2019年高考化学大串讲专题16滴定曲线练习

1、专题16滴定曲线1 .亚神酸（HAsQ）是三元弱酸，可以用于治疗白血病，HAsQ水溶液中含神物种的分布分数 （平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如下图，下列说法正确的是款餐*&t#窜生MA. H 3AsQ 的电离方程式为：HAsO 3H+ AsO33 一B. H3AsQ第一步的电离常数为 心，则Kai= 10 .C. H3AsQ溶液的pH约为9.2D. pH =12 时，溶液中 c(HAsQ ) + 2c(HAsO 32 ) + 3c(AsO 33 ) + c(OH ) = c(H+)解析亚曰懒HjAE而是三元弱酸;多元弱酸的电离是分步的,第一步电离为WAsChUH

2、WHaAsO, 选项A错误：B、根据图中信息可知，祖="时c（li3一尸cCEaAsS）,出小5第一步的电离常数为 Kin则匕1=幽尸1尸八选项B正瑞 C没有给出浓度,无法确定珏A溶渣的pH,选嗔C错误b 口、 pH=12 时,«口卬国目力 溶凝中 cfnjAsS-AZaKAQXNMAsSh + qoH-AcfH4）,选项 D 错误 , 2.常温时，向20mL0.1 mol/L的CHCOO皤液中逐滴滴加 0.1 mol/L的NaOH§液，滴入 NaOH溶液的体积与溶液 pH的变化如图所示。下列说法正确的是W J (NaUH)niLA. a 点的 pH=1B. b

3、点时，c (CH3COO)=0.05mol/LC. c 点时，V(NaOH)=20mLD.反应过程中,c(CH3C00 )的值不断增大 c(CH3COOH)【答案】D【解析】A CH1C8H为弱崎，音盼电离,口点为C l boI/L的CHKOOH溶液cffT)浓度小于Q.l 1nML,则pH大于1,故A错误；B” b点落鹰为8COOH和CH3cmNa,二者物质的量相等；灌灌体积由20nJL2扩大为30mL,根据物料守恒 哎田。0(比1>敢01>80-尸0_1 mol/Lx- j CHiCOOH的电离和CHjCOO-的 水解t漉微弱的,则二者的浓度应均接近于学册力/上旬.033md/

4、Lj不会等于0.0沁WL,故B错误歹3 假设£点时,中皿。坨=抽血匚则 gCCOH与NaOH恰好完全反应生成*COOT电 此时溶潘显碱性，pH>7,与图不符，故假谩不成立，故C铝误g D,要吧!=铐嘤cCH3COOH) F)加儿溶液的碱性逐渐增强，冲4施瘠减小，而温度不变，心不急则心聚0吟c( CHOOH)的值逐海增大，故- 28 -D正爵o.,-1-、. -. -. .、 、3.常温下，向1 L 0.1 mol - L 一兀酸HR溶液中逐渐通入氨气已知常温下NH 匕0电离平衡常数K= 1.76X105,使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下

5、列叙述正确的是1 4 与 5 7 8 9 10 U12 13 pKA. 0.1 mol L1 HR 溶液的 pH 为 5B. HR为弱酸，常温时随着氨气的通入，c(R )/c(OH ).c(HR)逐渐增大C. 当通入 0.1 mol NH 3时，c(NH4+) >c(R ) >c(OH ) >c(H+)D.当c(R ) = c(HR)时，溶液必为中性【答案】Cj c(« )【解析】A项，pH=5时c(H+)=10-5,由图可得此时乜"舟=0,又因为一元酸HR(为0.1mol L -1,所以 c(R-) = c(HR)=0.05mol L -1,所以此时 c

6、(R-) wc(H+)，则 0.1mol L 1HR溶液的 pH不是 5, 故 A错误；B项，由已知 HR溶液中存在着 HR分子，所以 HR为弱酸，RR 二) JWQcfH")_M。"-) y(HR)=c(。“-”仪=K/Kw,温度不变时 K7Kw的值不变，故 B错误;C项, jcgMH*)pH=5时 c(H+)=10-5,由图可得此时："/后|=0,贝U Ka= 式2 =10-5,当通入 0.1 mol NH时, 恰好反应生成 NHR,又因为常温下 NH-H2。电离平衡常数 K= 1.76X105,所以NHR溶液中 R水解程度大于 NH+水解程度，NHR溶液呈碱

7、性，则 C(NH4+)>c(R ) >C(OHI ) >C(H+),故C正 确；D项，由前面对 A项的分析知，当c(R-) =c(HR)时，pH=5,所以溶液显酸性，故 D错误。4化学上常用 AG表示溶液中的酸碱度，AG=lg -C-H一。 25c时，用0.100mol L -1的NaOH溶c OH液滴定20.00mL 0.100mol L-1HNO§?,AG与所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是()|AG&$ 上 J1rj -8.5rA. B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B. D点溶液中的pH

