河北2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题含解析 (1)

1、试卷主标题姓名：_ 班级：_考号：_一、选择题（共25题）1、 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用 ,下列分类标准合理的是() A 根据是否含氧元素 ,将物质分为氧化剂和还原剂 B 根据反应中是否有电子转移 ,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 C 根据水溶液是否能够导电 ,将物质分为电解质和非电解质 D 根据是否具有丁达尔效应 ,将分散系分为溶液、浊液和胶体 2、 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类 不正确 的是 A 酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫 B 同素异形体：活性炭、 C 60 、金刚石 C 非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D 碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、氧

2、化镁 3、 下列变化中，需要加入还原剂的是 ( ) A H 2 HCl B Na 2 CO 3 NaHCO 3 C FeCl 3 FeCl 2 D SO 2 SO 3 4、 仅能在水溶液中导电的电解质是 A NH 3 B C 2 H 5 OH C NaOH D H 2 SO 4 5、 已知有三种溶液： FeCl 3 的浓溶液、 Na 2 SiO 3 溶液、稀盐酸，现有下列说法： 将 FeCl 3 溶液滴入冷水中，边滴边振荡，便可制得 Fe(OH) 3 胶体； 向稀盐酸中滴加硅酸钠溶液可制得硅酸胶体，胶体微粒直径大小在 1 100 nm 之间； 用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射； Fe

3、Cl 3 溶液和 Fe(OH) 3 胶体都能透过滤纸； 胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，它们最本质的区别是能否具有丁达尔效应； 往 Fe(OH) 3 胶体中加入盐酸，先沉淀后消失。其中正确的是 A B C D 6、 某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面 4 点性质中的 钠的密度比水的小钠的熔点较低钠与水反应时放出热量钠与水反应后的溶液呈碱性 A B C D 7、 下列变化属于氧化还原反应的是 A Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 B CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 C Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu D Al 2 O 3 +

4、6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O 8、 下列化学方程式不能用 来表示的是 A B C D 9、 下列电离方程式正确的是 A MgSO 4 =Mg +2 +SO B Ba(OH) 2 =Ba 2+ +(OH) C Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3SO D KClO 3 =K + +Cl - +3O 2- 10、 氢化钙可用作生氢剂。原理如下： CaH 2 +2H 2 O=Ca(OH) 2 +2H 2 ，其中水的作用是 A 既不是氧化剂也不是还原剂 B 是氧化剂 C 是还原剂 D 既是氧化剂又是还原剂 11、 下列反应中，氧化剂和还原剂的个数之比为 2 1 的是 ( )

5、A H 2 O 2 2KI 2HCl=I 2 2H 2 O 2KCl B Ca(ClO) 2 2HNO 3 =Ca(NO 3 ) 2 2HClO C Cu 2H 2 SO 4 ( 浓 ) CuSO 4 SO 2 2H 2 O D I 2 2NaClO 3 =Cl 2 2NaIO 3 12、 下列说法正确的是（ ） A 元素处于最高价时，该物质一定具有强氧化性 B 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化 C 金属阳离子只具有氧化性，不具有还原性 D 氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 13、 下列变化过程中，属于氧化反应的是 A MnO 2 Mn 2 B CuOCuCl 2 C

6、Ag Ag D Sn 2 Sn 4 14、 下列关于氧化物的叙述正确的是（ ） A 金属氧化物都是碱性氧化物 B 酸性氧化物均可与碱反应 C 酸性氧化物都是非金属氧化物 D 氧化铜与水反应生成 Cu(OH) 2 15、 合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 ，下列关于 的说法中，正确的是 A 是一种新型的化合物 B 1 个 分子由两个 分子构成 C 和 互为同素异形体 D 和 可通过氧化还原反应实现转化 16、 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 A Mg 2 、 Na 、 、 Cl B Ba 2 、 K 、 、 C Na 、 K 、

