延庆县2019学年度高三第一学期期末检测化学

1、延庆县 2019 学年度高三第一学期期末检测化学本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。可能用到元素的相对原子质量：H 1 D 2 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64本卷共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目 要求的一项。1.下列说法正确的是（）A 刚刚结束的哥本哈根气候峰会，主题是低碳概念B 酸雨侵蚀建筑物，只发生了物理变化C 塑料袋、废纸等属于无机化合物D .生石灰遇水成为熟石灰，是CaO 变成了 CaCO32.下列化学用语的表示中，不正确的是（）A . NaHCO3电离方程式：NaHCO

2、s= Na+ HCO3B 苯的实验式：CHC .氢离子（H+）的结构示意图D .甲酸乙酯的结构简式：HC-O-OC2H53下列有关金属的说法中，正确的是（）1纯铁不容易生锈钠着火用水扑灭铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血青铜、不锈钢、硬铝都是合金KSCN溶液可以检验 Fe3+离子Al 和 Fe 都能与某些氧化物反应4.下列叙述正确的是A 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B . C3N4和 Si3N4结构相似，是新型的有机高温结构陶瓷C. AI2O3和 Na2SiO3,都可作耐火材料D .工业上常用电解 NaCI 溶液来制备金属钠5.下列文字表述与反应方

3、程式对应且正确的是A .B .C .D .A .实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:( )B .用醋酸除去水垢：CaCO3+ 2H+=Ca2+ H2O + CO2fC .钢铁的吸氧腐蚀正极反应：4OH-+ 4e-= O2T+ 2H2OD . + 4 价硫元素表现出还原性：H2SO3十 2H2S=3SJ+ 3H2O第 1 页，共 7 页B .把 NH4CI 溶液滴在干燥的 pH 试纸上，测得 pH = 9C.验证溴乙烷消去反应生成的乙烯时，将生成的气体先通入水， 再通入酸性溶液中，目的是除去挥发出来的溴乙烷D .用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，当在某一时刻滴入一滴或半滴盐酸时，

4、pH 有非常大的改变(pH 突变)，此时即为滴定终点&德国科学家格哈德埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是 (:A 催化转化器中的铂催化剂可加快CO 氧化B .在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成 N2C.碳氢化合物在铂催化下，被 CO 直接氧化成 CO2和 H2OD 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果9某学生鉴定甲盐的流程如图所示：11 .设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A . 22.4 L Cl2

5、中含有NA个 C1?分子B . 1 mol 浓硫酸做氧化剂时，通常得到的电子数为2NAC . 4.6 克金属钠投入到足量的重水(2D216O)中，则产生的气体中含有0.1NA个中子6. 从柑橘中可提炼得 1,8萜二烯(A .分子式为 C10H16C 能与溴水发生加成反应7. 下列说法正确的是A .苯酚沾在手上，直接用),下列有关它的说法不正确的B 它的一种同分异构体可能是苯的同系物D属于烃，难溶于水NaOH 溶液洗KMnO4已知 AgBr 为浅黄色沉淀，A .甲中一定有 Fe3+C .乙为 AgI 沉淀AgI 为黄色沉淀。 下列结论正确的是 B.丙中一定有 Fe3*D.甲一定为 FeBr2溶液

6、10.已知 25C、101kPa 条件下： 4AI(s)+3O2(g)= 2Al2O3(s);AH= 2834.9 kJ/mol ; 4AI(s)+2O3(g) 2Al2O3(s); H= 3119.1 kJ/mol。由此得出的正确结论是()A .等质量的 O2比。3的能量低，由B .等质量的 O2比。3的能量高，由C . O2比。3稳定，3O2(g)= 2O3(g)D . O2比。3稳定，3O2(g)= 2O3(g)O2变 O3为放热反应。2变 O3为吸热反应 H= 284.2kJ/molH=+28D . 1 L 0 . 1 mol L-1W2SO4溶液中有 0. 1NA个 Na+12 几种