8、=11.25C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20.00 mLD. 25 c时，HNO的电离平衡常数 Ka=1.0X10-5.5【答案】B1解析B点是IQniL0.1岫皿L-L的NaQH溶活与20.00mL (HOOmol廿印口溶淋混合溶质丙等浓度的NaNQt和HNG1根据电荷守恒，cfETH c(Na> c(NOi>根据物料守回2处值> cNQr)RHN6),所以2期)加9HAe(NQt)y(HN5)j故A错误手D点溶液的AG-&5,说明中 乎a加c(OH-)耐尸1。小巧匠1口5,故B正确j A点溶液*M3说明中黑3 =1。工3 的=1收出阻=2.75, c(

9、OH )所以HNG是弱酸，。点A£5,溶液呈中性，所以加入NaOH溶涌的体积小于20.00mL,故C错误乎相据C选项.。一100m计L-HN5 溶 涌c(Er>10-iT5 ,25K时,HNCh的 电离平 衡常额c（MY）d/T）_10H5xlO015.已知：25c时，0.1mol L -l CH3COO幽电离度(已电离的 CHCOO份子数/原CHCOO附子 总数)约为 1% 该温度下，用 0.1000mol L -l 氨水?定 10.00 mL0.1000mol - L -l CH3COO皤 液，溶液的pH与溶液的导电能力(I)的关系如图所示。下列说法正确的是A. M点一N点

10、，水的电离程度逐渐增大B. 25c时，CHCOOH勺电离常数约为 1.0 X10-2C. N 点溶液中，c(CH3CO。=c(NH 4+)=0.05 mol C -lD. 当滴入20 mL氨水时，溶液中 c(CH3COQ>c(NH4+)【解析】A,也点一N点j M点主要是醋酸，抑制水电寓，N点主要是酣龄i乱促进中电离，水的电离程度逐渐增大,战A正踊；B, 25吧时，CFfcG的电离常额约为/1%=L取1。,芍B错误jCi N点落港卬,GHsCQOQ MU*.均要水解,当pH为7时，国。00)呼环切处ruM L%故C错 误J D、当滴入20 mL氨水时，溶诵中溶质为醋酸铁和氨水根据时80升

11、中如十)=3441£力溶液 呈碱性，所以qCHsCOOAQH力，故D错误，6.化学上常用 AG 表示溶液中的酸碱度， AG=lg-c-H。25c时，用0.100mol L -1的NaOHc OH溶液滴定20.00mL0.100mol L -1HNOm, AG与所加 。§液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是()A. D点溶液中的pH=11.25B. B 点溶液中存在 c(H+)-c(OH -尸c(NO2-)-c(HNO2)C. C点时，加入NaOH§液的体积为20.00 mLD.25c时，HNO的电离平衡常数 K5=1.0X10-5.5【答案】Ag回1【解析

12、】A、D点溶液中的AG=55,即=10a3又* QH+)k吟口下。-%求得尸叱 c(k)mol L'b则pH-lL25j故A正确s B. B点溶蔚中存在的溶质为等物质的量的ENd和NaNCh,由电荷守恒得COTH弋(NaX(OH>RQKM ,其物I科守恒为2c(NEXHNO2H c(N(V),脏立即得比(H)2aolTRQTQl)N5：b的B错误！ G C点溶液呈中性,因反应的生成物NWS水解使洛清呈碱性所以C点时加入NaOH溶液的体积为略小于3一皿皿L则C错误j 4由图象可知G 1 Dt>md LHNO；c H?溶满 的AGS.S，即 / _. =1邮L 又 降产ctI巧

13、乂c(口H尸1皿* ,4比曰皿片刖LL 所以 c( CH 故D错误中匕_4日+卜«日.)2一 (HNOJ 0 lOOmol f L -c(H4 )7.某温度下，向 10mL0.1mol/LCaCl 2溶液中滴加0.1mol/L 的NaCO溶液(此时不考虑CO2-的水解)，滴加过程中溶液中-lgc(Ca 2+)与N32CO溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是卜旧5z点对应的分散系很稳定IQ 制力8»LB.w、x、y三点中，水的电离程度最大的为w点A.C.若用等浓度的NaaSO溶液代替NaaCO溶液，则图像在x点后的变化如虚线部分所示D.此温度下，Ksp(CaCO

14、)=1x10 8.6【答案】D【解析】A, z点在曲线下方，z点对应的分散系为悬浊液，悬浊液不稳定，A项错误；B,由图知w、x、y点c (C?)依次减小，溶液中 c (CO2-): w x y, CO2-水解促进水的电离，溶液中OH全部来自水电离，CO2-浓度越大溶液碱性越强，水的电离程度最大的为y点，B项错误；C, CaSO微溶于水，CaSO的溶解度大于 CaCQ若用等浓度的N&SO溶液代替N&CO溶液， 图像在x点后的变化应在实线下方，C项错误；D,当加入10mLNi2CO溶液时，CaCl2与Na2CO恰好完全反应，此时 c (Cs2+)=c (CO2-)=1043mol/

