2020届高三化学二轮复习专题逐个突破——无机化学推断题型【选择精练】

1、2020届届届届届届届届届届届届届届届一届届届届届届届届届届届届届届1 .已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，十甲其转化关系符合如图.则甲和X不可能是（） 宣 I甲上一乙上一丙A. AlCl3溶液、X： NaOH 溶液B.甲：SO2、X： NaOH 溶液C.甲：C、X ： 。2D.甲：Fe、X ： CI2【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重元素化合物性质的考查，注意把握物质的性质及转化中发生的反应为解答的关键，综合性较强，题目难度不大。【解答】A.甲为 AlCl3, X 为 Na0H 溶液，AlCl3 NaOH Al（OH） 3 Na0" NaAlO2，Na

2、A102 A*3 Al（OH） 3, 故A正确；B.甲为 S02,X 为 Na°H 溶液,SO NaOH NaHS03 NaOH Na2SC3，W®S6 理 N*心5 , 符合上述转化，故 B正确；C.甲为c, X为02,m 色，符合上述转化，故 C正确；D.甲为Fe, X为CI2, Fe与氯气反应生成FeCh,则乙为FeCh,乙（FeCb）与CI2不反应， 不符合上述转化，故 D错误。故选D。2.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间有转化 关系：取一，乙而。下列有关物质的推断错误的是（）A.若甲为AICI3溶液，则丁可能是 NaOH溶液B.若

3、甲为N2,则丁可能是。2C.若甲为Fe,则丁可能是稀硝酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是 C02【答案】B【解析】【分析】本题考查元素化合物中的连续转化问题，掌握铝、铁、氮、钠及其重 要化合物的性质是解题关键，较好的考查了学生的思维严密性，难度一般。【解答】A.若甲为AICI3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，故A正确；B.若甲为N2, 丁如果是。2,则乙为NO、丙为NO2, NO2不能与N2反应生成NO,故B 错误；C.若甲为Fe, 丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，故C正确；D.若甲为NaO

4、H溶液，丁是CO2,则乙为Na2CO3,丙为NaHCQ,碳酸氢钠与氢氧化钠 反应得到碳酸钠，故 D正确。故选B。3.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如 下转化关系：用丁,乙彳;两。下列有关物质的推断不正确的是（）A.若甲为C12,则丁可能是铁B.若甲为NH3,则丁可能是氧气C.若甲为AlCl3溶液，则丁可能是氨水D.若甲为NaOH,则丁可能是SO2【答案】C【解析】【分析】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化， 题目难度中等。【解答】A.若甲为Cl2, 丁是Fe,则乙是FeCl3,丙是FeCl2,符合转化关系，A正确；

5、B.若甲为NH3, 丁是。2,则乙是N2,丙是NO,符合转化关系，B正确；C.若甲为AlCl3溶液，丁是氨水，则乙是 Al（OH） 3 , Al（OH） 3与氨水不反应，C错误；D.若甲为NaOH , 丁是SQ,则乙为Na2sQ,丙为NaHSO3,符合转化关系， D正确； 答案选Co4.现有中学常见物质 A, B, C, D,且A, C是单质，B, D是氧化物，它们之间存 在如下转化关系：I D（反应条件已略去）。下列叙述正确的是（）A.若A是金属单质，则C也一定是金属单质B.若A是非金属单质，则 C也一定是非金属单质C.若A是金属单质，则 A的还原性大于CD.若A是非金属单质，则 A的氧化性

6、大于 C【答案】C【解析】【分析】本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的考查，题目难度中等。【解答】A.若A是金属单质，则 C不一定是金属，如 A为铁，铁与水蒸气反应生成氢气和四氧 化三铁，故A错误；B.若A是非金属单质，则C不一定是非金属，如氢气还原氧化铜生成单质铜和水，故B错误；C.若A是金属单质，在反应中 A为还原剂，C为还原产物，则 A的还原性大于 C ,故 C正确；D.若A是非金属单质，则 A的氧化性可能大于 C,如2F2+ 2H 2O= 4HF + O2 ；也可能 是A的还原性可能大于 C,如氢气还原氧化铜生成单质铜和水，故 D错误； 故选Co5. Al、Fe、Cu都是重要的

