如何全面理解掌握高中的重要实验(6)

1、如何全面理解掌握高中的重要实验610.探究钠、镁、铝单质的金属性强弱实验原理：钠、镁、铝的金属性强弱顺序是钠镁铝。判断金属性强弱的根据：单质跟水或酸反响置换出氢的难易程度;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱;单质与盐溶液的置换反响。实验操作：Na与冷水水中滴加酚酞试液的反响。注意：固体钠的取用;滴管的使用。Mg分别与冷水、热水水中滴加酚酞试液的反响。注意：用砂纸擦除镁带外表的氧化膜;滴管的使用;液体的加热。Mg、Al分别与盐酸的反响。注意：用砂纸擦除镁条和铝片外表的氧化膜;液体药品的取用。MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液。注意：液体药品的取用;滴管的使用。实验现象及结论：N

2、a与冷水剧烈反响，放出无色气体，溶液变红。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na的金属性很强，与冷水剧烈反响，生成的NaOH是强碱，能使酚酞试液变红。Mg与冷水缓慢、与沸水迅速反响，镁带外表有少许气泡，镁带外表变微红。Mg+2H2OMgOH2+H2↑，Mg的金属性不如Na强，要与沸水反响，生成的MgOH2是中强碱，能使酚酞试液变浅红。Mg、Al与盐酸剧烈反响，放出无色气体，但Mg比Al更剧烈。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Mg为活泼金属，与盐酸反响剧烈;Al的金属性不如M

3、g强，与盐酸反响不如Mg剧烈。MgCl2溶液、AlCl3溶液中均生成白色沉淀，加过量NaOH溶液时，AlCl3溶液中生成的白色沉淀又溶解消失。MgCl2+2NaOH=MgOH2↓+2NaCl，AlCl3+3NaOH=A1OH3↓+3NaCl，A1OH3+NaOH=NaAlOH4，根据强迫弱的反响规律知碱性强顺序为：NaOH强碱> MgOH2中强碱 > A1OH3两性氢氧化物。金属性强弱顺序为：Na>Mg>Al问题：1以上实验是如何说明钠、镁、铝金属性的强弱?为什么会有这样的递变规律?2如何设计实验判断金

4、属的活动性顺序呢?以判断镁、铝、铁、铜的金属活动性顺序为例说明。3以镁和铝为电极，在酸性或中性介质中构成原电池，镁为负极，铝为正极，假设在强碱性介质中构成原电池，那么铝为负极，镁为正极。不同的结果对于判断镁、铝金属性强弱是否矛盾呢?为什么?4请小结可根据哪些实验事实来判断金属性强弱?11.化学反响中的热量变化实验原理：化学反响中的能量变化，通常表现为热量的变化。假设反响中有热量放出，那么为放热反响;反之，假设反响中有吸收热量的，那么为吸热反响。实验操作：1在一支试管中加少量盐酸，在加少量的NaOH溶液，用手触摸试管外壁，用温度计测量温度，记下温度变化。2向一支试管中放入几个锌粒，参加5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁，有什么感觉?3在一个小烧杯中参加一定量的BaOH2晶体，再在烧杯中参加一定量的NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌，使充分反响，用手触摸烧杯外壁，有什么感觉?实验现象及结论：1试管外壁发热，温度升高，说明反响过程中有热量放出。NaOH+HCl=NaCl+H2O放热2反响产生大量气泡，同时试管外壁发热，温度升高，说明反响过程中有热量放出。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑放热3烧杯外壁发冷，温度降低，说明该反响吸收了大量的热。BaOH2+2NH4Cl =BaCl2+2NH3↑+2H2O吸热问题：1常见的放热反响有哪些?常见的吸热