15、L ,Kp(CaCQ= c (Cs2+)- c(CO2-)=10-8.6(mol/L) 2, D项正确。8. 25 C时，体积土匀为20 mL浓度均为0.1mol L-1的两种酸 HX HY 分别与0.1mol 的NaOH溶液反应，所加NaOH§液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是(). VE.OH 褶沧 F(nLA. K a(HY)的数量级约为10-3B. a 点 c(X-)>b 点 c(Y-)C. HX发生反应的离子方程式为HX +OH-=X+H2OD. pH=7时，两种反应后的溶液中 c(Y- )>c(X-)【答案】BN K：10TOJ解析1 A

16、.根据南ISj C.lmalL1的HY的pH=4 、即书叱曰04 molZL ,则K<(HY>=故A错误5艮根据图a 0.lmol-L1的HX的pH=lO.lmol-L1的HY的pHF,说明HX为强酸j HY为弱酸，因此苴点时溶质为NaX和HX, hQC>0.1liid1/LxO 02L =0一。0加面;b点时溶质为NaY和HYHY部分电离，城)<0 002即1,溶液体积相同，则值田口,故B正“C.HX 为强酸，发生反应的离子方程式为,故C错误$ D pH=7时/ HX为强酸 n(K>0JmorL0.02L=0.0Q2niobulcVL； HY 为弓藤，pH-7

17、时郎+«。氏),溶质为 N1Y 和 HY,根据电荷守恒，有口丫尸 世巧？由于氢氧化船溶灌的体积小于HY溶液的体积，则4土吩工<35 moVL；因此故口 错误。9.已知 HA 为二元弱酸，20 C时，配制一组c(H2A)+c(HA-)+c(A 2-)=0.100mol/L 的 HA 和 NaOH混合溶液，溶液中.部分微粒的物质的量浓度随 pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.B.C.D.ojnw 0.0444 2 5 PHKa2(H2A)的数量级为1054佃 n.cihNaHA溶液中：c(H +)>c(OH-)M点由水电离出的 c(H+)>N点由水电离出的Tc(

18、H+)pH=7 的溶液中：c(Na +)>2c(A 2-)【解析】又=J选取图中N点，此时pH=42 ； A口和HA-的浓度相等J所以c(ar)=()=lxl03xl0所以4(H词的型量级为W3选项A正确口图中看出当皿一的浓度占王导地位的时候.pH为2到3之间,所以gHA溶液显酸性,即选项B正确qM、N都显酸性，溶质电离的氮离子对于水的电离都起到抑制作用，因为从M到N,溶流的pH升高港底电离出来的氢离子浓度瀛小所以对干水的电离的抑制减弱j N点水电离的氢离子浓度更大，选嗔C错误。溶涌中一定存在电荷守恒：c(NaVc(H*)=c(OH-) 4- W0 +<),中性溶沌中氯离子和氢氢根

19、离子浓度相等,所以有MNF)=2HA匕)-c(HA)则£伴中立/力,选项D正确。10.H2G。为二元弱酸。20c时，配制一组c(H2C2Q)+ c (HCQ-)+ c (CQ2-)=0.100 mol”-1的H2C2Q和NaOH昆合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是(A. pH=2.5 的溶液中：c (HGQ) +c (C2Q2-) >c ( HCQ-)B. c (Na+) =0.100 mol - L - 的溶液中：c ( H+) +c (H2GQ) =c (OH) +c (C2Q-)C. c (HC

20、O-) = c (QO2-)的溶液中：c (Na+) >0.100 mol L -1+c (HCQ-)D. pH=7 的溶液中：c (Na+) > 2c (C2O2-)【答案】BD【解析】A.由图象可知，pH=2.5的溶液中c(H2c2Q)和c(C2O2-)浓度之和小于 c(HC2。-),则 c(H2GQ)+c(C2O2-) v c(HC2。-),故 A错误；B.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析， c(Na+)=0.100mol/L的溶液中为 NaHCO4溶液，溶液中存在电荷守恒(H+)+c(Na +)=2c(C2Q2-)+c(HC2O-)+c(OH-),物料守恒 c(Na+)=c

21、(C 2O2-)+c(HC2Q-)+c(H 2cO),代入 计 算 得 到c(H+)+c(H 2C2Q)=c(OH-)+c(C 2O2-), 故 B 正 确；C .c(H2C2O)+c(HC2O-)+c(C2O2-)=0.100mol?L-1 ,c(HC2O-)=c(C 2O2-), 电 荷守恒(H+)+c(Na+)=2c(C2Q2-)+c(HC2O-)+c(OH-) , pH约4,此时氢离子浓度大于氢氧根，得到溶液中 c(Na+) <0.100 mol?L-1+c(HC2Q-),故 C错误；D. 20c时，pH=7的溶液显中性，c(H+尸c(OH-), 根据电荷守恒 c(H+)+c(N

