高三化学常见推断题(含答案中)

1、21.【化学-选修3:物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W四种元素原子序数依次增大且均小于36。Z基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X分别与Y、Z元素组合均可形成10电子微粒，W基态原子有10个价电子。回答下列问题（以下问题均以推知元素符号作答）：（1）若YX3与X2Z、YX与ZX，Y3与Z2性质相似，请写出Mg（YX）2在一定条件下分解的化学反应方程式已知0c时XZ的密度为ag/cm3,其晶胞中XZ分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，相似的原因是。两个X2Z分子间的最近距离为pm（用a和Na表示）。已知X2Y的升华热是51kJ/m

2、ol,除氢键外，X2Z分子间还存在范德华力（11kJ/mol）,则X2Z晶体中氢键的“键能”是kJ/mol。WZ是一种功能材料，已被广泛用于电池电极、催化剂、半导体、玻璃染色剂等方面。工业上常以W（YZ）2-6X2Z和尿素CO（NH）2为原料制备。后的基态核外电子排布式为,其核外电子有种运动状态。尿素分子中碳原子的杂化方式为,1mol尿素分子中含有的d键数为。YZT的空间构型。WZ晶体的Z构与NaCl相同，但天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种WZ晶体中就存在如图所示的缺陷：一个后空缺，另有两个W+被两个W+所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中腐口Z的比值却发生了变化。

3、经测定某样品中W+与W+的离子数之比为6：91。若该晶体的化学式为WZ,则x=。【答案】（15分）（1）3Mg（NH2）2=MgN2+4NHT（2分）（2）水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子可与相邻的4个水分子形成氢键（2分）由 3 1444aNAX1010 （2 分）20（1 分）（3）1s22s22p63s23p63d8（2分）26（1分）sp2杂化（1分）7Na（1分）平面三角（1分）0.97（2分）22.（12分）化化学一物质结构与性质】已知：GQRT、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子

4、，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3P原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体；在元素周期表中Z元素位于第11歹U。回答下列问题：（1）Z+的核外外围电子排布式是(2)X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)Q元素最高价氧化物的水化物分子中，Q原子采取杂化，写出与QR互为等电子体的一种分子的化学式：。(4)分子式为G2RG2Y的两种物质中一种更稳定，原因是;Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔点由低到高的顺序是(填化学式)。(5)据报道，由QX、Z三种元素

5、形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如下图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有|个人小U 表示工 O小。【答案】(1)3d10(2分)(2) MgAlNa(2分)(3) sp2N2O(或CS等)(各1分)(4) O的非金属性比S强(或HbO的键能比HbS大)(2分)CCl4NaCl”、“”、一)。温度/CT1T2K2.0410.012乙可做某碱性燃料电池的燃料，该电池的负极反应式为。II、已知：甲是由两种短周期元素组成的化合物，丙的水溶液显碱性。(3)若构成甲的阴、阳离子个数比为2:3,丙是气体。则构成甲的阴、阳离子半径大小关系为(用具体的微粒表示)。(4)若乙是Q,则甲的一种重要用

6、途是;产物丙与C12按2:1(物质的量)反应得到丁溶液，丁溶液中阴离子浓度从大到小的顺序是【答案】(1)3Fe3Q+8Al=JSL9Fe+4Al2Q(2)CO(g)+2H2(g尸CH3OHH=-129kJmol-1,Mg(4)生氧剂或漂白剂C(Cl)C(ClO)C(OH)25.(9分)已知物质AB、C、DDE是由短周期元素构成的单质或化合物，它们可发生如图所示的转化关系：(1)若条件为点燃，目前60%勺B都是从海水中提取的，气体D可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，写出C与H2O反应的化学方程式。将气体D作为燃料电池的燃料源可以制成D-空气燃料电池系统，总反应式为：D+OA+H2O(未配平)，写出此

