高中化学个性化学案答案

1、个性化学案高中化学主编：陈昊副主编：刘欣伟周杨闫付军黄婷婷王娟本册主编：张卉本册编者：张卉李凤娇齐艳斋杨佳（排名不分先后）统筹：优胜教育责任编辑：张卉装帧设计：王祎坤人：优胜（中国）教育个性化学案化学目录专题 1物质的组质和分类1专题 2物质的量与化学计算1专题 3阿伏伽德罗常数2专题 4离子方程式2专题 5离子共存3专题 6氧化还原反应4专题 7原子结构化学键4专题 8元素周期律5专题 9元素周期表6专题 10化学能与热能8专题 11原电池8专题 12电解池9专题 13化学反应速率11专题 14化学平衡11专题 15化学平衡常数及化学反应进行的方向12专题 16弱电解质的电离13专题 17水

2、的电离溶液的酸碱性13专题 18盐类水解14专题 19沉淀溶解平衡15专题 20钠及其化合物16专题 21铝及其化合物17专题 22铁及其化合物18专题 23铜及其化合物20专题 24碳和硅22专题 25氯及卤族元素23专题 26氧、硫及其化合物25专题 27氮及其化合物26专题 28无机推断综合37专题 29有机化学基本概念30专题 30烃及卤代烃的基本性质33专题 31烃的衍生物的基本性质36专题 32基本营养物质42专题 33有机反应类型43专题 34有机49专题 35化学实验基本方法52专题 36物质的检验、分离和提纯52专题 37工艺流程实验54专题 38综合实验方案的设计与评价56

3、专题 39化学与可持续性发展60专题 40化学与生活60专题 1 物质的组质和分类【基础练7(1)D 2B 3D 4D 5D 6C(2) (3)CuO2H=Cu2H O28.(1)树状分类法(2)H2SO4 或 HNO3NaOH 或 KOH Na2SO4 或 K2CO3 或 Na2SO3 或 NaNO3 等(3)2NaOHCO2=Na2CO3H2O(或 2Na2O22CO2=2Na2CO2O2)(4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(5)盐酸碳酸钙将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，即可说明是 CO29：(1)氯化铁(或 FeCl3)液体呈红褐色

4、(2)无有白色沉淀生成(3)阴Fe(OH)3 胶体粒子带正电荷，向阴极移动(4)加入的电解质溶液使 Fe(OH)3 胶体聚沉3Fe(OH)33H =Fe 3H2OI被Fe3氧化生成单质 I22Fe32I=2Fe2I2【能力提高】1B 2A 3B 4D 5D 6C7A 8B9 (1) 都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素) 使石蕊试液变红与金属发生置换反应 与金属氧化物发生复分解反应等 使无色酚酞试液变红 与某些非金属氧化物发生反应与酸发生复分解反应(2)Na2CO3(或 NaHCO3、NH4HCO3 等)【高考冲刺】1A 2B 3D 4D 5C 6D 7C 8B 9C 10. A专题 2

5、 物质的量【基础练习】参考：1B2B3C4D5 B6 C7 B8A9B10 A1铜氯化铜氢氧化铜氧化铜硫酸铜单质盐碱氧化物盐【能力提高】参考：1AD2B3 A 4 AD 5 B6D7C8 B 9 B10 D【高考冲刺】参考：1C2C3D4B5D 6B7A8.B9D10B11B12B13B14D15(1)六 A弱(2)PbO44HCl(浓)=PbCl2Cl22H2O(3)PbOClO=PbO Cl2Pb22H O2e=PbO 4H22石墨上包上铜镀层Pb22e=Pb 不能有效利用 Pb22x2x(4)根据 PbO2=PbOxO2，有322394.0%222394.0%x21.4。162mnm 0

