湖南省2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题含解析

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共14题）1、 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是 A 明矾可用作净水剂 B 大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路 C 铁刀生锈只发生氧化反应 D 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，戴活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理 2、 分类法在化学学科的发展中有非常重要的作用，下列关于物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 电解质 酸性氧化物 A 盐酸 NaOH K 2 SO 4 溶液 SO 2 B 空气 Fe(OH) 3 胶体 Na 2 CO 3 CO C 氯水 KNO 3 晶体 NaCl 干冰 D CuSO 4 5H 2

2、O CaCl 2 铜 SO 3 A A B B C C D D 3、 有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙 ( 即碳酸钙粒子直径达到纳米级 ), 这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是 ( ) A 纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系 B 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应 C 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同 D 纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸 4、 下列有关物质的性质与用途或保存方法，不具有对应关系的是 A Na 2 CO 3 溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 B 新制氯水见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中 C Na 2 O 2 为淡黄

3、色固体，可用于潜艇中的供氧剂 D NaClO 具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 5、 下列反应的离子方程式书写正确的是 A 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应： HCO +OH - =CO +H 2 O B 醋酸与碳酸钙反应： CaCO 3 +2H + =Ca 2+ +CO 2 +H 2 O C 钠与水反应： Na+H 2 O=Na + +OH - +H 2 D 过量 CO 2 通入氢氧化钠溶液： CO 2 +2OH - =H 2 O+CO 6、 在无色的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A Na + 、 HCO 、 K + 、 NO B K + 、 Na + 、 Cl 、 MnO C Mg

4、 2+ 、 K + 、 SO 、 Cl D Na + 、 Ca 2+ 、 NO 、 ClO 7、 某飞船以 N 2 H 4 和 N 2 O 4 为动力源，发生反应： 2N 2 H 4 +N 2 O 4 =3N 2 +4H 2 O ，反应温度可高达 2700, ，对于该反应，下列说法正确的是 A 该反应属于置换反应 B N 2 H 4 是氧化剂 C N 2 O 4 发生氧化反应 D N 2 既是氧化产物又是还原产物 8、 下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠 B Na 2 O 与 Na 2 O 2 中的阴、阳离子个数比均为 1 ： 2 C

5、向酚酞溶液中加入足量的 Na 2 O 2 粉末，有气泡生成，溶液最终变红 D Na 2 O 与 Na 2 O 2 都能和水反应生成碱，它们都是化合反应 9、 下列有关氯水的叙述正确的是 A 氯气可使干燥的 pH 试纸先变红，后褪色 B 氯水放置数天后，溶液的酸性逐渐减弱 C 新制的氯水一定含有 Cl 2 、 H 2 O 和 HClO 三种分子 D 将氯气通入澄清石灰水中可制得漂白粉 10、 某溶液中含有 Na + 、 NH 、 CO 、 HCO 、 SO 、 Cl - 几种离子，加入过量的 Na 2 O 2 ，微热并搅拌，离子数目基本保持不变的是 A CO 、 SO B Cl - C Cl -

6、 、 SO D NH 、 HCO 11、 下列关于 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 两种物质有关性质的说法不正确的是 A 两者的焰色均呈黄色 B 可用加热法除去 NaHCO 3 固体中的 Na 2 CO 3 C 相同温度下的溶解度： Na 2 CO 3 NaHCO 3 D 相同质量的 Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 固体分别与足量稀盐酸反应， NaHCO 3 产生的 CO 2 较多 12、 某溶液中含有大量的 Cl - 、 CO 、 SO 。若只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 滴加 HNO 3 溶液 过滤 滴加 AgNO 3 溶液 滴加

7、 Ba(NO 3 ) 2 溶液 A B C D 13、 已知： Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 ； 2KI+2FeCl 3 =2KCl+I 2 +2FeCl 2 。则下列判断正确的是 A Fe 3+ 只有氧化性， Fe 2+ 只有还原性 B 氧化性： Cl 2 I 2 Fe 3+ C FeCl 3 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D 由信息推测：反应 Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 能发生 14、 如图所示， A 处通入未经干燥的 Cl 2 ，关闭 B 阀时， C 处干燥的红色布条不褪色；打开 B 阀时， C 处干燥的红色布条逐渐褪色。则 D 瓶中装的试剂可能是 A

