5.1--评说硫与氮的功与过(20220215225542)

1、第五章评说硫与氮的功与过、硫-2O+* 薛-、人1、 存在：游离态一一自然界存在于火山喷口、地壳岩层。人类在远古时代发现并使用硫。匚 化合态存在形式有：FeS2、CuFeS2、石膏、芒硝2、 物性：硫通常是一种 色、松脆的固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。用物理方法洗去试管壁上的硫，3、化性硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。1与金属反响与活泼金属反响：S + Na = 剧烈反响并发生爆炸S + Al = 制取A12S3的唯一途径与变价金属反响：S + Fe = S + Cu = Cl2 + Fe = CI2+ Cu =特性：Hg+S=常温下02、CI2都不与Hg、Ag

2、反响思考：21g铁粉跟8g硫粉混合加热，冷却后将所得固体溶于足量盐酸，在标准状况下可得气体多少升？据FeFeSH2STFeH2 f可知，不管谁过量，有 ImoIFe，必须生成1mol气体假设为21g硫粉和8g铁粉混合，在空气中加热，冷却后，所得固体质量为多少克？对铜，铁与硫的反响产物进行分析，硫与CI2的氧化性哪个更强？理由是什么？2与非金属的反响S+02点燃S+ H2 硫化氢不稳定3与化合物的反响 S+NaOH 拓展：从氧化复原反响角度归纳单质硫是一种弱氧化剂，既可以表现岀氧化性又可以表现岀复原性。写岀相关的化学方程式a氧化性与H2、Fe、Cu、Hg、KNO3和C反响b复原性与与02反响c与

3、碱溶液反响在强碱溶液中S可发生歧化，生成 s和SO324 用途：用于制黑火药KNO3、C、S、火柴、焰火、H2SO4、农药、橡胶硫化剂。 写岀黑火药反响方程式：指岀氧化剂、复原剂二、硫化氢1、 分子结构： 电子式： 结构式： 2、 物理性质：无色，臭鸡蛋气味，密度比空气大，有剧毒，能溶于水1:2.6，形成氢硫酸，二元弱酸3、化学性质：1、不稳定性：H2S2、可燃性：H2S+O2足量 H2S+O2少量七.点燃当 n H 2S / n O2 > 2/1 时，2H2S+O22S+2H2O H2S 过量n / n点燃当 H2S °2 < 2/3时，2H2S+3O22SO2+2H2

4、OO2过量2n H 2 S2当厂 一一时，两种反响物全部反响完，而产物既有硫又有SO23、强复原性：H2S aq+X2 = SJ+2HXX=CI、Br、I单质氧化性：Cl2>Br2 >|2>S 阴离子复原性：C<B厂<<S2H2S+SO2 =4、水溶液酸性： H2S+NaOH足量 HzS+NaOH少量5、特性：H2S+CuSO4 =6沉淀反响：可用湿润的PbAc2试纸或PbNO32试纸检验H2S。4、实验室制法：FeS + HCI = FeS+H2SO4 =1:40 SO无色易挥发晶体，熔点 16. 8C,三、二氧化硫1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体

5、，密度大于空气，易液化，易溶于水沸点 44.8 °C ,2、化学性质：1、酸性氧化物的通性：类似于二氧化碳，能使石蕊试液变红【练习】写岀SO2气体与以下物质或溶液反响的化学方程式或者离子方程式1与 H2O : 2与 CaO: 3与NaOH与量有关： ，4与 NaHCO3： 5与 NazSOs: 拓展：与澄清石灰水作用： 现象为：通S02有，继续通S022、强复原性：能使溴水或者 KMnO4溶液褪色2SO2+O2 =SO2+X2+2H2O = X= Cl、Br、I3、弱氧化性：H2S+S6=4、漂白性：能漂白品红溶液，但不能漂白酸碱指示剂2、欲检出某混合气体是由 SO2、CO2、H2

6、O组成，其方法是:拓展：CO2与S02的比拟与相互鉴别鉴别SO2气体鉴别CO2气体当混有CO2时，不影响SO2鉴别；当混有鉴别，应先除去SO2后再用澄清石灰水.W砒-mW1.汕Q-型虫"购九直SO2时会干扰CO区别漂白作用原理：使有机色素褪色氧化作用漂白化合作用漂白吸附作用HC1OSO2活性炭化学变化化学变化物理变化永久性暂时性【练习】1、等物质的量的Cl2与SO2同时通入品红溶液和紫色石蕊溶液中分别有什么现象?S02CO2色、态、味溶于水与碱的反响氧化性复原性L-一品红制法3、SO2的实验室制法:检验某混合气体中含有 SO2和CO2的方法如下列图:拓展：CO2与S02的比拟反响原理

