(word完整版)人教版初三化学实验题精选

1、wwwtDearEDUxom-初三化学实验题精选1 .按下图的装置进行实验，在A日C、D处发生了化学反应。请你填写实验报告实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型ABCD分析:锌跟稀硫酸反应生成氢气，使氢气充满反应装置，再点燃酒精灯，防止因混有空气而引起爆炸。氧化铜跟氢气反应生成光亮的紫红色的铜和水蒸气，水蒸气随着没有反应完的氢气经过盛有干燥剂的干燥管被吸收了，再点燃CD处的氢气，纯净的氢气分别在空气和氯气中安静地燃烧起来。解答:实验内容实验现象反应的化学方程式反应类型A锌粒表向上有气泡产生二Zn+HSQ=ZnSO+HT置换反应B黑色的粉末变成光亮的紫红色粉末，同时在远离酒精灯火焰处玻璃管内壁

2、后水珠hCu+-Cu+H2O置换反应C呈苍白色火焰，放出大量的热，后刺激性气味气体生成，在瓶口形成白雾，同时集气瓶内黄绿色褪去Cl2+H3-2HC1化合反应D呈淡蓝色火焰，放热，使小烧杯发热，小烧杯内壁用水珠生成占搜5+犯2H3O化合反应2 .用下列装置连接成一套测定水的组成的实验装置。wwwtDearEDUxom(i)所用实验装置的连接顺序为。(2)装置C的作用是,若不用C装置，测定出来的氢元素与氧元素的质量比会(偏高或偏低)(3)测量数据用m、mi、s、mi表示如下：仪器名称实验前实验后氧化铜和玻璃管mmi氯化车和U形管m2mi则在水中氢元素与氧元素的质量比是。(4)如果在停止加热的同时，

3、就停止了通入氢气，并拆开装置，则测定结果氢元素与氧元素的质量比。(偏高或偏低)分析:本实验是测定水中氢元素与氧元素的质量比，利用氢气还原氧化铜，生成水和铜测出氧化铜中的氧和生成水的质量，便可计算出水中氢元素与氧元素的质量比。首先制取氢气，为了防止生成的氢气中带有水蒸气，再将氢气通过盛有碱石灰的干燥管，吸收其中的水蒸气，将干燥的氢气通过受热的氧化铜，使氧化铜跟氢气反应生成的水再被盛有固体氯化钙的U形管在较低温条件下吸收，所以实3仪器的连接顺序应为日CA、d生成的氢气如果不用C装置干燥，测出的水的质量即m-m2的值偏高，这样测定出的氢元素与氧元素的质量比会偏高，因在生成的水中，所含氧元素的质量来自

4、氧化铜中的氧元素质量，即m-m3,这样便可知水中氢元素的质量，即(m4-m2)-(mi-m3)所以水中氢元素与氧元素的质量比为：必一力匕。如果在停止加热的同时，就停通入氢气，并拆开实验装置，其后果是使热的铜重新跟空气中的氧气反应，又生成氧化铜，这样测出的m数值偏高，因而m-m3的值偏低，使(m4-m2)-(mi-m3)的值偏高，导致偏高，即此时会使水中的氢元素与氧元素的质量比偏高。解答:(1)B、CA、D(2)干燥氢气，偏高(4)偏高3 .双氧水常用于消毒、漂白等，它是过氧化氢(HQ)的水溶液。含过氧化氢30%勺溶液以二氧Mil/化镒为催化剂可以迅速分解放出氧气，发生反应的化学方程式为：,二二

5、一二一二1现欲制得干燥而又纯净的氧气，可采用下图实验装置进行：其中装置I中，锥形瓶内盛的是二氧化镒，分液漏斗内盛的是30%勺过氧化氢溶液。请回答：(1)装置n中的化学药品是,作用是。(2)装置出可用来检验氧气是否干燥，其中盛放的化学药品是,证明所得氧气已经干燥了的现象是。(3)装置IV中氧气是否收集满的检验方法是。分析:以二氧化镒为催化剂使过氧化氢分解来制取氧气，在氧气中能混入的杂质只有水蒸气,而欲制得干燥又纯净的氧气，必须去氧气中混有的水蒸气，一般使用干燥剂，在装置n中能放入的液体干燥剂为浓硫酸最好，非常有效地除去氧气中的水蒸气。要证明所得氧气是否干燥，完全除去了水蒸气，在装置出中只需放入无