6、.4 2根据 mPbO2nPbO， mn 1.4， 。n 0.6 3专题 3阿伏加德罗常数【基础练习】参考：1A2A3C4C5 D6 B7 A8B9A【能力提高】参考：1B2C3C 4 B 5B6D7A8D 9 C【高考冲刺】参考：1 C2C3B4D5B 6D7CD8.BD（1）LiOH；2Cl2e=Cl2；B9.（2）2Co(OH)3+4H +SO3 =2Co +SO +5H O；+3；Co O+22+2423 4专题 4 离子方程式【基础练习】参考1.C2.D3.D4.D5.AD6.C7.A28(1)H2O、H 、SO4 中的某一种微粒能够使 CuO 溶解(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外

7、的 H、SO 2两种粒子中的一种粒子使 CuO 溶解4(3)Na2SO4(或 K2SO4 等) 稀硫酸2(4)氧化铜固体溶于稀 H2SO4 是稀硫酸中的 H 在起作用，而 H2O、SO4 两种粒子都不能使CuO 溶解(5)CuO2H=Cu2H O229.（1）NaOH中和酸性物质 A 只有 NaOH、NH3H2O，物质的量的 A 与等物质的量浓度 B 和D 混合呈中性，D 的用量少，说明 D 碱性比B 的碱性强，所以 D 是 NaOH。（其它合理说法也可以）（2） （3）（4）(5) c(Na)2c(SO4 )c(NH4 )c(OH )=c(H )或 c(H)2)c(OHc(NH4 )c(SO

8、4 )I SO248（1）（2） （3）0.223(2)3NF35H2O=2NOHNO39HF 04NA 或 240810 个9：(1)12(3)产生红棕色气体产生刺激性气味气体产生白雾(4)NaNO3【高考冲刺】参考：1C 2D3C4C 5Bc 6AD 7C8D9（1）1：14（2）As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液（3）10mol正极（4）a专题 7原子结构化学键【基础练习】参考：1.BD 2.C3.C 4.D 5.B 6.B7.Li20、LiOH8(1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH)3(6)N(7)HF(8)Na、F9 2 He（F 原子结构示意图

9、）Z Y Y 酸【能力提高】参考：1.D 2.A 3.D 4.A5.D 6.C7CD8：本题涉及质量、物质的量，摩尔质量及粒子个数之间的关系，另有原子结构及原子核外电子排布的知识。由于涉及知识较多，解题时须做到思路清晰，心中有数。由题意可知，A 为氧元素，Am 为氧的单质。设 B 的相对原子质量为 b，则有：2.4 m = 2.1(原子个数相等)b = 1416 mb nB 的质子数为 1427，即 B 为氮元素。由2.4数比为 23 得：2.1= 23nm =2316 m14 n即 Bn 为N2 ，Am 为O3 。9：本题涉及混合物的平均相对质量的计算以及物质相对质量与质量、物质的量的关系。

10、由题可知，X 和 Y 的平均相对质量为 185237M(X) +M(Y)= 37 ，且 M(X)3=2M(Y)4.4解得；M(X) = 30M(Y)44又因为 A、B 两元素的相对原子质量均大于 10，X 的组成为 AB，且由计算所知其相对质量为 30，可推得 X 为一氧化氮。同理，由 Y 的组成为 AnB，相对质量为 44，可推知 Y为一氧化二氮。5【高考冲刺】参考：1.D2.D3 .B4. D5.C6.C 7.C8. (1)第一周期A 族 2Cl-+2H O22OH-+H +Cl 或 2NaCl(熔融)222Na+Cl2(2)纯碱(或苏打)(1 分)2Na2CO3+Cl2+H2ONaClO

11、+NaCl+2NaHCO3(2 分)紫(3)NaH(1 分)Na2O2 和 Na2C2(2 分)(1 分)金属晶体(4)氢(1 分) 正四面体9.(1)化合反应 (2)磁性氧化铁 (3) 加热 3Fe4H2O(g)Fe3O44H2(4)(5)8(6)丁达尔效应专题 8 元素周期律【基础练习】参考：1B 2D 3D4C5B 6B 7.C88O P Cl P9相同增加 减小减弱 增强 减弱增强【能力提高】参考：1B 2B 3A 4AD 5.A6（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3（3） Na+（4）a、b（或）Na+OHOCl电解4Al+3O2 溶液的（5）Al3+3NH H O=