8、NaOH 溶液 B 浓盐酸 C 浓 H 2 SO 4 D 饱和 NaCl 溶液 二、推断题（共1题）1、 元素化合物知识不是散乱的，含有相同元素的物质在一定条件下是有规律转化的。某金属单质 A 及其化合物间的转化关系如图 ( 某些产物和反应条件已略去 ) ，其中 C 为淡黄色的固体， D 是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，常温下 E 为液体，完成下列问题： 请回答： （ 1 ） C 的化学式为 _ ，写出 C 的任意一种用途 _ 。 （ 2 ） 写出 C 与 D 反应的化学方程式： _ 。 （ 3 ） 向 G 的饱和溶液中通入过量 D 的离子方程式为 _ 。 （ 4 ） 若用如图所示

9、装置验证 G 和 H 的热稳定性，则试管乙中装入的固体最好是 _ ( 填化学式 ) 。 （ 5 ） 加热 5.00gG 和 H 的固体混合物，使 H 完全分解，固体混合物的质量减少了 1.24g ，则原混合物中 G 的质量为 _ 。 三、填空题（共2题）1、 回答下列问题： （ 1 ） 以下为中学化学中常见的几种物质： 二氧化碳熔融 NaCl BaCO 3 铜 H 2 SO 4 澄清石灰水乙醇，其中属于电解质的有 _ ( 填序号，下同 ) ，属于非电解质的有 _ 。 （ 2 ） 按要求写出下列物质的电离方程式： HNO 3 _ 。 Fe 2 (SO 4 ) 3 _ 。 （ 3 ） 向 Ba(O

10、H) 2 溶液中加入硫酸，填写下列空白。 写出反应的离子方程式 _ 。 若逐滴加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力 ( 用电流强度 I 表示 ) 可近似地用如图 _ ( 填字母 ) 曲线表示。 若原溶液为碳酸氢钠溶液，则滴加硫酸时的离子反应为 _ 。 2、 氧化还原反应的应用比较广泛，请结合相关化学知识回答下列问题： （ 1 ） 下列表述中有氧化还原反应发生的是 _ 。 ( 填标号 ) A 沙里淘金 B 星火燎原 C 蜡炬成灰 D 水滴石穿 （ 2 ） 在汽车的排气管上装一个催化转化器，可有效降低氮氧化物的排放，其中一个反应为 2CO+2NO N 2 +2CO 2 。该反应中氧化剂

11、是 _ ，还原剂是 _ 。用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： _ 。 （ 3 ） 高铁酸钠 (Na 2 FeO 4 ) 是一种新型净水剂，其中一种制备方法的原理可用离子方程式表示为： 2Fe 3+ +3ClO - +10OH - =2FeO +3Cl - +5H 2 O 。 Na 2 FeO 4 中铁元素的化合价为 _ 价，该反应中氧化剂与氧化产物的数目比为 _ 。 （ 4 ） 实验室里可利用如下反应迅速制备少量氯气 ( 未配平 ) ： KMnO 4 +HClKCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O 。请配平化学方程式 KMnO 4 + HC1= KCl+ MnCl 2 + Cl 2

12、 +H 2 O 。 _ 四、实验,探究题（共1题）1、 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备纯净干燥的氯气，并模拟工业制漂白粉。请回答下列问题： I. 氯气的制备 （ 1 ） 如图 B 中盛装浓盐酸的仪器的名称为 _ 。 （ 2 ） 装置 F 的作用为 _ 。 （ 3 ） 从图中选择合适装置制备并收集纯净干燥的氯气 ( 仪器不重复使用 ) ，仪器连接顺序为 _ ( 用仪器下方字母表示，如 AB ) 。 （ 4 ） 写出实验室制氯气的化学方程式 _ 。 II. 漂白粉的制备 已知：氯气和石灰乳在反应的过程中会放出热量： 6Cl 2 +6Ca(OH)

13、2 5CaCl 2 +Ca(ClO 3 ) 2 +6H 2 O 。 （ 5 ） 写出制取漂白粉的化学方程式 _ 。 兴趣小组制得的漂白粉中 CaCl 2 的含量远超过预期，而 Ca(ClO) 2 含量明显偏低。主要原因可能是 _ 。 为提高产品中有效成分 Ca(ClO) 2 的含量，在不改变石灰乳浓度和体积的条件下可采取的措施是 _ ( 任写一种即可 ) 。 =参考答案=一、选择题1、 C 【详解】 A 明矾中铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能，因此明矾可用作净水剂，故 A 正确； B 雾是胶体，大雾天气用汽车远光灯照射前方常出现明亮光路，故 B 正确； C 铁刀生锈是铁和氧