6、水硫酸铜，该物质是白色粉末，只要不变蓝色就证明氧气是干燥的，因为：CuSO(白色)+5HO=CuSO-5HO(蓝色)，遇水变生蓝色物质，检验接近集气瓶口氧气是否集满，将带火星的木条若复燃，证明氧气已经满了。解答：(1)浓硫酸，除去氧气中的水蒸气(2)无水硫酸铜，干燥管中的白色粉末不变蓝色(3)用带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已集满。4 .下图所示的实验装置，是用测定氧化铁试样的纯度，并回答下列有关的问题:T1(1) B装置中NaOH的彳乍用是(2) C装置中浓硫酸的作用是;(3) D装置中所发生反应的化学方程式是：(4) D装置中的反应完成后，应,然后再关闭活塞K,这样操作的目

7、的是(5)若氧化铁试样(所含杂质不参加化学反应)为10克，完全反应后，称量玻璃管中剩余的物质为7.6克，则试样中氧化铁的百分含量为分析：本实验最终测定试样中氧化铁的百分含量。从实验装置图可以看出：在装置A中产生的氢气经过装置B中的氢氧化钠溶液，吸收了氢气中混杂的氯化氢气体，再经过装置C中的浓硫酸，吸收了氢气中混杂的水蒸气，最终得到纯净而且干燥的氢气，氢气进入装置D中，在较高温度下氢气还原氧化铁，其中所含杂质不参与反应，生成铁和水蒸气，没有反应的氢气及生成的水蒸气进入装置E,水蒸气被无水硫酸铜吸收而呈蓝色，多余的氢气则点燃，使之燃烧。利用反应前氧化铁试样与反应后玻璃管中剩余物质之差进行计算。求算

8、出纯氧化铁的质量，试样中氧化铁的纯度也便可知了。设纯氧化铁白质量为x,则有:固体质量差160-112=48=克Ft+JH3昌温2Fe十3H-口ISO112IdO4gx2.4氧化铁雌射；/%解答：(1)吸收氢气中的氯化氢气体(2)吸收氢气中的水分泡。蟹女+3HR(4)先停止加热，继续通入氢气；防止生产的铁被混入空气中的氧气氧化。(5)805.为了制取纯净的气体A,可用下图装置。生成A的速度，可以通过分液漏斗的滴液速度来控制，图中的B、GDE都是无色液体，且不超出下列范围：浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、浓氨水、稀氨水、蒸储水、饱和氯化钠溶液、饱和石灰水，试推断AE各是什么？T2分析：通过题意和图

9、示可知，A为纯净的气体从右上方导气管口处放出，这样便知在口E中有气体通过，生成A的速度随B的滴入速度增大而增大，BC、DE四种无色液体在题给范围内，它们之间相互反应，均无法最终产生气体，而A为纯净的气体，当然是指干燥的气体，因此A气体最后离开的液体E必然是浓硫酸。浓盐酸、浓氨水都有强烈的挥发性，它们分别可以挥发出氯化氢气体和氨水，而氨气又不能用浓硫酸干燥，故A只能是氯化氢气体。那么氯化氢气体是怎样通过B与C反应产生的呢？我们知道浓硫酸有吸水性且其过程是放热的，而浓盐酸有挥发性，在挥发过程中是吸热的，当浓盐酸滴入浓硫酸中这两个过程是可以互相促进的，是浓硫酸吸水放热促进了浓盐酸中氯化氢的挥发，又由