12、Al(OH) +3NH +32342Al2O3 (熔融)pH冰晶石等于 7H: X:7放热HF、HCl、HBr、HI卤素原子的最外层电子数均为 7 同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多 ad8.2 He（F 原子结构示意图）Z Y Y 酸【高考冲刺】参考：4 B 5、C 6、BC1 C2 A3 D7（2）ac（3）Al(OH)3OH =AlO2 H2O6（4）离子晶体氯化钠、和氨+ 2H+Ca2+8.（1）CaCO3=+CO2+ H2O（2） A D（3）除 HCl 气体 、NaHCO3（4）关闭弹簧夹 1，打开弹簧夹 2，当 D 中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3 + CO2 + H

13、2O = H2SiO3（胶体）+ Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。专题 9 元素周期表【基础练习】参考：1.B 2.C3.D4.D5.C 6.C7(1)六 A (2)A (3)A、D、F(4)Be2NaOH(浓)=Na2BeO2H28(1)氮 取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或 2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不写化学方程式，其他合理也可)(2)Al O 2OH=2AlOH O2 322(3)2Na2O22H2O=4

14、NaOHO2(4)3 A 2Cl2e=Cl 2139.【能力提高】参考：1.C 2.D3.B4.B 5.C6.A7 (1)氮二 A 族(3)SSO3(4)KOH8. (1)三A (2)NH3(3) S C S (4)N2O5(5)S4N4【高考冲刺】参考：1. B2. A3. A4C 5.A72Al2OH2H O=2AlO 3H 2226、 1）（2）16原子晶体（3）HCl（4）CO2（5）25%7、（1）Cl：（2）（3）2：3（4）HAlO H O=Al(OH) 223 电解 （5）NaClH2ONaClOH2先变红后褪色8、（1）NaAlO（2）HNO3H2CO3H2SiO3Na+（3

15、） Na+（4）a、bOCl（或）OH电解3+（5）Al +3NH H O=Al(OH) +3NH2Al O3 (熔融)4Al+3O 2溶液的 pH32342冰晶石等于 79. （1）Na（1 分）Cl （1 分）（2）PH3（2 分）（3）NH4Cl（2 分）离子键和共价键（2 分）（4）H3PO4（2 分）(5)2P5Cl22PCl5（2 分）PCl3（1 分）（6）Cl2H2OH Cl HClO（2 分）专题 10化学能与热能【基础练习】参考：1 A2、 C3、B4、B5.A6.D7.S（g）+O2（g）=SO2（g）；H =-296kJ/mol88. H (g) + 1 OHa-241

16、.8kJ mol-1H=285.8kJ/mol(g) H2O（g）；2229. H=-92 kJ/molH=-30.6kJ/mol【能力提高】参考：1B2.A3.C4.A5.C6.B 7.C8. 此反应是可逆反应，在一定条件下反应，最终达到平衡，反应物转化率永远小于1；仅取1 mol N2(g)和3 mol H2(g) 放在一密闭容器中，二者不可能完全反应，则生成的NH3(g)少于2 mol，故放出的热量总是少于9238 kJ。9. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H =-890kJ/mol890kJ/mol【高考冲刺】参考：1 A2 C3 A4D5.BC

17、 6. D17. （1）2P(s) + 3Cl2(g)=2PCl3(g)；H = 612 kJmol+93kJmol125%（2）PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)；H=大于（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4）399 kJmol1等于（5）PCl5+4H2O=H3PO4+ 5HCl8. (1)5 (2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O-1(3)2N2H4 (1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)H= -1048.9kJmol-4e-+4OH-=2N +4H O22(4)2N2H49. (1 分)4HCl(g)+O2(g)2Cl