7、 OH 、 Cl D Na 、 Cu 2 、 、 17、 下列化学反应的离子方程式正确的是 A 往碳酸镁中滴加稀盐酸： MgCO 3 +2H + =CO 2 +H 2 O+Mg 2+ B 用往氯化铁中加铁粉： Fe+Fe 3+ =2Fe 2+ C 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳： Ca 2+ +2OH +CO 2 =CaCO 3 +H 2 O D 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba 2+ + +H + +OH =BaSO 4 +H 2 O 18、 已知 I 、 Fe 2 、 SO 2 、 Cl 和 H 2 O 2 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为 SO 2 >I >Fe 2

8、 >H 2 O 2 >Cl ，则下列反应不可能发生的是 A B C D 19、 某溶液中有 SO 、 CO 、 NH 、 M ，且 SO 、 CO 、 NH 的个数之比为 1 ： 2 ： 4 ，离子 M 可能是 A H + B K + C Cl - D Ba 2+ 20、 符合如下实验过程和现象的试剂组是 () 选项 甲 乙 丙 A MgCl 2 HNO 3 K 2 SO 4 B BaCl 2 HNO 3 K 2 SO 4 C NaNO 3 H 2 SO 4 Ba(NO 3 ) 2 D BaCl 2 HCl CaCl 2 A A B B C C D D 21、 下列反应 和可以用同

9、一离子方程式表示的是 ( ) A 稀盐酸碳酸钠溶液；稀盐酸碳酸氢钠溶液 B 氢氧化钠溶液稀盐酸；氢氧化钡溶液稀硫酸 C 氯化钡溶液稀硫酸；氢氧化钡溶液硫酸钠溶液 D 稀盐酸碳酸钙粉末；稀硫酸碳酸钠溶液 22、 能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( ) A 用醋酸除水垢： 2CH 3 COOH+CaCO 3 =Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 B 澄清的石灰水与稀盐酸反应： Ca(OH) 2 2H =Ca 2 2H 2 O C 铁片插入硝酸银溶液中： Fe Ag =Fe 2 Ag D 碳酸钡溶于稀盐酸中： 2H =H 2 O CO 2 23、 酸式盐是盐的一种，可

10、看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有 NaHCO 3 、 NaHSO 4 、 KH 2 PO 4 、 KHPO 4 等。已知 H 3 PO 2 ( 次磷酸 ) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH 2 PO 2 ，则下列说法正确的是 A H 3 PO 2 属于二元酸 B H 3 PO 2 属于三元酸 C NaH 2 PO 2 属于酸式盐 D NaH 2 PO 2 属于正盐 24、 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I 2 +SO 2 +2H 2 O=H 2 SO 4 +2HI ； 2FeCl 2 +Cl 2 =2FeCl 3 ； 2FeCl 3

11、 +2HI=2FeCl 2 +2HCl+I 2 A I - >Fe 2+ >Cl - >SO 2 B Cl - >Fe 2+ >SO 2> I - C Fe 2+ >I - >Cl - >SO 2 D SO 2 >I - >Fe 2+ >Cl - 25、 在 KClO 3 +6HCl( 浓 )=KCl+3Cl 2 +3H 2 O 的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为（ ） A 1 6 B 6 1 C 1 5 D 5 1 二、推断题（共1题）1、 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五瓶透明溶液，分别是 HCl

12、 、 BaCl 2 、 NaHSO 4 、 Na 2 CO 3 和 AgNO 3 中的一种。已知： A 与过量 B 反应有气体生成； B 与 C 反应有沉淀生成； C 与 D 反应有沉淀生成； D 与 E 反应有沉淀生成； A 与过量 E 反应有气体生成； 在 和 的反应中生成的沉淀是同一种物质。 完成下列问题： (1) 在 和 的反应中，生成的沉淀物质的化学式 ( 分子式 ) 是 _ 。 (2)A 是 _ ， B 是 _ ， C 是 _ ， D 是 _ ， E 是 _ 。 (3)A 与过量 E 反应的离子方程式是 _ 。 (4)D 与 E 反应的离子反应方程式为 _ 。 三、填空题（共4题）