10、于题意规定了A的生成速度可以通过控制分液漏斗的滴液速度来实现，从而就确定了B无色液体必须是浓盐酸，C无色液体是浓硫酸，而氯化氢气体中只含水蒸气，因而D无色液体也只能是浓硫酸。解答：A是氯化氢、B是浓盐酸、CDE都是浓硫酸。3.有下列实验装置：示意图中A是简易的氢气发生装置，B是大小适宜的圆底烧瓶，C是装有干燥剂的U形管，a是旋转活塞，D是装有还原铁粉的反应管，E是装有酚配试液的试管。已知氮气可以跟氢气在一定条件下反应后，生氨气(其化学式为NH)。实验操作如下：实验前先检查实验装置的气密性。实验开始时，先关闭a活塞，并取下烧瓶B;向A装置中加入一定量的浓度适当的盐酸，产生氢气，经必要的“操作”见

11、问题(2)后，在导管出口处W点燃氢气，然后如图所示套上烧瓶B,塞紧瓶塞，让氢气在烧瓶B中继续燃烧，此时用酒精灯加热反应管D的还原铁粉至产生较高温度，待烧瓶用心爱心专心122号编辑B中的氢气的火焰熄灭后，打开活塞a,气体通过反应管口发生反应，产物进入试管E中，结果使酚酬:试液呈红色，请回答下列问题：T3(1)实验前如何检查装置的气密性？。(2)点燃氢气前必须进行操作，进行该操作的方法是(3)写出烧瓶B和反应管D两处分别发生反应白化学方程式：和。(4)U形管C中所盛放的干燥剂的名称是,该干燥剂的作用是分析:(1)考查检查气密性原理，装置体系必须是密封的。(2)考查可燃性气体点燃前的安全操作，即必须

12、检查氢气的纯度，利用爆鸣气，只有氢气的纯度合格，方能点燃该气体。(3)在烧瓶B中氢气燃烧，表明是氢气跟烧瓶内空气中的氧气反应，直到把近反应器B容积%的氧气全部消耗掉，留下约%反应器容积的氮气和生成的水蒸气(混有少量的盐酸酸雾)及没反应的氢气，进入装有干燥剂的U形管中净化干燥后，氮气与氢气在加热的条件下还原铁粉与催化剂反应生成氨气，由试管E的酚酬:试液变红色，可知反应器D中生成的一定是碱性气体，只有是氨气。(4)考查干燥剂的使用。解答：(1)在A装置中放入少量水，使水面刚好浸没长颈漏斗颈下端，打开旋转活塞a,在烧瓶B的底部稍加热，若在A中漏斗颈内水面上升，且E试管中导管口有气泡逸出，表示该装置不

13、漏气。(2)检查氢气的纯度；操作方法是：将排水集气法(或向下排空气集气法)收集的一试管氢气用姆指堵住，移近火焰，没有发出尖锐的爆鸣声，表示纯度合格，可以点燃。Fe犯+M=2NH3*A(3)燃瓶B中：反应器D中：d(4)依题意可知干燥剂选用固体氢氧化钠(或碱石灰)；它的作用是吸收气体中少量的盐酸酸雾和水蒸气。6.下列装置是一种改进的用一氧化碳还原氧化铜的实验装置。BC(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：(2)根据装置B中出现的现象，可以判断反应是否开始发生，则装置B中的试剂是,发生反应的化学方程式为(3)装置C的作用是。(4)收集在装置C中集气瓶里的气体是,该气体应怎样处理分析：氧化铜在加热

14、的条件下被一氧化碳还原，生成二氧化碳气体和铜，怎样判断反应开始发生？是不能通过观察装置A中的黑色粉末是否变红，而是根据装置B中溶液是否出现白色浑浊，反应一开始发生，生成的二氧化碳在装置B中与澄清的石灰水发生反应生成不溶于水的碳酸钙，这一现象很明显。最后尾气通过装置C中的集气瓶收集，不能排放空气中。解答：(1)(2)澄清的石灰水变白色浑浊，石灰水(3)收集没有来得及参加反应的一氧化碳，防止该气体污染空气。(4)点燃或留作一氧化碳性质实验用气。7.现有AE仪器装置图:(1)在实验室里，装置A一般用于制取反应物状态为、反应条件为的气体；装置B一般用于制取反应物状态为、反应条件为wwwtDearEDU