7、碱性燃料电池的负极反应式：。(2)若条件为加热，E是一种两性氢氧化物，气体D是一种有臭鸡蛋气味的气体，其水溶液是还原性酸，则C为(写化学式)。(3)若条件为常温，B和D为同种无色气体，常温下E的浓溶液可以使Fe钝化，写出少量Fe粉与E的稀溶液反应的离子方程式：。已知常温下1molC与H2O反应生成气体D和E溶液放出46kJ热量，写出C与水反应生成D和E的热化学方程式：。【答案】(9分)(1)MgN2+6H2O=3Mg(OH)4+2NHT(2分)；2NH-6e-+6OH=N2+6H2O(2分)(2)Al2s3(1分;(3)Fe+4H+NO3=Fe3+NOT+2H2O;(2分)3NO(g)+H2O

8、(l)=2HN(3aq)+NO(g)H=138KJ/mol(2分)26. (12分)下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应常被应用于野外焊接钢轨，是工业上重要的反应之一。一口请回答下列问题：(1) H中含有的化学键类型是。(2)上述框图所示的反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的反应共有个;反应的离子方程式。(3) 25c时，以Pt为电极电解含有少量酚酬:的F的饱和溶液，若在溶液变红的一极收集到0.2g气体，则此时溶液的pH是(假设溶液的体积为2L且不考虑电解后溶液体积的变化)。(4)J溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性，原因是。(用离子方程式表

9、示)【答案】(12分)(1)共价键、离子键(2分)(2) 3(2分)；Al2O+2OH+3H2O=2Al(OH)4-(2分)(3) 13(2分)(4)酸(2分)；Fe3+3HOFe(OH)3+3H+(2分)27. (14分)如下图中AJ分别代表有关反应中的一种中学化学常见单质或化合物，其中日CD、I均为无色气体，G为白色沉淀。(部分产物和反应条件已略去)(1)若A加热后得到等物质的量的B和C,则A的化学式为。(2)实验室检验B的方法是。(3)写出上述由I生成J的化学方程式：。(4)写出C和少量NaAl(OH)4溶液反应的离子方程(5)若实验室要制备纯净的物质C(可含水蒸气)所需试剂最女?选择(

10、填代号)。A.石灰石B.稀硝酸C.稀硫酸D.稀盐酸E.纯碱所需气体发生装置是(填代号)；所选装置中涉及的玻璃仪器的名称为AB【答案】(14分)(1)NH4HCO(2)用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若出现白烟，证明是NH或用湿润的红色石蕊试纸靠近，若试纸变蓝，证明是NH(3) 4NO+3O+2H2。4HNO(4) CO+Al(OH)4-=Al(OH)3J+HC。-(5) C、EA分液漏斗、圆底烧瓶28. (10分)K2EO(E代表某种元素)在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图：已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。请回答以下问题：(1) x的化学式是,H的

11、化学式是。(2) 写出FG的离子反应方程式。(3)要工业上实现B-E的转化，y的化学式可能是。(4)ImolH转化为K2EO时需HkQ的物质的量是。【答案】(1)FeS2(2分)Fe(OH)3(2分)(2)2FeNa*：O：O：a-Nat【答案】(1 ) D: Fe3Q R ：Al A ：(2) 4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH2Al + 2NaOHF 2HzO= 2NaAQ+ 3H2 T Fe 3Q + 8H += Fe2+ + 2Fe 3+ + 4H 2。+2Hf+HQ=2Fe Fe3+ + 3HaO Fe(OH)3 (胶体)+ 3HI+30. ( 15分)下列框图所示的转化

12、关系中，A、C均为常见的金属单质，A C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质。B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酬:变红(反应过程中生成的水及其他产物已略去)+2H2O仔分)(3)CO(2分)(4)1.5mol(2分)29.(14分)已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味R气体，H曷白色讹鞭?石在潮M空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。(1)写出下列物质的化学式：D:,R:写出下列物质的电子式A:;(2)按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式：;B与R反应的化学方程