13、1、 现有甲、乙、丙三名同学分别进行 Fe(OH) 3 胶体的制备实验。 I 、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液； II 、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热； III 、丙同学向 25 ml 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl 3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 (1) 其中操作正确的同学是 _ ；他的操作中涉及到的制备胶体的离子反应方程式为 _ 。 (2) 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 _ 。 (3) 丁同学将所制得的 Fe(OH) 3 胶体分成两份，并进行下列实验： 将其中一份装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极

14、附近的颜色逐渐变深，这表明 _ 。 向另一份 Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入了稀 H 2 SO 4 溶液，结果出现了一系列变化。 a. 先出现红褐色沉淀，原因是 _ 。 b. 随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 _ 。 2、 有以下 10 种物质，请回答下列问题： 干冰 氯化钠 蔗糖 稀硫酸 NaHSO 4 溶液 碳酸氢钠 氢氧化钡溶液 冰醋酸 氯化氢 NH 3 (1) 其中能导电的是 _ ( 填写符号，下同 ) ； 属于电解质的是 _ ；属于非电解质的是 _ 。 (2) 分别写出物质 在水中的电离方程式： _ 。 (3) 写出物质 和 反应的离子方程式： _ 。 (4) 写出物质 和 在水

15、中发生反应的离子方程式： _ 。 (5) 写出在物质 溶液中逐滴加入物质 溶液至沉淀恰好完全发生反应的离子方程式： _ 。 3、 已知反应： SO 3 H 2 O=H 2 SO 4 3NO 2 H 2 O=2HNO 3 NO 2F 2 2H 2 O=4HF O 2 2Na 2H 2 O=2NaOH H 2 Na 2 O 2HCl=2NaCl H 2 O SiO 2 2NaOH=Na 2 SiO 3 H 2 O (1) 上述反应中，不属于氧化还原反应的是 _ ( 填序号，下同 ) 。 H 2 O 被氧化的是 _ ； H 2 O 被还原的是 _ ；属于氧化还原反应，但其中的 H 2 O 既不被氧化

16、又不被还原的是 _ 。 (2) 用双线桥法标出反应 中电子转移的方向和数目： _ 。 (3) 用单线桥法标出反应 中电子转移的方向和数目： _ 。 (4) 写出反应 的离子方程式： _ 。 4、 已知实验室制取氯气的反应原理为： MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl 2 +Cl 2 +2H 2 O, 据此回答下列问题： (1) 其中 MnO 2 发生了 _ 反应，是 _ 剂；每 4 分子氯化氢中只有 _ 分子发生了 _ 反应，盐酸是 _ 剂，氧化剂和还原剂个数比是 _ 。 (2) 用双线桥法表示电子转移的方向和数目： MnO 2 +4HCl( 浓 ) MnCl 2 +Cl 2 +2H 2

17、 O _ (3) 该实验室制取氯气反应的离子方程式为 _ =参考答案=一、选择题1、 B 【详解】 A. 氧化剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物。还原剂是在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物。和是否含氧元素无关，故 A 不选； B. 氧化还原反应的特征是化合价的升降，实质就是电子的转移，故 B 选； C. 根据在水溶液中或熔融状态下能否电离将化合物分为电解质和非电解质，与导电性无必然的联系，故 C 不选； D. 根据分散质颗粒直径的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，溶液中分散质颗粒直径小于 1nm ，浊液中分散质颗粒直径大于 100nm ，胶体中分散质颗粒直径大于 nm

18、 小于 100nm 。故 D 不选。 故选 B 。 2、 C 【详解】 A 干冰是固态二氧化碳，二氧化硫、三氧化硫均能与碱反应生成盐和水，故都属于酸性氧化物， A 正确； B 活性炭、 C 60 、金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体， B 正确； C 乙醇、四氯化碳在水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质， C 错误； D 氧化钙、氧化铁、氧化镁都可以跟酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物， D 正确； 故答案为： C 。 3、 C 【详解】 A. H 2 HCl ， H 元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现， A 错误； B. Na