7、金属兀素。下列说法正确的是（）A.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物B.三者都不与冷浓硫酸发生反应C.制备无水的AlCl3、FeCl3和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极依次析出Cu、Fe、Al【答案】C【解析】 解：A.Cu最终变为铜绿，为盐类物质，故A错误；B.Al、Fe与浓硫酸发生钝化，为氧化还原反应，故 B错误；C.加热均促进水解，且生成盐酸易挥发，则制备无水的AICI3、FeCb和CuCl2均不能采用将溶液蒸干的方法，故 C正确；D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时，阴极上只有铜离子得到电子，可析出 Cu

8、, 故D错误； 故选：CoA.Cu最终变为铜绿；B.Al、Fe与浓硫酸发生钝化；C.加热均促进水解，且生成盐酸易挥发；D.电解A1C13、FeCb、CuCl2的混合溶液时，阴极上只有铜离子得到电子。本题考查金属及化合物的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。6.甲、乙、丙、丁是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如下图转化关系：甲丙其中甲、乙、丙均含有相同的某种元素，下列有关物质的推断不正确的是（）A.若甲为A1C13溶液，则丁可能是 NaOH溶液B.若甲为Fe,则丁可能是C12C.若甲为NaAlO2溶液，

9、则丁可能是 HCl溶液D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是 CO2【答案】B【解析】【分析】本题考查考查无机物之间的转化，难度中等，掌握物质的性质为解题 关键，注意基础知识的积累。【解答】A项，若甲为AICI3溶液，丁为NaOH溶液，则AICI3与少量NaOH溶液反应生 成Al(OH)3沉淀，再加入过量 NaOH溶液可得NaAlO2, NaAlO2溶液中加入AlCl3溶液又可 生成Al(OH)3沉淀，正确；B项，Fe与C12反应时，不论C12是否过量均生成FeCh,不能生成FeCb ,错误；C项，若甲为NaAlO2溶液，丁为HCl溶液，则NaAlO2溶液加入少量 HCl溶液反应生成 Al(OH)

10、 3沉淀，再加入过量HCl溶液可得A1C13溶液，A1C13溶液中加入NaAlO2溶液又可生 成Al(OH) 3沉淀，正确；D项，若甲为NaOH溶液，丁为CQ2,则NaOH溶液中通入少量 CO2生成NazCQ溶液， 再通入过量CO2生成NaHCO3溶液，NaHCO3溶液中力口入NaOH溶液又可生成Na2co3溶液, 正确。7. A、B、C、X均为中学化学常见物质一定条件下它们有如图囚转化关系(其他产物已略去).下列说法正确的是()柒X谪|A.若X为Fe,则C可能为Fe(NO3)2B.若X为KOH溶液，则A可能为AlC.若X为O2,则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫D.若 A。B。【答案】A

11、【解析】 解：A、若X为Fe,则A和铁反应，铁的量不同产物不同，且产物可以和铁 反应，证明A为氧化性酸，判断A可以为HNO3,B为Fe(NO3)3溶液，则C可能为Fe(NO3)2 溶液，铁与硝酸反应生成硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，过量的铁与硝酸也可 直接生成硝酸亚铁，故 A正确；B、若X为KOH溶液，A为A1时和碱反应只能生成偏铝酸钾，偏铝钾不能和铝反应， 不符合转化关系，A可以为Al3+ ,故B错误；C、若X为O2, A为有机物乙醇，可以实现 A - B 一 C的转化，但不能一步实现 A - C; 为非金属单质硫时， 可以实现A - B 一 C的转化，但不能实现A - C勺转化，故C

12、错误； D、若A、B、C均为焰反应呈黄色的化合物， 说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH, X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠，故D错误； 故选A.根据图知，A+ X-C,f1 3。工，由此看出，A与X反应生成B还是C与X的量 有关，A.若X为Fe,则A可以为HNO3, B为Fe(NO3)3溶液，C可能为Fe(NO3)2溶液；B.若X为KOH溶液，A为A1时和碱反应只能生成偏铝酸钾；C.若X为O2, A为有机物乙醇，则 B为乙醛，C为乙酸；为非金属单质硫时，则 B为 二氧化硫，C为三氧化硫，硫和氧气反应不能直接生三氧化硫；D.若A、B、C均为焰反应呈

