(化学)初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析

1、(化学)初中化学化学综合题试题(有答案和解析)及解析一、中考化学综合题1 .生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容.混合气体图1足量的尾气处理(1)复分解反响发生后,生成物肯定不会是(填单质或化合物.)(2)盐酸与氢氧化钠溶液反响时溶液pH的变化如图1所示.以下说法正确的选项是.a. m点所示溶液为碱性b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c. p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀,这是为什么？(4)图2装置可做一氧化碳复原氧化铁的实验,并检验生成的气体产物.B装置玻璃管里可观察到的现象为.C装置中

2、反响的化学方程式为.实验结束后,假设要确定A装置的溶液中溶质的成分,请设计合理的实验方案,简要写出实验步骤、现象和结论.(提示：Na2CO3溶液呈碱性)(5)现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反响,求反响后溶液中溶质的质量分数.【答案】单质C浓硫酸有吸水性,吸收空气中水蒸气使溶剂增多,浓盐酸有挥发性,使溶质减小.固体红色粉末逐渐变黑CO+Ca(OH?=CaCOj+HO取少量,A装置中溶液少量放在试管中,参加过量(足量)CaCl2溶液静置,向上层清液中参加几滴酚儆.假设溶液变红,那么溶质为NaCO和NaOH假设溶液没有变成红色那么溶质为N&CO5.85%【解析】

3、(1)复分解反响是两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反响,生成不可能是单质；(2)a、m点所示溶液的pH值小于7,所以溶液为酸性,错误；b、n点所示溶液的pH值等于7,所以溶液中加紫色石蕊溶液,颜色不变,错误；c、p点所示溶液的pH值大于7,说明氢氧化钠过量,溶液中的溶质为NaCl和NaOH,正确；d、实验过程中,开始时溶液显酸性,随着滴入溶液体积的增加,溶液逐渐变为碱性,该图中pH值是从小于7逐渐的增大到7,然后大于7,所以所对应操作是将氢氧化钠滴入盐酸中,错误.应选c；(3)浓硫酸具有吸水性,放置在空气中会吸收水蒸气,溶剂质量变大,溶质质量分数变小；浓盐酸具有挥发性,溶质质量逐渐

4、减小,导致溶液中溶质的质量分数逐渐减小；(4)氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳,所以B装置玻璃管里可观察到的现象为：固体粉末由红色逐渐变为黑色；二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水,故C中发生的化学方程式为：CQ+Ca(OH=CaCQJ+H2O;取少量,A装置中溶液少量放在试管中,参加过量(足量)CaCl2溶液静置,向上层清液中参加几滴酚儆.假设溶液变红,那么溶质为N&CO和NaOH假设溶液没有变成红色那么溶质为N&CO;(5)盐酸中HCl的质量为73gx10%=7.3g设反响生成的NaCl的质量为x.NaOH+HCl=NaCl+HO36.558.536.57.3g7.3gx

5、58.5,解得x=11.7g73g猊100%585%.5.85%.x以反响后所得溶液中溶质的质量分数为答：反响后所得溶液中溶质的质量分数为2.碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业,是一种重要的化工原料.吕布兰、索尔维和侯德榜为碳酸钠的工业化生产作出了巨大奉献.I、吕布兰法1789年,法国医生吕布兰(N.Leblanc,17421806)以食盐、浓硫酸,木炭和石灰石为原料,开创了规模化工业制取碳酸钠的先河,具体流程如下：(1)碳酸钠俗称O(2)在高温条件下,中发生两步反响,其中一步是N&SO和木炭生成N&S和CO该反应的化学方程式为(3)中“水浸时通常需要搅拌,其目的是.(4

6、)不断有科学家对吕布兰法进行改良,是由于此法有明显缺乏,请写出一条缺乏之处n、索尔维法1892年,比利时工程师索尔维创造氨碱法制碳酸钠,又称索尔维法.原理如下：NaCl+CO+NH+HO=NaHC0+NHCl,2NaHC心NaCO+COT+H2Q某兴趣/、组采用下歹U装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠,进而制得碳酸钠.三颗烧瓶实验操作如下：关闭Ki,翻开“通入NH3,调节气流速率,待其稳定后,翻开K通入CG;待三颈烧瓶内出现较多固体时,关闭&停止通NH,一段时间后,关闭K停止通C.;将三颈烧瓶内的反响混合物过滤、洗涤、低温枯燥,并将所得固体置于敞口容器中加热,记录剩余固体质量.加热时间/mint0t