22、a+)=2c(C2O2-)+c(OH-),所以 c(Na+)=2c(C 2O2-),故 D错误。11.室温下，将 1.000mol/L 盐酸?入 20.00mL1.000 mol/L氨水中，溶液 pH和温度随加入at度变化曲线)盐酸体积变化曲线如图所示。14尸ml下列有关说法不正确的是()A. a 点由水电离出的 c(H+)>1.0 x10-14mol/LB. b 点:c(NH4+)>c(Cl -)C. c 点：c(Cl -尸c(NH4+)D. d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH - H 2O电离吸热【答案】D【解析氨水中的氯离子为水电离得到川点了力诅值句生则cCHAL040J

23、，k>VL,A正蠲汨.b点pH>7j 氢水过量则存在川风氏。=(可逆)NHTRH；故咱HXfClj B正确？ Ce点溶诲呈中性,根据电荷 平衡值-尸:小国)C正确f D.溶渣申和反应完成不存在语-H3s温度下降是由于温度校低的盐酸溶 港的加入，D错误。12.亚氯酸钠(NaClOz)在溶液中会生成 CIO2、HClQ、CIO2 > C等，其中HC1Q和C11都是具有漂白作用。已知 pOH=-lgc(OH -)，经测定25c时各组分含量随 pOH变化情况如图所示(Cl 一没有画出)，此温度下，下列分析正确的是浓度tHCIO,I-iZ 1吓一. 3579111a 口ohA. HCI

24、O2的电离平衡常数的数值 Ka=10 8 B. pOH=11 时，ClO2一部分转化成 CIO2 和 C离子的方程式为： 5C1O2 +2H2O=4ClC2+ Cl 一+4O口 C. pH=7时，溶液中含氯微粒的浓度大小为：c(HCIO2)> c(ClO 2 ) >c(ClO 2) > c(Cl )D.同浓度的HClQ溶液和NaClQ溶液等体积混合， 则混合溶液中有：c(Na + )+c(CH )=c(H +)+ c(HCIO2)【答案】D匕Y (ClQf)【解析】A, HC16的电离方程式为HQS H+VlUr,电离平衡常数K尸 9(HC15)由图像 可见当 c CHC1O

25、?) =c (CIQ2-)时 pOH=8, c (OH ) =lxlOAnol/LT c (H+) =1x1gmDVL,电离平衡常教Ka=l*1frS A项错误比 pOH-11 时 c (OH-) =lXlfr1:mol/L, c CH+) TX1O%1M/L,溶涌至酸性ClOi 部分转化成C16和Cl-的方程式为5clO2 +4HJIC16Kl十2任口,B项错误，C"5PpH三7时pOH=7,由 图可见>c (HClOi) X(CKh), C项错误j D,同浓度的HC15和NaC1O上等体积的混合港申电 荷守恒式为c 3*+< <H+) =c (Cl(h ) +c

26、 (OH ),物料守恒式为2cN箝 fHCQ)长(ClQr), 两式整理得c-K (OH) =c(中)七：(HCICh), D项正确13 .某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水溶液中逐滴加入等浓度的HCl溶液，溶液中 pOHpOH=-lgc(OH)与pH的变化关系如图所示，则下列说法错误的是A. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同B. M点所示溶液导电能力弱于 Q点C. Q点消耗盐酸溶液的体积等于氨水溶液的体积D. M点所示溶液中 c(NH；) > c(OH -)【答案】C【解析】A、根据囹像j此温度下水的离子积为10, M点的pH小于礼坦说明溶液显皎性，即M点淆 洒中/血工一1,

27、 N点溶液显碱性，c(OH')=因此对水电离的抑制程度相同，A正确B、阪珏口属于弱电解质j离子浓度因此M点的导电菖金比Q点弱，B正确G根据图儒 Q点落流显中性，溶质为NH.C1和他任0因此所加盐酸的体积略小于氧水的体积，C槽误3D、M点 溶浦显酸性j溶质为NH4cl或NHiGl和BC1混合物因此有c(NHT户。正确.14 .下列说法正确的是中dnarrir>>A.往氢氟酸溶液中加水稀释时，C(F )/ C(H+)增大B. 25c时，0.010 0 mol L - CHCOOH容液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(CHsCOOH)和c(CH3COO与溶液pH的变化关系

28、如右图所示，A B、C三点中B对应的溶液抗外界酸、碱的能力最强C.将同浓度的 N&CO、NaHCO混合后其溶液一定存在2c(H+)+3c(H 2CO)+c(HCO3)=c(CO32)+2c(OH )D,已知CaCO的Ksp= 2.8X10： 现将等体积的 NaCO溶液与CaBr2溶液混合，若CaBr2溶液的浓度为5.6 X 10 5 mol - L -1,则生成沉淀所需 N&CO溶液的最小浓度为 5X10 5 mol - L 1【答案】B【解析】A.因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-,溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c (H+)不会超过1

29、0-7mol/L , c (F-)不断减小，则比值变小，选项A错误；B. A和C点都不是缓冲溶液，向 A和C点溶液中加入酸或碱时，溶液的 pH变化幅度较大，B点是缓冲溶液，加入少量酸或碱时，醋酸根离子和氢离子反应，氢离子 和氢氧根离子反应，所以能大大降低pH变动幅度，选项 B正确；C. Na2CO谿液中根据质子守恒得 c (OH) =c ( HCO) +2c ( H2CO) +c (H+), NaHCO存在物料守恒得 c (Na+) =c (HCO) +c (H2CO) +c (CO2-),根据电荷守恒得 c (Na+) +c (H) =c (HCO) +c (OH) +2c (CO2-),

