(完整版)利用化学方程式的简单计算练习题及答案

1、第五单元课题3利用化学方程式的简单计算测试题1 .在反应X+2Y=R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R,且反应生成的R和M的质量之比为11 ： 9,则在此反应中Y和M的质量之比为（）A. 23 ： 9B. 16 ： 9. C. 32 ： 9D. 46 ： 92 .氯酸钾和二氧化钮的混合物共 A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合 物中二氧化钮的质量为（.）A. （A+B-C）克 B. （A-B-C）克 C. （A+B+C）克 D. （A+C）克3 .已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物 质的质量是（）A. 44

2、 克B. 32 克C. 22克D. 12克4 .已知A物质发生分解反应生成 B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C;则实际发生分解的A物质的质量为（）A. 12 克B. 44 克C. 56 克D. 100克5 .只含铜和氧两种元素的固体样品 9.0 g,测得铜的质量为8.0 go已知铜的氧化物有 CuO和 CU2O,下列说法正确的是（）A.固体样品的组成只有两种情况B.固体样品一定是CuO与CU2O的混合物C.固体样品可能是Cu2OD,若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96 .在2A+B=2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C,又知B的式量

3、是32,则C的式量 为 o7 .已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3 ： 4。当反应生成C和D的质 量共140 g时，B消耗的质量为 g=8 .蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有 > 元素。（填写元素名称）9 .在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102,则Y的相对 分子质量为 010 .火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的.二氧化硫以防止污染环境，具反应方程式为：2CaCO3(粉末)+ 2SO2+ O2=2CaSO4+ 2CO2。(1)若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳

4、酸钙(CaCO3)的石灰 石克。(2)处理上述100克废气，可得到含CaSO4 85%的粗产品克。11 .中国登山协会为纪念我们首次攀登珠穆朗玛峰成功50周年，再次组织攀登珠穆朗玛峰活动。阿旺扎西等一行登山运动员成功登顶。假如每位运动员冲顶时消耗自带的液氧4.8 go求：(1)这些氧气在标准状况下的体积是多少开？(标准状况下氧气密度为1.43 gL-1)(2)若在实验室用高钮酸钾为原料制取相同质量的氧气，需要多少千克的高钮酸钾?(3)用这种方法给登山运动员供氧，是否可行？简述理由12 .小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如

5、下 一：取用8 g这一种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次 加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应)。请计算：(1) 8 g石灰石样品中含有杂质多少克?(2)样品中碳酸钙的质量分数是多少?(3)下表中m的数值应该为多少?厅P加入稀盐酸质量/g剩余固体质量/g第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2(4)要得到 280 kg CaO,需要质量分数为80%的石灰石多少千克？(化学方程式:高温人CaCO3=CaO+CO2f )13 .某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放的污水进行检测，发现主要的污染物为氢 氧化钠。为测1_定污水中氢氧化

6、钠的含量，取100 g污水于烧杯中，加入36.5 g质量分数为 10%的稀盐酸恰好完全反应。(假设污水中其他成分不与稀盐酸反应，反应的化学方程式为： HCl+NaOH=NaCl+H 2。)求：(1) 100 g污水中含氢氧化钠多少克？(2)污水中所含氢氧化钠的质量-分数14 .早一在17世纪，质量守恒定律发现之前，英国化学家波义耳曾经做过一个实验： 在密闭的 容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后打开容器盖，称量金属灰的质量，发现比原来金属质 量增加了。(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。(2)由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。请你改进他的称量 方法，以验证质

7、量守恒定律。【参考答案】I .答案：B思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等(即质量守恒)。设生成M的质量为x。X+2Y=R+ 2MII 94. 4 g x1 1) 11/4.4 g=9/x, x= 3.6 go(2)根据质量守恒定律：Y的质量为：4.4 g+3.6 g- 1.6 g=6.4 g。Y和M的质量之比是：6.4 g : 3.6 g=16 : 9。2 .答案：B思路解析：根据质量守恒定律，二氧化钮质量在反应前后不变， 氧气和氯化钾的总质量等于反 应前氯酸钾的总质量。即：氯酸钾的总质量=(B+C) g,二氧化钮的质量=A g-(B+

