高三化学月月考试题及答案

1、江西师大附中高三化学月考试卷命题人：刘策审题人：陈波2012.10本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，考试时间100分钟，满分100分。第I卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35K:39Ca:40Fe:56一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分）1 .下列实验或生产操作：蛋白质溶液中加入硫酸镂形成沉淀；二氧化氮经加压凝成无色液体；石蜡催化裂化；碘受热变成碘蒸汽；照相底片被感光。其中，没有新的物质生成的是（）A.B.C.D.2 .在粗碘中含有旧r和ICl,受热时，12、ICl、旧r均可升华。在粗碘中加

2、入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A.KIB.ZnC.KClD.HO3 .设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A. 0.01molMg在空气中完全燃烧生成Mg5口MgN,转移的电子数目为0.02NaB. 4.6g组成为GHO的有机物，所含C-H键数目不一定为0.6NaC. 0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2NaD.将2.24L（标准状况下）CO2通入1L0.15molL-1的NaOH容液中，所得CO2-和HCO物质的量浓度相等4 .下列实验方案不能达到预期目的的是（）选项实验方案预期目的A将含有H

3、Cl的CO气体通过饱和NaHCO§液除去CO中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCL溶液检验X溶液中是否含有SO2-C向醋酸钠溶液中滴入酚酗试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOHt液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚5 .在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5Na个硫酸根离子（M表示阿佛加德罗常数的值），同时含有2个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A.1molL-1B.2.5molL-1C.5molL-1D.2molL-16 .下列各组离子能大量共存的是（）A. “84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Cs2+、H+B. pH=2

4、的溶液中：NH+、Ns+、Cl-、CC.加入KSCNS红色的溶液：K+、NH+、Cl-、S2-D.无色溶液中：K+、CHCO。HCO、Mn。7 .下列离子方程式表达正确的是（）A.漂白粉溶液中通入过量的CO:ClO-+CQ+HO=HClO+HCO8 .用碳酸钠溶年夜吸收吸收BgCO2-+Br2+2HO=Br-+B6+CO?+4H+C.用铜电极电解硫酸铜溶液：2CL2+2H2。-2CuJ+。21+4H+D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镂溶液中，形成无色溶液，当Pb（Ac）2溶液中通入H2s时有黑色沉淀生成：Pb2+2Ac+H.S=PbS+2HAc8.金属钾的冶炼可采用如下方法：

5、2KF+CaC2星星二驾CaF2+2Kt+2C,下列有关说法合理的是（）A该反应的氧化剂是KF,氧化产物是KB.该反应能说明C的还原性大于KC.电解KF溶液不可能制备金属钾D.CaC2、CaE均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2：19.根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物KMnO、H2O、H2SOESO、MnSOCI2、FeBrzFeCl3、FeBr3Mn。Cl2、MrfA.第组反应的其余产物为HbO和。2B.第组反应中Cl2与FeB的物质的量之比为1：2C.第组反应中生成1molCl2,转移电子2molD.氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3+>Br

6、210 .下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A.温度相同，体积相同的 Q和NbB.压强相同，体积相同的 Q和NbC.体积相等，密度相等的CO和NOD.质量相等，密度不等的和N2发现锌 顺利进溶液；11 .右图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是（）食盐水；KNO溶液；适量稀硫酸铜NaCO溶液；CCl4;浓氨水。A.B.C.D.12 .下列操作，妥当的是（）A.用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸B.用25mL滴定管量取25mL的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内所有液

7、体放出C.用25mL滴定管量取10mL氢氧化钠溶液时，下端玻璃导管尖嘴悬挂的液滴不需处理D.用量筒量取一定量体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不要用蒸储水洗涤量筒后，再将洗涤液移入容量瓶13 .向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液14 .依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是（）A.依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B.依据物质摩尔质量，推断物质熔、沸点的高低C.依据气体的摩尔质量，推断相同状况下不同

8、气体密度的大小D.依据液体物质的沸点，推断用蒸储法分离两种互溶液态物质组成的混合物的可行性15. 有MN两溶液，各含下列14种离子中的7种：Al3+、C、NS、K+、NO，OH一、S2>Mn、Fe3+、AIO2>COT、NH+、SO"、已知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是（）A.OH、S2、CO2B.Mn0、SO2、NOC.Cl、NO、SO2D.AIO2、MnCT、SO2方案。片刻后入烧打开止16. 如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A.挤压装置的胶头滴管使CC14全部进入烧瓶，打开止

9、水夹B.挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并水夹D.向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹第n卷（非选择题52分）二、填空题（本题包括6小题，共52分）17. （6分）学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中,我们会遇到各种各样的化学反应。请你写出下列反应的化学方程式。（注意反应条件并配平）（1）已知氯化铁溶液跟铜反应生成氯化铜和氯化亚铁。电子工业常用30%勺FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电板（2）玻璃中含有SiO2,不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因（3）胃舒平含有氢氧化铝，可用

