高一化学试题模拟练习

1、.高一化学试题模拟练习高一化学试题模拟卷选择题共44分一、选择题本小题包括15小题，每题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意1.以下说法正确的选项是A. I与 I 互为同位素 B. I与 I性质完全一样C. 位于周期表中第六周期 D. 的质子数为782.化学与消费、生活亲密相关。以下表达正确的选项是A. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化B. 蛋白质和蔗糖都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 乙烯的产量是衡量一个国家的石油化工开展程度的标志D. 淀粉与纤维素互为同分异构体3.以下实验能到达预期目的的是淀粉加稀硫酸水解后，立即参加新制氢氧化铜溶液，可以检验产物是否含有葡萄糖可以用NaOH

2、溶液除去溴苯中混有的少量溴为除去乙醇中含有的水，参加足量生石灰，再蒸馏用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘用碘酒验证汽油中是否含有不饱和烃A. B. C. D.全部都可以4.以下与有机物构造、性质相关的表达错误的选项是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反响生成 CO2B.所有的醇在铜做催化剂加热的条件下，都能与O2 发生氧化C.甲烷和氯气在光照下的反响与苯的硝化反响的反响类型一样D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有碳碳双键5.如图为阿司匹林用T代表的构造，以下说法不正确的选项是A.T可以发生酯化反响B.T可以与NaOH溶液反响C.T属于芳香烃类化合物D.T在酸中

3、水解可以得到CH3COOH6.以下物质可以使酸性高锰酸钾褪色的是A.苯 B.乙酸 C.乙烷 D.油脂7.某烯烃与H2加成后的产物是： 那么该烯烃的构造式可能有A.1种 B.2种 C.3种 D.4种8.请根据下面信息，判断以下表达中正确的选项是A.1mol H2O 分解为H2与O2需吸收930 kJ热量B.H与O反响生成1mol H2O放出930 kJ热量C.2 mol H的能量小于1mol H2的能量D.H结合成H2放出436 kJ的热量9.以下各组反响表内物质均为反响物刚开场时，放出H2速率最大的是编号 金属粉末状 物质的量 酸的浓度 酸的体积 反响温度A Al 0.1mol 18.4mol

4、/LH2SO4 10mL 60B Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 30C Fe 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 60D Mg 0.1mol 3mol/L H2SO4 10mL 6010.可逆反响X2g+ 3Y2g 2Z2g在一密闭容器中进展，右图是该过程中的反响速率v与时间t的关系曲线，以下表达正确的选项是A.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化B.t3时刻改变温度，该反响限度不会改变C.t2- t3，反响不再发生D.t1时，反响只向正方向进展11.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，电池放电时时的反响为Pb+PbO2+2H2

5、SO4=2PbSO4+2H2O，以下对电池放电时的分析正确的选项是A.Pb为正极被氧化 B.电子从PbO2 流向外电路C.SO42-向PbO2处挪动 D.电解质溶液pH不断增大12.aAn+、bBn+1+、cCn-、dDn+1-具有一样的电子层构造，关于A、B、C、D四种元素的表达正确的选项是A.气态氢化物的稳定性：D B.原子序数：bcdC.最高价氧化物对应水化物的碱性：B D.原子半径：BDC13.人造光卤石KClMgCl26H2O是盐化工的中间产物。以光卤石为原料制得金属镁，可有以下步骤，正确的顺序是：过滤 溶解 参加适量CaOH2 蒸发结晶用盐酸溶解 电解熔融MgCl2 MgCl26H

6、2O脱水A. B.C. D.14.以下表达不正确的选项是.分子内一定含有共价键.离子键就是阴、阳离子的静电引力.离子键只存在于化合物中.非金属原子间不可能形成离子化合物。.通常，活泼金属与活泼非金属元素形成离子化合物A. B. C. D.全部都不正确15.甲醛HCHO、乙酸和丙醛CH3CH2CHO组成的混合物中，氧元素质量分数是37%，那么碳元素质量分数为A.27% B.28% C.54% D.无法计算二、选择题本小题包括7小题，每题2分，共14分。每题有12个选项符合题意。多项选择、错选该题计0分;假设正确答案包括2个选项时，只选1个正确答案的给1分。16.以下说法中正确的选项是A.元素性质

7、随着原子序数的递增而呈周期性的变化叫元素周期律B.同周期第A族与第IIIA族的元素原子序数之差可能为1、11或25C.在周期表中A族处寻找催化剂和耐高温的合金材料D.第三周期元素的离子半径，从左到右逐渐减小17.以下各组物质可以直接通过分液进展别离的组合是苯和水;乙酸乙酯和乙醇;甲酸乙酯和纯碱溶液;苯和溴苯; 硝基苯和水;蔗糖与葡萄糖;乙烷和SO2A. B. C. D.18.以下说法正确的选项是A.CH3CH2 CH3的三个碳原子在一条直线 B.CH2=CHCH3三个碳原子共平面C. 七个碳原子共平面 D.CH4所有原子共平面19.右图是元素周期表短周期的一部分， A、B两种元素可以形成B2A