19、 2 CO 3 NaHCO 3 ，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应， Na 2 CO 3 溶液中通入 CO 2 即可变为 NaHCO 3 ， B 错误； C. FeCl 3 FeCl 2 ， Fe 元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现， C 正确； D. SO 2 SO 3 ， S 元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现， D 错误；故答案为： C 。 4、 D 【详解】 A NH 3 的水溶液中存在阴阳离子，能导电，但氨气本身不能电离出离子，是非电解质，故 A 错误； B C 2 H 5 OH 的水溶液不能导电，是非电解质，故 B 错误； C NaOH 是强碱

20、，是电解质，其水溶液或者熔融态均能导电，故 C 错误； D H 2 SO 4 是强酸，是电解质，其水溶液能导电，但熔融状态下不能电离不导电，故 D 正确； 故选： D 。 5、 C 【详解】 将 FeCl 3 溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体，可得到氢氧化铁胶体，故 错误； 胶体微粒不能透过半透膜，故正确； 用光照射硅酸胶体时，胶体微粒会使光发生散射形成一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，故正确； 溶液和胶体都能透过滤纸，故正确； 胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中溶液最稳定，浊液最不稳定，胶体稳定性介于溶液和胶体之间，故错误； 往 Fe(OH) 3 胶体中加入盐酸，先发生聚沉而产

21、生 Fe(OH) 3 沉淀，继续滴加 HCl ， Fe(OH) 3 和 HCl 反应而溶解，故 正确； 综上所述， 正确， C 满足题意； 故选 C 。 6、 D 【分析】 钠密度小于水，浮在水面上；与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应放出大量的热，钠块熔成小球；氢氧化钠属于碱，与酚酞变红色，据此解答。 【详解】 将一小块金属钠投入滴有酚酞溶液的水中，钠块浮在水面上可证明钠的密度比水小；熔成小球说明钠的熔点低、钠与水反应时放出热量；溶液变红色，说明钾与水反应后溶液呈碱性，故选： D 。 7、 C 【详解】 化学反应中存在元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，据此分析解题： A. Na 2 CO 3

22、 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 反应中所有元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应， A 不合题意； B. CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 反应中所有元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应， B 不合题意； C. Fe+CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 反应中铁元素的化合价由 0 价变为 +2 价，铜元素的化合价由 +2 价变为 0 价，有元素的化合价发生改变，属于氧化还原反应， C 符合题意； D. Al 2 O 3 +6HCl=2AlCl 3 +3H 2 O 反应中所有元素的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应， D 不合题意； 故答案为 C 。 8、

23、 B 【详解】 BaCO 3 +H 2 SO 4 =BaSO 4 +CO 2 +H 2 O 要用离子方程式 BaCO 3 +2H + +SO 4 2- =BaSO 4 +CO 2 +H 2 O 表示，不能用离子方程式 Ba 2+ +SO 4 2- =BaSO 4 来表示； 故选 B 。 9、 C 【详解】 A MgSO 4 的电离方程式为： MgSO 4 =Mg 2+ +SO ， A 错误； B Ba(OH) 2 的电离方程式为： Ba(OH) 2 =Ba 2+ +2OH - ， B 错误； C Al 2 (SO 4 ) 3 的电离方程式为： Al 2 (SO 4 ) 3 =2Al 3+ +3

24、SO ， C 正确； D KClO 3 的电离方程式为： KClO 3 =K + + ， D 错误； 故答案为： C 。 10、 B 【详解】 CaH 2 中 H 为 -1 价，具有还原性，化合价升高，被氧化， H 2 O 中 H 为 +1 价，具有氧化性，化合价降低，被还原，因此在该反应中， CaH 2 是还原剂， H 2 O 是氧化剂，故答案选 B 。 11、 D 【分析】 反应物中元素化合价降低是氧化剂，元素化合价升高是还原剂； 【详解】 A. H 2 O 2 是氧化剂， KI 是还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比为 1:2 ， A 错误； B. 反应 Ca(ClO) 2 2HNO 3 =