14、气、水发生氧化还原反应，故 C 错误； D 活性炭具有吸附作用，能吸附空气中悬浮物，故 D 正确。 综上所述，答案为 C 。 2、 C 【详解】 A K 2 SO 4 溶液为混合物，不是电解质，不符合题意， A 项错误； B Fe(OH) 3 胶体为混合物， CO 为不成盐氧化物，不符合题意， B 项错误； C 氯水是混合物， KNO 3 晶体是纯净物， NaCl 是电解质，干冰是固态二氧化碳，属于酸性氧化物，符合题意， C 项正确； D CuSO 4 5H 2 O 是纯净物，不符合题意， D 项错误； 答案选 C 。 3、 B 【详解】 A 纳米碳酸钙是纯净物，分散系是混合物，故 A 错误；

15、 B 纳米碳酸钙分散到水中所得分散系为胶体，会产生丁达尔效应，故 B 正确； C 纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同，故 C 错误； D 胶体的分散质粒子直径在 1 100nm 之间，粒子直径小于 100nm 的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸，故 D 错误； 故答案为 B 。 4、 C 【详解】 A 油污属于油脂，其在碱性条件下发生水解生成可溶性的丙三醇和高级脂肪酸钠从而可以去除， A 项正确； B 新制氯水中的 HClO 见光易分解，通常保存在棕色试剂瓶中， B 项正确； C Na 2 O 2 与水或二氧化碳反应生成氧气故可于潜艇中的供氧剂，而它具有淡黄色和供氧剂之间没有关系， C 项错误； D N

16、aC1O 中次氯酸根离子具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂， D 项正确； 答案选 C 。 5、 A 【详解】 A 碳酸氢钠溶液与 NaOH 溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为： HCO +OH - =CO +H 2 O ， A 项正确； B 醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆， B 项错误； C 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为： 2Na+2H 2 O=2Na + +2OH - +H 2 ， C 项错误； D 过量 CO 2 通入氢氧化钠溶液中生成碳酸氢钠， D 项错误； 答案选 A 。 6、 C 【详解】 A H + 、 HCO 反应而不共存，故 A 不符合题意； B MnO 是紫红

17、色，故 B 不符合题意； C Mg 2+ 、 K + 、 SO 、 Cl 在酸性条件下大量共存，故 C 符合题意； D H + 、 ClO 反应而不能大量共存，故 D 不符合题意。 综上所述，答案为 C 。 7、 D 【分析】 在反应 2N 2 H 4 +N 2 O 4 =3N 2 +4H 2 O 中， N 元素的化合价由反应前 N 2 H 4 中的 -2 价升高为 N 2 中的 0 ， N 元素的化合价由反应前 N 2 O 4 中的 +4 降低为 N 2 中的 0 ，以此来解答。 【详解】 A 反应物中没有单质，因此反应不属于置换反应， A 错误； B N 2 H 4 中 N 元素的化合价升

18、高，失去电子，则 N 2 H 4 为还原剂， B 错误； C N 2 O 4 中 N 元素的化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应， C 错误； D 该反应中只有 N 元素的化合价变化， N 2 为生成物，是由 N 2 H 4 氧化产生 N 2 ，所以 N 2 为氧化产物；由 N 2 O 4 还原产生 N 2 ，所以 N 2 又是还原产物，则 N 2 既是氧化产物又是还原产物， D 正确； 故合理选项是 D 。 8、 B 【详解】 A 钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成白色的氧化钠，钠和氧气在点燃的条件下反应生成淡黄色的过氧化钠， A 项错误； B Na 2 O 2 是由钠离子和过氧根离子

19、形成的离子化合物， Na 2 O 是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，两者中阴阳离子数之比为 1 ： 2 ， B 项正确； C 向酚酞溶液中加入足量的 Na 2 O 2 粉末， Na 2 O 2 与水反应生成氢氧化钠和氧气，故有气泡生成，氢氧化钠显碱性，酚酞溶液会变红，由于 Na 2 O 2 具有强氧化性，会使红色溶液变为无色， C 项错误； D 化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应， Na 2 O 与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠属于碱，该反应属于化合反应， Na 2 O 2 能和水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应， D 项错误； 答案选 B 。 9、 C 【详解】