8、2，分子中所有原子的最外层电子都到达8个电子的稳定构造。以下说法不正确的选项是A.B为氧元素A为氟元素B.该化合物形成的分子式为S2Cl2C.该化合物为共价化合物D.B位于元素周期表第15纵行20.按以下图装置实验，假设x轴表示流入正极的电子的物质的量，忽略溶液体积的变化;那么y轴应表示cAg+ cNO3- a棒的质量b棒的质量 溶液的质量A. B.C. D.仅21.用铝粉和四氧化三铁配成铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反响，再与足量稀硫酸反响，生成H2aL ,另一份直接与足量的氢氧化钠充分反响，在一样条件下产生H2 bL 那么ab等于 A.11 B.34 C .43 D .9822.

9、 烃的某衍生物甲的分子式为C7H14O2，：其中乙和丙具有一样摩尔质量，且乙不与Na2CO3反响，那么乙的可能构造有A. 3种 B.4种 C. 5种 D. 6种卷共56分23. 15分 A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A元素的离子焰色反响为黄色。5.8 g B的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL1盐酸完全反响;B原子核中质子数和中子数相等。F2在黄绿色气体C2中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;含E元素的化合物在是自然界种类最多。根据上述条件答复：1C在周期表中的位置 ，其最高价为 。A的原子构造示意图为 各1分2A、D形成淡黄色化合物，其电子式为

10、 ，该物质含有的化学键类型为 各1分3C2与ADF溶液反响的离子方程式为2分4用电子式表示BC2的形成过程 。2分5 含E元素的化合物在是自然界种类最多的原因是2分6 元素D、E分别和F构成9e-微粒名称是 、 各1分;由元素D、E和F构成18e-微粒构造简式是 1分，该物质与灼热CuO反响生成的有机物质的构造简式为 1分;24.11分：4NH3g+5O2g 4NOg+6H2Og 在容积固定的恒温密闭容器中充入NH3和O2发生上述反响，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度 cNH3mol/L cO2 mol/L cNOmol/L起始 0.800 1.000 0.000第2 min a

11、 b c第4 min 0.400 0. 5001以下能说明该反响已经到达平衡状态的是 1分 ;A.容器中气体平均摩尔质量不变 B.cO2不变 C.vO2= 1.25vNH3 D.体系气体无颜色变化 E.体系压强不变2 在容器中参加正催化剂，那么反响速率 填增大减小不变后同，降低容器的温度那么反响速率 各1分。3反响在第2 min时，容器中压强与反响前之比为1918那么a= mol/L;02 min平均速率vNH3= 。第4 min时反响 是、否到达平衡各1分4假设反响在绝热密闭系统中进展时，其余条件不变，反响速率是先增大后减小，其原因可能是： 1分。5假如把该反响设计为原电池，NH3在原电池极

12、，电解质溶液中阴离子向 极挪动各1分。假设果以NaCl为电解质，正极反响为： 2分25.12分以下是模拟石油深加工来合成CH2=CHCOOCH2CH3丙烯酸乙酯 等物质的过程：请答复以下问题：1A构造简式为： 1分2CH2=CHCOOCH2CH3的含氧官能团 填名称1分;3写出以下反响方程式各2分：B + CCH2=CHCOOCH2CH3：丙烯聚丙烯：苯硝基苯： ，4目前制备酒精的方法有两种：方法一：方法二：对方法一所涉及的反响类型分别为： 1分： 1分对于方法二, M的构造简式为： 1分以下说法正确的选项是_填代号 1分A、从绿色化学的角度看方法一的原子利用率100%B、从原料的可再生性来说

13、，方法二最好C、方法二产物乙醇储藏的化学能来自于太阳能26.5分现准确称取0.92 g样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，经完全燃烧后生成的CO21.76 g，生成的水1.08 g。1那么该有机物的元素组成为： 1分2假设该有机物的摩尔质量为46g/mol;请写出该有机物各种可能的构造简式为：2分3请设计简单实验证明该有机物是上述何种物质备选试剂：NaOH溶液、石蕊试液、Na、冰醋酸、CaCO3 实验仪器自选2分27.13分某化学学习小组欲探究己烷的性质，用己烷进展下利实验：实验1：实验2：将上述橙色溶液装入密封性好的无色试剂瓶中。过一段时间，溶液颜色变浅，翻开瓶盖瓶口出现白雾。实验3：根据右图的实验装置进展己烷催化裂化请答复以下问题：1实验1中用到的玻璃仪器有填名称1分;2操作和操作