25、Ca(NO 3 ) 2 2HClO 为非氧化还原反应， B 错误； C. Cu 是还原剂，参加反应的浓 H 2 SO 4 中有一半是氧化剂，氧化剂和还原剂的个数之比为 1:1 ， C 错误； D. I 2 是还原剂， NaClO 3 是氧化剂，氧化剂和还原剂的个数之比为 2:1 ， D 正确； 答案选 D 。 12、 D 【详解】 A 二氧化碳为碳的最高价氧化物，但其氧化性弱， A 错误； B 氯元素由次氯酸跟变为氯离子，氯元素化合价降低，被还原， B 错误； C 亚铁离子，即有氧化性也有还原性，故 C 错误； D 氧化还原反应的本质是有元素化合价的升降，故 D 正确； 答案选 D 。 13、

26、 D 【详解】 元素化合价升高的反应是氧化反应， D 中元素化合价升高，故 Sn 2 Sn 4 为氧化反应， D 正确； 答案选 D 。 14、 B 【详解】 A 金属氧化物不一定是碱性氧化物，如三氧化二铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物， A 错误； B 酸性氧化物是指能够与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱发生反应， B 正确； C 酸性氧化物也可能是金属氧化物，如： Mn 2 O 7 是酸性氧化物， C 错误； D 氧化铜不溶于水，不能与水反应， D 错误； 故选 B 。 15、 C 【详解】 A O 4 是单质，不是化合物，故 A 错误； B 1 个 O 4 分子由 4

27、个 O 原子构成，故 B 错误； C O 4 和 O 2 是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故 C 正确； D O 4 和 O 2 之间的转化过程中元素化合价不变，转化过程属于非氧化还原反应，故 D 错误； 故选 C 。 16、 A 【详解】 A. Mg 2+ 、 Na + 、 、 Cl 之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故 A 正确； B. 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 B 错误； C. OH 与氢离子反应，在酸性溶液中不能大量共存，故 C 错误； D. Cu 2+ 为有色离子，不满足溶液无色的条件，故 D 错误

28、； 故选： A 。 17、 A 【详解】 A 碳酸镁属于难溶物，写化学式形式，离子反应为： MgCO 3 +2H + =CO 2 +H 2 O+Mg 2+ ，故 A 正确； B 铁和三氯化铁之间可以反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为： Fe 2Fe 3+ =3Fe 2+ ，故 B 错误； C 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，生成的是碳酸氢钙，离子方程式为： OH - +CO 2 =HCO ，故 C 错误； D 氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为： Ba 2+ + +2H + +2OH - =BaSO4 +2H 2 O ，故 D 错误； 故选 A 。 18、 C 【详解】

29、A 因该反应中 S 元素的化合价升高， Fe 元素的化合价降低，则 SO 2 为还原剂，还原性强弱为 SO 2 Fe 2+ ，与已知的还原性强弱一致， A 能发生； B 因该反应中 S 元素的化合价升高， I 元素的化合价降低，则 SO 2 为还原剂，还原性强弱为 SO 2 I - ，与已知的还原性强弱一致， B 能发生； C 因该反应中 Fe 元素的化合价升高，碘元素的化合价降低，则 Fe 2+ 为还原剂，还原性强弱为 Fe 2+ I - ，与已知的还原性强弱不一致， C 不能发生； D 若该反应发生， S 元素的化合价升高， O 元素的化合价降低，则 SO 2 为还原剂，还原性强弱为 H