10、来治疗胃酸（盐酸）过多（4）在高温下一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁（5）将铁加入硫酸铜溶液中炼铜（湿法炼铜）（6）工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉（主要成分是氯化钙和次氯酸钙）o18. （8分）回答下列问题（填序号）：（1）下列仪器中：漏斗；容量瓶；蒸储烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。常用于物质分离的是,其中根据物质沸点不同来分离物质的仪器是。（用序号填写）今欲用NaOHB体配制500mL0.2mol/L的NaOH容液。根据题意填空：A.配制该溶液应选用?mL容量瓶。B.用托盘天平称取?g固体NaOHC.将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL

11、蒸储水，用搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。D.用少量蒸储水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。E.向容量瓶中加入蒸储水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，改用?滴加蒸储水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。如果加水时液面超过刻度线，将使配得的溶液浓度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。F.配制好的溶液（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。19. （5分）I.可用于分离或提纯物质的方法有：A.蒸储；B.盐析；C.过滤；D.重结晶；E、升华；F、渗析；G电解；H加热分解；I.洗气。如欲分离或提纯下列各组混合物

12、，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：（1）除去淀粉溶液中的少量碘化钠;（2）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠;（3）除去粗铜中锌、银等金属;（4）除去水中的NS、SO2、C等杂质;（5）除去KNO晶体中混有的少量NaCl。II.（2分）某学生完成硫酸铜晶体结晶水含量测定实验得到以下数据：加热前质量加热前质量加热后质量W（容器）W（容器+晶体）W（容器+无水硫酸铜）请写出结晶水个数（x）的计算公式（用含W、W.W表示）。比热容以下实主要步III.（2分）50mL0.50mol盐酸和50mL0.55mol厂1烧碱溶液进行中和反应,若三次平行操作测得数据中起始时盐酸与

13、烧碱溶液平均温度相同，而终止温度与起始温度差（t2-t1）分别为2.3C2.4C2.9C,则H=KJ/mol（填数学计算式）。反应后混合液的为4.18J/（g-C）020. （8分）实验室有一包KCl和AlCl3的固体混合物，通过验可确定KCl和AlCl3的质量之比，试根据实验方法和骤，回答有关问题：（1）调整托盘天平的零点时，若指针偏向右边，应将右边的螺丝向旋动。（2）某学生用已知质量为yg的表面皿准确称取Wg样品，他在托盘天平的右盘上放上（My）g的祛码，在左盘的表面皿中放入样品，此时指针稍偏右边,该学生应怎样操作;（3）将样品置于烧杯中加适量水溶解，滴入过量的A溶液，烧坏中有沉淀物，则A

14、溶液的名称是;（4）过滤，某学生欲用右图装置操作，错误之处应怎样纠正？答：（5）甲学生用水多次洗涤过滤所得沉淀物，然后使其干燥，得到固体纯净物C，质量为W2g，C的名称是；（6）乙学生将过滤所得滤液跟甲学生洗涤沉淀所得液体混合，然后蒸干溶剂，再充分加热，最后得到纯净KCl固体Wg,则原混合物中KCl与A1C13的质量之比的计算式为。21. （6分）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。（1）原NaOHS液的质量分数为（2）所得溶液中Cl的物质的量为mol（3

15、）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）:n（H0=22. （9分）许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同条件下发生的还原反应如下：Mn3+5e+8H+-Mn2+4H2OMnO4+3e+2H2O-MnQ+4OHMnOT+efMn。"（溶液呈绿色）MnO的还原反应可表示如下：MnO+4H+2efMn2+2HO（ 1）MnO2与稀盐酸不能制取氯气，其原因是。（ 2）将SO通入KMnO§液中，发生还原反应的过程为-7（用化学式或离子符号表示）。（ 3）将PbO投入到酸性MnSO容液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是（选填编号）。a.氧化性：PbO&

16、gt;KMnOb.还原性：PbO>KMnOc该反应可以用盐酸酸化（ 4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。KMnO+K2s+fK?MnO+"SO+SJ+反应若生成5.44g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为高三化学参考答案一、选择题1、A；2、A；3、C；4、B；5、B；6、B；7、A；8、C；9、D；10、D；11、A；12、D；13、C；14、B；15、B；16、B。二、填空题17（12分）（1）2FeCl3+Cu=CuC2l+2FeCl2（2）SiO2+2NaOH=N2aSiO3+H2O高温（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（4）3CO+Fe2O3=3CO2+2Fe(5) Fe+CuSO=FeSO+Cu(6) 2Cl2+2Ca(OH尸CaCl2+Ca(ClO”+2HO(各2分)18. （8分）（1）（2） A.500B.4.0C.玻璃棒E.胶头滴管，偏低F.不能（各1分）19. I.（5分）（1）F;B;（3）G（4）A;（5）D。II .（2分）160（W2-W3）/18（W3-W）;0.4182.35III .（2分）VHkJ/mol0.02520. （8