13、黄色的化合物， 说明含钠元素，转化关系中A可以是NaOH, X可以是二氧化碳或二氧化硫，B为碳酸钠或亚硫酸钠，C为碳酸氢钠或亚硫酸氢钠.本题考查了元素化合物性质与转化，注意掌握中学常见连续反应，熟练掌握元素化合物的性质是解题关键.3 J-Z= » F1_EZ8.短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、n、p、q是由这些元素组成的二元化合物。r是元素Y的单质，是空气成分之一。n通常情况下是淡黄色固体。q、s的水溶液均呈碱性， 0.01mol/L q溶液的pH为12.上 述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小W < X < YB. n是碱性

14、氧化物C. Y的氢化物中可能含有极性键和非极性键D. X的氢化物在常温下均为气体【答案】C【解析】 解：根据分析可知： W为H, X为C, 丫为O, Z为Na, n为W2O2, r为。2, q 为 NaOH, m 为 H2O, p 为 CO2, s 为 NazCQ。A.C、O位于同一周期，C的原子半径大于 O,故A错误；8 .n为Na2O2,过氧化钠与酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，所以过氧化钠不属于酸性氧化物，故 B错误；C.O的氢化物为水和双氧水，双氧水分子中含有极性键和非极性键，故 C正确；D.C的氢化物为烧，碳原子数较少时常温下为气体，但碳原子数较多时可能为液态或固态，故D错误；故

15、选：Com、n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，n通常情况下是淡黄色固体， 则n为Naz。2；r是元素Y的常见单质，是空气成分之一，n与m、p反应生成r,则r为O2 ; 0.01mol ?L-1 q 溶液的pH为12,则q为NaOH, m为H2O, p为CC2, s为Na2CO3,由组成元素的原子 序数关系可知 W为H, X为C, 丫为O, Z为Na,据此解答。本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意r、q为推断的突破口，题目难度不大。9 .已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示（

16、部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是（）A.若A是铁，则E可能为稀硝酸B.若A是C, E是O2,则B为CO2C.若A是AlCl 3溶液，E可能是氨水D.若A是NaOH溶液，E是CO2,则B为NaHC5【解析】【分析】本题考查了元素化合物性质的分析应用，掌握物质性质和反应条件，反应定量关系是解题关键，题目较简单。【解答】A.A为Fe,和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，故 A不符合；B.A为C, E是O2,碳与过量氧气反应生成 B为二氧化碳，碳与少量氧气反应生成 CO,CO与CO2可相互转化，符合上述反应转化，故B不符合；C.若A是AlCl3

17、溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现 转化，故C符合；D.若A是NaOH溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，故D不符合。故选Co10. X、丫、Z是三种常见的单质，甲、乙是常见化合物，有如 图转化关系（未注明反应条件），下列说法不正确是（）A.若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体B.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则 Z为02C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑 色固体D.若X、Y均为非金属固体单质，则 Z可能为02【答案】A【解析】 解：A.若X、丫均为金属单质，是金属置换金

18、属的置换反应，发生的反应可能 为2Al+ 3FeO= 3Fe+ Al2O3 ,则甲可能为黑色固体 FeO或Fe304 ,故A错误；B.若X为金属单质，丫为非金属固体单质，依据物质性质，发生的置换反应可以为2Mg + CO2 = C+ 2MgO,则 Z 为O2,故 B 正确；C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，是金属置换非金属单质的反应，反应可能为：3Fe+ 4H 2O= Fe3O4 + 4H2,则乙可能为黑色固体 Fe3O4,故C正确；D.若X、丫均为非金属固体单质， 是非金属置换非金属单质的反应，发生的反应为：2C +SiO2 = 2CO+ Si,则Z可能为。2,故D正确； 故选：A。X

19、、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是常见化合物，则 X与甲发生置换反应生成乙和Y,A.若X、Y均为金属单质，X为Al, Y为Fe,甲为氧化铁、四氧化三铁等；B.若X为金属单质，Y为非金属固体单质，X为Mg , 丫为C；C.若X为金属单质，Y为非金属气体单质，X为Fe, Y为氢气，甲为水蒸气；D.若X、丫均为非金属固体单质， X为C, 丫为Si,甲为二氧化硅.本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答 的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大.11.已知甲、乙是两种常见的化合物，X、Y、Z分别是由短周期元素 x、v、z形成的三种单质

