氧化还原(知识点+习题)

1、氧化复原专题复习根本知识：一、 理解氧化复原反响的本质和特征氧化复原反响的实质是电子的 包括电子的得失或电子对的偏移，特征是反响前后 ；判断某反响是否属于氧化复原反响可根据反响前后 是否发生了变化这一特征。二、 从多个角度理解氧化剂和复原剂等根本概念概 念得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧 化 剂在反响中失去氧的物质所含元素化合价降低的物质在反响过程中得到电子的物质还 原 剂氧化反响物质得到氧的反响物质所含元素化合价升高的反响物质失去电子的反响复原反响氧化产物复原剂中所含元素化合价升高以后的对应产物复原剂中失去电子以后的对应产物复原产物氧 化 性氧化剂所具有的得到电子的能力还 原 性

2、复原剂所具有的失去电子的能力判断氧化反响、复原反响及氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物时可抓住下表中的关系：反响物变化特点生成物复原剂失、高、氧-氧化反响氧化产物氧化剂得、低、还-复原反响复原产物三、氧化性或复原性强弱比较与判断1根据元素的化合价练 习以下微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有复原性的是 ，既有氧化性又有复原性的是 ；思考如果物质中某元素具有最高价，该元素只有 性；物质中元素具有最低价，该元素只有 性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有 性。对

3、于同一种元素，价态越高，那么 性越强，价态越低，那么 性越强。2根据氧化复原反响方程式强复原剂A强氧化剂B弱氧化产物a弱复原产物b那么氧化性：Ba，复原性：Ab氧化剂的氧化性越强，那么其对应的 产物的复原性那么越 ；复原剂的复原性越强，那么其对应的 产物的氧化性那么越 。3根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其复原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。4根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，复原性逐渐 ；同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，复原性逐渐 。5根据反响的难易程度氧化复原反响越容易进行表现为反响所需条件越低，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复

4、原性就越 。不同的复原剂或氧化剂与同一氧化剂或复原剂反响时，条件越易或者氧化剂或复原剂被复原或被氧化的程度越大，那么复原剂或氧化剂的复原性或氧化性就越 ；6其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧化性和复原剂的复原性就越 ，反之那么越弱。注意：物质的氧化性或复原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的复原性强弱依次为NaMgAl；浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 稀HNO3；同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。四、知道常见的氧化剂和复原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： 、 、 、 、 、 等；常用作复原剂的物质有活泼

5、的金属单质如 、 、 ，以及 、 、 等。五、 能判断氧化复原反响中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被复原等内容(注意得失电子守恒)。2、单线桥分析法要点：单线桥是从复原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素；线上标明只标明电子的数目，不必写其它内容。六、化学方程式的配平1、依据原那么：在氧化复原反响中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反响前后元素的化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根

6、据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例： KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O系数为：2、16、2、2、5、8七、能运用氧化复原反响的规律进行有关计算1、一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有复原性，而处于中间价态时那么既有氧化性又具有复原性但须注意，假设一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，那么该化合物兼有氧化性和复原性，如HCl2、价态不相交规律同种元素不同价态间相互反响生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价

7、降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化复原反响；同种元素间隔中间价态，发生归中反响3、氧化复原反响中的优先规律：当一种氧化剂(复原剂)同时与多种复原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(复原剂)首先与复原性(氧化性)最强的物质发生反响，而只有当复原性(氧化性)最强的物质反响完后，才依次是复原性(氧化性)较弱的物质发生反响4、电子守恒规律在任何氧化复原反响中，氧化剂得到的电子总数等于复原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于复原剂化合价降低的总数)这一点也是氧化复原反响配平的根底。氧化复原反响过关试题

8、 一、选择题1在以下各氧化复原反响中，水既不作氧化剂，也不作复原剂的是( ) A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2OCO+H2 C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO2以下变化需参加复原剂的是( ) A. HCO3-CO2 B. MnO4-Mn2+ C. FeOFe3O4 D. H3AlO3HAlO23有如下反响：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。以下各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的选项是

9、( ) A. ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2 B. BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+ C. BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2 D. BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I24硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的氧化产物和复原产物的分子个数之比是( ) A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:35用以下方法：KMnO4受热分解 KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) 2H2O22H2O+O2 2Na2O2+2H

10、2O=4NaOH+O2，假设要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是( )A. 3:2:1:4 B. 1:1:1:1 C. 1:2:1:2 D. 2:2:1:16以下反响中，不是氧化复原反响的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A. B. C. D. 7 某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32-离子完全氧化，那么X2O72-离子复原后X的化合价为( ) A. +1 B. +2 C. +3 D.