7、lt2t3t415剩余固体质量/g未t己录15.313.711.910.610.6请答复以下问题：饱和NaHO液的作用是除去CQ中混有的HCl,反响的化学方程式为.(6)三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是,有同学认为应该在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,理由是;关闭K2停止通NH后,还要继续通一段时间CO,其目的是.(7)根据实验记录,计算t2时NaHCOK体的分解率(已分解的NaHC既量与加热前原NaHCQ量的比值),请写出计算过程.假设加热前NaHC调体中还存在少量NaCl,上述计算结果将(填“偏大、“偏小或“无影响).(8)制碱技术在很长一段时间内把持在英、法等西方国家手中,我国化学

8、工程专家侯德榜先生独立摸索出索尔维法并公布于众,又于1943年创造性地将制碱与制氨两种工艺联合起来,根本消除废弃物的排放,同时生产出碳酸钠和氯化钱两种产品,这就是著名的候氏制碱法.以下熟悉或理解正确的选项是.科学熟悉是在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的；“科技兴邦、实业救国是侯德榜先生回国研究的巨大动力；侯氏制碱法大大提升了原料的作用率,它符合当今“绿色化学的理念.【答案】纯碱Na2SO+CWNaS+4co加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中会有CO气体产生,污染空气NaHCO+HCl=NaCl+CO2T+H2O限制瓶内的气压与外界大气压一致吸收氨气、预防污染空气使氨气充分反响24.2%过

9、程略偏小【解析】【详解】1碳酸钠俗称纯碱.2根据题意,反响物是NaSO和木炭,生成物是N&S和CO反应的化学方程式为：N&SQ+C更温N&S+4CO3中“水浸时通常需要搅拌,其目的是加快溶解速率,使N&CO充分溶解在水中.4吕布兰法有一氧化碳气体生成,会污染空气.5HCl易溶于水形成盐酸,与碳酸氢钠反响的化学方程式为：NaHC3+HCl=NaCl+COT+H2O6三颈烧瓶上连接的长颈漏斗的主要作用是限制瓶内的气压与外界大气压一致.NH是一种有刺激性气味的气体,可在长颈漏斗内放置一团蘸有酸液的棉花,以吸收氨气,预防污染空气.关闭K2停止通NH后,还要继续通一段时间CO,其目的是使氨气充分反应.7

10、根据表中提供的数据,10.6g是生成的碳酸钠的质量,设反响前碳酸氢钠的质量是x,贝USXflHCOa那C0+Hg+C&t.16810&K10*6&168X上上-t解得工二16.8手所以未记录的侑是16.8gli106106g12时固体剩余物的质量是15.3g,设此时发生分解反响的碳酸氢钠的质量是V,伪工跖比0a+H20+C&I反响前后固体的差量.168106168-106“y16.8.15.3g.168V,加元市砺6营解得E1即出t2时NaHCO勺分解率：I后出X100%八24.2%假设加热前NaHCOK体中还存在少量NaCl,那么反响后剩余固体质量偏小,NaHCO勺分解率会偏小.8科学熟悉是

11、在曲折的、艰辛的积累过程中不断进步的,此说法正确；“科技兴邦、实业救国是侯德榜先生回国研究的巨大动力,此说法正确；侯氏制碱法大大提升了原料的作用率,它符合当今“绿色化学的理念,此说法正确.应选.【点睛】该题中的难点是计算t2时NaHCO固体的分解率,首先分析表中数据,当剩余固体质量不再变化时,说明碳酸氢钠完全反响,此时剩余固体的质量是生成的碳酸钠的质量,据此求出未记录的碳酸氢钠的质量,然后根据反响前后固体的差量计算出12时发生分解反响的碳酸氢钠的质量,问题即可迎刃而解.3.用煤直接做燃料如果不进行处理,会因煤中的硫生成SQ气体造成大气污染.1现有南方产的一种煤含硫8%.某火力发电厂燃烧100t

