高一化学上学期寒假测试题(带答案)

1、高一化学上学期寒假测试题（带答案）第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）1 .下列说法，你认为无科学性错误的是（）A.CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火B.海水的澳以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2C.氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定D.碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）2.澳单质与氯气的性质相似。在探究澳单质的性质时，其基本程序应该是（）A.观察澳的外观rarr;预测澳的化学性质rarr;做实验并观察实验现象rarr;分析、解释，得由结论B.观察澳的外观rarr;做实

2、验并观察实验现象rarr;分析、解释，得由结论C.做实验并观察实验现象rarr;分析、解释，得由结论D.预测澳的性质rarr;做实验并观察实验现象rarr;分析、解释，得由结论rarr;观察澳的外观3 .下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（）A.O2B.SO2C.NH3D.C124 .下列有关试剂的保存方法，错误的是（）A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处B.少量的金属钠保存在煤油中C.液澳应保存在棕色细口瓶，并加水液封D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中5 .Na2O、NaOHNa2CO3可按莫种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）钠的化合物；能与硝酸反应的物

3、质；电解质;细分为：碱性氧化物、碱、盐；A.B.C.D.6 .莫溶液中存在较多的OH、K+、CO32-,该溶液中还可能大量存在的是（）A.H+B.Ca2+C.SO42-D.NH4+7 .鉴别NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A.氯水、CC14B.淀粉溶液C.滨水D.碘水8 .下列物质不能用单质直接化合而制得的是（）A.Na2O2B.FeCl3C.NO2D.SO29 .下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2

4、uarr;D.NaHCO3溶液与NaOH§液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O10 .下列实验现象，与新制氯水中的莫些成分(括号内物质)没有关系的是()A.将NaHCO3gl体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)B.将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl)C.将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(C12)D.将AgNO3容液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)11 .除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是()A.NO(NO2):水B.FeCl2溶液(FeCl3):FeC.CO2(HCl):Na2CO3容液D.NaHCO3溶液(Na2CO3):CO2

5、12 .实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）已知：氯气不溶于饱和食盐水13 .下列溶液中的Cl-浓度与100mL0.1mol#8729;Lminus;1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（）A.200mL0.1mol#8729;Lminus;1KCl溶液B.50mL0.2mol#8729;Lminus;1CaCl2溶液C.150mL0.2mol#8729;Lminus;1NaCl溶液D.25mL0.15mol#8729;Lminus;1A1C13溶液2016高中生寒假专题14 .NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.常温常压下，48gO2和48gO

6、3含有的氧原子数均为3NAB.1mol#8729;Lminus;1NaCl溶液中含有Na+1勺个数为NAC.22.4LN2所含分子数为NAD.标准状况下，22.4L的水中含有NA个H2O#子15 .下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是（）A.无色的NO在空气中变红棕色B.向红墨水中投入活性炭，红色消失C.二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色D.足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅16 .等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是（）A.原子个数之比为5:4B.氢原子个数之比为4:3C.分子个数之比为16:17D.质量比为16:17A.含最高价元素的化合物，一定

7、具有强氧化性B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子越多，还原性越强D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应18 .奥校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得由的结论正确的是（）A.NaCl固体是非电解质B.NaCl在水中能电离由可以自由移动的离子C.NaCl能使溶液中的水电离由大量的离子D.NaCl溶液是电解质19 .下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是（）A.CB.AgC.PtD.Fe20 .泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO潞液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3容液。其原因是（）NaHCO

8、3：匕Na2CO3急定，便于长期保存NaHCO3f酸反应产生气泡比Na2CO3快质量相同的两种钠盐，NaHCO3t足量酸反应产生CO2气体多产生相同质量的COZ消耗的酸量NaHCOa匕Na2CO3少A.B.C.D.21 .下列过程涉及氧化还原反应的是（）制漂白粉工业制硝酸海水提镁过氧化钠作供氧剂合成氨酸雨的形成石灰岩溶洞或石笋的形成A.B.C.D.22 .下列实验所推由的结论不正确的是（）A.向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体C.溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HC