8、C) g=A-B-C 克-03 .答案：A思路解析：根据质量守恒定律 e=:反应物A和B的总质量等于生成物C的总质量。32 g+12g=44 go4 .答案：D思路解析：根据质量守恒定律，实际发生分解的A物质的质量等于分解后生成的物质 B和C的质量总和。即物质 A的质量等于56克+44克=100克。5 .答案：CD思路解析：本题主要考查学生根据元素和元素的质量比判断物质组成的能力。由铜和氧两种元素组成的固体有以下几种情况：只为CuO只为Cu2OCuO与Cu2O的混合物CuO与Cu 的混合物CU2O与Cu的混合物CuO、Cu2。、Cu三种物质组成的混合物。又因为固体样品 中铜为 8 g,氧为(9

9、 g-8 g)=1g,而 CuO 中 m (Cu): m(O)=4 ： 1,Cu2O 中 m(Cu): m(O) =8： 1。若固体样品由两种物质组成，则上述组合中、不成立，的组合中CuO质量为5 g, Cu的质量为4 g0综合可知选项C、D正确。本题的D选项属难点，若不能将固体 样品组合，进行定量分析，则易得出错误结论。6 .答案：40思路解析：据质量守恒定律，参加反应的 B的质量为2 g-1.2 g=0.J &。设C的式量为Xo2A+B=2C32 2x0.81.2 g32 2x 32 1.2g，x 40。0.8 2g 1.6g7 .答案：80思路解析：此题能根据质量守恒定律，由于生

10、成物 C和D的质量共140 g,所以A和B的质 量之和也应为140 g0由于反应物A、B的质量比为3 : 4,则可将物质总质量视为7份（3+4=7）, A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的质量为140 g子M=80 g。8 .答案：氢、氧思路解析：根据质量守恒定律的微观含义，即三不变”原则：反应前后原子（或元素）种类不变，原子数目不变，原子质量不变。产物中存在C、H两种元素，反应前石蜡中也一定含有 C、 H两种兀素。9 .答案：27思路解析：此题是根据质量守恒定律确定 Y的相对分子质量。解题时，首先要确定 4Y的值， 即 3M2 + 4Y = 2X102, 4Y = 2X1023X32=

11、108, Y = 27。10 .答案：（1） 12.5（2） 16思路解析：一题中给出的化学方程式，即为计算的依据。设需含CaCO3 80%的石灰石的质量为x,生成纯CaSO4的质量为y。2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO22001282720.8x 6.4 克 y2001280.8x6.4克,x=12.5 克1282726 7一二13.6 克13.6 克 35%=16 克111 .解答：(1) 4.8 kg氧气在标准状况下的体积为 一gg ?1g =3 356.6 L1.43g ?L 1(2)设需要高锐酸钾的质量为x。2KMnO4K2MnO4+ MnO2+O2f31632x4

12、.8kg31632316 4.8g ,x 47.4kgx 4.832(3)不彳亍。此法成本太高，经济上不合算；或在实验室制如此多氧气，耗时太长。此题难度不高，主要考查学生有关化学方程式计算的两个重要的注意点：(1)气体体积和气体质量的换算(即气体体积=气体质量 气体密度)；(2)化学方程式中单位的换算，如题目中出 现“kg与"g之间的换算。此题中不仅仅是一道有知识背景的简单计算，还考查了学生在物质 制备时是否考虑原料成本和反应时间的因素。12 .答案：(1)1.2 g (2)85% (3)3 (4)625 kg思路解析：(1) 8 g石灰石样品中含有杂质为1.2 g0(2)样品中碳酸

13、钙的质量分数=8g 1.2g=85%。8g(3) m = 5.5 g- (8 g-5.5 g) =3 g。高温CaCO3=CaO+CO2 T56280 kg(4)设需要80%的石灰石的质量为x。100x>80%100x 80%56280kg625 kg此题通过不断改变所加入的稀盐酸的质量， 观察剩余固体的质量来判断稀盐酸何时不足， 石灰石中CaCO_3何时完全反应。由表中数据可知，在第三次加入 10 g盐酸后，固体剩余物质量 不再减少，说明剩余的1.2 g固体不和稀盐酸反应，应为杂质。然后，用 8 g石灰石样品质量 杂质质量=CaCO3质量。再除以样品质量，即可求出样品中碳酸钙的质量分数。第(3)问也可从题意得出正解，即第一次加10 g酸时固体的质量减少应和第二次一样，所以第二次剩余 的固体质量就是3 go最后一问可利用含杂质问题的解题方法处理。13 .答案：(1) 4 g(2)4%思路解析：设100