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1、.高一化学练习高一化学磷酸钠的性质与应用二为了帮助学生们更好地学习高中化学，查字典化学网精心为大家搜集整理了高一化学练习：高一化学磷酸钠的性质与应用二，希望对大家的化学学习有所帮助!高一化学练习：高一化学磷酸钠的性质与应用二5.2019年石家庄高一期末为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它热稳定性差 增加甜味 产生二氧化碳 提供钠离子A. B.C. D.【解析】 NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。【答案】 B6.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，

2、那么原混合物中碳酸钠的质量为原子量H：1 C：12 O：16 Na：23A.3.38 g B.4.58 gC.4.16 g D.4.41 g【解析】 此题属于一道小计算题，利用所给条件，进展差量计算，即可得出结果。2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O168 g 62 gx 0.31 gx168 g=0.31 g62 g 解得x=0.84 g。所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g-0.84 g=4.16 g。【答案】 C7.1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反响，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2

3、CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3【解析】 Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO22 mol 1 mol 1 mol 1 mol产生的CO2与H2O均可与Na2O2反响，由于Na2O2与H2O反响生成NaOH，而NaOH又可与CO2反响生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反响，CO2耗尽后H2O才开场反响。而根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反响生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反响，故最终固体产物只有Na2CO3。【答案】 A经过精心

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