18、2(g)+2H2O(g) H=115.6kJ/mol(2分)32 (2 分) 强(2 分)4:1(1 分)投料比越高，对应的反应温度越低(2 分)30.8%(2 分)专题 11 原电池【基础练习】参考：1. A2. B 3. A4. D 5. D6. C(2)正 Ag+e=AgCu2e=Cu2+(3)XAg7. (1)CuAgNO3 溶液2+8. (1)D (2)加入 CuSO4 溶液后，Fe-Ag 原电池，Fe 溶解、减轻，Cu 在银圈上得电子，沉积在其上。增重。9.（1）锌片上有气泡产生，铜片上无气泡。锌能置换出酸中的氢而铜不能。9（2）CuSO4 溶液。锌片上有红色铜析出，锌片上产生气泡

19、的速率明显加快。活泼金属可不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Zn、Cu，稀硫酸组成原电池，Zn 为负极。 电解 （3）2CuSO4 + 2H2O2Cu +O2+ 2H2SO4阴极上有红色铜析出。（4）分别取一小片铜片与锌片于试管中，向试管中加入少量的棕黄色的溶液，稍待，溶液的棕黄色褪去得一近乎无色溶液【能力提高】参考：1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C2Cu+4OH4e=2Cu(OH)O +2H O+4e=4OH2228. （1）C （2）B （3）B9. 惰性电极时，依据阴、阳离子放电顺序书写电极反应，阳极：先 2C1-2e=Cl ，后24OH-4e=O +2H O。在阳极

20、附近，因 OH-放电而促进了水的电离平衡右移，溶液酸性明显增224H+。 0.1mol强。由电子守恒关系： C12 Cu， 另析出 0.2mol Cu，2Cu O2 0.1mol+故 V(气体)=V(Cl2)十 V(O2)=2.24L 十 2.24L=4.48L。电解后 c(H )0.2mol0.1mol 0.4mol 0.4mol/L， pH=-lgc(H+)=1-2lg2。【高考冲刺】参考：1.C2.B3.D4.D5.B6.AH=-726.6 kJmol-17(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)-(2)负CH3OH+8OH -6e2-CO3 +6H2O-(3

21、)2H2O-4e+O2+4H(4)ClO-+H O+2e-Cl-+2OH-28Y 第 2 周期 VIA 最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，气态氢化物还原性最强的是 H2S Y 的单质 O3、G 的单质 Cl2、二者形成的 ClO2 可作剂 根据燃烧热的含义，写 H2S 燃烧的热化学方程式生成物应该生成 SO2， 2H2S(g)+3O2(g)=2 SO2(g)+2H2O(l), H= 2aKJmol1，NaHFe+NaCl,放电时正极发生还原反应，应该是 Fe2+得电H2O=NaOHH22Na+FeCl2子，电极反应式为 Fe22e =Fe。充电

22、时原电池的负极材料 Na 接电源的负极。该电池的电解质为 B-Al2O39(1)SO2H2O= H2SO3，2H2SO3O2 =2H2SO4；(2)SO22OH = SO3 H2O (3)酸；HSO3：HSO2312SO3 H 和 HSO3 H2OH2SO3OH ，HSO3 的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO3 H2O2e=3HSO 2；H+在阴极得电子生成 H ，溶液中的 c (H+)降低，促使 HSO 电离生成 SO 2 4233，且 Na进入阴极室，吸收液得以再生。专题 12电解池【基础练习】参考：1.D2.B3.D4.C5.A6.C7（1）Ba(NO3)2、HNO3、H2SO4

23、（2）CuSO4、Cu(NO3)2、AgNO3（3）HCl （4）CuCl22e- H2；放出气体，溶液变红。8.（1） 2H+2e- Cl2 ； 2Cl把湿润的碘化钾淀粉试纸放在 Y 电极附近，试纸变。2e- CuCu2+（2） 纯铜Cu 2e- Cu2+ 粗铜【能力提高】参考7（1）Fe2e=Fe2+：1.A 2.C 3.CD 4.B 5.BD 6.A2H+2e=H 222+3+3+（2）Cr2O7 +6Fe +14H =2Cr +6Fe +7H2O（3）H+不断放电，Cr O 2与 Fe2+反应中消耗 H+，打破了水的电离平衡，使溶液中2 7c (OH)c (H+)2+2用石墨作电极，阳

