河西成功学校20182019年度初中化学《常见的盐》练习一

1、.河西成功学校2019-2019年度初中化学常见的盐练习一一、选择题1、只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（   ）A氯化钾、硫酸钾      B硫酸铜、硫酸钠C碳酸钙、碳酸钠      D硝酸铵、氢氧化钠2、下列有关实验现象的叙述中，正确的是（   ）A将二氧化碳通入紫色石蕊试液，石蕊试液变成蓝色B木炭在氧气中燃烧发出白光，生成了二氧化碳气体C纯净的氢气在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰D硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀3、下列实

2、验方案中错误的是()A除去Fe中混有的杂质Zn，可加过量的FeSO4溶液，过滤B通过检验气体在空气中燃烧的产物可鉴别H2、CO、CH4三种气体C只用水就可以鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵三种白色固体D在滴有酚酞的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠，可以验证酸碱恰好反应4、已知碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠热稳定性好。取碳酸氢钠和碳酸钠的混合物10.0g，加热到固体质量不再改变为止，得剩余固体6.9g下列说法正确的是（   ）A剩余固体为混合物  B反应后生成CO2的质量为3.1g C原混合物中NaHCO3和Na2CO3质量比为21:29D反应前后的固体分别与相同浓度稀盐酸恰好完

3、全反应所需盐酸质量相同5、如图所示装置，向试管里的水中加某种物质后,U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是（   ）A氢氧化钠    B生石灰      C浓硫酸     D硝酸铵6、有一包白色粉末可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A；在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；

4、将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为19g；在19g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出；在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀；根据上述实验现象判断，下列说法正确的是（）A白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜B无色溶液B中一定含有两种溶质C白色粉末中一定含有氯化钠D步骤生成的气体质量可能是4.4g7、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANa2SO4（NaOH）稀硫酸加过量的稀硫酸、蒸发结晶BNaCl（Na2CO3）BaCl2溶液加入适量的BaCl2溶液，过滤，将滤渣洗涤、干燥CKCl（K2C

5、O3）稀盐酸加过量的稀盐酸，蒸发结晶DCaO（CaCO3）稀盐酸加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥AA    BB    CC    DD8、下列物质间的转化，不能一步完成的是（）AFeCu   BKNO3NaNO3   CMgMgO  DH2SO4HCl9、下表列举了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不可行的是（）待鉴别的物质鉴别方法ANaOH、NaCl、HCl三种溶液滴入紫色石蕊试液，看颜色B黄金和假黄金（铜锌合金）滴加稀盐酸，看是否有气泡产生C烧

6、碱和纯碱滴加澄清石灰水，看是否产生白色沉淀D硬水和软水观察是否澄清AA    BB    CC    DD10、下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是(   )A CuSO4    NaOH   KNO3           B FeCl3   AgNO3   NaNO3C

7、Na2CO3   HCl     BaCl2          D CaCl2  K2CO3   NaCl11、AgNO3固体见光或受热易分解，故保存在棕色瓶中，AgNO3 见光分解时产生一种有刺激性气味的气体，该气体可能是（   ）A H2S     B SO2       C N2 

8、       D NO212、下列各组离子在水中能大量共存的是（   ）ACu2+、Na+、Cl-、OH-         BH+、K+、NO3-、SO42-CNa+、NH4+、NO3-、OH-        DAg+、Ba2+、NO3-、Cl- 13、下列化学方程式能正确表示所述内容的是（   ） A证明铜比银活泼：Cu+ 2AgClC

9、uCl2+2AgB酸雨的形成原理：CO2 + H2OH2CO3C盐酸除铁锈（Fe2O3nH2O）：Fe2O3nH2O+6HCl2FeCl3+(n+3)H2OD除去H2中混有的HCl气体：Na2CO3 +2HCl2NaCl + H2O +CO214、下列归类错误的是（   ）                         

