(化学)高考化学离子反应及其解题技巧及练习题(含答案)

1、（化学）高考化学离子反应及其解题技巧及练习题（含答案）一、高中化学离子反应1.下列反应，不能用离子方程式：Ca2+OH+HCQJCaCO$+H2O表示的是A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙C.碳酸氢钙与足量的氢氧化钠B. 氢氧化钙与足量的碳酸氢钙D.氢氧化钠与足量的碳酸氢钙【答案】C【解析】【分析】【详解】A. 碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应，HCO3少重：-2+-_-.Ca+OH+HCO3=CaCO3+H2O;故A正确；B. 向碳酸氢钙中加入氢氧化钙，HCO3先和OH一反应生成碳酸根，再结合钙离子生成一一、_2+_-.,沉淀：Ca+OH+HCO3=CaCO3+H2O,故B正确；C. 碳酸氢钙与足量

2、的氢氧化钠反应，碳酸氢钙少量，钙离子和HCO3满足1:2关系：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32-+2H2O,故C错误；D. 氢氧化钠与足量的碳酸氢钙反应：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O，故D正确；答案选C。【点睛】根据物质的少量、足量，分析离子的对应系数关系，若少量，需要各组分呈化学式中的比例关系。2.某固体混合物X,含有Al2SO43、FeCl3、Na2CO3和CuSO,中的几种，进行如下实验： X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z; 沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。下列说法不正确的是（）A. 混合物X中必定含有Na2CO3,不含Al2SO433B

3、. 溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3C. 灼烧沉淀Y,可能得到黑色物质D. 往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3【答案】D【解析】【分析】某固体混合物X,含有Al2SO4tFeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实3验： X与水作用有气泡冒出，四种物质中能生成气体的只有Na2CO3,所以一定有Na2CO3,而几种物质中没有酸，可知推测因为发生双水解生成了二氧化碳，能与Na2CO3在溶液中双水解的有AI2SO43、CuSO4和FeC%；得到有色沉淀Y,则Fe(OH)3、Cu(OH)2中至少有一种Al(OH)3不确定；弱碱性溶液Z,说明溶液中不存在铝离子、

4、铁离子和铜离子； 沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化说沉淀中没有Al(OH)3，则X中一定没有Al2SO43,据此再结合选项分析。3【详解】A. 根据分析可知混合物X中必定含有Na2CO3,不含AI2SO43，故A正确；B. 溶液Z显弱碱性，所以大量存在的阳离子只能是钠离子，碳酸钠的水解分两步：CO32-+H2O=HC6+OH"HCO3-+H2O=H2CO3+OH；由于发生双水解反应产生了二氧化碳且溶液显碱性说明溶液中依然存在第二步水解，第一步水解有可能存在，即溶液中一定有碳酸氢根，所以溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3,故B正确；C沉淀Y中可能含有氢氧化铜，故灼烧可以得到黑色

5、固体，故C正确；D.溶液Z显弱碱性，一定不存在FeC“，故D错误；故答案为Do3.下列离子方程式正确的是A. 把Fe(OH)2固体投入到稀HNO3中：Fe(OH)2+2HFe2+2H2OB. Ba(OH)2溶液与少量KHCQ溶液反应：Ba2+2OH+2HCQBaCQ$+2H2O+CC32-nNH4HCO3C. NH4HCO3溶液与KOH溶液混合，且=5:8,3NH4+5HC8+8OHnKOHr5H2O+5CO32-+3NH3H2OD. 用Pt电极电解MgCl2溶液：2C+2H2C一迥电)H2个+Cl2f+2OH【答案】C【解析】【分析】【详解】A. Fe(OH)2会被硝酸氧化生成Fe"

6、;,离子方程式为3Fe(OH)2+10H+NO3=NOf+3Fe3+8H2O,A错误;B. 加入少量KHCO3溶液，贝UKHC。完全反应，1molHCO3和ImolOH一反应，生成1molH2O,生成的C02和会Ba2*生成BaCQ沉淀，离子方程式为Ba2+OH+HCO3-=BaCQ$+H2O,B错误；C. NH4HCO3溶液与KOH溶液混合完全反应需两者的物质的量之比为1:2,现为5:8,KOH不足，按KOH书写离子方程式，OH先和HCO3反应，再和NH4+反应，8molOH一先与5molHCO3反应，再3molNH4反应，离子方程式正确，C正确；D.Mg2+会与OH生成Mg(OH)2,故产