24、极产生 Cl2 或 O2，得不到 Fe ，缺少还原剂，不能使 Cr2O7（4）不能转化为 Cr3+，再转化为 Cr(OH) 沉淀而除去32H+2e=H 28（1）Fe（2）B、C（3）隔绝空气，防止生成的 Fe(OH)2 被氧化成Fe(OH)3加热 c，除去溶解的 O2（4）B、C9 (1)-524.8（2 分）3（2 分）(2)a d（2 分） 一样 （2 分） 大于（2 分）降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来（2 分）-2-(3)O2+4e +2CO2=2CO3 （2 分）【高考冲刺】参考：1.D2.D3 .D 4 .B5 .D6 .B一定条件72NH3CO2CO(NH2)2 H2O小

25、于 30% B12Cl2e=Cl2 CO(NH4)2 3Cl2H2ON2CO26HCl不变；7.2+8e= 8OH，CH410OH 8e2CO3 7H2O8(1)2O2+4H2O=(2)H22NaCl2H2O2NaOHH2Cl2(3) 0.045 89.65104Cmol-1= 3.45104C4L9（1）紫黑色 升华（2）2I2e=I （或 I+6OH6e=IO +3H O）232有气泡产生（3）（4）冷却结晶干燥洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质专题 13 化学反应速率【基础练习】参考：1.C 2.C 3.A 4.B 5.BC 6.C 7.B 8.C 9.C【能力提高】参考：1.C 2

26、.BD 3.BC 4.C 5.B 6.AC 7.C 8.A 9.A【高考冲刺】参考：1D2.AB3.A4.A5.C6.D7 .B8.B9（1）2/(yx)；30；c；加热 减压专题 14 化学平衡【基础练习】参考：1C2D3B4（1）90%小于（2）A、D5. ( 1 )；（2）(水视为纯液体)C（起）0.090001实验方法实验现象及结论取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝如果不变蓝，说明无 I。（如果变蓝， 说明有 I。）1C（变）0.09 30.030.030.03C（平）0.060.030.030.03（3）正反应方向；（4）增大，正反应方向6：（1）

27、正反应7.0（2）不相等因为这两种情况是在两个不同温度下达到化学平衡的，平衡状态不同，所以物质的量也不同。7（1） （2）右移到 3 （3）yx。B 在 3 处时，A、B 平衡状态相同，当 B 由 3 移到 5处时，B 与A 比较，B 状态相当于 A 减小了压强，平衡向正反应方向移动，B 中的a 大减少了8（1）KFe22/I2Fe32向右（2）m2 n1 大于【能力提高】参考：1BD2C3B4CD5D6C7B 8C 9BD 10AD【高考冲刺】参考：1. D2. B3.A4. A5.A D6. C7. C8. A9解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的 N2 和生成NH3 的物质的量之比为

28、 12， 设反应掉的 N2 的物质的量为 xmol。则 x6 = 12解之 x = 3a = 13 + 3 = 16解法二：N2+3H22NH3开始时 ab0t 时 136在 t 时生成 6 molNH3，消耗了 3molN2，所以 a= 13 + 3 = 16716.8Ln(NH )=25% = 32mol25% = 8mol-1平322.4Lmol542312 33210.B专题 15化学平衡常数及化学反应进行的方向【基础练习】参考：11.B2. D3.A4. D5. B6. C【能力提高】参考：1. D2 C3. D4.D5. A【高考冲刺】参考：1（1）2/(yx)；30；c；加热 减

29、压H=206kJmol1（3）CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)2. 甲=乙丙0.75mol/(lmin) 34.17. =L1L 代表温度对 SO3 的平衡转化率的影响，反应为吸热反应，温度升高 SO3转化率增大4. (1)25% (2)增大(3)6(4)0.41b mol/L5.(1)观察表格中发现 NH4+水解显酸性，PM2.5 的酸碱性为酸性。试样的 PH 值根据溶液中电荷守恒计算 H+离子浓度为 10-4，PH 值为 4.D H=+131.3kJ/mol(2)焦炭与水蒸汽反应的热化学方程式：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)洗涤含 SO2 的烟气,根据酸