15、xom-的气体。装置CDE都是用来收集气体的实验装置，用装置C收集气体的方法叫;用装置D收集气体的方法叫;用装置E收集气体的方法叫。（2）实验室常用氯化俊（NHCl）晶体和熟石灰（Ca（OH）粉末混合加热来制取氨气，同时生成氯化钙和水。写出上述制取氨气反应的化学方程式：实验时应该选取上述（填写字母）作为制取氨气的发生装置。根据下表提供的数据分析，实验时收集氨气应选用上述（填写字母）装置而不用装置,其原因是。空气氧气氢气氨气二氧化碳密度（克升-1）1.291.430.090.771.98溶解度（克）0.0310.0186800.88分析：（1）实验室制取气体如果是常温下反应物状态是固态跟液态反应

16、，则选用装置A,如果是在加热条件下反应物状态是固态跟固态反应来制气体，则选用装置Bo收集气体的方法则由气体的密度和在水中的溶解性来决定。一般难溶于水的气体可用排水取气法收集，易溶于水的气体只能用排空气取气法收集，若该气体密度大于空气的密度，用向上排空气取气法，若气体的密度小于空气的密度，用向下排空气取气法收集。（2）实验室制取氨气，是用氯化俊晶体和熟石灰粉末混合后加热制取，故选装置B制气。从题给的数据分析，氨气极易溶于水，1升水可以溶解680升氨气，故不能用排水取气法；氨气的密度小于空气的密度，故用向上排空气取气法来收集。解答：（1）固态和液态；常温；固态和固态；加热；排水集气法；向上排空气集

17、气法；向下排空气集气法。（2）BE;C和D;氨水比同体积的空气轻（即氨气的密度比空气的密度小），而且氨气极易溶于水。8.某一种气体可能是氮气、水蒸气、二氧化碳、氢气和一氧化碳中的一种或几种，某学生设计了如下实验来分析研究该气体的成分。该学生观察到如下化学现象：装置A中澄清的石灰水变白色浑浊，装置B中白色无水硫酸铜变蓝，装置C中浓硫酸无明显变化，装置D中黑色的氧化铜变为一种亮红色物质，装置E中澄清的石灰水变白色浑浊，装置F中白色的无水硫酸铜变蓝色。该学生从上述实验现象中得出如下结论：气体中肯定不含二氧化碳，肯定含一氧化碳，肯定含水蒸气，肯定含氢气，可能含氮气。请你分析：（1）上述不正确的结论是（

18、填代号），你认为不正确的原因是O（2）上述正确的结论是（填代号）最合适（3）当使本实验有可能得出更多的正确结论，可将各实验仪器重新连接，你认为的连接次序是（从左到右填写仪器代号）。分析：通过实验来验证气体的组成成分，首先要考虑周全，正确地连接组装实验仪器，其次还要考虑到通过实验不能确定的因素。该学生仪器连接欠佳，因而影响得出的结论。先将气体通入装置A,澄清的石灰水变白色浑浊，肯定含二氧化碳，因而该生结论是错误的。气体进入装置B,白色无水硫酸铜变蓝色，这水不一定是原气体的成分，也有可能是从石灰水中带过来的，因而该生的结论是错误的。气体通过装置D将黑色的氧化铜还原成亮红色的铜，本身被氧化成二氧化碳

19、，能使装置E中澄清的石灰水变浑浊，因而该生的结论是正确的。而使装置F的白色无水硫酸铜变蓝色，此水不能肯定是氢气还原氧化铜的产物，也可能从装置E中的石灰水中带出来的，因而该生的结论也是错误的。整个实验不能确定是否存在氮气，因而只能认为可能有，结论是正确的。最合适要使本实验得出更多的结论，应将各实验仪器重新连接。的连接次序是：使气体先通过装置B,白色硫酸铜变成蓝色，结论是肯定含有水蒸气；再使气体通过装置A,澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳；再使气体通过装置C,将气体用浓硫酸干燥，去掉水蒸气，而后通过装置D,使氧化铜还原，将气体先通过装置F,若白色无水硫酸铜变蓝，结论是肯定含有氢气，最