7、短周期元素部分性质的数据见下表：元素性质兀素编号原子半径0.741.601.521.100.991.860.75最高正化合价无+2+ 1+5+7+1+5最低负化合价-2无无-3-1无-3F列说法正确的是()A .、号兀素都是金属兀素B .的单质(M )与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2tC 是该周期元素中原子半径最小的元素D 、号元素只能形成一种白色化合物13.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()A . 10mL0.1mol/L 氨水与 10mL0.1mol/L 盐酸混合：+C(CI ) C(NH4) C(OH ) C(H )B.10mL0.1mol/

8、L NH4CI 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合：+ - - +C(Na ) = C(Cl ) C(OH ) C(H )C. 10mL0.1mol/LCH3COOH 溶液与 5mL0.2mol/L NaOH 溶液混合：+- -+C(Na ) = C(CH3COO ) C(OH ) C(H )D. 10mL0.5mol/LCH3COONa 溶液与 6mL1mol/L 盐酸混合：+ - +C(Cl ) C(Na ) C(OH ) C(H )14铜的冶炼过程大致可分为： 富集， 将硫化物矿进行浮选； 焙烧， 主要 .反应为 2CuFeS2+4O2= Cu2S+3SO2+2FeO (

9、炉渣)：制粗铜，在 1200C发生的主要反应 为：2CU2S+3O2=2CU2O+2SO2； 2CU2O+CU2S = 6CU+SO2t;电解精炼铜。下列 说法不正确的是()A . CU2O 是红色固体B .冶炼过程中的尾气可用来制硫酸C 上述过程中，由 2 mol CuFeS2制取 Cu 时，最少消耗 5.0mol O2D .电解精炼铜的开始阶段，每转移 2mol 电子时，阳极溶解铜的质量为64g第U卷(非选择题共58分)本卷共 5 小题，共 58 分。15.( 13 分)下表列出了部分常见含有10 电子和 18 电子的粒子，回答下列问题。10 电子粒子CH4、NH3、出 0、HF、Na+、

10、Al3+、NH4+、OH-18 电子粒子H2S、HCl、K、Cl、C2H6(1)_ 表中-1 价的简单离子在周期表中的位置是 _周期、族)。其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为 _(2) 表中水溶液显碱性的分子的电子式是 _写出其催化氧化的化学方程式 _(3)写出由表中两种 10 电子粒子相互反应，生成两种10 电子粒子的离子方程式(4) 表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有 _(5) 由表中离子组成的 NaOH 是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠其中操作有错误的单元有(选填 )_(6)由第二周期元素形成的氢化物 A 和 B 都含有 18 电子， A 是一种 6 原

11、子分子，可做火箭发动机的燃料，B 是一种常见强氧化剂。 已知 16g 液态 A 与液态 B 充分反应生 成一种液态 10 电子分子和一种气态单质，并放出 838 kJ 热量。写出 A 与 B 反应的热 化学方程式16. ( 18 分)芳香族化合物在生产生活中有广泛的用途。I。实验室一试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一部分：溶液的操作图示，整个过程分为六个单元。箱杓简式 I 工丁;.曲对分子 J 暹傲取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：16.6g 该物质完全燃烧得到 39.6g CO2与 9g 出 0。(1)_ 通过计算可知该有机物的分子式为： _ 。(2)进一步实验可知：该物质能与碳酸氢钠溶

12、液反应生成无色无味气体。16.6g 该物质与足量 NaOH 反应，消耗 O.lmol NaOH。请写出一种符合该物质结构的结构简式：n。滴露是一种常用消毒剂。它的主要成分结构如图1 :(1) 它具有的官能团的名称： _(2)_ 该分子在核磁共振氢谱图中显示出 _种峰，其峰面积比为_(3) 写出它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式川。多巴胺是在大脑的相应部位传递快乐信息化学物质，结构如图2 :(1) 多巴胺可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得。合成过程示如下：写出上述过程中的反应类型： _ 写出、两步的化学方程式:2_ ：HO-Q-OCH3+CH3心OH香竺素CH2CH2NO24 0-CH3