30、2 O 2 <SO 2 ，与已知的还原性强弱一致， D 能发生； 故选 C 。 19、 B 【详解】 SO 、 CO 、 NH 的个数之比为 1 ： 2 ： 4 ，设 SO 、 CO 、 NH 的个数分别为 N 、 2N 、 4N ，则溶液中负电荷总数为 N×2+2N×2=6 ，正电荷总数为 4N×1=4 ，有溶液是电中性可知， M 为阳离子，因 H + 与 CO 、 Ba 2+ 与 SO 、 CO 不共存， M 只能为 K + ，故答案为 B 。 20、 B 【详解】 A 碳酸钾与氯化镁反应生成碳酸镁沉淀，加入硝酸，沉淀溶解反应生成硝酸镁溶液，加入硫酸钾不

31、反应，没有白色沉淀生成，故 A 错误； B 碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入硝酸反应生成硝酸钡溶液，加入硫酸钾生成硫酸钡沉淀，故 B 正确； C 碳酸钾与硝酸钠不反应，故 C 错误； D 碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，加入盐酸反应生成氯化钡溶液，加入氯化钙不反应，故 D 错误； 故选 B。 21、 C 【详解】 A. 稀盐酸碳酸钠溶液离子方程式为： ； 稀盐酸碳酸氢钠溶液离子方程式为： ，不能用同一离子方程式表示，故 A 不选； B. 氢氧化钠溶液稀盐酸离子方程式为： ； 氢氧化钡溶液稀硫酸离子方程式为： 不能用同一离子方程式表示，故 B 不选； C. 氯化钡溶液稀硫酸离子方程式为：

32、 ； 氢氧化钡溶液硫酸钠溶液离子方程式为： ；能同一离子方程式表示，故 C 选； D. 稀盐酸碳酸钙粉末离子方程式为 ； 稀硫酸碳酸钠溶液子方程式为： ，不能用同一离子方程式表示，故 D 不选。 故答案选： C 。 22、 A 【详解】 A. 用醋酸除水垢： 2CH 3 COOH+CaCO 3 =Ca 2+ +2CH 3 COO - +H 2 O+CO 2 ，符合拆写原则，电荷守恒，客观事实，故 A 正确； B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，澄清石灰水中的氢氧化钙要拆成离子的形式，正确的离子方程式为： ，故 B 错误； C. 铁片插入硝酸银溶液中，反应生成银和硝酸亚铁，正确的离子方

33、程式为： Fe 2Ag =Fe 2 2Ag ，故 C 错误； D. 碳酸钡溶于稀盐酸中，碳酸钡是难溶性的盐，写化学式，反应的离子方程式为： ，故 D 错误； 故选： A 。 23、 D 【详解】 已知 H 3 PO 2 ( 次磷酸 ) 与足量的 NaOH 反应只生成一种盐 NaH 2 PO 2 ，说明 H 3 PO 2 ( 次磷酸 ) 只能电离出一个 H + ，属于一元酸，则 NaH 2 PO 2 属于正盐，故答案选 D 。 24、 D 【详解】 根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性判断： SO 2 为还原剂， HI 为还原产物，故 SO 2 的还原性强于 I - ； FeCl 2 为还原剂

34、， FeCl 3 为还原产物，故 Fe 2+ 的还原性强于 Cl - ； HI 为还原剂， FeCl 2 为还原产物，故 I - 的还原性强于 Fe 2+ ； 综上所述 I - 、 Fe 2+ 、 Cl - 、 SO 2 四种粒子的还原性强弱大小为 SO 2 >I - >Fe 2+ >Cl - ，故答案选 D 。 25、 D 【详解】 反应 KClO 3 +6HCl( 浓 )=KCl+3Cl 2 +3H 2 O ， KClO 3 中氯元素化合价由 +5 降低为 0 、 HCl 中氯元素化合价由 -1 升高为 0 ，电子转移的方向和数目是 ，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为

