高三化学第一学期第二次诊断考试试题

1、高三化学第一学期第二次诊断考试试题化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考tO寸间120分钟。第I卷（选择题，共64分）注意事项：1 .回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。2 .每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。3 .考试结束，将答题纸交回，答题纸请勿折叠。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O-16Na23Mg24Al27Si28S32K39Ca-40Fe56Cu-64一、选择题（本题包括8

2、小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1 .化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是A.“乙醇汽油”的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响B. “无磷洗涤剂”的推广使用，可以减少水体富营养化的发生C.医疗上进行胃部造影前，患者服用的领餐”是碳酸钢等难溶性物质D.铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝2 .正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是A. C2H4和C4H8两物质中碳的质量分数相同，它们一定是同系物B. 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体H+藏）用阵HOTC. S

3、2一的结构示意图为：NH4Cl的电子式为：LHD. SiH4、CH4、NH4+的空间构型均为正四面体型；CO2、C2H2均为直线型3 .不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15n、180、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A.34S原子核内中子数为16B.13C和15N原子核内的质子数相差2C. 1H2160在相同条件下比1H2180更易蒸发D.相同条件下2H+的酸性比1H+的酸性更强4 .实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是5 .已知下

4、列三组实验：向KMn04晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：Mn04>Cl2>Fe3+>l2B.上述实验中，共发生了两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D.实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性6 .最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温室气体”一全氟丙烷（C3F8）,并提出用其“温室化火星”使之成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷的说法正确的是A.分子中三个碳原子可能处于同一

5、直线上B.全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体C.相同压强的条件下，沸点：C3F8VC3H8D.全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键7 .用Na表示阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是A.足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2Na8 .含1mol碳原子的碳单质中，CC共价键数为1.5NaC.在标准状况下，11.2LN0与N2混合气中含原子数为NaD.pH=1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H+离子数为0.1Na8.2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船一一神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射神六”时用肿(N2H4)作为火箭发动机的燃料，

6、NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)；AH=+67.7kJ/molN2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H2O(g);AH=-534kJ/mol卜列关于肿和N02反应的热化学方程式中，正确的是 H = - 1135.7kJ/mo1 H = T000.3kJ/mo1 H = - 601.7kJ/mo1A.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)；B.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2(g)+4H20(g)；C.N2H4(g)+NO2(g)=3/2N2(g)+2H20(1);D.2N2H4(g)+2N02(g)=3N2

7、(g)+4H20(1);AH=-1135.7kJ/mo1、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分)9 .下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是52和82的沸点纯水在25c和80c时的pH同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO45H2O的质量25c时，等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数在NH3+N0->N2+H20(未配平)反应中，被氧化和被还原的N原

8、子数耐火材料MgO和CaO的熔点H和H的离子半径A.B.C.D.10 .为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的pH,溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgN03溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是A,一定有SO32一离子B.一定有CO32一离子C,不能确定C1一离子是否存在D.不能确定HC03一离子是否存在11 .电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：放电、Pb+PbO2+4H+

9、2SO42-一彳山"2PbSO4+2H2。，则下列说法正确的是：A.放电时：电子流动方向由A到BB.放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbS04C.充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D.充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+12 .常温下，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.10mL0.5mol/LCH3C00Na溶液与6mL1mol/L盐酸混合：反应纵坐标甲乙A等质量钾、钠分别与足量水反应H2质量钠钾B相同质量氨，在同一容器中2NH=N2+3H2氨气的转化率500c400cC在体积可变的恒压容器中，体积比1:3

10、的氨气的浓度活性高的催活性一般的13.14.15.16.c(Cl ) >c(Na+) >c(H + ) >c(OH )B . 0.1mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中：c( HB ) > c( H2B) > c( B2-)C.在 NaHA 溶液中一定有：c(Na + ) + c(H+) = c(HA )+c(OH ) +c(A2-)D. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和 NH4C1 溶液：c( NH 4) 2SO4 < c( NH 4) 2CO3 < c( NH 4CI)(I)(II)A少量CO2通入

