最新【全国通用】高考化学二轮复习专题演练：专题二十三-化学平衡状态及其移动-有答案

1、考点专练23化学平衡状态及其移动两年高考真题演练1.(2021·江苏化学，15)一定温度下，在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反响：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)容器编号温度/起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870402070.200.0900.090以下说法正确的选项是(双选)()A该反响的正反响为放热反响B到达平衡时，容器中的CH3OH体积分数比容器中的小C容器中反响到达平衡所需时间比容器中的长D假设起始时向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3

2、OCH3 0.15 mol和H2O 0.10 mol，那么反响将向正反响方向进行22021·广东理综，31(2)(3)(4)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。(1)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反响2HCl(g)O2H2O(g)Cl2(g)H具有更好的催化活性，实验测得在一定压强下，总反响的HCl平衡转化率随温度变化的HClT曲线如以下列图：那么总反响的H_0(填“、“或“)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是_。在上述实验中假设压缩体积使压强增大，画出相应HClT曲线的示意图，并简要说明理由_。以下措施中，有利于提高(HCl)的有_。A

3、增大n(HCl) B增大n(O2)C使用更好的催化剂 D移去H2O(2)一定条件下测得反响过程中 n(Cl2)的数据如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/103 mol01.83.75.47.2计算2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率(以mol·min1为单位，写出计算过程)。(3)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。32021·课标全国，27(2)(3)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反响如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H1

4、CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H2CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)H3答复以下问题：(1)反响的化学平衡常数K表达式为_；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为_(填曲线标记字母)，其判断理由是_。图1图2(2)合成气组成n(H2)/n(COCO2)2.60时，体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而_(填“增大或“减小)，其原因是_；图2中的压强由大到小为_，其判断理由是_。考点专练23化学平衡状态及其 移动一年模拟试题精练1.(2021·洛阳统考)某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反响A(g

5、)2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)c(B)c(C)112，保持温度不变，以112的体积比再充入A、B、C，那么以下表达正确的选项是()A刚充入时反响速率：v(正)减小，v(逆)增大B到达新的平衡时：反响混合物中A、B的物质的量分数不变C到达新的平衡时：c(A)c(B)c(C)仍为112D到达新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小2(2021·德州统考)密闭容器中，发生反响：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H<0，以下说法正确的选项是()A一定温度下，压缩容器体积，那么正反响速率加快，逆反响速率减慢B假设甲醇的生成速率等于一氧化碳的消耗速率，那么该反响

6、到达平衡状态C升高温度，重新到达平衡时，增大D使用催化剂，反响的平衡常数增大3(2021·沈阳模拟)：H2(g)I2(g)2HI(g)H<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中参加H2和I2各0.1 mol，乙中参加HI 0.2 mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中参加0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I24(2021·葫芦岛调研)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反响：2N2O5(g)4NO2(g)O

7、2(g)H0t时，向密闭容器中通入N2O5，局部实验数据见下表：时间/s05001 0001 500c(N2O5)/mol·L15.003.522.502.50以下说法中不正确的选项是()A500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·L1·s1B达平衡后，升高温度平衡常数减小C达平衡时，N2O5的转化率为50%D达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，c(N2O5)5.00 mol·L15(2021·湖南十三校联考)甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如下列图，三个容器最初的容积相等、温度相同，反响中甲、

8、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反响到达平衡。以下说法正确的选项是()A平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B平衡时N2O4的百分含量：乙>甲丙C平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙6(2021·抚顺检测)(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量(M)随温度(T)的变化曲线如下列图，以下说法正确的选项是()A该反响的H<0B气体的压强：p(a)<p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)<K(c)D测定乙

9、酸的相对分子质量要在高压、低温条件下7(2021·北京40校联考)NH3和CO2是两种重要的化工原料。(1)在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反响：N23H22NH3。该可逆反响到达化学平衡的标志是_(填字母)。a3v(H2)正2v(NH3)逆b单位时间生成m mol N2的同时消耗3m mol H2c混合气体的密度不再随时间变化da molNN键断裂的同时，有6a mol NH键断裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：合成氨基甲酸铵：CO2(g)2NH3(g)=H2NCOONH4(s)H159.47 kJ/mol氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4(s)=CO(

10、NH2)2(s)H2O(l)H28.49 kJ/mol那么2 mol CO2完全反响合成尿素的H_。(3)最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷。在常压、300 ，CO2与H2体积比为14时反响，CO2转化率达90%。此反响的化学方程式是_。一定条件下，某兴趣小组，在体积为V L的密闭容器中，模拟此反响到达化学平衡状态。该反响的平衡常数表达式为_；由上图可知升高温度，K将_(填“增大、“减小或“不变)；300 时，从反响开始，到到达平衡，以H2的浓度变化表示的化学反响速率是_(用nA、tA、V表示)。参考答案考点专练23化学平衡状态及其移动【两年高考真题演练】1AD由、数据分