10、60; 选项归     类内     容A常见的碱氨水、纯碱、苛性钠B化学肥料碳铵、尿素、硝酸钾C净水物质明矾、氯气、活性炭D可燃气体氢气、甲烷、一氧化碳15、将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：反应后所得的溶液一定是无色溶液；滤渣中一定有银，可能有铁和铜；滤液中一定汉阳硝酸亚铁、硝酸铜，可能是硝酸银；若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；滤渣的质量一定比加入铁粉的

11、质量大，其中判断正确的个数有（）A5个 B4个 C3个 D2个16、某固体可能含有Ca（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生取所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（）A肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca（NO3）2B肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca（NO3）2C肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3D肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl17、有一包白

12、色粉末，可能含有Ba(NO3)2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验。该同学分析正确的是()实验步骤12实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解A.该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3B该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，可能含有Na2SO4C该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4，可能含有NaNO3、Na2CO3D该包白色粉末中一定含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3，可能含有NaNO318、二氧化氯（

13、ClO2）可用于自来水消毒.以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括：粗盐精制；特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3；ClO2的制取.工艺流程如图，其中反应制取ClO2的化学方程式为2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O.关于该实验的下列说法正确的是（ ）A.过量的X是碳酸钠溶液、物质Y可循环利用B.操作A的名称是过滤，用到的玻璃仪器有玻璃棒、量筒、烧杯C.反应的化学方程式为：2H2O 通电 2H2O2D.为提高经济效益，生产过程中可将H2和Cl2制成HCl充分利用19、向盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴入质量分数10%的碳酸钠溶液至过量。记录pH变化关系如图所示。

14、下列说法正确的是（   ）Aab段反应有白色沉淀生成    Bb点所得溶液中溶质为NaCl和CaCl2Cbc段溶液质量增加106g         Db、c、d点溶液中NaCl质量关系：m(d)=m(c)=2m(b)二、填空题20、 (1)“洁厕灵”“漂白精”是家庭常用的两种清洁剂。“洁厕灵”的有效成分是盐酸，可清除污垢，但不能用于清洁大理石制品，理由是(写化学方程式)_ _；“漂白精”的有效成分是次氯酸钠(NaClO)，能快速漂除衣服污渍。但“洁厕灵”与“漂白精”

15、不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体，化学方程式为NaClO 2HCl=NaCl X H2O，则x的化学式为_ _。(2)波尔多液是一种农业上的杀菌剂，它由石灰乳与硫酸铜等配制而成。用化学方程式解释不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是_ _，基本反应类型是_ _。21、现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：(1)分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是_ _(填化学式)。(2)向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是_中的一种

16、；试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_种(填数字)，请写出其中含阳离子种类最少的一种组合_22、兴趣小组在做完盐的性质实验后，发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠，硫酸钠中的一种或两种。为此，他们对这瓶固体的成分进行了探究。【实验验证】实验步骤现象结论、分析及化学方程式（1）取少量该样品于烧杯中，加入足量的水，溶解，得到溶液A。（2）取少量溶液A于试管中，滴入过量的稀硝酸。再滴入过量的硝酸钡溶液，充分反应后，静置。                说

17、明该固体中混有硫酸钠，写出证明有硫酸钠存在的化学方程式                  。（3）取步骤（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液。有白色沉淀生成。说明该固体中           。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是       

18、60;  。【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是                  。【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数，利用如下图所示的实验装置（气体气密性良好）进行实验，每一步反应均完全进行。（1）为达实验目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作， 正确的顺序是        （填序号，

19、可重复）。a称量装置丙。        b打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹。c打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞。（2）装置乙的作用是                      。23、小新用20g含碳酸钠53的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”（杂质不参加反应）。操作过程如下：请计算：（1）20

20、g样品中碳酸钠的质量为  g；（2）反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？（写出计算过程）24、为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算：（1）该反应生成沉淀   g；（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（提示：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl）25、某同学向130g生理盐水中加入硝酸银溶液，恰好完全反应后，过滤，并将沉淀进行干燥后称量，得到2.87g，试计算该生理盐水中溶质质量分