30、性氧化物的性质选 a.Ca(OH)2b.Na2CO3。-4-4-4(3)计算平衡常数时，先计算物质的平衡量 N2 为 0.8-4x10 , O2 为 0.2-4x10 ，NO 为 8x10 ，带入平衡常数表达式即可，得 4x10-6.气缸温度越高，时间内 NO 排放量越大，是温度升高，反应速率加快，平衡右1移2CO(g)=2C(s)+O2(g)，该反应是焓增、熵减的反应。根据 D G=实现。H-T S,G0,不能汽车尾气系统中装置反应的化学方程式:略专题 16 弱电解质的电离平衡【基础练习】参考：1. C2.D3.C4. C5. BD6. D7.A8.A9. AD【能力提高】参考：1. C 2

31、 .BD 3.D4.（1）BACD（2）BACD（3）CBAD （4）ABCD （5）DACB5（1）b、c、f （2）101 （3）1.75106+c (CH3COO )c (Na )c (H )c (OH )6.（1） （2）(3) 22-7. 产生白色沉淀，溶液由红色变为无色；CO3 水解呈碱性使酚酞变红，CO3 +H2O-HCO3 +OH-，加入 BaCl 后，CO 2转化为 BaCO 沉淀，溶液中只有 NaCl 和 BaCl ，呈中性。2332【高考冲刺】参考：1.A2.AB3.C4.B5.C 6.D7.C8C专题 17 水的电离 溶液的酸碱性【基础练习】参考：1、C2、AB3、B4

32、、D5、C6、C7、（1）a+b=138、（1）cba（2）bac （3）cab9、利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。本题正确为：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数（如 100 倍），然后用 pH 试纸检验，pH 变化大的为强碱溶液10、（1）pH1.7；（2）Mr23；（3）变红色、变无色、变红色1【能力提高】参考：1.B2.C3.D4.B5.A6.C7.B8.A9.B【高考冲刺】参考：1A2D3.C4.D5.D6.B7.D8.D9(1

33、)H POH POH(2)1 H PO正盐 弱碱性322234(3)2P43Ba(OH)26H2O3Ba(H2PO2)22PH3(4)2H2O4e =O24H阳极室的 H穿过阳膜扩散至室，原料室的 H PO穿过阴膜扩散至室，二者反应生223成 H POPO4H PO22 或 H PO32 被氧化32专题 18 盐类水解【基础练习】参考：1B2B3B4D5C6AD7A8AB9D【能力提高】参考：1.A2B3D4B5C、D6C、D7D8A9A、B【高考冲刺】参考：1.C2. A3.A4.C5.A6. C+-H2O、HA、H 、Na 、OH 、AA-+H+7.: (1)HADc(Na+)c(H+)c

34、(OH-)(2)：(1)SO2H2O= H2SO3，2H2SO3O2 =2H2SO4；(2)SO22OH = SO3 H2O (3)酸；HSO3：28.2HSO3 = SO3 H 和 HSO3 H2O=H2SO3OH ，HSO3 的电离程度强于水解程度；ab；(4)HSO32+H2O2e =3H SO4 ；H 在阴极得电子生成 H2，溶液中的 c (H )降低，促使 HSO3 电离生2成 SO3 ，且Na 进入阴极室，吸收液得以再生。c(SO2- )：49.Na2CO3相同浓度的Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，前者c(CO23)c(CO2- )3较大全部为 PbCO3P b ( O H

35、 ) 2PbCO3 与 PbCO3P b ( O H ) 2 的混合物1同意 若全部为 PbCO3，26.7 g 完全分解后，其固体质量为 22.3 g10、(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO(2)N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+183kJ/mol增大(3)2NO+2CO 催化剂N2+2CO2根据 Mg、Ca、Sr、Ba 质量数得都为 IIA 族元素，同主族(4)还原NO-2e-+O -=NO22元素从上到下原子半径逐渐增大专题 19 沉淀溶解平衡【基础练习】参考：1AC 2 C3 C4 A+2+Mg(OH)2+2NH4 =Mg +2NH3H2O5. .(1)B(2)乙6.：1