30、所以得c (CO2-) +c (OH) =c (H+) +c (H2CO),因为碳酸钠和碳酸氢钠的体积未知，则两种 物质中氢氧根离子浓度不一定相等，所以混合溶液中的氢氧根离子浓度的计量数不一定是2,选项C错误；D.等体积混合时，澳化钙的浓度是用来的一半，即 2.8 xi0-5mol/L , NaCO溶液9的最小浓度=80丁 mol/L =1xi0-4mol/L ,选项 D错误。2.8 1015.常温下，用 0.1 mol - L -HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol - L 1 NazCO溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. 当 V= 0 时：c(H+)+ c(HCQ

31、 )+ c(H2cO) =c(OH )2B. 当 V= 5 时：c(CO3 ) + c(HCQ ) + c(H2CO) = c(Cl )C. 当 V= 10 时：c(Na+) >c(HCO ) >c(CO32 ) >c(H2CO)D. 当 V= a 时：c(Na+) >c(Cl )>c(H + ) = c(OH )HGO、C2O三种微粒的物质的量分数(8)与溶液 pH的关系如图所示,A. pH=1.2 的溶液中：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H 2C2Q)Bic-B. pH=2.7 的溶液中：C(12O&，(Cj。；)=1 000【解析】A.苜

32、VR时为碳酸衲溶海，根据电荷守恒有：4TZNV>aOH>2c(CCi/)HffCOO,根据物 料守恒有：ctNaiiHCCh-HOfcCXctCCh3-),联立可得：cfH+J+cfHCQrHZcOLCSKOH-),菽 A 错误J B.当V=5时,得到等浓度的NaHCQj、NaCl、欣8混合落液，根据物料守屋处Qf-)多期。3 l+cgCf方尸如©X故B错误* C.当V=10时，反应恰好生成等浓度的NaHCCX NCl的混合溶液， 碳竣氢钠的水解程度大干电离程度,溶液显瞅性则哂COflAUCS2-)故C错误f D.5时,溶流的 pHT,溶液为中性,则 c(H*K(Oir)

33、j 根据电荷守恒可得：(XH>c(Na*H(OK>2<(C03+<Cl->+c(HC0s-), 联立可得 c(N才产2叩2>+<HCQr)yC)所以 c(Na+>>c(C )>c(H+)-c(OH-) 7 故 口正晞16 .已知草酸为二元弱酸： HGQ=HCO+H+K aiHCO； = C2O +H+K a2常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH§液，所得溶液中 H2C2Q、则下列说法不正确的是C.将相同物质的量的 KHCO4和&GQ固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2D.向pH=1.2的溶液

34、中加KOH§液，将pH增大至4.2的过程中水的电离度一定增大【答案】CK解析】试题分析；Al pEM2巾氏36、HGO)-的物质的量分数相等,且型标但+户皿用厘值口一), 则 cfKJtctHOHj+c(H2CiO4|,故 A 正确；R、由馒象可如 pH=l_l 时，«HCqAc(H?66),则Kai-c(H>10-lT , pHT2 时,c(HG5XCMV)KJk=(H)l(ru ,由 电离常 数可知=1QM , B正确宁G将相同物庾的量KH65和版GQq固体完全溶于水可配成不同浓度的溶海，溶浦浓度不同，pH不一定为定值;即不一定为42, C错误；D、向 眸1二的溶

35、 消中加KOH溶液将pH增大至4Z溶液中由酸电离的氢离子浓度瀛小，则对水的电离抑制的程度减小水 的电离度一直增大？ 口正蠲。17 .常温下，向20 mL 0.1 mol?L -1氨水溶液中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢 离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A.常温下，0.1mol?L -1氨水的电离常数 K约为1 x 10-5mol?L-1B. a、b 之间的点一定满足,：c(NH4+) >c(Cl ) > c(OH ) >c(H+)C. c 点溶液中 c(NH4+)=c(Cl )D. d点代表两溶液恰好完全反应【答案】A【解析】A.常温E OJ

36、moLX的氨水溶液中C (印)=lNmWL .则c (OH-) =1丁叫1尸nwl/LF,州law血L, 0cp11+)«口口-"吐比。尸1尸黛1尸附一13此-1*10-5迹1£ A正确s B. a、b之间的任近一点j溶液 都呈弑性,即二(毋> <c(OH-,结合电荷守恒得cCCI-XhCNIM" B错误；C,根据图知，心点cCW) XEmolZL, c (OH-)< 107moVL,溶液呈酸性F结合电荷守恒得c (NHT) <c (Cl >, C错印D.(1点 溶液中 c (K+) TMnfilZL,常温下 c (H+)