21、数。（化学方程式为NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl）26、酸、碱、盐是我们身边重要的化合物，在生活和生产中具有广泛的应用。(1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率，影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3，用“酸洗”法可除去该水垢。“酸洗”时，一般不选用稀硫酸的原因是_。写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式_。(2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见表：主要成分NaHCO3Mg(OH)2建议每次剂量/g0.50.3服用Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是_。(3)某校化学兴趣小组在课外活动中，对三种溶液进行了检验

22、，检验的结果如表所示：组别溶液中检验出的物质1CaCl2、NaCl、CaCO32 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl3 KCl、Na2SO4、NaCl其中第_组结果肯定不正确。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，不溶物中一定含有_，滤液中含有的溶质是_。27、工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反

23、应的化学方程式为FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl。请回答下列问题：（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是g（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）28、酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（l）制作“叶脉书签”需用到10的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10的氢氧化钠溶液。 若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为_g。 用氢氧化钠固体配制10的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要_。

24、 下列操作正确的是_（填字母）。A称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码B在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签若用20的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10的氢氧化钠溶液，需20的氢氧化钠溶液的质量为_g；配制时应选用_mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题： 反应I 的化学方程式为_。 白色沉淀C是_（填化学式）。 原固体粉末中

25、一定不含_（填化学式）。参考答案一、选择题1、A【解析】A氯化钾固体能溶于水，硫酸钾固体也能溶于水，且它俩所形成的水溶液都是均一稳定且透明的，现象一样，只用水不可以鉴别，故A符合题意；B硫酸铜能溶于水且所形成的硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸钠溶于水其水溶液为无色透明的，两者现象不同，只用水可以鉴别，故B不符合题意；C碳酸钙固体不溶于水，而碳酸钠溶于水，两者现象不同，只用水可以鉴别，故C不符合题意；D硝酸铵固体溶于水会吸热，温度降低；氢氧化钠固体溶于水会放热，温度升高，现象不同，只用水可以鉴别，故D不符合题意；2、D3、D4、D5、D6、B【解析】解：由题意可知，称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得

26、无色溶液A，由于碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，所以白色粉末中一定不含碳酸钙、硫酸铜；由在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g，在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出，说明白色沉淀C是硫酸钡沉淀和碳酸钡沉淀的混合物，所以白色粉末中一定含有碳酸钠、硫酸钠；碳酸钠和氯化钡生成碳酸钡沉淀和氯化钠，硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氯化钡是过量的，所以B中的溶质是氯化钠和氯化钡，在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明溶液B中含有氯离子，但是加入的氯化钡引入了氯离子，白

27、色粉末中是否含有氯化钠，不会影响实验现象，所以白色粉末中可能含有氯化钠，A、通过推导可知，白色粉末中含有硫酸钠，故错误；B、通过推导可知，无色溶液B中溶质是氯化钠和氯化钡，故正确；C、通过推导可知，加入的氯化钡引入了氯离子，白色粉末中不一定含有氯化钠，故错误；D、通过方程式：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2，可以看出，生成4.4克的二氧化碳，需要碳酸钡19.7克，而沉淀为19g，故错误7、C【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应

28、；反应后不能引入新的杂质解：A、NaOH能与过量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、Na2CO3能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，再过滤即可，无需进行将滤渣洗涤、干燥，故选项所采取的方法错误C、K2CO3能与过量的稀盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确D、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误8、B【解析】解：A、铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，转

29、化能一步完成，故选项错误B、由KNO3转化为NaNO3，假设能反应，对应的是硝酸盐和钾盐，而硝酸盐和钾盐均是可溶性盐，不符合复分解反应的条件，该反应不能实现，故选项正确C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，转化能一步完成，故选项错误D、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，转化能一步完成，故选项错误9、D【解析】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，NaOH、NaCl、HCl三种溶液分别显碱性、中性、酸性，使石蕊溶液分别显示蓝色、紫色、红色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项错误B、铜锌合金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，黄金不与稀盐酸反应，可以鉴别，故选项错误C、纯碱与澄清石