7、：NstSO固+H2SQ浓 70% = Na2SQ + SO2 T + H 2O发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗不能用启普发生器，因为N&SQ是粉末状固体净化装置：收集装置：尾气处理装置：检验：4、酸酐：含氧酸失水后形成的氧化物化合价不变5、用途1制硫酸；2漂白纸浆、毛、丝、草帽等；3杀菌消毒。6、S02的污染催化剂1、酸雨 pH小于的雨水。其转化可简单表示如下2SO2+2H2O+O2尘埃2H2SO4 SO 2 "对于反响：3S+6KOH=2K 2S+K2S6+3H2O.以下说法中正确的选项是C.复原剂和氧化剂质量比是 1:2 D.氧化产物和复原产物的质量比是1:2 在反响中，浓

8、硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的是 A. H2S+HSQ浓B . Cu+HSO浓C . C+HLSQ 浓D. CuO+H2SO浓 以下对硫酸的表达正确的选项是A.因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来枯燥氢气B.浓硫酸不活泼，可用铁铝容器存放C、浓硫酸有强氧化性，稀硫酸没有氧化性D.浓硫酸难挥发，可用来制 HF HCl等挥发性酸° ss °2 H2SO4主要SQ 灰尘 等体积的10%硫酸与30%勺硫酸溶液混合后，溶液的质量分数A 等于20% B 大于20% C 小于20% D 无法确定 以下反响中，浓硫酸能表现出强氧化性的是丨铁片投入冷浓硫酸中铜片与浓硫酸共热浓硫酸与碘化钠固&

9、#176;3 H2° 心。4N°xHNO32、酸雨的危害直接破坏农作物、森林和草原，使土壤酸性增强；四、硫酸1、 稀硫酸具有酸的通性：H2SO4 k 2H+ + S°42-使酸碱指示剂褪色 能与碱反响 能与碱性氧化物反响能与弱酸盐反响满足强酸制弱酸能与活泼金属反响2、浓硫酸几乎不电离1物理性质：无色黏稠油状液体，高密度，高沸点，难挥发，易溶于水并与水互溶。2特性: 吸水性：吸收现成的水可作枯燥剂注意：不能枯燥两类气体：碱性气体 NH3和强复原性气体 H2S、HBr、HI 脱水性：将H、。按个数比2:1脱去，没有现成的水 炭化常温下使铁、铝钝化 强氧化性：CU +

10、H2S°4浓= C+H2S°4浓=3、工业上制法：接触法制硫酸以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：1造气：在中进行；2接触氧化： 在中进行；3S°3的吸收：在中进行。4生产过程中提高原料利用率的方法有 、5煅烧黄铁矿制得的炉气中含有 ，需要和，防止。6讨论：结合化学反响速率和化学平衡知识，从综合经济效益考虑：S°2接触氧化反响应在什么条件下进行有利7接触氧化过程，应用了 设备，其优点是 。8工业上用 吸收S°3，是因为 。4、 SO42的检验：先加稀盐酸，无现象，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀，那么有 S°42-三位学生设计了下

11、述三个方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证试液中有 S°42-.才宰帀.肢液*亡包兀淀尼沙兀淀不海爾方雅 ZL ：试襪一忌 强丨3 无況淀 一口-°皿 曲_白 色阮逢试评价上述各种方案是否严密，并分别说明理由.【典型习题强化训练】1、将11.2g铁粉和2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后参加足量的盐酸，在标况下收集到的气体体积为 体共热浓硫酸吸收 NH浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生A.B.C.D.7. 在一定体积的的18mol -L-1的浓硫酸中参加过量铜片并加热，被复原的硫酸为0.9mol,那么浓硫酸的实际体积为A、等于 50

12、 mL B、大于 50 mL C、等于 100 mL D、大于 100 mL8. 以下关于浓硫酸的表达正确的选项是A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反响放岀二氧化硫气体C.浓硫酸是一种枯燥剂，能够枯燥氨气、氢气等气体D 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化9. 检验某未知溶液中是否含有SO2-的以下操作中，最合理的是A.参加盐酸酸化的硝酸钡 B .先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.参加盐酸酸化的氯化钡溶液D .先加盐酸酸化，再加氯化钡10. 以下实验能证明有 SO存在的是(1) 能使澄清石灰水变浑浊(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红(3)能使品红溶液褪色 (4)通

