高一化学教案化学物质及其变化

1、.高一化学教案化学物质及其变化教 案课题：第二章 化学物质及其变化 专题复习授课班级课 时教学目的 知识与技能1、稳固物质的分类及方法，理解胶体的主要性质;2、进一步理解离子反响的本质及离子方程式的书写3、进一步理解氧化复原反响的本质及有关概念过程与方法通过知识归纳总结的教学，让学生学会对所学知识进展归纳总结，引起学生对学习方法的重视。情感态度价值观通过本次课的学习，让学生找到学习的感觉，重视轻松学习的方法，感受学习的快乐重 点离子方程式的本质及离子方程式的书写;难 点 氧化复原反响的本质及有关根本概念的应用知识结构与板书设计第二章 化学物质及其变化 专题复习一、本章知识构造梳理1、物质的分类

2、2、物质的化学变化二、本章典型题剖析三、本章专题讲座-氧化复原反响的根本规律1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完好的氧化复原反响，化合价升高总数=降低总数=失电子总数=得电子总数2、价态律：1 元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有复原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有复原性。2 同种元素不同价态之间发生反响，元素化合价只靠近不穿插，相邻价态间不发生氧化复原反响。注意：1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，2 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价3 含同一元素的不同物质，假设价态相邻，那么不发生氧化复原3、强弱律化合价降低，得电子，被复原化

3、合价升高，失电子，被氧化氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物复原性：复原剂 复原产物教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动板书一、本章知识构造梳理讲分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进展不同的分类。常用的分类方法有穿插分类法和树状分类法。板书1、物质的分类投影1 以分散质粒子大小对分散系分类分散系浊液分散质粒子直径100 nm不能透过滤纸不能发生丁达尔效应呈不均一、不透明、不稳定的外观特征溶液分散质粒子直径1 nm能透过滤纸和半透膜不能发生丁达尔效应呈均一、透明、稳定的外观特征胶体分

4、散质粒子直径在1 nm-100 nm之间能透过滤纸但不能透过半透膜能发生丁达尔现象呈均一、透明、相对稳定的外观特征2 以组成为标准对物质进展分类物质纯洁物单质金属：Na 、Mg 、Al非金属：S、N2 、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl按电离出的H+ 数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按强弱分强碱：NaOH、BaOH2弱碱：NH3H2O 、FeOH3按电离出OH 数分一元碱：NaOH二元碱：B

5、aOH2多元碱：FeOH3盐正盐：Na2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2OH2CO3混合物板书2、物质的化学变化化学反响根据反响物和生成物的类别以及反响前后物质种类的多少化合反响：A+B=AB分解反响：AB=A+B置换反响：A+ BC=AC+B复分解反响：AB+CD=AD+CB根据反响中是否有电子转移氧化复原反响本质：有电子转移得失或偏移特征：反响前后元素的化合价有变化根本概念互相关系氧化剂-有氧化性-得电子-化合价降低-发生复原反响-复原产物复原剂-有复原性-失电子-化合价升高-发生氧化反响-氧化产物非氧化复原反响根据反响中是否有离子参加离子反响定义：有离子参加的一类反响，主要包括复

6、分解反响、有离子参加的氧化复原反响。离子方程式定义：用实际参加反响的离子符号来表示离子反响的式子书写方法写：写出反响的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反响的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反响，而且表示所有同一类型的离子反响分子反响板书二、本章典型题剖析1、以下离子反响方程式，书写正确的选项是 A、向碳酸钠溶液中加盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2B、向稀硫酸溶液中投入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C、向盐酸中投入碳酸钙：CO32-+2H+=H2O+CO2D、氢氧化钡溶液中参加硫酸：H+OH

7、-=H2O2、能用离子方程式H+OH-=H2O表示的是 A.BaOH2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和盐酸混合C.CuOH2和稀H2SO4反响 D.CO2通入NaOH溶液中3、在水溶液中能大量共存，且参加过量稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A. Na+、Ag+、CO32-、Cl- B. K+、Ba2+、SO42- 、 Cl-C. Na+、K+、CO32-、Cl- D. Na+、K+、Cl-、SO424、在强酸溶液中，以下各组离子可以大量共存的是 A. Mg2+、Ca2+、HCO3-、CI- B. Na+、CO32、Cl-、SO42-C. K+、Fe2+、SO42-、Br- D. Fe

8、2+、Ca2+、Cl-、NO3-5、以下反响中，水作复原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 B. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2Cl2+2H2O=4HCl+O26、在3Cu + 8HNO3稀=3CuNO32+2NO+4H2O反响中氧化剂与复原剂的物质的量之比是 A. 11 B. 38 C. 23 D. 83板书三、本章专题讲座-氧化复原反响的根本规律讲电子守恒在氧化复原反响中具有重要的作用。在氧化复原反响中有物质失电子必有物质得电子，且得电子总数等于失电子总数。或者说氧化复原反响中，有物质元素化合价上升必有物质元素化合价

9、降低，且化合价降低总值必等于升高总值。有关电子守恒的规律有如下应用：1 求某一反响中被氧化与被复原的原子数之比，或氧化剂与复原剂分子数之比及氧化产物瑟复原产物分子数之比。2 进展氧化复原反响的有关计算板书1、守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失，对于一个完好的氧化复原反响，化合价升高总数=降低总数=失电子总数=得电子总数投影例1、RO3n-+ 6I +6H+ =R-+3I2 +3H2O 中，1 RO3n-中R元素的化合价为_，n的数值为_2 RO3n-中R元素得电子总数为_点击试题24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr

10、2O7 溶液完全反响，那么Cr 元素在被复原的产物中的化合价是_讲化合价与氧化复原反响有着重要的关系。首先我们看一下价态与氧化性、复原性的关系。当元素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有复原性;元素处于中间价态，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。物质假设含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。重要的应用是判断元素或物质氧化性是复原性的有无。另外，价态也具有变化规律。氧化复原反响中，以元素相邻价态间的转化最容易;同种元素不同价态之间假设发生反响，元素的化合价只靠近不穿插;同种元素，相邻价态间不发生氧化复原反响。重要的应用是分析判断氧化复原反响能否发生。板书2、价态律：1 元

11、素处于最高价，只有氧化性;元素处于最低价，只有复原性，元素处于中间价，既有氧化性，又有复原性。2 同种元素不同价态之间发生反响，元素化合价只靠近不穿插，相邻价态间不发生氧化复原反响。注意：1 元素处于最高价，具有氧化性，但不一定氧化性最强，2 金属元素只有正价无负价，F、O只有负价无正价3 含同一元素的不同物质，假设价态相邻，那么不发生氧化复原投影例2、在KClO3 +6HCl 浓 =KCl +3Cl2+3H2O 的反响中，被氧化的氯与被复原的氯的原子个数比为 A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1板书3、强弱律化合价降低，得电子，被复原化合价升高，失电子，被氧化氧化剂 + 复原剂 = 复原产物 + 氧化产物氧化性：氧化剂 氧化产物复原性：复原剂 复原产物投影例3、根据反响式：1 2Fe3+ +2I =2Fe2+ +I2 2 Br2 +2Fe2+ =2Br +2Fe3+ 可判断离子的复原性由强到弱的顺序 A、Br 、Fe2+ 、I B、I、Fe2+、