13、-Zn HC1- OH丁图2yJ-OCH3 A OHCj：H2CH2NH2攀多巴肢OH图 1：_(2)写出香兰素的银镜反应的化学方程式（3）写出符合下列条件的香兰素的所有同分异构体的结构简式：苯 环上有两个取代基，其苯环上的一溴代物有两种；能发生水解反应； 显弱酸性香兰素17. （ 8 分）1942 年，我国化工专家侯德榜以NaCI、NH3、CO2等为原料先制得 NaHCO3进而生产出纯碱，他的侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。有关反应的化学方程式如下：NH3+ CO2+ H2O =NH4HCO3；ANH4HCO3+NaCI = NaHCOsHNH4CI;2NaHCO3Na2CO3+C

14、O?f+H2O（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因 _（选填字母）。a.碳酸氢钠难溶于水b 碳酸氢钠受热易分解c .碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按设计的方案进行实验。将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。请回答：1写出甲中发生反应的离子方程式 _2乙装置中的试剂是 _ 。3_ 实验结束后，分离出 NaHCO3晶体的操作是 _（填分离操作的名称）（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法（用简要的文字和相关的化学反应方程式来描

15、述）：_HO18. （ 13 分）氨是最重要的氮肥原料。在课本里学到的合成氨技术 叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。NH3H2|l：!I3l：ini：IZ!3然而，最近有两位希腊化学家在科学杂志上发表文章说，在12345678910常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570C的电解池(如右图)，氢气和氮气便可在电极上合成氨，转化率竟然高达78%。请根据以上材料回答下列问题：(1)_写出哈伯法合成氨的化学方程式： _;其反应条件中，符合平衡移动原理的反应条件是 _(2)_ 新法合成氨的电解池中能否用水溶液作电解质？ _ (填“能”、“不能”)为什么？ _(3)

16、_ 电解池中，阳极发生 _(填得或失)电子氧化反应，变价元素化合价 _ (填升高或降低)(4)新法合成氨中所用的电解质(如图中黑细点所示)能传导H+,试写出电极反应式和总反应式。阳极：_;阴极_总反应式：_ 。19.( 6 分)一氧化碳与水蒸气的反应为CO(g) + H20(g) CO(g) + H2(g)在密闭容器中，将 1.0 mol CO 与 I.Omol H2O 混合加热到 434C,在 434C的平衡常数K=9(1)跟踪测定 H2O 的物质的量浓度，如图所示，贝U0 20 min , H2O 的反应速率是_(2)请在图中用实线绘制出在该温度下加入正催化 剂后，H2O 的物质的量浓度变

17、化图线。(3)_ 从 434C升温至 800C,800C的平衡常数 K?=1,则正反应为 _ (填“放热反应”或吸热反应”或“不能确定”)。(4) 求在 800C反应达平衡时，CO 转化为 CO 的转化率(写出必要的计算过程)延庆县 2019 学年度高三第一学期期末检测参考答案ADDCABDCBD11121314BABD15.( 13 分)(1)(3 分，其中方程式 2 分，下同)第三周期WACl2+2OH-=CI-+CIO-+H2O(2)(3 分)NH3电子式略4NH3+5O2=4NOf+6H2O(3)(2 分)NH4+ H2O= NH3 + 出 0(4)(1 分，只答对一个不给分)Al3+

18、、NH4+(5)(2 分，其中答对两个给 1 分，错答不给分)(6)(2 分)N2H4Q) + 2H2O2Q) = 4H2O(I) + N2(g) H=- 1676kJ/m16.( 18 分)CODQCH2CH2OHI. (1) (1 分)C9H10O3(2) (1 分)n. (1)（2 分）羟基氯原子（写卤原子不给分）(2)（2 分）36: 2: 1(3)（2 分）in. （1） （5 分，其中方程式各 2 分） 加成反应H3CunClCH3H-SKaOH-(2) (2 分)X0yCH3OH(3) (3 分)COQJIH4+2A& (NH3) 2OH* f |+2Ag+3H3+H2O.2-OCH3OHCH2OOCHOOCCH3OHOHCOOCH3OH17 （8 分）（1） （1 分）C（2） （4 分，其中方程式 2 分）CaC03+2H = Ca +CO2t+出 0 饱和NaHCO3过滤（3） （