7、物中不会大量存在O,离子方程式为Mg2+2Cl+2H2O通也)H2f+Cl2f+Mg(OH)2$,D错误。答案选Co【点睛】在涉及到过量或者少量的离子方程式的判断的时候，往往将少量的物质系数定为1,其他物质根据所需的量再配平，如此题中B项，由于KHCQ少量，定HCC3的系数是1,反应时需要ImolOH和1molBa2+，因此。田和Ba2+的系数都是1,再根据守恒配平。4.烧杯中盛有100mL0.1mol/L的NaHSQ溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质(或微粒)的物质的量的变化曲线如图。下列说法正确的是A. 曲线a表示Ba2+的物质的量的变化B. 曲线c表

8、示OH-的物质的量的变化C. 加入Ba(OH)2溶液50mL反应的离子方程式为Ba2+OH+H+SO42BaSO$+H2OD. 加入Ba(OH»溶液大于50mL后，反应的离子方程式为OM+H+h2O【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 由图象曲线变化可知，在加入的氢氧化彻溶液体积小于100mL前，曲线a表示离子的浓度减小，此段曲线a表示的是硫酸根离子，当Ba(OH)溶液体积大于100mL后，曲线a表示的是朝离子浓度，故A错误；B. 由图可知，曲线c表示离子的浓度先减小后增大，50mLBa(OH)2溶液加入时为0,此时100mL0.1mol/L的NaHSO恰好和0.1mol/L的Ba

9、(OH)2反应，继续加入Ba(OH)2溶液后，OH-的浓度逐渐增大，则直线c表示OH-的物质的量的变化，故B正确；C. 加入Ba(OH)2溶液50mL，两者恰好完全反应，其反应的化学方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSOd+2H2O，故C错误；D. 加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，硫酸氢钠中氢离子已经反应完全，此时的反应为彻离子与硫酸根离子反应生成硫酸彻的反应，反应的离子方程式为：Ba2+SO42-=BaSO4故D错误；故选B。5.某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、孝、CQ2-、SO2-、NO3-等离子中的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色

10、为黄色。根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是()A. 一定有子、SO2-、Na+B.可能只有Na+、字-、CQ2-C.一定没有Ag+、Al3+D.不可能只有Na+、学、NO3-【答案】C【解析】【分析】【详解】溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+;推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+定不存在，所以溶液中一定

11、含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；A.此溶液中一定有Na+、S2-,而SO32-可能有，故A错误；B. 若只有Na+、S2-、CO32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B错误；C. 上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag+、Al3+,故C正确；D. 上述分析判断可知，此溶液中可能有S2-、NO3-，故D错误；故选：Co【点睛】S2-和Ag+生成Ag2S不共存，S2-和Al3+发生双水解反应不共存。6.硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁(xFG2O3?ySO3?zH2O),为测定某碱式硫酸铁的组成，取5.130g样品溶

12、于足量盐酸中，然后加入过量的BaC2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g，向上述滤液中加入过量的NaOH溶液，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g,该样品的化学式为()A. Fe2O3?2SO3?7H2OB.4Fe2O3?10SO3?25H2OC. 3Fe2O3?6SO3?20H2OD.2FaO3?5SO3?17H2。【答案】D【解析】【分析】【详解】取5.130g碱式硫酸铁(xFe2O3?ySC3?zH2O)，溶于足量盐酸中，则所得的溶液中含Fe3+和SQ2。加入过量的BaC2溶液，经过滤、洗涤、干燥得白色固体5.825g即BaSQ物质的量nc：82g=0.025mol，根据S原

13、子的守恒即可知碱式硫酸铁(xFe2O3?ySO3?zH2O)233gmol中“S0的物质的量为0.025mol，质量m=nM=0.025molx80g/mol=2.00g上述滤液中还含有Fe3+,加入过量的NaOH溶液，即得Fe(OH)3沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得到固体1.600g即为FG2O3,由于转化过程中铁元素的守恒，故碱式硫酸铁1.600g,其物质的量(xFe2Q3?ySQ3?zH2Q)中“F203”的质量即为1.600g160gmol=0.01mol。如施的初场的计“2Q的质量而碱式硫酸铁(xFe2Q3?ySQ3?zH2Q)的质量共为5.130g,则可知其含有的m=5.13g-2.0