20、后将气体通过装置E,澄清的石灰水变白色浑浊，结论是肯定含有二氧化碳气体。解答：（1）气体首先通过澄清石灰水变浑浊，即可证明肯定含二氧化碳气体，因此结论错误；气体从装置A出来到装置B,可能携带水而使无水硫酸铜变蓝，因此结论错误。气体从装置E到装置F也可能携带水，不能肯定是氢气与氧化铜反应生成的水，结论也wwwtDearEDUxom是错误的。(2)(3)RAC、DXF、E在下图中，A是通入的气体，可能是H2、COCO中的一种或两种；B是黑色粉末，可能是CuO木炭粉中的一种或两种。C是澄清的石灰水。假设A、B在加热或高温条件下恰好完全反应。(1)若A是纯净物，B是纯净物，根据下列现象判断A、B,将A

21、、B的化学式填入表内:编PABB处现象C处现象D处现象I黑色粉末变成红色，玻璃管内壁后水珠n黑色粉末变成红色有白色沉淀m黑色粉末逐渐减少，最后消失后监色火焰(2)若A是两种气体的混合物，B是纯净物，根据下列现象判断AB,将A、B的化学式填入表内：编RABB处现象C处现象D处现象I黑色粉末变成红色，玻璃管内壁后水珠有白色沉淀n黑色粉末变成红色，玻璃管内壁后水珠有白色沉淀m黑色粉末变成红色有白色沉淀(3)若A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据下列现象判断AB,将A、B的化学式填入表内：编RABB处现象C处现象D处现象I黑色粉末变成红色，玻璃管内壁后水珠有白色沉淀n黑色粉末变成红色有白色沉淀m黑色

22、粉末变成红色有白色沉淀wwwtDearEDUxom-(i)分析：I:AB都是纯净物，根据I中的现象，可以判定A是H2,B是CuOCuO+H3鱼Cu+HQ因为：在B中：黑色粉末变红色，玻璃管内壁有水珠。n：AB都是纯净物，根据H中的现象，可以判定A是COB是CuQCuO+CO=Cu4co因为：在B中:在C中：Ca(OH)2+CO=CaCOj+H2O有白色沉淀。m：AB都是纯净物，根据山中的现象，可以判定黑色粉末变成红色。A是CO,B是木炭粉。因为：在B中：黑色粉末逐渐减少，最后消失。在D处:匕燃28+5*2c有蓝色火焰。(1)答案ABIH2CuOnCOCuOmCOC(2)分析：I.A是两种气体的

23、混合物，B是纯净物，A能使B中的黑色物质变成红色，同时有水生成，在C处有白色沉淀。可以判定A是由H2、CO组成，B是CuOCuO+区=Cu+H.04ACuO+CoMu+C5B中：C中：Ca(OH)2+CO=CaCOJ+HOn.根据在BC处现象，也可以判断A是由H2、CO组成的混合气，CO只在C中发生反应,B是CuOCuO+H：2Cu+HQB中：C中：Ca(OH)2+CG=CaCOj+H2O出.根据山中现象，可以判断A是由COCO组成的，B是CuQCO还原B中CuQ生成CO与原有CO使C中出现白色沉淀。CuO4c0上。"。0口B中:www«DearEDUxomC中：Ca(OH

24、+CO=CaCOj+H2O(2)答案：ABIH2COCuOnH2CO2CuOmCOCOCuO(3)分析I.A是纯净物,炭粉混合物。B是两种物质的混合物，根据I中现象可以断定A是H2,B是CuO和木CuO+H-Cu+H.OAq2CuO+C2Cu+CO1T因为：B中：*黑色粉末变成红色，玻璃管内壁有水珠C中：Ca(OH)2+CO=CaCOj+H2O有白色沉淀H.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据n中现象，可以判定木炭粉。CuO+CO=Cu+COa因为：B中：黑色粉末变成红色A是COB是CuO和C中：Ca(OHK+CO=CaCOj+H2O有白色沉淀m.A是纯净物，B是两种物质的混合物，根据山中的

