2017-2018学年选修4习题第1章第3节化学反应热的计算含答案精品

1、A. HB=AH+2 H2B. Hb= H+ 第三节化学反应热的计算基础巩固J 1下列说法正确的是()A. 化学反应的反应热与反应过程有密切的关系B. 化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态C. 盖斯定律只是一条简单的自然规律,其实际作用不大D. 有的化学反应过程没有能量变化答案：B:#2 已知热化学方程式 2f(g)+ O2(g) 2fO(l)H0,则关于 2fO(l) 2f(g)+02(g)H2的说法不正确的是()A. 热化学方程式中的化学计量数只表示分子数B. 该反应的 f 应大于零C. 该反应的 =- HD. 该反应可表示 36 g 液态水完全分解生成气态氢气和氧气的热效应答案：A

2、J 3 已知:H2SQ(aq)与 Ba(0H)2(aq)反应的H=-1 584.2 kJ mol-1;HCI(aq)与 NaOH(aq)反应 的H=-55.6 kJ mol-1。则生成 BaSQ 的焓变 H等于()-1A. - 1 528.6 kJ mol-1B. - 1 473 kJ mol-1C. +1 473 kJ molD. +1 528.6 kJ mol-1答案：B32Cl2(g)+2H2O(g)4HCI(g)+O2(g) HB则Hb与H、 Ha 间的关系正确的是()C. H3= H-2 H2D.H3=AH-H2Ha(g)+错误！未找到引用源。Q(g) HO(I)答案：AC 5 相同

3、温度时，下列两个反应的反应热分别用AH和AH2表示,则()11H2(g)+ 错误！未找到引用源。Q(g) HO(g)AH=-QkJ mol ;2H2O(I) 2H(g)+O2(g)-1AH2=+Q2kJ mol。A.QQB.Q=Q1C.2QVQD.丄错误！未找到引用源。Q=Q2解析：将式改写成式：2 出 02f(g)+O2(g)AH=+2QkJ mol ,式中的化学计量数与式相同，但式中 HO 为气态，式中 HzO 为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态 水所放出的热量多，故 2QvQ。答案：C 6 已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，下列各反应热关系中不正确的是

4、()A.AFAH=-AH6B. AD AH=AH+AH2+AH3C.AHi+AH+AH3+AH+AH5+AH6=0D.AHi+AH=AH2+AH+AH4+AH5解析： D 项AH+AHb=-(AH2+AH3+AH4+AH)。答案： D7 已知热化学方程式：1C2H(g)+O 2CO(g)+H Q(l)-1AH=-1 301.0 kJmol2C(s)+O2(g) CQ(g)C. H3= H-2 H2D.H3=AH-H2Ha(g)+错误！未找到引用源。Q(g) HO(I)-1AH2=- 393.5 kJmolHa(g)+错误！未找到引用源。Q(g) fO(l)H3=-285.8 kJ mol1则反

5、应 2C(s)+H2(g) QH(g)的H为()A. +228.2 kJ mol-1B. - 228.2 kJ mol-1-1C. +1 301.0 kJ mol-1D. +621.7 kJ mol解析：热化学方程式和之间存在如下关系：22+3-二二。1 1所 以 2AH+AH-H=AH=-2X393.5kJmol- 285.8 kJmol-+1301.0-1 -1kJ mol =+228.2 kJ mol。答案：A8(1)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨,s) 2Fe(s)+3CO(g)1 H=+489.0 kJ mol ;CO (g)+ 错误！未找到引用源。Q(g) = CO(g) H=

6、-283.0kJ mol-1;C(石墨，s)+O2(g) CQ(g) H=-393. 5 kJmol-1；贝UFe(s)与 Q(g)反应 生成 Fe2Q(s)反应的热化学方程式为 _ 。(2)25C、101 kPa 下:12Na(s)+ 错误！ 未找到引 用源。 Q(g)NstO(s)H=-414 kJ mol-1;2Na(s)+Q2(g) Na2Q(s)1H2=-511 kJ mol-；25C、101 kPa 下,Na2Q(s)与 Na(s)反应生成 NstO(s)的热化学方程式为。解析:(1)由盖斯定律知：X6-X2-X6即得到反应 4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2Q(s)H=-116

7、41.0 kJ mol 。(2)由盖斯定律知X2-即得到反应 Na2O(s)+2Na(s)2NO(s) H=- 317 kJ mo1。答案：(1)4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O(s)-1 H=-1 641.0 kJ molNa2Q(s)+2Na(s) 2Na2O(s) H=- 317 kJ mol1 9 已知下列热化学方程式:H=- 285.8 kJ mol12H2(g)+错误！未找到引用源。 Q(g) HO(g)-1H=- 241.8 kJ mol3C(s)+错误！未找到引用源。Q(g) CO(g)H=-110.5 kJ mol14C(s)+O2(g) CO(g)-1H=- 393.