14、0g-1.600g=1.53g，物质的量n.J.53g=°.085mol。故该样品中x：y：18gmolz=0.01mol:0.025mol:0.085mol=2:5：17,故选D。7. 将少量SQ通入Ca(ClQ)2溶液中，下列离子方程式能正确表示该反应的是A. SC2+H2Q+Ca2+2ClOCaSQ$+HClQ+H+C-B. SQ2+H2Q+Ca2+2ClQCaSQ$+2甘+2ClQC. SQ2+H2Q+CjT+ClQCaSQ$+2HClQD. SQ2+H2Q+Ca2+ClOCaSQ$+214+C-【答案】A【解析】【详解】将少量SQ2通入Ca(ClQ)2溶液中发生氧化还原反应

15、，生成硫酸钙，还生成HClQ等，再根据原子守恒，电子守恒配平反应方程式即可，所以该离子反应为SQ+H2Q+Cc2+2CQ=CaSQ$+HClQ+H+C-,故A正确；所以答案：Ao溶液中可能含有H+、NH4LMg2+、Al3+、Fe3+>CQASQ2-、NQ3-中的几种。加入铝片，产生无色无味的气体；加入NaQH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaQH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是()A. 溶液中一定不含CQ32',可能含有SQ2-和NQ3-B. 在滴加NaQH溶液物质的量为0.50.7mol时，发生离子反应为Al"+4QH=AlQ2-+2H2Q

16、C. 溶液中的阳离子只有H、Mg2+、Al"D. n(H+):n(NH4+):n(Mg2+)=2:4:1【答案】D【解析】【分析】根据题意知，溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子，根据电中性原则知，溶液中一定含有硫酸根；加入NaQH溶液，产生白色沉淀，说明溶液中一定不含铁离子；当溶液中含氢离子、铉根离子、镁离子、铝离子时，加入氢氧化钠，先与氢离子反应，再与镁、铝离子反应生成氢氧化物沉淀，再与铉根离子反应得到一水合氨，再与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠。【详解】A、溶液中加入铝片，产生无色无味的气体为氢气，则溶液中有大量氢离子，则一定不含C

17、Oj2-和NO3-,根据电中性原则知，一定含有SC42-，故A错误；B、根据题给图像知，在滴加NaOH溶液物质的量为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH3H2O,故B错误；C、根据题给图像知，溶液中的阳离子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+,故C错误；D、根据题给图像分析，氢离子消耗氢氧根离子的物质的量是0.1mol,所以氢离子的物质的量是0.1mol，氢氧化钠为0.5至0.7mol时，发生的离子反应为：NH4+OH-=NH3H2O,所以铉离子的物质的量为0.2mol,氢氧化钠为0.7至0.8mol时，发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,所以A

18、l"的物质的量是0.1mol，镁离子的物质的量是(0.4mol-0.1molX3)+2=0.05moh(H+)：n(NH4+):n(Mg2+)=2:4:1,故D正确。9.往NH4HSQ溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，发生的离子反应方程式可能为A. NH4+2H+SO2+Ba+3OH-BaSOH+NH3H2O+2H2OB. NH4+H+SO42-+Ba+2OH-BaSOU+NH3H2O+H2OC. 2NH4+H+2SO42-+2瞄+3OH-2BaSO4$+2NH3H2O+H2OD. NH4+3H+2SQ2"+2瞄+4OH-2BaSOd+NHsH2O+3HzO【答案】BD【解

19、析】【分析】往NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当NH4HSO4过量时，Ba2+、OH一必须满足组成1：2关系；若Ba(OH)2过量，贝(JNH4+、H+、SO2一必须满足组成1：1：1关系。【详解】A. 不管是(NH4+2H+SQ2一还是(Ba2+3OH都不满足组成关系，A不正确；B. 表示NH4HSQ与Ba(OH)2等物质的量反应，B正确；C. 不管是(2NH4+H+2SO42一还是(2Ba2+3OH；曲不满足组成关系，C不正确；D. 表示3molNH4HSO4与2molBa(OH)2发生反应，D正确；故选BD。10.下列化学过程的表述或数据说明，明显不符合事实的是()A.

