2020年高考化学预测试题及答案

1、2020年高考化学预测试题及答案（试卷满分 100分，考试时间60分钟）一、选择题（共 7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L的37C12中所含的中子数为 20NAB.标准状况下，8.0g甲烷所含C H键数目为2.0NaC.若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NaD. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成 NH分子数为0.2Na2 . W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、乙分别是元素 Y、Z的单质；丙、丁、

2、戊是由 W X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液 态；戊为酸性气体，常温下 0.01mol L T戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下 列说法正确的是A.原子半径：Z>Y>X>WB. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中C. W和X形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键D.比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性3 .下列有关有机物结构和性质的说法错误的是A.分子式为 GHwQ且能与NaHC服应放出气体白结构共有 4种B.石油是混合物，可通过分储得到汽油、煤油等纯净物C.苯甲酸（仁-m（）H）分子中所有原子可能位于同一

3、平面D. 1 mol盐酸美西律（：/一O）最多可与3 mol H 2发生加成NH2 - HC14. Q、W X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W司主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不正确的是A. Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形B. Z的氧化物是良好的半导体材料C.原子半径Y>Z>X>QD. W与X形成化合物的化学式为 WX5.室温下，关于pH=11的NHHzO溶液，下列分析正确的是A. c(NH 3

4、 H2O)=10-3mol/LB.由水电离出的 c(H+)=10-11 mol/LC.加入少量NH4C1固体，NH H2。的电离平衡逆向移动，KW值减小D.加入等体积pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)H2S废气6 .新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了 资源回收能量，并得到单质硫的原理如下图所示。下列说法正确的是8A.电极b为电池负极B,电路中每流过 4 mol电子，正极消耗 44.8 L H 2sC.电极b上的电极反应：Q + 4e + 4HI =2HOD.电极a上的电极反应：2H2S+

5、2Q2 -4e =S+ 2H2Q+C(H)7 .常温下，向20.00mL 0.1mol - L 1氨水中滴入0.1 mol - L 1盐酸，溶液中由水电离出的的负对数igc水(H+)与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A.常温下,K(NH H2Q)约为 1X10 3B. b= 20.00C. R Q两点对应溶液均呈中性D. R到M N到Q所加盐酸体积相等二、非选择题(共 4小题，共58分)(一)必考题：包括 3题，共43分。8 .(10 分)FeCl2能直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于织物印染、颜料染、制造等行业，是一种重要的化工原料。1. (1)工业制备FeCl

6、2的方法为在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，充分搅拌后，将溶液 ,固液分离，快速干燥制得FeCl2。(2)滤液中加入铁块的作用为 。n.查阅资料得知：可向炽热废铁屑中通入氯化氢气体生产无水氯化亚铁。氯化亚铁易水解，易被氧化。某化学小组用下列装置(如图)模拟上述过程制备无水氯化亚铁。已知：2NaCl+HSQ (浓):N&SQ+2HC1T(3)按气体从左向右的流向，该装置的连接顺序：a-f f-f f-f (填装置接口字母，部分装置可以重复使用)(4) A装置中盛装浓硫酸的装置名称为 , D装置中的液体试剂为(5)实验时应先

7、点燃 A处的酒精灯，原因为 。(6)上述装置中有一处错误，请改正： 。(7)实验小组同学发现刚制得的FeCl2呈灰绿色，露置于空气中逐渐变为草绿色，最后变为黄色，查资料得知该黄色物质为碱式氯化高铁Fe (OH 2CI ,该变化的化学反应方程式为9 .(15 分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N转化过程如下：AH= + 88.6 kJ - mol 1,则较稳定的是。N(2)已知 CHOH(l)的燃烧热为 726.5 kJ mol ： CHOH(l) +1/2 Q(g)=COz(g) + 2屋O(g)A

8、H=a kJ mol1,则 a 726.5(填“>”、“ <”或“=”)。(3)使Cl2和HO(g)通过灼热的炭层，生成 HCl和CO,当有1 mol Cl 2参与反应时放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煨烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s) +3TiO2(s) + 3C(s)=2Al 2c3(s) + 3TiC(s)A H= - 1176kJ - mol 1,则反应过程中，每转移 1 mol电子放出的热量为 。(5)已知拆开1 mol H H键、1 mol N H键、1 mo