37、-e (OH )所以 c (K-> =c (OH );溶激呈中性，如果氨水和盐酸恰好完全反应生成氯化铁j氯化筏为强酸弱碱盐,其溶海呈酸性,D错误中 18.已知：Ka 为平衡常数，pKa=- lgKa , 25c时，HA的 pKa1 =1.85 , pKa2=7.19。用 0.1mol L 1NaOH定20mL0.1mol” -HA溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是20402一A. a 点所得溶放中；2c(H2A)+c(A )=0.002molB. b 点所得溶液中：c(H2 A)+c(H +尸c(A 2 )+C(OH )C. C点所得溶液中：c(Na +

38、)<3c(HA )D. d 点所得溶液中：c(Na + )>c(A2 )>c(HA )【答案】C【解析】A.用0.1mol?L -1脂0修液?定20mL0.1mol?L-1HA溶?夜,a点溶液中溶质为 HA和NaHA PH=1.85=Pa ,则 c(H 2A尸c(HA-),溶液体积大于 20ml , a点所得溶液中： n(H2A)+n(A2-)+n(HA-)=2n(H2A)+n(A2-)=0.002mol ,故 A正确；B. b 点是用 0.1mol?L “NaOHB液 20ml滴定20mL0.1mol?L-1HA溶液，恰好反应生成 NaHA溶液显酸性，溶液中电荷守恒 c(N

39、a+)+c(H +尸c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物 料守恒 c(Na+)=c(HA-)+c(A 2-)+c(H 2A),得至U : c(H2A)+cKH+)=c(A 2-)+c(OH-),故 B 正确；C. c 点 PH=7.19 溶液显碱性，c(OH-) >c(H+),仪*二一户式“)c(H+)=10-7.19mol/L , Ka尸«比0=10-7.19 ,所以 c(HA-)=c(A2-),溶液中电荷守恒为:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),已知(HA-)=c(A 2-),贝U c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(

40、OH-),由 于c(OH) >c(H+),所以c(Na+) >3c(HA-),故C错误；D.加入氢氧化钠溶液 40ml, NaOHB液 滴定20mL0.1mol?L-1HA溶液恰好反应生成 Ns2A, d点溶液中主要是 Ns2A和少量NaHA溶液中 离子浓度 c(Na+) >c(A2-) >c(HA-),故 D正确。19.常温时，相同浓度的三种一元弱酸(HX、HY HZ)、强酸、纯水分别用相同浓度的NaOH溶液滴定，所得溶液的 pH与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示。已知滴定过程中存在：当c(HX)=c(X -)时,pH=10; c(HY尸c(Y -)时,pH=7;c

41、(HZ)=c(Z -)时,pH=4。下列说法正确的是 ()A.为强酸的滴定曲线BC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示剂【答案】D. 酸性强弱：HX>HY>HZD . HZ+Y-= HY+Z的平衡常数为 K=1.0X103"（广）【解析跳始PH=7,为纯水,故A错俣予B.根据eEXK（X,）时,pH-m即尸-Ha ）c（H>10-105同理氏皿户IT- MHZ） =13 j K越大，酸性越强j因此酸性；HZ>HY>HX,故B*疆jC滴定HX溶灌时终点落'港呈碱性，不能用甲基橙作指示制，故C错误；TLHZ十Y =的平衡常数4班）丁）代/）彳,（方）口皿

42、'f . I k 一） - cKZ）c（T-卜但丁 必 HT）故D正确.20.常温下，向 20.00mL 0.200 0 mol/LNH 4CI溶液中逐滴加入 0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH§液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）卜列说法正确的是A. a 点溶液中：c(H+)+c(NH3 H2O)=c(OH)+c(NH4+)B. b 点溶液中：c(Cl -)=c(Na +)>c(H +)=c(OH-)C c 点溶液中:c(NH3 -H2O)+ c(NH 4+)= c(Cl -)+ c(OH-)D. d 点溶液中：c(Cl -)> c

43、(NH 3 H2O)> c(OH-)> c(NH 4+)【答案】D【解析】A a点溶濯是NH4T溶液，由质子守恒得1千”31»«旭珏0%A不正确j B一 b点溶液呈申 性了此B寸所加氢氧化钠的物用的量不到氯化镇的一半,所以口*!蜩竽41a（0珏）,E不正确s C上点 溶液中j由电荷守恒可知（NHrIWH«NH|+/式Cl-）,C不正确j D-d点溶液中，氯化镀和氢氧化钠恰 好完全反应,溶液中存在一水合氨的电离平衡和水的电离平衡,溶沌显祜性，所以e（Cl->已®玛珏口白 c（OH> c（NH4+）. D 正琼021.室温下，用 0.