20、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH»溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值B. 将0.12molCl2通入到100mL1mol/L的FeI2溶液中，离子方程式是：12Cl2+10Fe2+14I=10Fe3+7l2+24Cl-C. 较高的温度下，可以测得0.1mol/L氨水的电离度为55%左右D. 十六烷的裂化产物中不饱和烧的分子数可能会超过50%【答案】BC【解析】【分析】【详解】A. 向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，氢氧化彻过量，部分铝元素以偏铝酸根离子存在，所以向含有1molKAl(SO4)2的溶

21、液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量却并非是最大值，A项正确；B. n(Fel2)=1mol/LO.1L=0.1mol,氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，氧化碘离子需要氯气的物质的量为0.1mol,氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.05mol,所以如果完全氧化碘化亚铁需要氯气的物质的量为0.15mol>0.12mol,则氯气完全反应消耗亚铁离子的物质的量为0.02mol,则离子方程式为6Cl2+2Fe2+10I-=2Fe3+5I2+12Cl-,B项错误；C. 常温下一水合氨电离程度小于1%,升高温度促进一水合氨电离，但较高温度下，氨水挥发，其电离程度不可能达到5

22、5%,C项错误；D. 十六烷的裂化生成不饱和烧和饱和烧，不饱和烧的物质的量可能大于饱和烧，所以不饱和烧的分子数可能会超过50%,D项正确；答案选BC。【点睛】本题易错点B项，关于氧化还原反应，当加入一个氧化剂，有多个还原剂能与之反应时，要注意强的还原剂先反应，并且要注意加入的氧化剂的量，是否满足所有的还原剂。11.下列化学反应的离子方程式不正确的是A. Na2S溶液中加入少量FeC3溶液：2Fe3+S2=2Fe2+S$B. 向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至Ok恰好完全反应：Ca2+2OH+2HCOT=CaCQ$+2H2O+CO32C. 向NaCl。溶液中通入少量SO2气体：CO+SQ+H2O

23、=SOt2+C+2H+D. Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液：七/QE+COj2口匚0H+HCQ【答案】AD【解析】【分析】【详解】A、Na2S溶液中加入少量FeC3溶液生成物是FeS和S,A不正确；B、向NaOH溶液中滴加碳酸氢钙溶液至OH恰好完全反应时生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，B正确；G向NaCl。溶液中通入少量SQ气体的离子方程式是3ClO+SC2+H2O_SC42+C+2HClO,C正确；D、酚羟基的酸性强于HCO3的，所以Na2CO3溶液中滴入少量邻羟基苯甲酸溶液时，酚羟基也和碳酸钠反应，D不正确。答案选AD。12.在酸性Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体，可能发生

24、的离子反应是A. H2S+2NOT+2H+=2NO2f+S$+22OB. 3H2S+2NOT+2H+=2NOf+3S$+42OC. 3Fe3+3NO3-+6H2S=3NOf+6S$+3F+6H2OD. Fe3+3NO3-+5H2S+2甘=3NOf+5S$+F&6H2O【答案】BD【解析】【分析】酸性溶液中，氧化性HNO>Fe3+,硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢；硫化氢足量，则Fe(NO)3完全反应，以此来解答。【详解】酸性溶液中，氧化性HNO>Fe3+,硫化氢不足，硝酸根离子氧化硫化氢，由电子、电荷守恒可知，离子反应为3RS+2NO+2H=2Na+3S$+4H2O;硫化氢

25、足量，贝UFe(NO)3完全反应，由电子、电荷守恒可知，离子反应为Fe3+3NO+5H2S+2H=3Na+5S$+Fe2+6H2故选：BD13.在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A. Fe2+SOi2+Ba2+2OH=BaSOd+Fe(OH)2$B. NH4+Fe3+2SC42+2Bc2+4OH=2BaSQ$+Fe(OH)3$+NHsH2OC. 2Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSQ$+2Fe(OH)3$D. 3NH4+Fe3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+Fe(OH)3$+3NH3H2O【答案】BC【解析】【详

26、解】A. 在复盐NH4Fe(SQ)2中Fe元素的化合价是+3价，选项A中铁元素的离子是Fe2+,元素存在形式的化合价不符合事实，A错误；B. 向该溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，由于在盐中n(NH4+):n(Fe3+):n(SQ2-)=1:1:2,当1mol复盐完全反应时需要2molBa(OH)2,反应的离子方程式是NH4+Fe3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSQ$+Fe(OH3$+NHPH2O,B正确；C在复盐NH4Fe(SQ)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，加入的OH先与Fe'+发生反应，该复盐可表示为(NH4)2SQ?Fe(SO03,当Ba(OH)2溶液少量时，

