这样判断物质的氧化性矛盾吗（化学教学反思）

1、.这样判断物质的氧化性矛盾吗化学教学反思一、问题的提出在氧化复原反响的学习中，我们总要讲到物质的氧化性和复原性强弱的比较，其一般规律为：氧化性复原性氧化剂复原剂氧化剂氧化产物复原剂氧化剂复原剂复原产物在教学中强调这二条规律，并在物质的氧化性和复原性比较中得到应用。但笔者在实际教学过程中发现学生对有一些反响中物质的氧化性或复原性强弱表现出矛盾的性质，甚至疑心上述规律的正确性。问题一1在氯水中存在反响：Cl2+H2O=HCl+HClO，此反响中Cl2是氧化剂，HClO是氧化产物，所以可推出氧化性Cl2>HClO。2ClO-与Cl-在酸性条件下可发生反响生成Cl2，如漂白粉可与浓盐酸的反响。此

2、时氧化性HClO>Cl2。那么两者的氧化性到底谁强？问题二Mn2+或MnO2能催化H2O2的分解，其反响机理的过程可表示为：2H2O2+Mn2+=2H2O+MnO2+2H+ -2H+MnO2+H2O2=Mn2+O2+2H2O -由反响推出氧化性H2O2MnO2氧化剂氧化产物，由反响推出氧化性MnO2H2O2氧化剂复原剂，两者也产生矛盾。二、问题的考虑上述两个问题中看起来与前面的规律存在矛盾，其实不然。下面是笔者的一些见解。1、氯气溶于水形成氯水溶液，氯气一部分作为溶质溶于水，一部分与水反响。氯气与水的反响为可逆反响，平常的氯水溶液是反响到达平衡时的情况。反响Cl2+H2O=HCl+HCl

3、O的进展程度如何，我们可从平衡常数看出。查文献得：GCl2气0KJ/mol，GH2O液-237.18KJ/mol，GHCl液131.29KJ/mol，GHClO液-79.9KJ/mol。G-131.29-79.9KJ/mol-0-237.18KJ/mol=25.99KJ/mol0由G-RTlnK，标准状态下T298K，求得平衡常数K0.989。从G、K值可看出此反响的正向反响是不自发的，其逆向反响才是自发进展的，即正向进展的反响程度很小，实际上溶解的氯气只有很小一部分与水反响。这一点还可从反响的标准电极电势反映：酸性数据表中ECl2/Cl-=1.36V，EHClO/Cl2=1.63V，所以电动

4、势E1.36-1.63-0.27V0，即反响应自发向逆向进展。综上所述，反响HCl+HClO=Cl2+H2O是自发反响，可从此反响中推断出HClO的氧化性大于氯气，而不能逆推。总之氧化性强弱的比较规律适用于自发进展的反响方向，而不适用非自发进展的反响方向。启示一人们认识事物往往容易被它外表的现象所迷惑，这就要求老师需要注意培养学生通过现象看本质的本领，能深化地去分析考虑问题，并解决学习上的问题，培养学生的根本技能和创新精神。2、催化反响中催化剂在反响前后质量和化学性质不变，但它确实参与了反响，只是反响过程中消耗与生成的量恰好相等，它的作用的内在本质是降低反响的活化能，从而使反响容易发生。问题二

5、就是对催化剂在反响的过程中所产生的问题，如何理解它们的氧化性强弱关系？在上述二个反响中，我们分析二个反响的电动势。查酸性数据表得：EMnO2/Mn2+=1.23V，EH2O2/H2O=1.776V，EO2/H2O2=0.6824V.对反响：2H2O2+Mn2+=2H2O+MnO2+2H+，反响的标准电极电势E1.776V-1.23V=0.546V>0对反响：2H+MnO2+H2O2=Mn2+O2+2H2O,E1.23V-0.6824V=0.5476V>0从上面的计算可看出两个反响的E都大于0，反响都能自发正向进展。即我们能从反响推出H2O2MnO2是正确的，从反响中也能推出MnO2

6、O2，但不能由反响推出MnO2H2O2，因为一个反响中复原剂表达的是复原性，而它作为氧化剂时的氧化性没有直接表达。物质的氧化性和复原性，除其本性外，还与反响的外界条件如温度、浓度、介质的酸碱性等有关系。如在酸性条件下H2O2可氧化FeCN64-成FeCN63-，而碱性条件下FeCN63-可把H2O2氧化。启示二任何规律、定律、定理的使用都有一定的适用条件和范围，在使用中不能随意扩大和延伸，否那么得出的结论可能是错误的，要培养实事求是的作风和严谨的学术意识。三、结论和考虑由以上讨论的情形可知只有自发的氧化复原反响中氧化性强弱的判断符合氧化剂大于氧化产物的规律。而一个反响中氧化剂与复原剂的氧化性、复原性强弱的比较要视详细事实而定。上面讨论的情形都是标准状态下，当溶液的