11、析可知，降温CH3OH的转化率增大，平衡向正反响方向移动，正反响为放热反响，A项正确；B项，和比照，CH3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反响为反响前后气体分子数不变的反响，增大压强平衡不移动，CH3OH体积分数不变，B项错误；比温度低，反响更慢，到达平衡所需时间更长，C项错误；D项，容器温度为387 ，平衡常数K4，而此时浓度商Qc<4，反响向正反响方向进行，D项正确。2解析(1)结合题中(HCl)T图像可知，随着温度升高，(HCl)降低，说明升高温度平衡逆向移动，得出正反响方向为放热反响，即H0；A、B两点A点温度低，平衡常数K(A)大。结合可逆反响2

12、HCl(g)O2(g) H2O(g)Cl2(g)的特点，增大压强平衡向右移动，(HCl)增大，那么相同温度下，HCl的平衡转化率比增压前的大，曲线如答案中图示所示。有利于提高(HCl)，那么采取措施应使平衡2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g)正向移动。A项，增大n(HCl)，那么c(HCl)增大，虽平衡正向移动，但(HCl)减小，错误；B项，增大n(O2)即增大反响物的浓度，D项，移去H2O即减小生成物的浓度，均能使平衡正向移动，两项都正确；C项，使用更好的催化剂，只能加快反响速率，不能使平衡移动，错误。(2)用在时间段2.06.0 min内的HCl物质的量的变化量除以这段时间 ，

13、即可得2.06.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反响速率，计算过程见答案。 答案(1)K(A) 见以下列图增大压强，平衡右移，(HCl)增大，相同温度下，HCl的平衡转化率比之前的大 BD(2) 设2.06.0min时间内，HCl转化的物质的量为n，那么 2HCl(g)O2(g)H2O(g)Cl2(g) 2mol 1mol n (5.41.8)×103moln7.2×103 mol所以v(HCl) 1.8×103mol·min1(3) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O3解析(1)根据化学平衡常数的概念可写出反响K的表达

14、式；反响是放热反响，升高温度，化学平衡向逆反响方向移动，化学平衡常数K减小，因此曲线a符合。(2)由图2可知，压强不变时，随着温度的升高，(CO)减小；反响为气体分子数不变的反响，加压对其平衡无影响；反响为气体分子数减小的反响，加压使(CO)增大；由图2可知，固定温度(如530 K)时，p1p2p3，(CO)增大，因此综合分析可知p3p2p1。答案(1)Ka反响为放热反响，升高温度使其平衡向逆反响方向移动，平衡常数K应减小(2)减小由图2可知，压强恒定时，随着温度的升高，(CO)减小p3p2p1温度恒定时，反响为气体分子数减小的反响，加压使平衡向正反响方向移动，(CO)增大，而反响为气体分子数

15、不变的反响，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于(CO)增大【一年模拟试题精练】1D增加投料量，A、B、C的浓度均增大，v(正)、v(逆)均增大，A项错误；成比例增加投料量，相当于加压，化学平衡正向移动，A、B的物质的量分数减小，C的物质的量分数增大，A、B、C三种物质的浓度之比不是112，在到达平衡的过程中体系的压强逐渐减小，B、C错误，D项正确2CA项，压缩容器体积，反响物、生成物浓度均增大，正、逆反响速率均加快，错误；B项，两者均表示正反响速率，无法判断是否到达平衡状态；C项，升高温度，平衡向逆反响方向移动，正确；D项，反响的平衡常数只与温度有关，错误。3C在相同条件下，甲、乙容器中

16、达平衡时是等效平衡，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，那么甲中平衡向着正反响方向移动，同时乙向着逆反响方向移动或者不移动。选项A，甲、乙提高相同温度时，平衡均向逆反响方向移动，且达平衡时二者等效，HI浓度相等；选项B，参加稀有气体时，平衡不移动，二者HI浓度相等；选项C，甲降低温度平衡向着正反响方向移动，达平衡时HI浓度增大，而乙中HI浓度不变，符合题意；选项D，甲、乙中分别增加等量的H2、I2，达平衡时HI浓度相等。4BA项，500 s内N2O5分解速率为2.96×103 mol·L1·s1，正确；B项，该反响的正反响为吸热反响，升高温度，平衡向正反

17、响方向移动，K增大，错误；C项，平衡时N2O5的转化率为×100%50%，正确；D项，达平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的一半，平衡向逆反响方向移动，那么c(N2O5)5.00 mol·L1，正确。5B因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N2O4完全转化可得到0.2 mol NO2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反响开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向进行，故B对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错；虽然乙中转化掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大

18、于因平衡移动使NO2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO2的浓度应相等，A错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，假设平衡时甲中NO2的转化率为50%，那么丙中N2O4的转化率也为50%，C错。6B由题中曲线可以看出，随温度升高混合气体的平均相对分子质量减小，说明升高温度，平衡右移，正反响为吸热反响，H>0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)<p(c)，B项正确。7解析(1)a项，v(H2)正v(NH3)逆23，没有到达平衡；b项，v正v逆，到达化学平衡；c项，该反响的反响物和生成物均为气体，体积固定，