高一化学教案非金属及其化合物

1、.高一化学教案非金属及其化合物第四章 非金属及其化合物教材分析本章主要讨论硅、氯、硫和氮等典型元素及其重要化合物的性质，安排在第三章金属及其化合物之后，是常见无机物及其性质等知识的继续。这些内容既是学生今后继续学习化学的根底，也是在生活中经常要接触、需要理解和应用的化学常识。本章具有稳固离子反响、氧化复原反响等根本知识的作用。在第三章的根底上，进一步介绍元素化合物知识和研究方法，为元素族概念的形成、元素性质的递变规律、元素周期表的形成积累感性材料，是学生认识元素周期律、元素周期表知识的重要根底。本章在选材上着眼于这几种元素的单质及其重要化合物的主要性质，在知识安排上尽量使知识和用处相结合，理论

2、和实际相结合，物质的重要性能与可能的负面作用相结合，从而使学生认识到常见无机物在生活和消费中的应用，以及与人类和环境的关系。例如，二氧化硅与硅酸盐产品的应用及其开展，氯气的性质与应用及其可能存在的问题，硫酸、硝酸和氨的性质及广泛用处，酸雨的形成等。这些内容不仅增强了学生的学习兴趣，而且培养了学生的科学态度和科学精神。另外，科学史话氯气的发现和确认浸透了严谨、务实的科学思维品质的培养，科学视野新型陶瓷信使分子NO火箭为什么能飞上天等让学生体会知识的价值。这样，更全面地表达化学课程的科学教育功能。第一节 无机非金属材料的主角硅第1课时教学目的1、理解硅及其化合物的知识。2、理解硅及其化合物在国民经

3、济中的重要作用。3、调查研究：完成并小组交流硅及其化合物对人类文明的奉献小论文。4、使学生进一步理解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。重点难点硅和二氧化硅的性质。硅酸盐的用处。教学过程*将Si单质的内容移到开头教学。采用比照的方法，联络碳、一氧化碳、二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠、甲烷等学生已有的知识和生活经历来引人硅、二氧化硅等新知识。碳和硅是同一主族相邻的两种元素，它们的性质既有相似之处，又有不同之处。在教学时要突出硅的亲氧性强于，从而引导学生理解硅的两种存在形式二氧化硅和硅酸盐。科学视野：SiO2的晶体构造分析。启发学生根据Si

4、O2和CO2都是酸性氧化物这一特点，把它们的性质一一列出。引导学生从硅的亲氧性大，得出常温下SiO2的化学性质稳定;在加热的条件下，SiO2才能与碱性氧化物起反响，写出有关反响的化学方程式，等等。考虑交流：实验室中盛放碱液的试剂瓶为什么不用玻璃塞?实验室盛放氢氟酸的仪器为什么不用玻璃瓶?演示实验：【实验4-1】在饱和Na2SiO3溶液中，滴加酚酞溶液呈红色。逐滴参加稀盐酸，待溶液红色变浅并接近消失时，有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反响的化学方程式。补充实验：将CO2通入Na2SiO3溶液中，引导学生观察白色胶状沉淀的生成，写出反响的化学方程式和离子方程式，从而加深对H2SiO3的酸性弱于碳酸的

5、认识。例题讨论：教材P69习题4。教学小结：学生填表 表1 二氧化硅和二氧化碳构造性质比较物质二氧化硅二氧化碳熔点、沸点、硬度、状态很高、大、固态低、小、气态化学性质与水不反响CO2+H2O= H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O不反响与碱溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=CaSiO3CO2+CaO=CaCO3二氧化硅与二氧化碳性质的异同点：一样点：都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反响。不同点：CO2与水反响生成H2CO3;SiO2不与水反响;SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反响;SiO2

6、须在高温下与碱性氧化物反响，而CO2可在常温加压下进展。 表2 硅酸、碳酸的比照物质硅酸碳酸化学式H2SiCO3H2CO3酸酐SiO2CO2制法Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 CO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、粉末状无争液态，只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比较 学生课后整理硅的物理性质、化学性质、存在、用处;二氧化硅的存在、用处、物理性质、化学性质;硅酸的性质和用处等。课外作业：教材P69习题1、3。准备P69习题5。补充习题 ：1、对于碳族元素，以下说法中正确的选项是 A、 Ge和Si的单质都是半导体材料B、 CH4，SiH4，GeH4的稳定性

7、依次减弱C、 H2CO3，H2SiO3，H2GeO3的酸性依次增强D、只能形成共价化合物，不能形成离子化合物2、CO2通入以下各溶液中，不可能产生沉淀的是 A、水玻璃 B、石灰水 C、饱和Na2CO3 D、CaCl23、以下离子方程式中，书写正确的选项是 A、硅酸和氢氧化钾溶液反响：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2OB、硅和浓氢氧化钠溶液反响：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2C、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反响：CaHCO32+2H+=Ca2+2H2O+CO2D、饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-4、物质A是一种高熔点化合物，不溶于强酸中，但能与纯碱在熔融时反响生成化合物B，同时放出气体C;把气体C通入B的溶液中，得化合物D;D在枯燥的空气中转变为