11、Ba(OH)2溶液过量CO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入 Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1mol Cl 2通入含 0.2mol FeBr2 的溶液0.3 molCl 2通入 0.2molFeBr2 溶液中D过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合少量Ba(NO3)2溶液与过量MgSO4溶液相混合卜列AD四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是右图中每条折线表示周期表IVAVHA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中A. H2sB . SiH4C. PH3D . HCl铜与1mol/L的硝酸反应,

12、 液体积变化忽略不计)1A . 0.2 mol L1C. 0.6 mol LB. 0.4mol LD. 0.8mol L卜列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是N2、H2,N2+3H2U2NH3化剂催化剂D2molSO2与lmolO2,在相同温度下2SO2+O2=2SO3SO3物质的量10个大气压2个大气压第II卷(非选择题，共86分)三、(本题包括2小题，共22分)17. (10分)在已经提取氯化钠、澳、镁等化学物的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘。稀H1s.漫洗一|加A8NO,溶液 不京封渡、水洗弁去带液溶液屯愕等电典EH 溶液 回答下列问题:卜，天找抨(1)写出乙溶

13、液中溶质的化学式。(2)第步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是(3)进行第步操作的两种方法是或(不要求写具体步骤)。(4)实验室检验单质碘存在的方法是(5)用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因18. (12分)晶体硅是一种重要的非金属材料。制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClM旦SiHCl3+H2SiHCl3与过量H2在10001100C反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，且在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHC%中含有少量SiCl4和HCl,如果考虑用分储的方法提

14、纯SiHCl3,则应从资料中查阅的数据是。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)ABCD装置B中的试剂是 ,装置C中的烧瓶需要加热，其目的装置D中发生反应的化学方程式为。为保证制备纯硅实验的成功和安全，操作的关键是：检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及。为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液，向其中应加入合适的试剂(填写字母代号)是。a.碘水b.氯水c.NaCl溶液d.KSCN溶液e.Na2SO3溶液四、(本题包括2小题，共18分)19. (8分)把H2s通入碘水中，过滤出生成的硫，可得一定浓度的氢碘酸，氢碘酸可被空气中的O2氧化

15、为12。I2在水溶液中易与红磷反应生成PI3,同时PI3易水解生成HI和H3PO3(亚磷酸)(1)写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；(2)在配制的氢碘酸溶液中，可加入少量的红磷。当该溶液置于空气中时，只要溶液的体积不变，则所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化。其原因是(用化学方程式表布)：;。(3)除了配制氢碘酸溶液时，需要加入抗氧化剂红磷外，其他一些溶液配制时也需要加入抗氧化剂，请例举一个例子，写出溶液和抗氧化剂的名称。20. (10分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。-分别表示元素周期表中对应位置的元素。1141111!1»-11|11"1|11«111

16、1|4一工_4_|J.-1-41-4-1!-4-T1二一-4-41IlliII噂一子¥斗十y十i十十一多中：；11r-+-n1二十""T"-14.)1：r；,；t；一4一r1i1!"!'1!1:1!«!1!1!'I1_ji_|_J-1,1_L.111<1;1:':1i<:i(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属元素与非金属元素的分界线。(2)写出元素在周期表中的位置A族，那么根据其最高正(3)根据元素氢化物的存在，有人提议可把氢元素放在口价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表

17、中的族。(4)类似这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性，如和元素的最高价氧化物的水化物均为强酸。写出与元素对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式。55)元素周期表中蕴含着许多的变化规律。请你写出与周期表相符合的一条一般规律：五、(本题包括2小题，共18分)21. (8分)(I)如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和ImolB,乙中充入2molC和ImolHe,此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g);反应达到平衡后，再恢复至原温度。、654321012345678回答下歹U问题：1-ff-rIr(1)可根据现象来