35、 5:1 ，故选 D 。 二、推断题1、 AgCl Na 2 CO 3 HCl AgNO 3 BaCl 2 NaHSO 4 +2H + =H 2 O+CO 2 Ba 2+ + =BaSO 4 【分析】 反应中有气体，气体只能为 CO 2 ，则 A 为 Na 2 CO 3 ， B 、 E 分别为 HCl 、 NaHSO 4 中的一种，那么 C 、 D 分别为 AgNO 3 、 BaCl 2 中的一种，在 和的反应中生成的沉淀是同一种物质，沉淀应为 AgCl ，则 C 为 AgNO 3 ， B 为 HCl ， D 为 BaCl 2 ，故 E 为 NaHSO 4 ，以此解答该题。 【详解】 (1)

36、在 和的反应中生成的沉淀的化学式为 AgCl ，故答案为： AgCl ； (2) 由上述分析可知， A 为 Na 2 CO 3 ， B 为 HCl ， C 为 AgNO 3 ， D 为 BaCl 2 ， E 为 NaHSO 4 ；故答案为： Na 2 CO 3 ； HCl ； AgNO 3 ； BaCl 2 ； NaHSO 4 ； (3)A 与过量 E 反应生成二氧化碳和水，离子方程式为： +2H + =H 2 O+CO 2 ，故答案为： +2H + =H 2 O+CO 2 ； (4) D 与 E 反应产生硫酸钡沉淀，离子反应方程式为： Ba 2+ + =BaSO 4 ，故答案为：

37、Ba 2+ + =BaSO 4 ； 三、填空题1、 III Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 ( 胶体 )+3H + 丁达尔效应 Fe(OH) 3 胶体粒子吸附正电荷 电解质 H 2 SO 4 使 Fe(OH) 3 胶体聚沉而产生沉淀 Fe(OH) 3 3H =Fe 3 3H 2 O 【分析】 I 、甲同学向氯化铁溶液中加入少量的 NaOH 溶液，生成氢氧化铁沉淀； II 、乙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，得到氢氧化铁胶体，长时间加热后，胶体聚沉，形成氢氧化铁沉淀； III 、丙同学向 25 ml 沸水中逐滴加入 56 滴 FeCl 3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加

38、热，符合氢氧化铁胶体的制备要求，可以得到氢氧化铁胶体。 【详解】 (1) 有分析可知，操作正确的同学是 III ，制备氢氧化铁胶体的离子反应方程式为 Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 ( 胶体 )+3H + ； (2) 判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应； (3) 将其中一份装入 U 形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子吸附正电荷； 向另一份 Fe(OH) 3 胶体中逐滴加入了稀 H 2 SO 4 溶液， a. 先出现红褐色沉淀，原因是电解质 H 2 SO 4 使 Fe(OH) 3 胶体聚沉而产生沉淀； b.

39、随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是 Fe(OH) 3 3H =Fe 3 3H 2 O 。 2、 NaHSO 4 =Na+H + + Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O +H + =CO 2 +H 2 O Ba 2+ +OH - +H + + =BaSO 4 +H 2 O 【详解】 (1) 干冰不能导电，不是电解质，是非电解质，因为二氧化碳的水溶液能导电、但离子由二氧化碳与水反应的产物碳酸电离产生，不是二氧化碳直接提供的离子； 氯化钠不导电，是电解质； 蔗糖不导电，是非电解质； 稀硫酸能导电，不是电解质，也不是非电解质； NaHSO 4 溶液能导电，不是电解

40、质，也不是非电解质； 碳酸氢钠不能导电，是电解质； 氢氧化钡溶液能导电，不是电解质，也不是非电解质； 冰醋酸不能导电，是电解质； 氯化氢不能导电，是电解质； 氨气不能导电，不是电解质，氨气是非电解质，因为氨气的水溶液能导电，但离子由氨气与水反应的产物一水合氨电离产生，不是氨气直接提供的离子，则：其中能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是，故答案为：； (2) 物质 在水中的电离方程式为 NaHSO 4 =Na+H + + ，故答案为： NaHSO 4 =Na+H + + ； (3) 物质 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀的离子方程式为 Ba 2+ +2OH - +2H + + =BaSO 4 +2H 2 O ，故答案为： Ba 2+ +2OH - +2H + +