20、，各物质之间的转化关系如图所示则下列说法错误的是（）A.若X、Y是两种非金属单质，则单质 Z和化合物乙常温下可能呈气态，而甲常 温下可能为液体B.若X、Y常温下星固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点C.若X是金属单质，Y是非金属单质，则单质 X不可能在化合物甲中燃烧D.若X是气体，Y是固体非金属单质，则单质 Z的水溶液可能有漂白作用 【答案】C【解析】解：X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，甲+X = Y +乙是置换反应，X+ Z =乙，是化合反应，Y + Z =甲，是化合反应，X可能金属，也可 能是非金属，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，x和z会生成乙，y和z会生成甲

21、，金属和酸生成盐和氢气，所以 X是氢气或碳或镁等， X 可以是金属，如为 Al ,Mg 等，Al + HCl - AICI3 + H2,Z 为 Cb；Mg + CO2 一 C+ MgO, Z为O2； Al + Fe203 fAI2O3+ Fe, Z为O2；X、Y、Z可以全部为非金属单质，如： C+ Si02 Si+ CO, Z 为O2； 2H2 + SiCl4 = 4HCI + Si, Z 可以是 Cl2；若 X、Y 为金 属单质，是金属间的置换反应， 所以化合物一定是金属的非金属化合物，所以Z必为非金属单质；若X、Y为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如： C+ Si02

22、-Si+ CO, Z 为O2,A.若X、Y为非金属单质，如C, H2 ,则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如： C+ Si02 -Si+ CO, C+ H2O - H2 + CO, Z 为O2,故 A 正确；B.若X、丫常温下呈固体，则化合物乙的熔点可能高于甲的熔点，如： Mg + CO2 - C + MgO,故B正确；C.若X是金属单质，如镁，Y是非金属单质如碳，化合物甲为CO2,则单质镁可在化合物甲CO2中燃烧，故C错误；D.若X是气体，如H2 , 2H2 + SiCl4 = 4HCl + Si, Y是固体非金属单质 Si,则单质Z可 以是Cl2, Cl2的水溶液可能有漂白作用，故

23、D正确；故选：CoX、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，甲 +X = Y+乙是置换 反应，X+ Z =乙，是化合反应，Y + Z =甲，是化合反应，X可能金属，也可能是非金 属，X可能是氢气或者碳或者活泼金属，x和z会生成乙，y和z会生成甲，金属和酸生成盐和氢气，所以 X是氢气或碳或镁等进行分析； X 可以是金属，如为 Al ,Mg 等，Al + HCl - AlCl3 + H2,Z 为 Cl2;Mg + CO2 - C+ MgO,Z 为O2； Al + Fe2O3 f AI2O3 + Fe, Z 为O2；x、Y、Z可以全部为非金属单质，如： C+ SiO2 - Si+ C

24、O, Z为O2； 2H2 + SiCl4 =4HCl + Si, Z 可以是 Cl2；若X、Y为金属单质，是金属间的置换反应，所以化合物一定是金属的非金属化合物，所以Z必为非金属单质；若X、丫为非金属单质，则Z不一定是金属单质，可以是非金属单质，如：C+ SiO2 一Si + CO, Z为O2 ,据此进行解答。本题考查无机物推断、位置结构与性质关系的综合应用，题目难度较大，明确元素化合 物知识为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题有利于 提高学生的分析能力及逻辑推理能力。12. A, B, C, D, E五种物质中均含有同一种短周期主族元素R,它们能发生如图所石端高温

25、售N&OH溶液CaCb溶液过垃盐酸示的转化关系，已知 A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质 R能与NaOH溶液 反应生成盐和氢气。加热 下列说法正确的是（）A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 1B.化合物A既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸C.反应的离子方程式为2R+ 2OH- + 2H2O= 2RO2 + 3H2 TD.化合物C的溶液与反应 产生的气体能够发生化学反应【答案】B【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知 识的应用，题目难度不大。【解答】A、B、C、D、E五种物质中均含有短周期主族元素 R, R的单质能与N