13、式：;D与盐酸反应的离子方程式：。(3)向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色胶体，该反应的离子方程式为:请回答以下问题：(1)含碳量在0.03%2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合仝早A.铝合金B.青铜C.镁合金D.钢铁(2) F的化学式为;(3) I与氯气反应的离子方程式为;(4) A与B生成C和D的反应是(填“放出”或“吸收”)大量热量的反应；(5) D与L反应的离子方程式为。【答案】(1)D(3分)(2)SO(3分)(3)2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl(3分)(4)放出(3分)(5)AI2Q+20H=2AlO2+H2O(3分)31 .(12分)AI分别表示中学

14、化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且AB、C、DE、F六种物质中均含同一种元素。4 C的溶液请填写下列空白：(1) A、B、CD、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是。(2)写出CH物质的化学式：C,H。(3)写出反应、的化学方程式：反应：;反应：。(4) 反应过程中的现象【答案】(每空2分，共12分)(1)铁元素(2) FeCl2Al2O3(3) 8Al+3Fe3Q高温4Al2O+9Fe2Al+2NaOHF2H2O=2NaAlN3H2T(4) 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变

15、成红褐色32 .(14分)有AB、C、D四种物质，B的焰色反应为黄色。C是酸式盐，C加入硝酸酸化的Ba(NQ)2溶液中有白色沉淀生成。D和G相遇有大量白烟生成，D通入硝酸酸化的AgNO溶液有白色沉淀生成。对A、B、CD四种物质的水溶液进行下列实验，过程和现象如下图所示(图中部分产物未列出)，请回答下列问题:(1) B的电子式为。(2) H生成I的化学方程式为。(3)G在同主族同类物质中稳定性最强，也是沸点最高的。(判断正误填“是或“否”)(4)A溶液中加入D,A溶液的颜色由浅绿色变黄，则A的化学式为。(5)写出C与过量B反应(加热)的离子方程式。(6) C与D溶液恰好反应，假设生成气体全部逸出

16、，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序。(7) 25c时pH=9的B溶液和pH=9的G溶液中，水的电离程度BG(填,或二)。酗【答案】(1)略(2)2SQ+O3-2SO(3)是；否(4)Fe(NQ)2(5) NH4+HS(3)+2OHNHT+SO32-+2H2O(6) Cl-NH4+H+OH-(7)=33.单质A与粉末化合物B组成的混合物能发生如图所示的一系列反应:请回答下列问题：(1)组成A单质的元素在周期表中处于第周期族。(2)化合物B的电子式为。(3)D与G两溶液混合后发生反应的离子方程式为(4)常温下，D溶液的pH7(填“”、v”或“=”)，其原因是(用离子方程式表示)。(5)10.8gA

17、单质与足量的NaOH液反应，消耗氧化剂的质量为g。(6)用碳棒、稀硫酸、气体E和气体F组成燃料电池，该电池的正极反应式为。以该电池为电源，用惰性电极电解100g8%的C溶液，电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在准状况下的体积共为L,电路上通过电子的物质的量为mol。【答案】(1)三(2)Na:上匚：广：匕，(3)Al3+3A1O:+6HO=4Al(OH)3J(4)VAl3+3屋OAl(OH)3+3HI+21.6(6)O2+4H+4e=2HO67.2434.(12分)下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、CD,已知BD为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：.一铲-回r1-tliWil1_一甫V也(1)A的化学式为,B的电子式为。(2)写出下列反应的化学方程式：D+GH。F+J-B+C+I。(3)0.3molI与足量C反应转移电子的物质的量为mol。(4)容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为mL,mL。1- _I-r-p-Ini-【答案】NH4HCq2分)，(2分)催化剂.(2)4NH+5Q=4NO+6HO(2分)C+4HNO3(浓)=COT+4NOT+2H2O