25、现象，可以判定A是CO,B是CuO和木炭粉。CO2+C=2COCuO+CO=Cu+COa黑色粉末变成红色因为：B中：C中：Ca(OH)2+CO=CaCOJ+H2O有白色沉淀(3)答案ABIH2CuOCnCOCuOCmCOCuOC9.实验室制取皓矶(ZnSO7H2O),晶体析出前的酸性饱和溶液中含有少量的Cu2+、Fe3+和Fe2+等杂质离子，为了除去杂质，获得纯净的皓矶晶体，设计如下工艺流程：合并,已知开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分别为：Fe(OH)3：2.73.7;Fe(OH)2：7.69.6;Zn(OH)2：5.78.0试回答下列有关的问题：(1)加入的试剂应是;主要反应的离

26、子方程式有：(2)加入的试剂，供选择使用的有：氯水、NaClO溶液、20%勺HO、浓HN应选用最好，其理由是。(3)加入试剂的目的是。分析:要想获得纯净的皓矶即ZnSO-7H2O,必须去掉酸性I&和溶液中的Fe2+、Fe3+和Cu2+等杂质。根据开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值范围分析Fe(OH)2和Zn(OH”，靠生成氢氧化物来分离Fe2+和Zn2+是不可能的，但Fe(OH)3只需在2.73.7的pH值范围内就能沉淀完全而不影响Zn2+,这样可以把Fe2+用氧化剂氧化到Fe3+,即可与Zn2+分离了，而Cu2+只须用Zn就可以把Cu置换出来，从而除去CuC装置的作用及反应的化学

27、方程式为:+杂质。调节溶液的pH值，使pH值达到2.73.7,Fe(OH)3便可沉淀出来达到分离的目的，皓矶便可以形成晶体析出。解答:(1) Zn,Zn+Cu2+=Cu+ZK+;Zn+2H+=Zn2+Nd;Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+(2) HQ,当氧化剂，反应后又不带入其它杂质(3)调节溶液的pH值10.下图为实验室制备少量氯气、氯酸钾及次氯酸钠的简单装置。已知氯气在浓、热碱的作用下，发生自身氧化-还原反应(称歧化反应)，可以由此反应得到氯酸盐。氯气在冷、稀碱作用下，发生歧化反应可以得到次氯酸盐。请填写下列空白：(1) B装置的作用及反应的化学方程式为:wwwtDearEDUxom、

28、o(3)如果制备氯气时，实验室中没有二氧化镒、可代替的化学试剂是：(写出二种)、O(4)装置D中的溶液是,该装置的作用是分析:氯气跟碱反应，在不同条件下发生自身氧化还原反应的方向不同，本实验要制取氯酸钾，须将氯气通入浓、热的KOH§液中。要制取次氯酸钠，须将氯气通入冷、稀NaO哈液中,发生歧化反应即可得到所要制备的产品。若实验室没有二氧化镒，可以找有强氧化性的物质，只要能氧化Cl-的物质都可以，如KMnQKClQ、ECrzQ、NaClO等等。还要注意反应后尾气的处理，为防止污染空气，应用碱液来吸收未反应的氯气。解答:3Ch+6WH'=KdO3+5KCl+3H2O(J)制备氯酸钾，3冷Clj+2NaClO+NaCUHa(2)制备次氯酸钠(3) KMO、KCIO3(4) NaOH§液，吸收尾气氯气，防止污染空气。11.化学实验室有含Hg2+、Fe3+、Cu2+等金属离子的废液，甲、乙二位同学设计从废液中回收金属汞和铜的方案如下：甲学生：加过量镯知过徒坨加熟Cu乙学生:馍裱加过期搠，过速试回答：(1)上述二个方案中能达到回收目的是哪个方案;在该方案操作的第步得到的滤渣中含有金属；操作的第步可分离。(2)汞蒸气有毒，回收汞