20、 A. 干燥的氯气不具有酸性和漂白性，不能使干燥的 pH 试纸先变红，后褪色，故 A 错误； B. 氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸酸性增强，故 B 错误； C. 新制的氯水中存在可逆反应 ，则必定存在 Cl 2 、 H 2 O 、 HClO 三种分子，故 C 正确； D. 将氯气通入石灰乳中可制得漂白粉，而不是澄清石灰水，故 D 错误； 故答案选： C 。 10、 B 【详解】 Na 2 O 2 有强氧化性，能将 SO 氧化，则 SO 数目减小； Na 2 O 2 能与水反应，生成氢氧化钠，则 Na + 数目增大；氢氧根离子与 HCO 反应，则 HCO 数目减小， CO 数目增大； NH

21、微热下与氢氧根离子反应，则 NH 数目减小；只有 Cl - 离子数目基本保持不变，答案选 B 。 11、 B 【详解】 A Na 2 CO 3 和 NaHCO 3 两者均含有钠元素，则焰色均呈黄色， A 项正确； B 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠不分解，则可用加热法不能除去 NaHCO 3 固体中的 Na 2 CO 3 ， B 项错误； C 常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时在水中溶解性： Na 2 CO 3 NaHCO 3 ， C 项正确； D 碳酸氢钠的摩尔质量为 84g/mol ，碳酸钠的摩尔质量为 106g/mol ，质量相同

22、时，碳酸氢钠的物质的量大，则生成二氧化碳较多， D 项正确； 答案选 B 。 12、 B 【详解】 检验 Cl 可以使用 Ag + ，检验 SO 可以使用 Ba 2+ ，检验 CO 可以使用 H + ，而 Ag + 和 Ba 2+ 都可以与 CO 结合成沉淀，所以需先检验 CO ，此时可以加入稀硝酸，检验 Cl 所用的 Ag + 可以与 SO 结合成微溶于水的硫酸银，所以需先检验 SO ，此时可以加入 Ba(NO 3 ) 2 溶液，最后检验 Cl ，可以加入 AgNO 3 溶液，为不干扰的 Cl 检验，在加入 AgNO 3 溶液之前先过滤，则实验操作顺序： ，答案选 B 。 13、 CD 【分

23、析】 Cl 2 +2FeCl 2 =2FeCl 3 中 Cl 2 为氧化剂， FeCl 2 为还原剂， FeCl 3 既是氧化产物又是还原产物； 2KI+2FeCl 3 =2KCl+I 2 +2FeCl 2 中 FeCl 3 为氧化剂， KI 为还原剂， I 2 是氧化产物， FeCl 2 是还原产物，据此分析作答。 【详解】 A Fe 3+ 只有氧化性， Fe 2+ 为中间价态，既有氧化性，又有还原性， A 项错误； B 氧化性：氧化剂 氧化产物，则氧化性： Cl 2 Fe 3+ I 2 ， B 项错误； C FeCl 3 能与碘化钾反应生成碘单质，则 FeCl 3 能使湿润的淀粉碘化钾试纸

24、变蓝， C 项正确； D 氧化性： Cl 2 I 2 ，则反应 Cl 2 +2I - =2Cl - +I 2 能发生， D 项正确； 答案选 CD 。 14、 AC 【分析】 A 处通入未经干燥的 Cl 2 ，关闭 B 阀时，氯气经过锥形瓶， C 处的红色布条不褪色，则通过溶液，氯气被干燥或者被吸收；打开 阀时，未经干燥的氯气不经过锥形瓶， C 干燥的红色布条逐渐褪色。 【详解】 A NaOH 溶液与氯气反应，氯气被吸收， C 处的红色布条不褪色， A 项正确； B 氯气与浓盐酸不反应且不能干燥氯气， C 处的红色布条褪色， B 项错误； C 氯气经浓硫酸干燥， C 处的红色布条不褪色， C

25、项正确； D 饱和 NaCl 溶液不与氯气反应且不能干燥氯气， C 处的红色布条褪色， D 项错误； 答案选 AC 。 二、推断题1、 （ 1 ） Na 2 O 2 呼吸面具或潜水艇中氧气来源 （ 2 ） 2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO 3 O 2 （ 3 ） 2Na CO 2 H 2 O 2NaHCO 3 （ 4 ） NaHCO 3 （ 5 ） 1.64g 【分析】 金属 A 与 B 反应生成 C ， C 为淡黄色的固体，说明 C 为过氧化钠， A 为钠， B 为氧气， D 是一种无色无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊，说明 D 为二氧化碳，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和