44、200mol L -1NaOH§液分另滴定 20.0mL0.200 mol - L -1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. n表示的是滴定醋酸的曲线B. pH=7时，滴定醋酸消耗的 V(NaOH)、于20mLC. V(NaOH)=20.00 mL 时，两份溶液中 c(Cl -)=c(CH3CO。D. V(NaOH)=10.00mL 时，醋酸溶液中 c(Na+)>c(CH3CO。c(OH-)> c(H +)【解析】醋酸是弱电解质，HCl是强电解质，相同浓度的醋酸和HCl溶液，醋酸的pH>盐酸，所以I是滴定醋酸的曲线， A错误；pH=7时，溶液呈中性，

45、但醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则醋酸的体积稍微大于NaOH所以滴定醋酸消耗的 V (NaOH小于20mL B正确；V(NaOH =20.00mL时，两种溶液中的溶质分别是醋酸钠和NaCl,醋酸根离子水解、氯离子不水解，所以C (Cl-) > C (CHCOQ , C错误；V (NaOH =10.00mL时，醋酸溶液中的溶质为等物质的量浓度的 CHCOOHCHCOONa醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液呈酸性，则C (N) >C (OH),再结合电荷守恒得 C (Na+) < C ( CHCO。，D错误。22 .常温下，向1L0.1mol 一元酸HR溶液中逐渐通入氨

46、气已知常温下Kb(NH3 H20)=1.76X10-5,使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A. 0.1mol L-1HR溶液的 pH约为 5 B . HR 为弱酸，常温时 Ka(HR)=1.0 X 10-7C. 当通入0.1molNH3时，溶液中c(R-)<c(NH4+) D . 当c(HR尸c(R-)时，溶液呈中性【答案】C【解析】根据电* =耐，FH=5,则即年尸吟祟 =IQ 5.。皿1 UHR溶液的pH约为3,故A错 11 Jr.u I.J1误宁HR为弱心 根据/去=圆上PH=5,则%(HR产言臂=15,故B错俣,当通人(L

47、lnioIN阪时, ri jKv Ln H潜质是NHJ15 KJHRJ-UM5.降响一比0H.76内04所以溶海呈碱也 (:心:岫)故C正确：根据图示，当却1及时落液PH=S,溶液呈酸性，故D错误-23.甲胺(CTNH)的性质与氨相似。25c时，向10mL1.0000mol L -1甲胺溶液中滴入0.5000mol - L -1的稀硫酸，溶液的 pOH与所加稀硫酸的体积(V)关系如图所示。已知：pOH=-lgc(OH-),K b(CH3NH2 匕0)=4.0 X 10 -4。下列说法正确的是()A. pOH=7 时，2c(CH3NH+尸c(SO42-)B. 水的电离程度：c>b>a

48、C. a 点溶液中存在：c(CH3NH H 2O)>c(CH3NH+)>c(H +)>c(OH-)D. 25c时1.000 mol L -1甲胺溶液中 CHNH H 2。的电离度约为 2.0%【答案】D【解析】A. pOH=7时，溶液显中性，则根据电荷守恒可知c(CH3NH+)=2c(SO42-) , A错误；B. b点二者恰好反应，生成的盐水解促进水的电离，所以水的电离程度最大的是b点，B错误；C.a点硫酸不足，甲胺过量一半，溶液显碱性，溶液中存在：c(CRNH+) >c(CRNH H2O)>c(OH)>c(H+) , C错误；D.根据电离常数可知0.02

49、mol/L ,则CHNH H 2。的电离度约为25c时1.0 00mol - L-1甲胺溶液中氢氧根的浓度是0.02mol/L1.00mol / L100% =2.0%, D正确。24. 25c时，用0.1mol L-1HCl溶液滴定20. 00mL0.1mol L-1 80肾§液所得的滴定曲线如图,卜列说法正确的是J 5 io 15加明成A. BOH为一元弱碱，滴定到点时，该一元弱碱的电离平衡常数Kb约为10-5.6B.滴加盐酸的过程中，当溶液中c(BOH尸c(B+)时，可能出现在 b点C.滴加盐酸的过程中水的电离程度逐渐增大，在点时达到最大，后又逐渐减小D. 点所示溶液中：c(B

50、+)+c(H +)>c(BOH)+c(OH-)【答案】D【解析】儿。皿>1L-1EOH溶液的pH为1L2；说明E0H未完全电高？为一元5前由溶浦的pH为112,贝g I' =故A错误j B.点所示溶淹中，存在j0.1等浓度的BC1和BOH；溶液显碱性j说明aBOH)<«B+3因此当溶液中匕但0"上野寸,可能出现在且 点,不可能出现在b点,敌B错误j C滴加盐酸的过程申,溶流的腻性逐渐激小，对水电离的抑制程度逐 府胸小，水的电离程度逐渐增大，当溶满达到国时m生成的盐水解，促进水的电离，水的电离达到最大， 然后盐酸有抑制水的电离，水的电离又逐;斩减小,

51、故c错误；D.点斯示濡涌中，存在等浓度的EC1和 B皿,溶酒显碱性，说明c(Cl-) <七(£*) , c(BU用 <,根据电荷守恒c(B>c(H>式Ci>pQHXSOH>P(QH-),故 口正确口25.在25c时，将 1.0Lcmol - L -1 Ch3COObBM与 0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HCl或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化),溶液pH随通入(或加入)物质的量的变化如右图所示。下列叙述正确的是(A. 水的电离程度：a>b>cB. c点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>