8、5 kJ mol回答下列问题：(1) 上述反应中属于放热反应的是 _。(2) H2的燃烧热 H=_ ;C 的燃烧热 H=_。燃烧 10 g H2生成液态水，放出的热量为 _。写出 CO 燃烧的热化学方程式：_ 。解析：(1)放热反应的 H0,故都是放热反应。(2) 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为燃烧热，由方程式知 耳、1 1烧热( H)分别为-285.8 kJ mol-、- 393.5 kJ mol-。(3) 10 g H2的物质的量为 5 mol,燃烧生成液态水，放出的热量为 5 molx285.8 kJ 429 kJ。(4) 由方程式-得 CO(g)+错误！未找到引

9、用源。Q(g)CQg) H=-283kJ答案：(1)-1 -1(2) - 285.8 kJ mol -393.5 kJ mol(3) 1 429 kJ(4) CO(g)+错误！未找到引用源。Q(g)=CO(g)-1H=- 283 kJ mol 10 已知在 298 K 下的热化学方程式：C(石墨,s)+O2(g) CO(g)-1C 的燃mol-1=1-mol 。H=-393.5 kJ mol2CO(g)+C2(g) 2CO(g)-1H2=- 566.0 kJ mol。298 K 时,1 mol C(石墨,s)转化为 CO(g)的反应焓变是 _ 。-1答案：H=-110.5 kJ mol 11

10、已知： Fe2Q(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)-1 H=+494 kJ mol2CO(g)+错误！未找到引用源。O(g) CO(g)-1 H=- 283 kJ mol3C(s)+错误！未找到引用源。Q(g) CO(g)-1 H=-110 kJ mol则反应 Fe2Q(s)+3C(s)+ 错误！未找到引用源。Q(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的 H=kJ mol-1。理论上反应 _ (填上述方程式序号，下同)放出的热量足以供给反应所需要的热量。解析：依据盖斯定律,按“+X3”可得反应的 H=- 355 kJ mol-1。反应为放热反应，可提供给反应所需的能量。答案：-3551

11、2 用 Q 将 HCI 转化为 Cl2,可提高效益，减少污染。传统上该转化通过如图所示的催化循环实现。反应生成 1 mol Cl2(g)的反应热为 H,则总反应的热化学方程式为(反应热用H和 f 表示)。答案：2HCl(g)+错误！未找到引用源。Q(g) = H2O(g)+CI2(g)!+H+AH2能力提升1(2017 江苏化学)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CfOCH)。下列说法不正确的是1C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=akJ mol-12CO(g)+H2O(g) CQg)+H2(g) f=bkJ mol3CO(g)+3H2(g) CHOH(g)+H2O(g)H3=ck

12、J mo其中，反应为:2HCl(g)+CuO(s)H2O(g)+CuCl2(s)H42CH0H(g)CH0CH：g)+H20(g)-1H4=dkJ molA. 反应、为反应提供原料气B. 反应也是 CO 资源化利用的方法之一C. 反应 CHOH(g)错误！未找到引用源。CHOCH(g)+错误！未找到引用源。H20(l)的H=错误！未找到引用源。kJ mol-1D. 反应 2CO(g)+4H2(g) CHOCH(g)+H20(g)的H=(2b+2c+d) kJ mol-1解析：A 项，反应生成 CO(g)和 H2(g),生成的 CO(g)继续发生反应生成 CO(g)和 H2(g),反应3的原料为

13、 CO(g)和 H2(g),正确;B 项，反应可将温室气体CO 转化为燃料 CHOH,正确;C 项，反应中生成的 HbO 为气体，选项所给反应中生成的H20 为液体，故选项中反应的 HM错误！未找到引用源。kJ mol,错误；D 项,依据盖斯定律：反应X2+反应X2+反应，可得热化 学方程式 2CO(g)+4f(g) CHOCH：g)+H20(g) H=(2b+2c+d) kJ mol-1,正确。答案：C 2肼(H2NNH)是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ):N 三N键为 942、0 0 键为 500、NN 键为 154,则断裂 1

