光泽第一中学高一化学 氧化剂和还原剂第1课时课件 鲁科版必修1

1、常见元素的化合价常见元素的化合价一价钾钠氯氢银一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷三铝四硅五价磷谈变价，也不难谈变价，也不难二三铁，二四碳二三铁，二四碳二四六硫都齐全二四六硫都齐全铜汞二价最常见铜汞二价最常见交流交流研讨研讨写出下列反应的化学方程写出下列反应的化学方程式，标出各元素的化合价式，标出各元素的化合价NaCl与与AgNO3溶液反应：溶液反应：H2还原还原CuO：Fe与与CuSO4溶液反应：溶液反应：NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3H2+CuO = Cu+H2 OFe+CuSO4 = Cu+FeSO4+1 -1 +1 +5 2 +1 1 +1 +5 -

2、2 0 +2 -2 0 +1 -2 0 +2 +6 -2 0 +2 +6 -2小结小结化学反应的又一种分类方法化学反应的又一种分类方法化学反应化学反应依据：依据：反应过程中有无化合价变化反应过程中有无化合价变化氧化还原反应氧化还原反应有有化合化合价变化价变化非氧化还原反应非氧化还原反应无无化合化合价变化价变化在化学反应过程中有在化学反应过程中有 元素化合价变化元素化合价变化 的化学反应叫氧化还原反应的化学反应叫氧化还原反应. .1.1.：氧化还原反应氧化还原反应一一H2+CuO = Cu+H2OFe+CuSO4 = Cu+FeSO41、Cu+Cl2 = CuCl22、CaO + H2O = C

3、a(OH) 25、Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4练习练习判断下列反应属于那种基本反应类型？判断下列反应属于那种基本反应类型？ 哪些是氧化还原反应？哪些是氧化还原反应？3、CaCO3=CaO+CO2 高温4、2KClO3=2KCl+3O2 6、NaOH+HCl=NaCl+H2O化合化合分解分解置换置换复分解复分解化学反应 氧化还原反应与四种氧化还原反应与四种 基本反应类型的关系基本反应类型的关系小结小结非氧化还原反应非氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应复分解反应复分解反应分解反应分解反应化合反应化合反应置换反应置换反应反应物所含某种或某些元素化合价反应物所含某种或某些元素化合价升高升高

4、的反应的反应氧化反应氧化反应反应物所含反应物所含某种或某些某种或某些元素化合价元素化合价降低降低的反应的反应还原反应还原反应在氧化还原反应中：在氧化还原反应中：CuO+HCuO+H2 2=Cu+H=Cu+H2 2O O化合价降低，被还原，发生还原反应化合价降低，被还原，发生还原反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价升高，被氧化，发生氧化反应+2 0 0 +1+2 0 0 +1氧化、还原反应是对立的、相互依存于氧化、还原反应是对立的、相互依存于同一反应中。同一反应中。【观察与思考】【观察与思考】P49 1、在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气、在前面的学习中，你已经知道金属钠在氯气中剧烈的

5、燃烧生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反中剧烈的燃烧生成氯化钠。这个反应属于氧化还原反应吗？为什么？应吗？为什么？ 2、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯、氯气是由氯分子构成的，一个氯分子是由两个氯原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由原子构成的。金属钠是由钠原子构成的。氯化钠是由 Na+ 和和 Cl _构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变构成的。钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成化形成Na+ 和和 Cl _ ，进而，进而形成形成氯化钠的呢？氯化钠的呢？点燃点燃2Na + Cl2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaCl Na+118 12 Cl +178 72NaNa+

6、+ ClCl- -Na和Cl的反应+1182+1788 2Na+Cl-e- 讨论化合价升降与电子转移有何关系？讨论化合价升降与电子转移有何关系？ 练习：练习：写出写出Zn与与CuSO4反应的离子方程式，判断它反应的离子方程式，判断它是否是氧化还原反应？是否是氧化还原反应？Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4Zn+Cu 2+ = Cu+Zn 2+0 +2 0 +2 2.按照课本按照课本50页图页图235连接装置进行实连接装置进行实验，验，观察观察电流计的指针是否发生偏转。电流计的指针是否发生偏转。思思考：考：这一现象，对你认识金属锌与这一现象，对你认识金属锌与CuSO4溶溶液反应的实质有什么启