52、c(Na )>c(OH-)C. a点对应的混合溶液中，c(Na+尸c(CH 3CO。-8D.该温度下，醋酸的电离平衡常数 Ka=2 10c-0.2【解析】A, CHsCOQH 溶液与(Um疝SOH 固体混合.CHsCOOH+NaOH = CT33COON±HjO；形成CHaCDOH和CHmOOONa的混合溶漏 其中CHjCOONn的水解促进水的可总 CHjCDOH的电离抑制水的电离。若向该混合溶洒中通入HCb a点反应CHROON叶HC1=CH3cOOH+N*)恰好完全发生,CFfcCOONa 版 少,CHsCS3H暗多若向该混合澹港中加入NaOH固体,匕点反应CmCOOH十由

53、0口=53。00出0恰好完全进行，CHjOOONa增多，CHjCOOH ；JfcL>,因此，水的电 高程度： TXNj 故 A 错误3 B一在 CHjCOOH 和 CHgCOONa 的混合涛涌中，cCHjCOOII)=c<CH3COON1) 的混合溶滴呈酸性，c 点 pH=7,.所以 HCHjCOOgCSONa% c(Na+ )>c(CH3CXXJH)> o(OHj；故故 E 错误w C. a点反应OtCOONai-HC=CHjCOOH-NaCl恰好完全发生,o(Na+KCl),溶液中电荷守恒；c <Na+) +c (中)=c (U ) z (OH) +c CHa

54、COO-).所以匚(IF> =c (OH-) -tc (CHjCXX/% c (IF).c (OH)很小，因此c(N>c(CHCOO),故C错误；D_该温度下pH=7时HD二IfPmohL-匕 c(Na+K(CH38O尸0 2mol/L, c (CHsCOOH) =(c-0.l>moVL?则酷的的电离平衡常数 足£ (CHsCOCt)2x IQ-®C (HVc (CHjCOOH) =, D 正确。c 0.226. 25c时，在 25 mL0.1mol/L 的NaOHB液中，逐滴加入 0.2 mol/L 的CHCOO的液，溶液的pH与CHCOOHB液体积关系

55、如图所示。下列有关粒子浓度关系正确的是匕 IHXIE I-' ni hA. 曲线上 A、B 间的任意一点：c(Na+)>c(CH3CO0>c(OH-)>c(H+)B. B 点:c(Na +尸c(CH 3cOQ=c(OH-尸c(H +)C. C 点:c(CH 3COQ>c(H +)>c(Na +)>c(OH-)D. D 点:c(CH 3COQ+c(CH 3COOH)=2c(N,a)【答案】D【解析】A、在A、B间任一点,溶液中只存在四种离子有N炉、H十、CHjCOO-, OH ；但由于氢氧化钠和 醋酸钠的相对量不能确定，所以溶浦卬不一定存在出值工>

56、;近。国口。“。£。>£(11% A错误丁 B、在B 点溶液显中性r则c (OH ) f(H+),根据电荷守恒/NaA：(H+) = qCH3aX/8(QH3则一定有 c(Na>CHiCOO-),溶酒的成分为：反应生成的酉叫钠和剩余的醋酸，朗酸钠的水解程度和醋醺的电离程 度相等j故有：即raXg8b)>t：2H-K(H。B错误j C、在C点？溶液懿性但呐吟曲。 C错误g D、在D点时，酎酸剩余剩余的醴酸的浓度和生成的醋酸钠浓度相等，根据物料守恒可知 cfCHdCOO-)+c(CH3COOH)=2c(Va+), D 正确今27.用0.1mol 的NaOH溶液

57、滴定40mL0.1mol L -1 H2SO溶液，所得滴定曲线如下图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是川MH1制屐A. H2SO 的 Kai=1x10-2mol/LB. 0.05mol - L -1 NaHSOM的 pH=4.25C. 图中 Y 点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH -)D. 图中 Z 点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)【答案】D解析A, 以 W 点计算，其中 4Hs5Ase的 Kai=”+上即。；)c(H04)TlfrS选项A正的是B.)=0.1 mol - L

58、1C.对应溶液白电导率：a<b<c<d确i B、X点为溶质为N1HS5的溶;机且总体积为80nL浓度减半为0.收皿此刊亚6溶液？其PHX5, 选项B正确！C、图中Y点 喀。町=c(HSCh-)；又因为电荷守恒有；2以£5吟yHS6AMQHA：型才尸/H?得； 3式£口/选项C正确j D、图中Z点对应的溶液中溶质为NaCh，因为 0才水解, c(OH-)>HSM),水解是微弱的,救c(Na> 嗜说cfOH >cfHSO-),选项D错误.28 .已知：pKa=-lgKa , 25c时，H2A 的 pKai=1.85,pKa 2=7.19。常温下，用 0.1mol L1NaOHB液滴定20mL0.l mol L-HA溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法正确b 点所得溶液中c(H 2A)+2c(H+)=c(A 2 )+2c(OH )D.对应溶液水的电离程度：a>b>c>d【答案】C【解析】A.由物料守恒