13、入足量的 NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。(5)通入Bq水中能使Bq水褪色，再加Ba(NQ)2溶液有白色沉淀。A .都能证明B.都不能证明 C .(5) 能证明 D .只有(5)能证明11 . SQ溶于水后所得的溶液的性质是A有氧化性、无复原性、无酸性B有氧化性、有复原性、有酸性C无氧化性、有复原性、无酸性D有氧化性、无复原性、有酸性12. SO通入使酚酞显红色的某溶液中红色消失的原因是A . SO的漂白性B. SO的复原性C. SO溶于水显酸性D. SO的氧化性13. 将SQ通入品红溶液中，红色消失的原因是A . SO的漂白性B. SQ的复原性C. SQ

14、溶于水显酸性D. SO的氧化性14. 检验SQ中是否含有CO，应采用的方法是A.通过澄清石灰水B.先通过NaHCC溶液，再通过澄清石灰水 C.通过品红溶液 D .先通过足量的溴水，再通过澄清石灰水15. 关于硫的物理性质的表达正确的选项是()。白色晶体；淡黄色晶体；易溶于二硫化碳；不溶于酒精；密度比水大；高温下升华(A)(B) (C) (D)16. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。以下名词与环境污染无关的是()。温室效应；赤潮；酸雨；光化学污染；臭氧空洞；水俣病；潮汐；大脖子病。(A)(B)(C)(D)17. 以下各组气体中，在通常情况下能共存且都能用浓硫酸枯燥的是()。(A) SO 2

15、、H2S、CI2 (B) SO 2、Q、H (C) HCl 、HBr、HI (D) H 2S、CO、CO18 .反响：(1) 2H 2S+O=2S+2HO (2) 2H 2S+SO=3S+2HO (3) 2H 2S+3O=2SG+2HO 源源通入 HS 的导管，在导管口点燃后， 将其伸入盛有一定量 Q的集气瓶内，上述三个反响发生的先后顺序是(A) (1)(B)(1) (C) (1)(D)19. 空气中不易变质的是()2SQ2SQ20. 以下有关酸雨的说法不正确的选项是A.二氧化碳是形成酸雨的主要原因B.形成酸雨的主要原因是大量燃烧含硫的化石燃料C.酸雨的pH小于5.6 D21.以下物质中不能与

16、硫化氢反响的是.减少酸雨产生可采取的措施是对燃料进行脱硫A 氯气B空气C氯化钠溶液D二氧化硫水溶液22 BaCOZnSO4 - 7H2O C.石膏 CaSQ - 2H2OCaF2BaCl2溶液，以下表达中正确的选项是 D. SO、NQ Q23. 将等物质的量的CI2和SQ通入水中，充分反响以后，参加紫色石蕊试液和 A.产生BaSO白色沉淀，溶液变为红色B.产生BaSO白色沉淀，溶液变为无色C.无沉淀生成，溶液变为无色 D.无沉淀生成，溶液变为红色24. 以下物质中不能用金属单质和非金属单质直接化合制得的是25. 列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸枯燥的是A. SO、H2S、CI

17、2B. SQ、Q、H C . HCl、HBr、HI26. 为了降低硫氧化物造成的污染，一种方法是在含硫燃料中如煤参加生石灰，这种方法称作“钙基固硫采用这种方法“固硫反响不涉及的为A.2CaO +2S =2CaS +Q fB.S+ 02=SQ C.CaO +S0 2= CaSQD.2CaSO3 +O2 =2CaSQ27. 有一瓶NstSQ溶液，可能局部被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NQ»溶液产生白色沉淀，再参加足量 稀HCI，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验以下结论正确的选项是A.此溶液中NaSQ已局部氧化B. 参加Ba(NQ)2溶液生成的沉淀一定含 BaSQC.

18、加HCI后有不溶沉淀不一定为 BaSQ D.不能确定此样品是否被氧化28. 检验NqSQ溶液中不否含有NaSQ应选用的试剂是2溶液2溶液、稀盐酸2溶液、稀硝酸2溶液、稀硫酸29 为除去CQ气体中混有的少量杂质 SQ2SQ溶液32CQ溶液30. 为了检验SQ中是否含有少量的 CQ31. 以下实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质。1在工业上可用铁制槽车或铝制槽车运输浓硫酸 。2浓硫酸与铜共热 3实验室用锌粒和稀 H2SO反响制备氢气 。4浓硫酸露置在空气中质量增加 。5浓硫酸和木炭反响6浓硫酸和NaNQ反响可制备硝酸7)浓流酸和蔗糖反响变黑 ：闻到有刺激性气味：。32. 某种常见的白色晶体A,

19、与盐酸反响产生无刺激性 气味的气体E;将E通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。假设在A的水 溶液中参加氢氧化钡溶液，那么析出的白色沉淀C和无色气体D;D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加热固体A,可生成水、E和D,而且E和D的物质的量之比为1：1。根据以上事实，可以判断出A是，B是，C是。加热回C固体A生成水、E和D的化学方程式是 。2在通常状况下，A为淡黄色固体单质，根据右图的转化关系，答复：(1) 写出AE的化学式：A，B，C，D，E叵(2) 写出以下反响的化学方程式：B CE t C33 实验室常用以下装置来进行铜跟浓硫酸反响等一系列实验。1根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反响有 SQ生成。根据什