12、这种煤,假设燃烧时煤中的硫全部转化为SO2,那么产生SO2的质量是?2如在煤中混入粉末状的石灰石,那么燃烧产生的SQ会与CaCQ反响生成CaSQ进入炉渣而减少大气污染.取50g此炉渣含24%CaSO逐滴参加20%的盐酸,请在图坐标中画出相应的曲线图纵坐标为盐的质量,请设定具体物质；并标出曲线中必要的数据.盐酸质量,g设炉渣已不含石灰石,炉渣其它成分不与盐酸反响；CaSQ和盐酸反响类似于CaCO33向燃烧后的烟气喷洒石灰浆也可吸收SO2生成CaSQ.现用一万元分别购置两种原料来除去SQ,相关数据如下表：方法物质相对分子质里纯度价格元/t除SO2的量A石灰心10090%20014.4B熟石灰749

13、4%50014.6方法B比方法A除SO2的量略大,而且工业上多数采用方法Bo其原因分别单位价格即10000元氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分【解析】【详解】根据反响的化学方程式计算解答.1设生成二氧化硫的质量为X.点燃S+O2SO23264100tx8%3264100t800xx=16t答：生成二氧化硫的质量为16to2设纵坐标为氯化钙的质量或为亚硫酸钙的质量.炉渣中CaSQ的质量为50gx24=12g.设生成氯化钙的质量为v,反响消耗盐酸的质量为mCaSQ+2HCl=CaC2+SOd+H2O1207311112gym1207311112gymy=7.3g

14、m=11.1g反响消耗盐酸溶液的质量为7.3g及0%=36.5g.相关曲线图为：Ct二氧化疏质量g,氯化钙质量g卜.Q363-036.5o京7盐酸质量恒盐酸质量g盐酸质量苫由表中数据可知,14.614.4;单位价格即10000元氢氧化钙吸收二氧化硫的量更多；94%90%,石灰浆纯度较高,吸收二氧化硫气体更加充分.4.1水是珍贵的自然资源,我国南海海域海洋资源极其丰富.2021年5月18日,南海可燃冰试采成功,可燃冰主要含有甲烷水合物.甲烷中碳元素的化合价是价,甲烷充分燃烧的化学方程式是.渔民常在这一带从事捕鱼作业,鱼肉中含量最多的营养素是填序号.A.糖类B.油脂C.蛋白质D.维生素科学研究证实

15、,水在光照和TiO2作催化剂的条件下,能分解为氢气和氧气,反响的化学方程式是.河水和海水一样都是混合物.自来水厂利用河水生产饮用水的过程中常用活性炭的性来除去水中的色素和异味.检验饮用水是软水还是硬水,可用来检验.2能源利用和环境保护是人类共同关注的问题.以下说法中正确的选项是填字母.A.煤、石油和天然气都属于可再生能源B氢气是理想的绿色能源C.人类使用的能源绝大局部来自太阳能D废弃电池可以填埋在土壤里煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物,有可能会导致降雨的酸性增强.我们把pH5.6填多“或2的降雨称为酸雨.某电厂为预防环境污染,用石灰石浆来吸收二氧化硫,其反响的化学方程式为：2CaCQ+2SQ+

16、6=2CaSQ+2x,那么x的化学式为研究发现,二氧化碳和氢气在催化剂作用下转化为甲醇CHaOH和水.该反响的化学方程式为O将一定质量的甲醇与8.8g氧气混合于密闭容器内,在一定条件下,发生如下反响：8CH3OH+xO2一定条件mCO2+nCO+16H20.当反响物完全耗尽且全部转化为生成物时,有7.2g水生成,同时生成二氧化碳的质量为g.光照【答案】-4CH+202C02+2H2OC2HO=2H2T+02T吸附肥皂水BCTQ,催化剂、v或=溶液由黄色变成浅绿色的化学反响方程式为D中无色溶液的溶质是填化学式.经分析,小强同学认为是Fe3+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为假设要得出此结论还需补

17、做如下实验：在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色.小明的理由是O【答案】试管AD2KC1O3它=2KC1+302T催化作用Zn+HSO=ZnSO+H4b除去表面的氧化铝薄膜v3FeCl3+2Al=2AlCl3+3FeCl2AlCl3由于FeCl3溶液含有HCl【解析】【分析】【详解】1是试管.2加热固体制取气体,选择发生装置A,氧气的密度比空气的密度大,可用向上排空气法收集,氧气不易溶于水,可用排水法收集,应选AD用氯酸钾和二氧化镒一一,、3MrOi制取氧气的化学万程式为：2KC1032KC1+3O2T,反响中二氧化镒起催化作用.3锌和稀硫酸反响生成硫酸锌和氢气.用E装置收集氢气,由于氢气的密度比空气的密度小,进入以后占据上方空间,空气那么被赶到下方空间而易