7、发？液反应的实质有什么启发？现象：现象：电流计指针发生了偏转电流计指针发生了偏转结论：结论：线路内有电流产生，发生了电子的线路内有电流产生，发生了电子的定向移动定向移动交流交流探究探究问题问题在氧化还原反应中，元素的化合在氧化还原反应中，元素的化合 价为什么会发生变化价为什么会发生变化 ？氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质ZnCuSO4溶液溶液CuCCue-e-Ge-e-Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu失去失去 2 e- ，化合价升高，化合价升高发生氧化反应发生氧化反应得到得到 2 e- ，化合价降低，化合价降低发生还原反应发生还原反应0 +2 +2 0 氧化还原反应的实质：氧化还原反应的

8、实质：3 3元素化合价变化元素化合价变化电子的转移电子的转移NaNa元素元素化合价化合价高高电子电子 ClCl元素元素化合价化合价低低电子电子外观表现外观表现判断依据判断依据本质本质电子的转移电子的转移燃料燃烧燃料燃烧铁生锈铁生锈Click to add Text广泛存在的氧化还原反应广泛存在的氧化还原反应铁生锈铁生锈高炉炼铁高炉炼铁光合作用光合作用课堂练习：课堂练习：1.氧化还原反应的实质（氧化还原反应的实质（ ）A.得氧和失氧得氧和失氧 B.化合价的升降化合价的升降 C.有新物质生成有新物质生成 D.电子得失或偏移电子得失或偏移D 2、2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3所属基本反应所属

9、基本反应类型是类型是 。在该反应中。在该反应中 元素的化合价升高，该元素的原子元素的化合价升高，该元素的原子 电子，发生电子，发生 反应；而反应；而 元元素的化合价降低，该元素的原子素的化合价降低，该元素的原子 电子，发生电子，发生 反应。反应。置换反应置换反应Al 失去失去氧化氧化还原还原Fe得到得到化合价化合价升升高，高，失失e - ,发生发生氧氧化反应；化反应；化合价化合价降降高，高，得得e - ,发生发生还还原反应原反应1 1、判断依据：、判断依据：氧化氧化反应与反应与还原还原反应是一对辩证统一关系反应是一对辩证统一关系3 3、实质：、实质：4 4、化合价、化合价升升高高 失失e- e

10、- 氧化氧化反应反应 化合价化合价降降低低 得得e- e- 还原还原反应反应2 2、与四种基本反应类型的关系、与四种基本反应类型的关系你收获了？你收获了？是否有化合价的变化。是否有化合价的变化。电子的转移电子的转移4、电子转移的表示方法、电子转移的表示方法（1） 双线桥法双线桥法（2） 单线桥法单线桥法表示法：双线桥法表示法：双线桥法2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃0 00 0+1+1 -1-1失去失去2 2e-e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2 2e-e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原规律规律：升升失氧，失氧，降降得

11、得还。还。双线桥书写步骤：双线桥书写步骤：（1）标出变化了的元素化合价）标出变化了的元素化合价 （2）箭头总是从反应物指向生成物）箭头总是从反应物指向生成物; （3）箭头指向同种元素）箭头指向同种元素 （4）标出电子得、失和化合价升、降。）标出电子得、失和化合价升、降。表示法：单线桥法表示法：单线桥法2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl点燃点燃0 00 0+1+1 -1-12e-2e-规律规律：升升失氧，失氧，降降得得还。还。单线桥书写步骤：单线桥书写步骤：（1）箭头总是从还原剂指向氧化剂）箭头总是从还原剂指向氧化剂; （2）标出转移的电子数）标出转移的电子数（1）Zn + H2SO4= ZnSO4 + H21失去失去2e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化得到得到2e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原高温（2 2）FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2324得到得到23e-，化合价降低，被还原，化合价降低，被还原失去失去32e-，化合价升高，被氧化，化合价升高，被氧化练习路漫漫其修道远，吾将上下而求索。