质量守恒定律和化学方程式

1、.质量守恒定律和化学方程式一、质量守恒定律 质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点： 第一点要重视实验。从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反响的实验前后物质的质量关系出发，通过考虑去“发现质量守恒定律，而不是去死记硬背律文。 第二点正确理解质量守恒定律。律文强调“参加反响的各物质“反响后生成的各物质“质量总和。 第三点从本质上理解质量守恒定律。之所以化学反响前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反响中，反响前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。化学反响的本质就是参加反响的各物质的原子重新组合而生成其它物质生成物的过程。 二、化学方程式 1.化学方

2、程式是用化学式来描绘化学反响的式子 其含义有二，其一可以说明反响物、生成物是什么，其二表示各物质之间的质量关系，书写化学方程式必须根据的原那么： 客观性原那么以客观事实为根底，绝不能凭空设想、随意臆造事实上不存在的物质和化学反响。 遵守质量守恒定律参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，书写化学方程式应遵循一定的顺序，才能保证正确。其顺序一般为：“反响物“ “反响条件 “生成物 “或 “配平 “=。 2.配平是书写化学方程式的难点 配平是通过在化学式前加系数来使化学方程式等号两边各元素的原子个数相等，以确保遵守质量守恒定律。配平的方法有多种，如奇偶法、观察法、最小公倍

3、数法。 3.书写化学方程式 为了能顺利地写出反响物或生成物，应力求结合化学方程式所表示的化学反响现象来记忆。例如，镁在空气中燃烧。实验现象为，银白色的镁带在空气中燃烧，发出耀眼的强光，生成白色粉末。白色粉末为氧化镁，反响条件为点燃。 有些化学方程式可以借助于反响规律来书写、记忆。例如，酸、碱、盐之间的反响，因为有规律可循，所以根据反响规律书写比较容易。例如酸与碱发生复分解反响，两两互相交换成分，生成两种新的化合物盐和水。 配平的方法有多种，现介绍四种方法： 1奇数、偶数法 原理：根据奇数永远不可能等于偶数原那么，变奇数为偶数。 适用范围：此方法多适应于反响里出现双原子分子的情况。 配平步骤：

4、找出方程式里左右两端出现的双原子分子，选定这一元素作为配平的起点。 使选定元素的原子个数变奇为偶。 由已确定的系数推定其它物质的化学式的系数。 关键：选定“变奇为偶的元素 2观察法 原理：分析反响本质，利用观察分析配平。 适用范围：观察法适用于化学反响本质较易分析的方程式 步骤： 分析化学反响所表述的物质间的关系本质， 根据反响本质配系数， 最后配平其它的物质系数。 3复分解反响方程式配平 原理：根据复分解反响本质配平 适用范围：酸、碱、盐之间的复分解反响 步骤： 分析反响物、生成物的组成，找出组成最复杂的分子， 选定出最复杂分子中的原子或原子团个数最多的元素入手， 配平一个物质后，再依次配平

5、其它物质。 4最小公倍数法 这是一种比较简单、常见的方法，、一般方程式都可适用的方法。 步骤： 首先找准某一较复杂物质中的某元素为入手点， 确定该元素反响前后原子个数的最小公倍数。 由原子个数推知化学式系数， 配平其它物质的化学式。 化学方程式表示化学变化的客观事实，遵循质量守恒定律，反映出化学反响过程中反响物、生成物之间存在“质和“量的关系，并根据这些关系进展有关方程式计算。在进展有关方程式计算前首先应理解化学方程式在量的方面所表示的意义。即各种物质的式量乘以该物质化学式前的系数所得数值之比是各种物质在化学反响中的质量比。如： 这是化学方程式计算的根据。另外，在进展化学方程式计算时，关键是列

6、出有关量的比例式。在列比例时，注意单位，同一种物质的单位要一样。 常见根据化学方程式的计算题型有： 1.一种反响物的质量，求生成物的质量 2.一种生成物的质量，求反响物的质量 3.含一定量杂质的反响物或生成物的计算 解有关化学方程式的计算题，首先要认真审题，明确要求什么，设未知量才不至于盲目。第二是将题目中给出的化学变化用化学方程式表示出来。依题意找出量。然后按解题步骤进展。同时要抑制心理上的不良因素，不要惧怕化学计算，要相信自己。 根底不好的同学要先做些简单的有关化学方程式的计算题，逐渐体会将数学的计算方法与化学知识有机结合的过程。然后再做较难的题目。根底好的同学应具有解一定难度题目的才能。 在初中阶段有关化学方程式计算题，较易的题目是运用数学的列比例式，解一元一次方程的知识，即设一个未知量，一个等式关系。中等偏难的题，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知识。计算过程难度并未增加多少，