒子中浓度为0.01molL71的是,浓度为0.002molL-1的物质的量之和为0.01mol的两种粒子是和网种离子数量之和比OH一多0.008mo1。28. (4分)0.1mol/L的NaHSOg液中，c(Ns+)+c(H+)=,c(HSO)+c(SG2-)+c(HSO)=29. (4分)写出下列物质的电离方程式(1)氢硫酸(2)醋酸俊(3) NaH2P04(4)硫酸氢钾30. (8分)今有CHCOOHHCl、降SO

12、三种溶液，用序号回答下列问题(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度的由大到小排列是(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的由大到小排列是(3)中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为。(4)体积和浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱溶液的体积关系为31. (10分)H2s溶液中存在着H2S-H+HS,HS-H+S2的平衡(1)当向H2s溶液中加入少量Na2s固体时，电离平衡向移动，c(S2)(填增大"、减小”或不变”)c(H+)(填增大"、减小“或不变”)(2)若将H2s溶液加热至沸，c(H2S)(M增大"、减小”或不2变”

13、)若要增大H2s溶液中c(S),最好加入三、实验题(共三小题，19分)32. .(11分)明研可做净水剂是因为,有关的离子方程式为;向明矶的水溶液中加入饱和的小苏打溶液，则观察到的现象是，有关的离子方程式。工业上常用明研和纯碱作膨化剂，因为两者发生反应，并在受热时生成气体，有关的离子方程式O33. (4分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100ml分别取这两种溶液各10mL加水稀释为100mL各取相同

14、体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第步中，都用到的定量仪器是。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_L(选填“>”、a,力a力乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是（多选扣分。）（a）装HCl的试管中放出H的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出H的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。34. （2分）草木灰的主要成分有可。4、KC1、Kg,草木灰不能与氨态氮肥混合施用的原因是35. （2分）两瓶浓度均为1.2mol/L的N七Cj,WaHCQ溶液，简述如何用最简便的实验方法来鉴别四.计算题（10分）36. （5分）1.燃烧含硫高的煤和石油是形成酸雨的重要原因。现取放置一段时间后的雨水，经分析测得除外的各离子浓度为：NH：=2xlO"mo!/L,Cl'=SxlOmol/L，曲小1,9x10-5皿此，NO；卜2.3xlCT%ol/L,SO：=2.8xlO"mol/L0计算此次酸雨的pK37. （5分）室温下，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中,有0.01mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。高二化学物质在水溶液中的行为测试题答