30、灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，烧碱不与澄清石灰水反应，可以鉴别，故选项错误D、硬水和软水均可能为澄清的液体，用观察是否澄清的方法不能鉴别，故选项正确10、D11、D【解析】据质量守恒定律。可知反应前后元素种类不变，AgNO3中没有硫元素，所以分解不会生成硫化氢或二氧化硫；氮气是无色无味的气体，不符合题意，二氧化氮是无色有刺激性气味的气体；选D12、B【解析】A选项铜离子和氢氧根离子反应生成沉淀；B选项离子之间不反应，能大量共存；C选项中铵根离子和氢氧根离子能发生反应；D选项中银离子和氯离子能反应产生沉淀； 13、C14、A15、C16、B17、D18、AD19、BD二、填空题20、CaCO32H

31、Cl=CaCl2CO2H2O Cl2 FeCuSO4=FeSO4Cu 置换反应21、Cu(NO3)2、K2CO3      Na2SO4、H2SO4 、H2SO4、HNO322、【解析】【实验验证】在实验步骤（2）中加入过量的稀硝酸和硝酸钡，根据结论：固体中混有硫酸钠，说明其实验现象是：有白色沉淀生成；根据复分解反应的原理书写化学方程式如下：Na2SO4 + Ba(NO3)2 =BaSO4+2NaNO3；在实验步骤（3）中，取（2）中的上层清液于试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，根据初中所学知识已知：不溶于稀硝酸的白色沉淀之后硫酸钡和氯化银，所

32、以此时的现象说明上层清液中含有的物质是氯离子，即说明该固体中 混有氯化钠 ；实验结束所得溶液中，根据实验步骤（2）加入的是过量的稀硝酸和硝酸钡溶液，步骤（3）加入的是几滴硝酸银溶液， 且检测物是碳酸钠，所以其中一定含有的阳离子是：Na+、Ba2+、H+ 。【实验反思】步骤（2）中滴入过量的稀硝酸的目的是：把溶液中原有的碳酸根除尽，避免碳酸根对实验的干扰，同时为后续验证溶液中是否含有硫酸根离子准备，因为硫酸钡不溶于稀硝酸。【实验拓展】若要测定该固体中碳酸钠的质量分数，根据实验装置图的设置与连接方式可知，是通过测定碳酸钠与稀硫酸反应后生成二氧化碳气体的质量来推算出样品中碳酸钠的质量。（1）为达实验

33、目的，首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中，然后进行有关实验操作，其操作顺序应该首先排除甲装置中的空气及其中含有的二氧化碳气体后，再称量丙装置的质量M1，然后打开分液漏斗注入稀硫酸与样品中的碳酸钠充分反应后，为了确保产生的二氧化碳都会进入到丙装置中，需要再次通入氮气后，最后测量丙装置的质量M2，碳酸钠中产生的二氧化碳质量就是（M2-M1），然后就可以带入化学方程式中计算求出碳酸钠的质量。（2）装置乙的作用是 除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰，因为氢氧化钠固体也能吸水导致其重量增加 。【答案】实验步骤现象结论、分析及化学方程式（2）有白色沉淀生成；Na2SO4+Ba(NO3)

34、2=BaSO4+2NaNO3。（3）有白色沉淀生成。说明该固体中混有氯化钠。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是Na+、Ba2+、H+。【实验反思】排除碳酸根离子的干扰，并为检验硫酸根离子做准备 。【实验拓展】（1）bacba。（2） 除去气体中的水蒸气，避免对后续实验的检测产生干扰。23、解：设反应生成氢氧化钠的质量为x。Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH      106        80      10.6g       x  1