9、l N三N键分别需要白能量是 a kJ、b kJ、ckJ,则N2与H2反应生成 NH的热化学方程式为 。(6)通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH3OCH) o1 C(s) + HO(g)=CO(g) + Hb(g)A H = a kJ - molCO(g) + H2O(g)=CQ(g) + H2(g)A H2=b kJ - mol 11CO(g) +3H(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=c kJ - mol 2CH0H(g)=CH0CH(g) + H20(g)A H4= d kJ mol 1则反应 2CO(g) + 4H2(g)=CH3OCb(g) + H20(g)的 A H=

10、。(用含 a,b,c,d 的式子表示)10 . (18 分)研究光盘金属层含有的 Ag (其它金属微量忽略不计)、丢弃电1中的Ag20等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程。请回答下列问题。处理后的光母碎片NsiCH溶液10% 氨水 NrHjH.O(1) NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80c条件下进行，适宜的加热方式为(2) NaClO溶液与Ag反应的产物为 AsCl、NaO书口 Q,该反应的化学方程式为有人提出以HNO弋替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析，其缺点是 。(3)操作I的名称为，简述利用“操作I”的装置洗涤难溶物的实验操作

11、。(4)化学上常用10%的氨水溶解 AgCl固体，AgCl与NH 匕0按1 ： 2反应可生成 C厂和一种 阳离子 的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是 。(5)常温时N2H代0(水合肿)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N,理论上消耗0.1 mol的水合肿可提取到 g的单质Ago(6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO氧化成CO,科学家据此原理将上述过程设计 为原电池回收电极材料 Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 ,负 极的产物有。(二)选考题：共 15分。请考生从2道题中任选一题作答。如

12、果多做，则按所做的第一题计分。11 . (15 分)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。(1) Cu(NH3)4SO4中，Z Q S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 ,其中基态铜 微粒核外电子排布式为。氨分子中N原子的杂化方式与SO：一中S原子的杂化方式(填“相同”或“不同”)。(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2分子中含有键的物质的量为 ; 类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫鼠酸( H-S-C N)的沸点低于异硫氟酸(H N=C=S的 沸点，其原因是 。(3)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M, M的结构单元如图所示。

13、晶体中每个氯离子周围距离最近的铜离子数目为 。OC112 .（15 分）福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成:CHU<>CHCXXKH,CIMXJIIAl *"CH,CHCN回答下列问题:(1)物质A的含氧官能团的名称为H： XCHCl KJHH.Z-CHCNHlOCCCH, >OH;B-C的转化属于反应(填反应类型)(2)上述流程中设计 A-B步骤的目的是；F分子中共平面的原子最多有个。(3)D与银氨溶液发生反应的化学方程式为(4)福酚美克具有多种同分异构体.写出其中符合下列条件的有机物结构简式:含有一CONHi 能与FeCl3溶液发生显色反

14、应;核磁共振氢谱的吸收峰数目有 4个。¥的合成路线:(5)参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料(无机试剂任选)，设计制参考答案一、选择题(共7 小题，每小题6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意)1.B 2.C 3， B 4.B 5,B 6.D 7.B二、非选择题(共4 小题，共58 分)8. ( 1)蒸发浓缩降温结晶(2)防止Fe2+被氧化( 3) d e b c d e( 4)分液漏斗水(5)排尽装置内的空气，防止Fe被氧化为Fe3+( 6)将D 装置中的直导管改为倒扣的漏斗( 7) 4FeCl 2+O2+6H2O=4Fe( OH) 2Cl+4HCl9 (1)M(2)<(3) 2Cl 2(g) + 2HO(g) + C(s)=4HCl(g) + CO(g) AH =-290 kJ mol 1(4) 98 kJ1(5)N 2(g) + 3H2(g)=2NH3(g)AH = (3a+c- 6 b) kJ - mol1(6) (2b+2c+d) kJ - mol10. (1) 水浴加热(2) 4Ag+ 4NaClO + 2H 2O = 4AgCl + 4NaOH + O 2 T生成氮氧化物，污染空气(3)过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复 23次即可(4)Ag(NH 3)2