高一化学知识点化学物质及变化

1、.高一化学知识点化学物质及变化查字典化学网为高一同学总结归纳了高一化学知识点:化学物质及变化。希望对考生在备考中有所帮助，欢送大家阅读作为参考。第二章 化学物质及变化1-物质的分类1 元素分类： 金属和非金属元素2 化合物分类： 有机物含C和无机物氧化物 酸性氧化物与碱反响生成盐和水 SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、多数为非金属氧化物碱性氧化物与酸反响生成盐和水 Fe2O3、CuO 、 MgO 多数为金属氧化物、两性氧化物与酸、碱反响生成盐和水 Al2O3、ZnO不成盐氧化物 NO2、NO、CO、 盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2分散系 溶液很稳定 分散质粒子小于1nm，透明

2、、稳定、均一胶体介稳定状态 分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一浊液分悬、乳浊液 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反响的分类 四大根本反响类型化合：2SO2+ O2 2SO3分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O置换：Cl2 +2KI =2KCl+I2复分解：2NH4Cl+CaOH2 CaCl2+2NH3+2H2O是否有离子参加反响电解质在水溶液中 离子反响：Cl2+H2O = HCl+HClO非离子反响：2Fe+3Cl2 =2FeCl3是否有元素电子得失或偏移有升降价氧化复原反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化复原反响：AlOH3 +

3、 NaOH = NaAlO2 + 2H2O热量的放出或吸收放热反响：3Fe+2O2 Fe3O4吸热反响：C+CO2 2CO2-离子反响电解质酸、碱、盐、水 在水溶液里或熔融状态下本身可以导电的化合物非电解质包括CO2、SO2 在水溶液里或熔融状态下不可以导电的化合物碳酸的电离方程式 H2CO3 H+HCO3- 弱电解质用NaHCO3的电离方程式 NaHCO3=Na+HCO3- 强电解质用 =离子反响式 用实际参加反响的离子所表示的式子离子反响式写法 一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保存分子式离子共存 有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2

4、+蓝色与H+不共存弱酸根 OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等与OH-不共存弱碱金属阳离子 H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+ 等与H+和OH-都不共存 HCO3-、HSO3-、HS-、 等常见生成沉淀 Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- Ag+与Cl-胶体 胶体的性质介稳定 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法 丁达尔现象胶体提纯 渗析胶体微粒不能透过半透膜FeOH3胶体制备的方法 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴参加饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所

5、得红褐色液体FeOH3胶体。FeOH3胶体制备方程式 FeCl3+3H2O =FeOH3胶体 +3HCl胶体凝聚的条件 加热、加电解质、加相反电性的胶体3-氧化复原反响氧化复原反响的本质 有电子转移得失或偏移氧化复原反响的特征 元素化合价的升降不一定有氧的得失升失氧 复原剂、复原性、失电子、升价、 被氧化、发生氧化反响成氧化产物降得还 氧化剂、氧化性、得电子、 降价、 被复原、发生复原反响成复原产物化合反响 不一定是氧化复原反响，一般有单质参加的化合反响或有单质生成的分解反响才属氧化复原反响分解反响置换反响 一定是氧化复原反响复分解反响 一定不是氧化复原反响气体的检验 NH3的检验 用潮湿的红

6、色石蕊试纸变蓝SO2的检验 用品红溶液褪色SO2的吸收 用KMnO4溶液 强氧化性CO2的检验 用澄清石灰水变浊Cl2的检验 用潮湿的KI 淀粉试纸变蓝NO的检验 翻开瓶盖后遇空气变红棕色离子的检验 NH4+的检验 加NaOH溶液加热后放出气体用潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验 加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色Fe2+的检验 加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色SO42-的检验 先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、Br-、I -的检验 先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgC

7、l 淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgINO3 - 的检验 加浓缩后参加少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出NO2物质的保存 K、Na 保存在煤油中防水、防O2见光易分解的物质 用棕色瓶HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等碱性物质 用橡胶塞不能用玻璃塞Na2SiO3、NaOH、Na2CO3酸性、强氧化性物质 用玻璃塞不能用橡胶塞HSO4、HNO3、KMnO4物质的保存 F2、HF氢氟酸 用塑料瓶不能用玻璃瓶与SiO2反响腐蚀玻璃保存在水中 白磷防在空气中自燃、Br2防止挥发地壳中含量最多的元素 氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素 金、铁陨石、硫火山口附近金属共同的物理性

8、质 有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反响的物质 两性：Al、Al2O3、AlOH3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：NH42CO3、NH42S两性金属 锌Zn、铝Al与酸和碱都放H2钝化金属 铁Fe、铝Al被冷的浓H2SO4、浓HNO3酸化学性质 稀、浓硫酸的通性 1强酸性-反响生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸浓硫酸的特性 1、吸水性做枯燥，不能枯燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、复原性物质反响硝酸 HNO3 1、强酸性 2、强氧化性 3、不稳定性 见光、受热次氯酸 HClO 1、弱酸

9、性 2、强氧化性 3、不稳定性 见光、受热硅酸 H2SiO3 1、弱酸性 2、难溶性 3、不稳定性 热漂白 氧化型永久 强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓 HNO3加合型暂时 SO2 使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色吸附型物理 活性碳 明矾溶液生成的AlOH3胶体水溶液 氯水主要成分 分子： Cl2、 H2O、 HClO离子： H+、Cl-、ClO-氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3H2O离子：NH4+ OH氯水与液氯、氨水与液氨的区别 氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯洁物氯原子Cl与氯离子Cl-的区别 最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定构造气体 极易溶于水喷泉 NH31：700 HCl 1:500只能用排气法搜集 NO2 NH3 HCl只能用排气法搜集 NO N2 CO钠与水的反响 现象: 浮、熔、游、咝、红 钠浮在水面上密度小于水;水蒸气放热;熔化成一个小球溶点低;在水面上游动生成气体;咝咝发出响声反响剧烈;变色生成碱俗名 苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3 水玻璃：Na2SiO3的水溶液 漂白粉主要成分：CaClO2、CaCl2，有效成分CaClO2用处 Na2O2淡黄色用作呼吸面具， AlOH3和NaHCO3 小苏打可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产