14、mol N H 键所需的能量(kJ)是()物质的总r11 1产一反应物的: .:N应 fi)心園:il1JtA.194B.391C.516D.658解析：利用图示可知肼和氧气变成原子时断键需要的能量为2 752 kJ-534 kJ=2 218 kJ 。肼和氧气断键变为原子时要断裂 1 个 N- N 键,4 个 N- H 键,1 个 O O 键，所以 1X154+4X(N H 键能)+1X500 kJ=2 218 kJ,解得 N- H 键能为 391,单位 kJ。答案：B3 已知:C(s)+H20(g) C0(g)+H2(g)1 _H=akJ mol ;2C(s)+02(g)2C0(g)H=-

15、220 kJ mol1。1H H 键、O O 键和 O- H 键的键能分别为 436、496 和 462 kJ mol ,则a为()A.-332B.-118C.+350D.+1301解析：C(s)+H20(g)CO(g)+H2(g)H=akJ mol-(1)-12C(s)+O2(g) 2CO(g) H=- 220 kJ mol (2)(1)X2-(2)得 2fO(g) Q(g)+2H2(g)H=+(2a+220) kJ mol-11由键能数值计算得 2fO(g)Q(g)+2H2(g)中H=4X462 kJ mol-(4961 11kJ mol-+2X436 kJ mol-)=+480 kJ m

16、ol-,即:2a+220=480,解得a=+130。答案：D4 已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)-1-1H=- 571.6 kJmol；CH4(g)+2O2(g) CO(g)+2H Q(l)H=-890 kJ mol。现有Hb与CH的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成 CQ和HO(I),若实验测得反应 放热3 695 kJ。原混合气体中 H2与 CH 的物质的量之比是()A.1 : 1B.1 : 3C.1 : 4D.2 : 3解析：设Hb、CH 的物质的量分别为x、y。则x+y=5 mol,错误！未找到引用源。kJ mol-1+890y1kJ mol-=3 695 k

17、J,解得x=1.25 mol;y=3.75 mol,两者之比为 1 : 3。答案：B#5 在一定条件下，当 64 g SO 气体被氧化成 SO 气体时，共放出热量 98.3 kJ,已知 SO 在此条件下转化率为 80%,据此，下列热化学方程式正确的是()A.SQ(g)+错误！未找到引用源。O(g)SO(g) H=- 98.3 kJ -1molB.2SO2(g)+O2(g)-=2SO(I) H=-196.6 kJ-1 molC.SQ(g)+ 错误！未找到引用源。Q(g) SO(g) H=- 78.64 kJ mol-1D.2SQ(g)+O2(g) 2SQ(g) H=+196.6 kJ mol解析

18、：热化学方程式表示的是反应已完成的热效应。64 g SO 即 1 mol SO 气体完全转化成 SG时的热效应为 98.3 kJ,所以相应的热化学方程式为 SO(g)+错误！未找到引用源。Q(g) SQ(g)H=- 98.3 kJ mol-1。答案：A6(2016 浙江理综，节选)催化还原 CQ 是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在 Cu/ZnO 催化剂存在下，CQ 和 H.可发生两个平行反应，分别生成 CHQH 和 CQ 反应的热 化学方程式如下：(导学号 55660011)CO(g)+3H2(g) CHOH(g)+H2O(g)-1H=- 53.7 kJmolICO(g)+H

19、2(g) CO(g)+H2O(g) Hz n已知：CO 和 H2的标准燃烧热分别为-1-1-283.0 kJ mol 和-285.8 kJ mol ”O(I) HbO(g) HF+44.0 kJ mol-1请回答(不考虑温度对H的影响)：反应n的H2=_ kJ mol-1。解析：根据 CO Ha 的标准燃烧热可得热化学方程式IV :CO(g)+错误！未找到引用源。Q(g) CQ(g)H4=-283.0 kJ mol-1V:H2(g)+ 错误！未找到引用源。Q(g) FbO(l)1H5=-285.8 kJ mol-,若设 HO(I) HO(g)1 1H3=+44 kJ mol-为川,将反应V-V+ 川可得反应n, H2=-285.8 kJ mol-+44-1-1-1kJ mol -(- 283.0 kJ mol )=+41.2 kJ