9、O3-D.溶液中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3容液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-23 .A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示（反应条件已经略去）：。以下推断不正确的是（）A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。B.若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C.若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD.若BC对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质24 .下列说法中正确的是（）A.将0.1molCuSO4bull;5H2O晶体加入到100mL水中，该溶液物质的量浓度

10、为1mol#8729;Lminus;18. 一定体积的浓硫酸（其中含0.2molH2SO4河足量的铜共热反应，生成SO2气体0.1molC.将34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液Al2（SO4）3的相对质量为342,取由10mL该溶液中A13+浓度为1mol#8729;Lminus;1D.KCl溶液的密度为1.174gbull;cmminus;3,物质的量浓度为4.0mol#8729;Lminus;1，则此溶液中KCl的质量分数为第n卷（共52分）二、填空与简答（22分）25 .（4分）下列实验有关说法正确的是A.溶液中加入稀盐酸，无明显现象，再加入氯化钢溶液，有白色沉淀生成，

11、则溶液中含有SO42-B.用加热法除去碘单质中的氯化镂C.用澄清石灰水鉴别Na2CO3g和NaHCO潞液。D.检验氯化氢气体中是否混有C12,使用湿润的淀粉碘化钾试纸或湿润的蓝色石蕊试纸26 .(8分)有下列物质：氧气、浓硫酸、二氧化硫、硫化氢、铜片、钠、焦炭、氨气请选择合适的物质填空，并回答有关问题：(1)单质投入滴有酚酰的水中，有气体生成、溶液变红，请写由该反应的离子方程式：(2)二氧化硫表现氧化性的实验，选择的试剂应是二氧化硫和(3)能使酸性高镒酸钾溶液退色的酸性氧化物为(4)两种物质间反应，生成的两种气体均能使澄清石灰水变浑浊，请写由该反应的化学方程式：(5)发生催化氧化(制硝酸其中的

12、一步)的化学方程式27 .(10分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。请回答以下问题：(1)A、B、C分别是什么物质：A是，B是，C是，F是(填化学式)(2)写出A和B生成D的化学方程式：，向D溶液中加入溶液可看到溶液变血红色。(3)写出F溶液中加入B的离子方程式：三、实验与探究(22分)28 .(11分)莫中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。(1)A中的化学反应方程式：。(2)A装置还可用于制取气体(只填一种)(3)若有21.4gNH4Cl固体，最多

13、可制取NH3(标准况)的体积是L(NH4C1的摩尔质量为53.5gbull;mol-1)。(4)实验室收集氨气的方法是(5)C、D装置中颜色会发生变化的是(填"C'或“D”)(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是(填“F”或(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是“G)o（8）生石灰与水作用放生热量。实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列物质代替（填序号）。A.碱石灰（NaOH和CaO的固体M合物）B.NaOH固体C.硫酸溶液D.石灰石（含

14、CaCO3）29 .（11分）现用18.4molbull;L-1的浓硫酸来配制500mL0.2molbull;L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒托盘天平（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是O（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。（2）计算所需浓硫酸的体积为mL（保留1位小数）。（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为：rarr;rarr;rarr;rarr;rarr;rarr;rarr;（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有（填序号）定容时，仰视刻度

15、线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸储水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸播水至刻度线。四、计算与分析（8分）30 .把19.2g的Cu放入500mL2mol#8729;Lminus;1稀硝酸中，充分反应，Cu完全溶解。求：（1）写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式：；（2）转移电子数目为（用含NA的式子表示）;（3）氧化剂与还原剂的物质的量比为。（4）反应后溶液中C（H+）为（体积变化忽略不计）一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案）：题号123456789101112答案BAADBCACDBCA题号131415161718192021222324答案CABCDBBABCDD注明：方程式未配平、条件未写、气标号等扣1分；31 .（共4分）A、D（少选给一半，多选不给分，一个2分）32 .（共8分）（1）2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2uarr;（2分）（2）硫化氢（H2S）（1分）（3）二氧化硫（SO2）（1分）（