27、以Ba(OH)2溶液为标准书写离子方程式，反应产生BaSQ和Fe(OH)3,离子方程式是2Fe3+3SOi2'+3Ba2+6OH'=3BaSQ$+2Fe(OH3$,C正确；D.当加入溶液中含有3molBa(OH)2时，Ba(OH)2溶液过量，反应的n(Fe3+):n(SO42-)=1:2,题目给出的离子方程式不符合反应事实，D错误。答案选BG14.石棉矿是天然纤维状硅酸盐类矿物的总称，可分为蛇纹石石棉矿(又称温石棉矿)和闪石类石棉矿两大类。蛇纹石石棉矿具有优良的性能，在工业中应用广泛，在国防和航天工业中亦有许多用途。“蛇纹石石棉”的氧化物形式为6MgO?4SiQ?4H2O,其中

28、原子半径最大的元素在周期表中的位置是。Si原子的核外有种能量不同的电子，其最外层电子的运动状态有种。SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为(2) 能源材料是当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，030(结构见图)可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了S60、N60,下列有关说法正确的是。a. 050、S60、N60都属于新型化合物b. 060、S60、N60互为同分异构体c. 已知N60结构与060相似，由于N-N键能小于N=N,故N60的稳定性弱N2d. 已知金刚石中00键长154pm,C60中00键长145140pm，故C60熔点高于金刚石(3)常温下，将a

29、mL三种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：组别c(一兀酸)c(NaOH)/mol/L混合溶液的pH甲c(HX)=0.1mol/L0.1pH=10乙c(HY)=0.1mol/L0.1pH=7丙c(HZ)=0.1mol/L0.1pH=9丙组实验发生反应的离子方程式为,所得溶液中由水电离出的c(OH)=mol/L;比较此时HX、HY、HZ三种酸的酸性强弱>>(4)部分实验反应过程中的pH变化曲线如下图： 表示乙组实验的pH变化曲线是（填图1或图2） 上图中表示溶液呈中性的点为，表示溶液恰好完全反应的点是【答案】第三周期第IIA族5种4种SIC2+2NaOHNa2SiO3+

30、H2OcHZ+OHH2O+Z1X10-5HYHZHX图1BDBE【解析】【详解】1这几种元素中，原子半径最大的元素是Mg元素，镁原子核外有3个电子层、最外层电子数是2,所以镁位于第三周期第IIA族；原子核外有几种能级就有几种能量不同的轨道，原子最外层上有几个电子就有几种运动状态不同的电子，Si原子核外有1s、2s、2p、3s、3pn5种能量不同的电子，其最夕卜层有4个电子，所以有4种运动状态的电子；SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为SiO22NaOHNa2SiO3H2O；故答案为：第三周期第IIA族；5；4；SiO22NaOHNazSiOsH2O；2 a.Cigo、Si60

31、、N60都属于单质，a错误；b.同分异构体研究对象为化合物，C60、Si60、N60都属于单质，且分子式不相同，b错误；c.NN键能小于NN,键能越小，化学键越不稳定，故N60的稳定性弱于N2,c正确；d.金刚石属于原子晶体，C6°属于分子晶体，故金刚石的熔点高于C60,d错误，故答案选c。3 pH9,说明NaZ为强碱弱酸盐，HZ为弱酸，贝UHZ和NaOH发生反应的离子方程式为HZOHH2OZ；所得溶液中由水电离出的1495cOH10/10110mol/L;等体积等浓度混合，只有HY与NaOH反应后溶液的pH7,则HY为强酸，混合溶液的PH的大小顺序为：甲丙乙，所以对应的酸的酸性强弱为HYHZHX,故答案为：HZOHH2OZ；1105；HY;HZ;HX；40.1mol/L的酸溶液，图1表示的pH1说明为强酸，图n起始溶液pH3,说明为弱酸在溶液中部分电离出氢离子，乙组酸碱等浓度等体积反应溶液pH7说明溶液呈中性是强酸强碱发生的反应，图1符合，故答案为：图1;图象中溶液pH7时溶液呈中性，B、D点时溶液显示中性，分析图，图可知图1是强酸强碱反应，反应终点时溶液pH7,图2是弱酸和强碱反应，恰好反应生成的盐是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，说明BE点是表示溶液恰好完全反应的点，故答案为：BD;