26、aOH溶液反应 生成盐和氢气，A、B、D、E四种物质均难溶于水，结合图中转化可知，R为硅元素,A 为 SiC2, B 为CaSR, C 为 NazSQ, D 为 Si, E 为 H2SQ3。A.反应的化学方程式为2C+ SiC2电皂Si+ 2CO T,根据方程式可知，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1: 2,故A错误；B.A为SiO2,属于酸性氧化物，与 NaOH溶液反应生成硅酸钠，能溶于氢氟酸生成四氟 化硅，故B正确；C.反应的离子方程式为Si+ 2OH- + H2O= SiO3- + 2H2 T,故C错误;D.C为NazSiCb,反应产生的气体为CO,二者不反应，故 D错误。 故选B

27、。13.由前18号元素组成的中学常见无机物 A、B、C、D、E、X存在如图车t化关系(部分生成物和反应条件略去 )'章林(j-' 1下列推断不正确的是()A.若D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X一定是含铝元素的盐B.若A是单质，B和D的反应是OH- + HCO3 = CO2- + H2O,则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO, C能和E反应，则A一定为Na2O2,其阳离子与阴离子比为 2： 1D.若X是Na2cC3, C为CO2分子，则A一定是氯气，且 D和E不反应【答案】D【解析】解：A.D为摩尔质量为78g/mol的Al(OH) 3, A为摩尔质量为78g/mol的

28、Naz。2，X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al(OH) 3 ,符合转化关系，故A正确；B.根据B、D反应的离子方程式 OH- + HCO3 = H2O+ CO3- , A为活泼金属 Na, B为NaOH、E 为 H2, X 为CO2, C 为Na2CO3, D 为NaHCO3, H2在加热时能还原 Fe2O3,故B正确；C.A 为 Na2O2, B 为 O2, E 为 NaOH , X 为 C, C 为 CC2, D 为 CO,符合转化关系，Na2O2 阳离子与阴离子比为 2: 1,故C正确；D.X 是 Na2CC3, C 为 CO2,当 A 为 NO2, B

29、 为 HNO3, E 为 NO, D 为 NaHCO3 也符合转化 关系，故D错误。故选：DoA.短周期元素形成白色沉淀有 Mg(OH) 2、Al(OH) 3,且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH) 3为78g/mol ,推知 A 为Na2O2, B 为 NaOH, X 为铝盐；B.若A是单质，B和D的反应是OH-+HCO3=H2O+CC3-,则A可能为钠，B为氢氧化钠，C为碳酸钠，D为碳酸氢钠，X为二氧化碳，E为氢气能还原Fe2O3；C.A是过氧化钠，B是氧气，X是碳，C是二氧化碳，D是一氧化碳，E是氢氧化钠；D.若X是Na2CO3, C为CO2分子，A可能是NO2。本题考查无机推断，为高

30、频考点，题目难度中等，明确常见元素及其化合物的转化关系 为解答关键，注意熟练掌握常见元素的单质及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。14.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。下列说法正 确的是()甲一L丙乙一一-IA.若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气D.若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅【答案】B【解析】【分析】本题考查了元素化合物之间转化，侧重考查置换反应，熟悉常见置换反应类型是解题关键，题目难度中等。【解答】A.铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，所

31、以若甲为Fe, 丁为H2,则乙可以为水蒸气，故A错误；B.若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质，如氢气与氧化铜加热生成铜和水，丁 为铜，故B正确；C.若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁不一定是H2,如镁与二氧化碳反应生成氧化 镁和碳，丁为碳，故 C错误；D.若甲为碳，丁为硅，5“力-X"暨$一?b。 ,但不能说明碳的还原性必强于硅，该反应发生的主要是因为气化的缘故，生成气体CO逸出，这个反应就发生了，故 D错误。故选Bo15.短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素 X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的 气

32、体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。 0.05 mol L-1丙溶液的pH为1, 上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）A.丙也可由W、Y组成的某种化合物与 K直接反应制得B. K、L、M中沸点最高的是MC.原子半径：W < X < YD.元素的非金属性：Z > Y > X【答案】A【解析】【分析】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握酸的pH、短周期元素形成的二元素来推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与规律性知识的 应用，题目难度不大。【解答】0.05mol/L丙溶液的pH为1 ,可知丙为二元强酸，应为 H2SO4, K