36、0NH4NO3 3H2O Ca5(PO4)3OH9H2O唯一副产物为水，工艺简单反应液局部酸性过大，会有 CaHPO4 产生(4)Ca5(PO4)3OH23酸性物质使沉淀溶解平衡Ca (PO ) OH(s)5Ca (aq)3PO(aq)OH (aq)向右移54 34动，导致 Ca5(PO4)3OH 溶解，造成龋齿。7：（1） S2- + H O2HS- + OH-H 2S + OH （可不写）-HS- + H O2（2）2.710-3（3）172.5（4）使BaSO4 得到充分的还原（或提高的产量）为吸热反应，碳和氧气反应放热维持反应所需高温【能力提高】参考：1 B2C3 D4 C5.A6 A

37、7 D8.B9 B10 C【高考冲刺】参考：1. C2. A3 A 4 C5 C6 B： (1)向左；不改变。 (2)77.6 kJmol1。72(3)Cu(OH) ；2NH H OCuCu(OH) 2NH4 ；23221实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是 PbCO3(4)中。专题 20 钠及其化合物【基础练习】参考：1B2C3D4D 5B 6C7D8B9：浮在液面上，熔成小球，嘶嘶作响，四处游动，有气体和红褐色沉淀生成：2Na+2H2O=2Na

38、OH-+H2FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl【能力提高】参考：1.B2.B3.B4.C5.A6. B7.（1）赶走装置中含有水蒸气和的空气；关闭 b，打开 a，缓缓通入空气（2）碱石灰；无水 CaC12（或 P2O5 等）；碱石灰（3）偏低； 无影响；偏低 （4）42m2/11w8.解：设样品中 NaHCO3 的质量为 Y，加热样品生成 CO2 的质量为 X，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O44100X1gX=0.44g2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO216844Y0.44gY=1.68g9.过滤 ；106m2 / (197m1)；浓硫酸吸收中的水蒸气 防止

39、空气中的和水蒸气进入丙；A：装置中残留没有被丙中氢氧化钠溶液吸收；B：气流过快，没来得及被丙中氢氧化钠溶液吸收；【高考冲刺】参考：11. B2. D3. C4. A5. C6.BC7.(1)ANH3H2O 或NH3 ；E H2SO4FAgNO3CBaCl2若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）BNa2CO3 或 K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量 B，在灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则 B 为Na2CO3 溶液；若透过钴观察焰色呈紫色，则 B 为K2CO3 溶液DAl2(SO4)3 或 MgSO4取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过量的 NaOH溶液，

40、若沉淀溶解，则 D 为Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液8. (1)2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O(2)室温下,Na2CO3 比 NaHCO3 易溶于水b、d(3)c(4)Ca2+CO 2-=CaCO 33Ca2+2HCO -=CaCO +CO +H O33229.(9 分) （1）HNO3 过量，NaOH 先中和过量的 HNO3（2）3(1 分)+（3）NH4 OH =NH3H2O（4）0.856；0.72 molL1专题 21 铝及其化合物【基础练习】参考：1A 2.B 3.D 4.D 5.BD6A 7A 8B9(1)丙 (2)W3W1W2(3

41、)520 g【能力提高】参考：1. C 2. C3. D4. D5. A6. B17. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O32Fe3+Cu=2Fe2+ +Cu2+n(Fe2O3)=0.01mol ， 依据离子方程式， 则 n(Cu )= 0.01mol ，m(Cu )=0.64g.。2 Al + 2OH- + 2 H O=2AlO -+ 3H AlO -+ CO + 2H O = Al(OH) + HCO - 22222233 剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和白色固体。： 该题有多处“ 题眼”。依据题目信息 C、B 是单质， G、H 是二元化合物，反应曾应用于铁轨的焊接，知 C 为 Al、G 为 Fe2O3、B 为Fe、H 为 Al2O3；由于 I 是一种常见的温室气体，知其为 CO2，而 Mg 能在 CO2 中燃烧，且 MgO 中 Mg 元素的质量分数为 60%。知 D 为