11、+48. 对于反响IBr+H2OHBrHIO的说法正确的选项是 A.IBr只作氧化剂 B.IBr只作复原剂 C.IBr既是氧化剂又是复原剂 D.IBr既不是氧化剂又不是复原剂9根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( ) H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A. H2SO3>I->Fe2+>NO B. I->Fe2+>H2SO3>NO C. Fe2+>I->H2SO3>NO D. NO>Fe2

12、+>H2SO3>I-10.金属钛Ti性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属。工业上以金红石为原料制取Ti的反响为：aTiO2  bCl2  cC aTiCl4  cCO 反响TiCl4 2Mg  Ti  2MgCl2 反响关于反响、的分析不正确的选项是 TiCl4在反响中是复原产物，在反响中是氧化剂；C、Mg在反响中均为复原剂，被复原；在反响、中Mg的复原性大于C，C的复原性大于TiCl4；a1，bc2；每生成19.2 g Ti，反响、中共转

13、移4.8 mol e-。 A B C D11今有以下三个氧化复原反响： 2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2假设某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可参加的试剂是( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl12. 氮化铝AlN具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反响合成：Al2O3N23C2AlN3CO，以下表达正确的选项是

14、 ( )A.在氮化铝的合成反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反响中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C.氮化铝中氮元素的化合价为-3价D.氮化铝晶体属于分子晶体13反响：2A-+C2=2C-+A2 2C-+B2=2B-+C2 2D-+C2=2C-+D2，判断以下说法正确的选项是( ) A. 氧化性：A2>B2>C2>D2 B. D-不能被B2氧化 C. 氧化能力：B2>C2>D2 D. 复原性：A->B-14.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系未配平：GW+NaCl

15、 W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是 AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、XCG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W15在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反响：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，由此推断以下相应的结论，不正确的选项是( ) A. 该反响属置换反响 B. 复原性：I2>Cl2 C. 氧化性：I2>Cl2 D. 氧化性：KClO3>I216氢化钙可作为生氢剂，反响的化学方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，以下说法错误的选项是( )ACaH2既是氧化剂，又是复原

16、剂 BH2既是氧化产物，又是复原产物CCaH2是复原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与复原产物的质量比为11二、填空题18(2分)按反响式N2H5+4Fe3+4Fe2+Y+，在水溶液中，N2H5+离子将Fe3+复原为Fe2+，作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_ 。19(7分)在加热氯酸钾的分解反响中，二氧化锰作催化剂的问题，到目前还没有肯定的解释。鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯酸钾带紫红色，认为反响过程如下： 2KClO3+2MnO22A+B+C 2AD+MnO2+C B+D2KCl+MnO2+C 写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_。 第步反响中，氧化产物是(填化学式

17、)_，被复原的元素是(填元素符号)_。 第步反响的化学方程式为_。20(3分)录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物。氧为-2价，钴(Co)和铁可能是呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价。那么x值为_，铁的化合价为_，钴的化合价为_。22(4分)K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被复原成三价铬时，颜色有明显变化。据此，当交通警察发现汽车行驶反常时，就上前拦车，并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的装置吹气。假设发现硅胶变色到达一定程度，即证明司机是_，这是因为K2Cr2O7跟_(写化学名称)

18、发生了反响。反响中，氧化剂是_，复原剂是_。23. 某一反响体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，As2S3是反响物之一。(1)写出并配平反响方程式 (2)氧化剂是 、复原产物 ，电子转移数目是 。24. 氧化复原反响中实际上包含氧化和复原两个过程。下面是一个复原过程的反响式：NO3-4H+3eNO2H2O ；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质甲能使上述复原过程发生。1写出并配平该氧化复原反响的方程式： 2反响中硝酸表达了 、 性质。3反响中假设产生0.2mol气体，那么转移电子的物质的量是 mol。4假设1mol甲与某浓度硝酸反响时，被复原硝酸的物质的量增加，原因是： 。参考答案 氧化复原反响1、D 2、B 3、C 4、A 5、D 6、A 7、C 8、D 9、A 10、D11、C12、C 13、CD 14、B 15、C 16、A 18、N2 19、KMnO4 Cl2 O2 K2MnO4 KMnO4和O2 Cl Cl2+K2MnO4=2KCl+MnO2+O2 20、1 +3 +2 (每线1分) 22、酒后驾车 酒精(或乙醇) K2Cr2O7 酒精 (每线1分) 23. 13As2S3+28HNO3 +4H