33、是无色气体，是主要 的大气污染物之一，且可生成 “SC4,则应为SC2,可知乙为。2, L为H2O,乙是常见的 气体，且与浓硫酸和甲反应生成，可知甲为 C, M为CC2,则W为H元素，X为C元 素，丫为C元素，Z为S元素，以此解答该题。由上述分析可知， W为H元素，X为C元素，丫为。元素，Z为S元素，A.丙为H2SC4，K为SC2,可由过氧化氢与SC2发生氧化还原反应生成，故 A正确；B.K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故 B错误；C.同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，电子层越多原子半径越大， 则原子半径为C>C > H,即W < Y < X,故C

34、错误；D.同主族元素从上到下非金属性减弱，且碳酸的酸性小于硫酸， 可知非金属性为C>S>C,即Y > Z > X,故D错误。故选A。16 .已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化i_理_1关系符合图。则甲和 X(要求甲和X互换后也能符合要求)是 甲二当 乙 W丙 ()Na2CC3溶液和稀盐酸 Cl 2和FeC和。2SC2和NaCH溶液 AlCl 3溶液和 NaCH溶液A.均可以B.均可以C. 均可以D. 均可以【答案】D【解析】【分析】本题考查无机物的推断，掌握元素化合物性质是关键，利用验证法进行解答，题目难度 中等。【解答】若甲为Na2CC3溶液，X为盐

35、酸，则乙为碳酸氢钠、丙为二氧化碳，碳酸钠与二氧化碳反应得到碳酸氢钠，若甲为盐酸，X为Na2CC3溶液，则乙为二氧化碳、丙为碳酸氢钠，碳酸氢钠与盐酸反应得到二氧化碳，符合转化关系，故 可能；若甲为CI2, X为Fe,则乙为FeCh,丙为FeCI2,氯化亚铁与氯气反应得到氯化铁，但若甲为Fe, X为Cb,则乙为FeC3,不能氯气反应得到丙，故 不可能；若甲为C, X为C2,则乙为C。，丙为CC2,二氧化碳与碳反应得到 CC；若甲为C2, X为C,则乙为CC2，丙为CC , CC与氧气反应得到CC2 ,都符合转化关系，故可能； 若甲为SC2, X为NaCH,则乙为NaHSC3,丙为NazSQ,亚硫酸

36、钠与二氧化硫反应 得到NaHSC3,若甲为NaCH , X为SC2,则乙为Na2SC3,丙为NaHSC3,亚硫酸氢钠与 氢氧化钠反应得到Na2SC3,都符合转化关系，故 可能；若甲为AICI3, X为NaCH ,则乙为AI(CH) 3 ,丙为NaAIC2,偏铝酸钠与氯化铝反应得到Al(OH)3,若甲为NaOH, X为AICI3,则乙为NaAlO2,丙为Al(OH) 3,氢氧化铝与氢氧化钠反应得到NaAlO2,都能符合转化关系，故 可能；故选：D。17 . A, B, C三种物质中均含有同一种元素M,它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。 反应 均为化合 反

37、应，反应为置换反应。下列有关说法错误的是A.中所加试剂可能是氯气B.中需要加具有氧化性的试剂C.元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D. A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的价态变化【答案】D【解析】【分析】本题考查了铁及其化合物的转化，侧重基础，难度不大。【解答】A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，A为Fe；反应 均为化合反应，反应为置换反应，由转化关系知，B为氯化铁，C为氯化亚铁。A.A为Fe, B为FeCl3,反应加入氯气能实现，故 A正确；B.反应中铁元素由+2价升高到+3价，需要加具有氧化性的试剂，故 B正确；C.Fe3+能将氧化成I2,自身被还原成Fe2+

38、,故C正确；D.过量的铁与稀硝酸反应时，生成硝酸亚铁，故 D错误；故选Do18.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:卜列说法不正确的是()A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B.反应n、出和iv的氧化剂相同C. VI的产物可在上述流程中被再次利用D. V 中发生反应：NH3 + CO2 + H2O+ NaCl = NaHCO3 J+NH 4CI【答案】B【解析】【分析】本题考查学生含氮元素物质的性质以及侯氏制碱知识，注意元素化合物性质的灵活应用是关键，题目难度中等。【解答】甲是N2,与H2化合生成NH30反应V是侯氏制碱法原理，丁是 NaHCO3,受热分解生成 Na2c03。NH3