18、判断巾I甲、乙中反应都已达到平衡。(2)达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度|"K活塞F左侧a处，则a的取值范围是。(n)若一开始就将K、F固定，其它条件均同(I)，则达到平衡时：(1)甲、乙中C的物质的量的关系是甲乙(填：4”或2”或”)；(2)如果测得甲中A的转化率为b,则乙中C的转化率为;22.(10分)AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末,C、F、I为气态单质，E在常温下为液体,且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。(1)(2)O写出E的电子式：E写出反应的离子方程式:(3)向AICI3

19、溶液中加入少量固体B,反应的化学方程式为(4)以Pt为电极电解滴加有少量酚酬:的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为:。说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因六、(本题包括1小题，共10分)23. (10分)不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16观察上述数据，回答下

20、列问题:(1)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围。(2)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是;(3)某有机化合物结构中含SN键，其共用电子对偏向(写原子名称)(4)从电负性角度，判断A1C13是离子化合物，还是共价化合物的方法是：(写出判断的方法和结论);请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：。七、(本题包括2小题，共18分)24. (8分)某化合物中含X、Y、Z三种元素，其中有两种金属元素，X为其中一种，其原子个数组成比是X:Y:Z=1:2:4。将1.98g该化合物溶于水，滴加适量的稀硫酸后，再加入1.12g还原铁粉，恰好完全反应，铁元素全部以Fe2+存在。向反应

21、后的溶液中加入适量的KOH溶液，使Fe2+刚好沉淀完全，过滤，将沉淀充分加热后，得到红色Fe2O3粉未2.4g。将滤液在一定条件下蒸干，只能得到一种纯净且不含有结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g。试通过计算推断该化合物的化学式。25. (10分)铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中含量约占8%,目前我国铝消费超过430万吨，在众多的金属中仅次于钢铁。(1)工业上制取铝的流程图如下:设其它杂质不参加反应，则每生产1 t纯净氧化铝，需铝土矿的质量为 吨,投入的烧碱固体为吨。Si 4.5%5.5%, Cu (2)国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:1.0%1.5%,Mg0.4%0.6

22、%,其余为Al。现对某铸造铝合金产品的质量进行如下实验检测：称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。（已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2。待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512g,收集得到的两份气体的体积相差851.2mL（标准状况下）。请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。化学试卷参考答案一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只是一个选项符合题意）1、B2、D3、C4、B5、A6、D7、C8、A二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项

23、符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分）9、C10、BC11、D12、AD13、BD14、B15、D16、A三、（本题包括2小题，共22分）17、（10分，每小题2分）（1） FeI2（2）除去未反应的铁（4）在样品中加入淀粉溶液，溶液显蓝色，说明有碘存在18、（12分）（1）三种物质的沸点（2分）使滴入烧瓶中的 SiHCl 3气化（2分）排尽装置中的空气（2分）四、（本题包括2小题，共18分）19、（8 分）（8 分）（1） 4H+4I +O2（2） 2P + 3I2 =（3

24、）升华；萃取（5） 2AgI 型=2Ag+I2（2）浓硫酸 （2分）； SiHCl 3+H 2mAm口U Si+3HCl（2 分）b d （2分）2I2+2H2O（2 分）2PI3； PI3 + 3H2O=3HI + 3H 3PO3 （4 分）（3）FeSO4溶液铁粉（2分）20、（10分）11r - I I I I a H+ .4-4 - HI-i T X（2分）（2）第四周期、第皿族（2分）（3）IVA（2分）（4）H3P。4、HPO3、HIO4（2分）（5）元素的周期数即为原子结构最外电子层数；或元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数等（只要合理即可给分）。（2分）五、（本题包括2小题，共18分）21、（8分）（I）（1）K、F不再移动（2）0Va<2（n）（1）=（2）1-b（各2分）B+22、（10分）（1）'O'H（2分）H（2） C12+2OHC1+C1