26、氧气，常温下 E 为液体， E 为水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，碳酸钠和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠。 （ 1 ） 根据前面分析 C 为过氧化钠，其化学式为 Na 2 O 2 ，过氧化钠常用作呼吸面具或潜水艇中氧气来源；故答案为： Na 2 O 2 ；呼吸面具或潜水艇中氧气来源； （ 2 ） 过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其反应的化学方程式： 2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO 3 O 2 ；故答案为： 2Na 2 O 2 2CO 2 2Na 2 CO 3 O 2 ； （ 3 ） 向 G( 碳

27、酸钠 ) 的饱和溶液中通入过量 D( 二氧化碳 ) 反应生成碳酸氢钠晶体，其离子方程式为 2Na CO 2 H 2 O 2NaHCO 3 ；故答案为： 2Na CO 2 H 2 O 2NaHCO 3 ； （ 4 ） 若用如图所示装置验证 G( 碳酸钠 ) 和 H( 碳酸氢钠 ) 的热稳定性，甲中温度比乙中温度高，碳酸钠在温度高的条件下受热不分解，碳酸氢钠再温度低的条件下受热分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，因此试管乙中装入的固体最好是 NaHCO 3 ；故答案为： NaHCO 3 ； （ 5 ） 加热 5.00gG 和 H 的固体混合物，使 H 完全分解，固体混合物的质量减少了 1.24g ，减少

28、的质量是碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳和水，根据 2NaHCO 3 CO 2 H 2 O ， 2mol NaHCO 3 受热分解质量减少 62g ，因此计算得到碳酸氢钠质量为 3.36g ，则原混合物中碳酸钠的质量为 5.00g3.36g 1.64g ；故答案为： 1.64g 。 三、填空题1、 （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） C 【解析】 （ 1 ） 二氧化碳、乙醇属于非电解质；熔融 NaCl 、 BaCO 3 、 H 2 SO 4 属于电解质； 铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；澄清石灰水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，即属于电解质的有，属于非电解质的有，故答案为：； （ 2

29、） HNO 3 在水溶液中电离为氢离子和硝酸根离子，电离方程式为： ，故答案为： ； Fe 2 (SO 4 ) 3 在水溶液中电离为铁离子和硫酸根离子，电离方程式为： ，故答案为： ； （ 3 ） Ba(OH) 2 溶液中加入硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为： ，故答案为： ； Ba(OH) 2 溶液中加入硫酸反应生成硫酸钡和水，所以导电性一直降低，完全反应时，导电性最弱，逐滴加入稀硫酸直至过量，导电性增强，则整个过程中混合溶液的导电能力 ( 用电流强度 I 表示 ) 可近似地用 C 曲线表示，故答案为： C ； 碳酸氢钠溶中滴加硫酸时，反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为： ，故答

30、案为： 。 2、 （ 1 ） BC （ 2 ） NO CO （ 3 ） +6 3 ： 2 （ 4 ） 2KMnO 4 +16HC1=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O 【解析】 （ 1 ） A 沙里淘金是物理变化，没有氧化还原反应发生， A 项错误； B 星火燎原存在着燃烧，有氧气参与，有氧化还原反应发生， B 项正确； C 蜡炬成灰存在着燃烧，有氧气参与，有氧化还原反应发生， C 项正确； D 水滴石穿是物理变化，没有氧化还原反应发生， D 项错误； 故答案为： BC ； （ 2 ） 该 2CO+2NO N 2 +2CO 2 中碳元素的化合价升高，氮元素的化合价降低，则氧

31、化剂是 NO ，还原剂是 CO ，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目： ，故答案为： NO ； CO ； ； （ 3 ） Na 2 FeO 4 中钠元素为 +1 价、氧元素为 -2 价，则铁元素的化合价为 +6 价；根据价态变化，该反应中 Fe 3+ 是还原剂，则 FeO 是氧化产物， ClO - 是氧化剂，即氧化剂与氧化产物的数目比为 3 ： 2 ，故答案为： +6 ； 3 ： 2 ； （ 4 ） KMnO 4 +HClKCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O 反应中 2 个 HCl 中 Cl 失去 2 个电子，变为 Cl 2 ， KMnO 4 的 Mn 得到 5 个电子，变为 MnCl 2 ，根据得失电子守恒、质量守恒，配平化学方程式为： 2KMnO 4 +16HC1=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O ，故答案为： 2KMnO 4 +16HC1=2KCl+2MnCl 2 +5Cl 2 +8H 2 O 。 四、实验,探究题1、 （ 1 ） 分液漏斗 （ 2 ） 除去氯气中的 HCl （ 3