39、发生催化氧化生成 NO, NO与O2反应生成NO2 , NO2溶于水生成HNO3, HN2DNH3反应生成NH4N03,即乙是NO,丙是N02。A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素，A正确；B.反应n、m中的氧化剂都是02,反应W中的氧化剂是NO2, B错误；C. NaHC03分解生成的C02可以循环利用，C正确；D.反应V是侯氏制碱的原理， 方程式为：NH3 + CO2 + H2O+ NaCl= NaHC03 J+NH 4CI, 故D正确。故选Bo19.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图车t化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断错误的是（）r-| | ）一回上

40、回旦向国刁时L回A.若A是单质，B和D的反应是OH- + HCO?J = H2O+ CO邕，则E是一种清洁 的能源B.若D为CO, C能和E反应，则A一定为 脂2。2,其电子式是Na+：O,O：2- Na+C.若D为白色沉淀，与 A摩尔质量相等，则 X 一定是铝盐D.若X是Na2 cC3 , C为含极性键的分子，则 A 一定是氯气，且 D和E能发生反 应【答案】D【解析】解：A.根据B、D反应的离子方程式OH-+ HCO3 =H2O+CO2-, A为活泼金属 Na, B 为 NaOH、E 为H2, X 为CC2, C 为Na2cO3, D 为NaHCO3, H2燃烧生成水， 是一种清洁能源，故

41、 A正确；B.如A为氟气，HF与二氧化碳不反应， A为Na2O2, B为O2, E为NaOH , X为C, C为CC2, D为CO,符合转化关系，过氧化钠电子式为，故B正确；C.D为摩尔质量为78g/mol的Al（OH） 3, A为摩尔质量为78g/mol的Na2O2, X为铝盐，C 为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH） 3,符合转化关系，故C正确；D.X是Na2CO3, C为含极性键的非极性分子，C为CC2, B为强酸，A与水反应生成强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl,也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3,当A为NO2, B为HNO3, E为NO, D为NaH

42、CO3,也符合转化关系，故 D错误.故选D.A.根据B、D反应的离子方程式 OH- + HCO3 = H2O+ CO2-，A为活泼金属Na, B为 NaOH、E 为 H2, X 为CO2, C 为Na2CO3, D 为NaHCO?;B.D为CO,可以判断X为C, B为O2, C为CO2, C能和E反应，A与水反应生成氧气，A为过氧化钠或氟气，结合二氧化碳能与E反应判断；C.D为白色沉淀，可以判断为 Olf型土"。 上小）：X为铝盐，C为偏铝酸盐，铝盐和偏铝酸盐在溶液中发生双水解反应生成Al（OH）3；D.X是Na2CO3, C为含极性键的非极性分子，C为CQ, B为强酸，与水反应生成

43、强酸，可能是氯气与水反应生成的HCl,也可能是二氧化氮与水反应生成的HNO3.本题考查无机物推断、元素及其化合物的转化关系，为高频考点，侧重于学生的分析能 力的考查，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质.20.化合物A, B, C, D各由两种元素组成，甲、乙、丙是短周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（）A.常温下，化合物 A, B, C, D均为气体B.上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应C.上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应D.上述转化关系所涉及的化合物中只有一种是电解质【答案】A【解析】【分析

44、】本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意正确推断物质的种类为解答该题的关键，该题突破口为甲能与有机物C反应生成A和B,说明甲是。2,化合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态。【解答】甲、乙、丙是短周期元素的单质，甲能与有机物 C反应生成A和B,说明甲是O2,化 合物A、D中均含乙元素，说明该元素有不同价态，则乙为 C, A为CO2, D为CO, B 为H2。，丙为H2，A.常温下，水为液体，故 A错误；B.上图所示的五个转化关系中，甲与丙、甲与乙以及A和乙的反应为化合反应， 共三个化合反应，故B正确；C.上述反应中都存在单质的反应，存在化合价的变化，都是氧化还原反应，故C正确；D.上述