20、么现象可判断铜跟浓硫酸反响有硫酸铜生成 。写岀甲装置中发生的主要反响的化学方程式 。2装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和氢氧化钠溶液， 写岀棉花中发生反响的化学方程式 。34、 某溶液中有以下阴离子中的一种或几种：SQ2、SQ2、CQ2、Cl(1) 当溶液中有大量的 H+时，那么溶液中不可能有： (2) 当溶液中有大量的 Ba2+时，那么溶液中不可能有： (3) 当溶液中有参加含阳离子溶液，所有离子都沉淀35、 在120'C、101Kpa时，将a mol H 2S和1 mol Q2置于一个容器内完全反响，假设a的取值不同，那么 HS的氧化产物可能有 如下三种情

21、况：(1)全部是SQ时，那么a值为(2)全部是S时，那么a值为(3)局部是SQ，局部是S时，此时a的取值范围为，反响生成的SQ的物质的量为容器内气体的物质的量之和为(以含a的代数式表示)35 我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了?酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案?等法规。1现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH所得数据如下：测试时间/h01234雨水的pH分析数据，答复以下问题： 雨水样品的pH变化的原因(用化学方程式表示)：, 如果将刚取样的上述雨水和自来水混和，pH将变( 填“大、“小 “不变)，原因是用化学方程式表示，2

22、你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃烧脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.3在英国进行了一个研究，结果说明：高烟囱可以有效地降低其周围地外表SQ浓度。在20世纪的6070年代的10年间，由发电厂排放出的SQ增加了 35%但由于建筑高烟囱，结果使附近地面SQ浓度降低了 30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由。36. 汞蒸气有毒。万一把汞洒出，可以在有微细汞滴的部位撒一层硫磺粉，这时发生反响的化学方程式是。室内有汞蒸气时应进行通风以降低汞蒸气浓度，这时通风口装在墙的 填“上或“下部的效率高。37. 如图是实验室制 S

23、Q并验证SQ某些性质的装置图，试答复：(2)中实验现象为 ，证明SQ是气体 中品红溶液 ，证明SQ有。中现象是 ，证明SQ有性。(5)中现象是，证明SQ有性。(6)的作用是38.根据以下列图答复以下，反响的化学方程式为问题:1上述装置中，在反响前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证 明该装置不漏气。2写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的化学方程式：3如果用图中的装置检验上述反响的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应参加的试剂的名称及其作用：A中参加的试剂和作用是；B中参加的试剂和作用是；D中参加的试剂和作用是。4实验时，C中应观察到的现象是

24、。39写岀浓硫酸与木炭粉在加热条件下反响的化学方程式，并标岀电子转移关系CD曲®2试用上图所示各装置设计一个实验，验证上述反响所产生的各种产物。这些装置的连接顺序按产物气体从左至右的流向是填装置的编号：T T T 。3实验室可观察到装置中 A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色，A瓶溶液的作用是 , B瓶溶液的作用是 , C瓶溶液的作用是。4装置中所加的固体药品是 ，可确证的产物是 ，确定装置在整套装置中的位置的理由是 5装置中所盛溶液是 ，可验证的产物是 ,40根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成以下填空。1假设用启普发生器制取硫化氢气体，那么制取气体的原料可选用 。a 稀硫酸与硫化亚铁

25、b稀硝酸与硫化亚铁c .稀硫酸与硫化钠d.稀盐酸与硫化亚铁2现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在以下列图中选择适宜的仪器; 填编号。3如右图，在一个充满氧气的集气瓶中参加少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到的现象是4在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反响的化学方程式为：反响过程中，溶液的 pH填“变大、“变小或“不变41 根据以下列图所示实验答复以下问题：1试管C 口部的棉团上发生反响的离子方程式是 。2试管B中的实验现象是，假设将该试管中反响后的溶液加热，可以观察到。试管C中溶液变浑浊，那么证明 SQ具有性。3试管C 口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO溶液，那么发生反响的化学方程式是。42. 根据以下列图答复以下问题：1甲有同学用上述装置在做铜与浓硫酸的反响，实验后发现支管试管中铜片有剩余，以下药品能证明有余酸的是: A 铁粉 B. BaCl2 C.银粉(2).乙同学利用上述装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反响的全部产物。写岀碳与浓硫酸反响的方程 式，那么A中参加试剂的是 ; B和D中放