45、化合物中，H2O为电解质，故 D正确。故选A。适量酸化鲤洛流过滤lR（淡黄色讯、淀）f曰KSCN濯液，灯（红色塔港）21.某学生设计了如图的方法对 X盐进行鉴定，由此分析，下列结论中正确的是（A. Z中一定有Fe3+B. X中一定有Fe3+C. Y 一定是AgI沉淀 【答案】AD. X 一定为FeBr2溶液【解析】解：由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀， 则Y为AgBr, 即X中含有Br - , Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则 Z中含有Fe3+ , X中含有铁元 素，X为可能含有Fe3+或Fe2+,A.由上述分析可知，Z中一定有Fe3+ ,故A正确；B.X中含有铁元素，X

46、为可能含有Fe3+或Fe2+ ,故B错误；C.Y为AgBr,故C错误；D.由上述分析可知，X中含Br- , Fe3+或Fe2+ ,则X可能为FeBr2溶液，故D错误； 故选：A。由图中转化可知，Y为X与硝酸银反应生成的浅黄色沉淀，则 Y为AgBr ,即X中含有 Br - , Z中加KSCN溶液变为血红色溶液，则 Z中含有Fe3+ , X中含有铁元素，X为可 能含有Fe3+或Fe2+ ,以此来解答。本题考查无机物的推断，明确沉淀的颜色和铁离子的检验即可解答，注意A中铁元素的存在形式是解答中的易错点，用硝酸酸化时将亚铁离子氧化为铁离子，题目难度不大。22.元素M的价类二维图如图所示（图中各物质均为

47、高中常见物质 ）。其中p为含氢质量 分数最大的有机物，s的相对分子质量比r的相对分子质量大16； u为钠盐，既能A. p、q、r、s、t、u中均含 M元素C. r能被强碱溶液吸收B. p中M元素的质量分数为75 %D. s、t、u均可作某些食品的添加剂【答案】C【解析】【分析】本题考查无机物的推断， 为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知 识的综合理解和运用，熟练掌握中学常见连续反应、三角转化以及特殊的置换反应、特 殊现象反应等特殊转化。【解答】由信息推知，p为CH4, q为C, r为CO, s为CQ, t为H2CO3, u为NaHCO?。则：A.p、q、r、s、t、u中均含C

48、元素，故 A正确；B.CH4中C元素的质量分数为75%,故B正确；C.CO为不成盐氧化物，不能与碱反应，故 C错误；D.CQ、H2CQ3可作为碳酸饮料等的添加剂，NaHCO3等可用于苏打水等的添加剂，故 D正确。故选Co23 .已知X、Y、Z、W四种物质存在如图转化关系，下列判断正确的是()W WX"丫千 JA.若W是一种常见的金属单质，则 X可能为HNO3B.若W为强碱，丫为白色难溶于水的固体，则工业上可以电解 X的水溶液来制取其中所含的金属C.若W固体俗称干冰，则 Y晶体中的阴、阳离子个数比为 1 ：1D.若W是。2,则丫一定是酸性氧化物【答案】A【解析】【分析】本题考查了无机推

49、断，整体难度不大，掌握常见金属和非金属及其化合物的性质是解答本题的关键。【解答】A项，W可以是Fe,少量的Fe与稀硝酸反应生成 Fe(NO3)3,再加过量的Fe生成Fe(NO3)2 , 而Fe(NO3)2加入HNO3又被氧化成Fe(NO3)3,故A正确；B项，W可以是NaOH, X是AlCl3,少量的NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀 Al(OH) 3 , 再加过量的 NaOH生成NaAlO2 ,而NaAlO2加入AlCl3又生成Al(OH) 3，但工业上通常电解 熔融的Al2O3制取Al ,故B错误；C项，W是CQ, X是NaOH ,少量的CO2与NaOH反应生成Na2CC3,再加过量的CO2生 成NaHCO3,而NaHCO3加入NaOH又生成Na2CO3, Na2COs中阴阳离子个数比为 1 ：2 , 故C错误；D项，若 W是O2, X可以是C, Y就是CO, CO不是酸性氧化物，故 D错误。 故选A °24 .合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是()山无例”过魏国明赢