山东高中化学学业水平测试知识点总结

1、山东高中化学学业水平测试知识点总结专题一 物质的分类、结构、反响及实验根本操作、物质的分类及转化金属Na、Mg Al物质纯洁物非金属C、N、0、S酸H无机化合物有机化合物碱(OH-)盐(阳离子+酸根)氧化物CO、HOCH4 CHCHOH溶液 胶体 浊液二、化学反响的类型1、四种根本反响类型 ：(<1 nm)(1 100 nm)(>100 nm)化合反响分解反响置换反响复分解反响2、四种根本反响类型与氧化复原反响的关系：置换反响一定是氧化复原反响，复分解反响一定不是氧化复原反响，化合反响、分解反响可 能是氧化复原反响3、氧化复原反响 本质：电子的转移得失或者偏移概念：升化合价降化合价

2、表示方法：单线桥电子电子2e-特征：化合价的改变判断氧化复原反响的依据 -氧氧化反响 还氧化反响-双线桥 失去2e-还复原剂氧复原剂-1-10 -12 KBr + Cl 2=Br2+2KCl2 KBr + Cl2 = Br 2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体 12C中所含有的碳原子数。用NA23符号:单位：摩尔Nn=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量数值上等于该物质的式量3、微粒与物质的量的关系:公式:用M表示 单位：g/mol5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:7、阿伏加德罗定律：同温同压下，8、物质的量浓度：单位体

3、积溶液中所含溶质mn=Mn=标准状况下，1mol任何气体的体积都约为Vm相同体积的任何气体都含有相同的分子数B的物质的量。符号 G单位：mol/l9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式:CB=nB10、物质的量浓度的配制步骤：.计算m=c x v X M.称量.定容.摇匀.装瓶贴签四、分散系溶液分散质大小m<10 -9V配制前要检查容量瓶是否漏水溶解.转移洗涤2-3次洗涤液转入容量瓶1、10胶体-9 10-7>10浊液-72、3、4、胶体的性质：丁达儿现象光亮的通路电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物用于区分溶液与胶体蔗糖酒

4、精SO2 CO2 NH3等HCl H5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸强碱大多数的盐弱酸H 2CONaOH2SQ HNO3KOH Ca OH2 Ba OH2CHCOOH弱电解质：在水溶液中能局部电离的电解质弱碱NH 3 HO水五、物质的别离与提纯1、 过滤法：适用于别离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物女口：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于别离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。女口：酒精与水的别离 主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：别离互不相容的两种液体5、 萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水CCl4 分层 上层无色 下层

5、橙红色六、离子的检验焰色反响 钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钻玻璃Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO4-检验：加HCI,再加BaCl2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸 NH+检验:参加NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：参加 KSCN溶液岀现红色 Fe 3+3SCN=Fe SCN 3Al3+检验：参加NaOH先岀现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构-原子核 质子Z原子-.中子N = A-Z-核外电子ZA1、zX2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数4、 同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反响1、

6、 发生的条件：1生成难溶物2生成挥发性的物质3生成难电离物质2、书写步骤：.写.改易溶易电离物质改成离子形式，难溶难电离的物质，气体、单质、 氧化物保存化学式.删.查电荷守衡，原子个数守恒. + 2 +离子方程式错误举例： Cl 2与水反响 H2O+Cl2=2H+Cl-+ClO-碳酸钙溶于盐酸 CO+2H=CO f +O铁与氯化铁反响 Fe+Fe 3*=2Fe"硫酸与氢氧化钡反响 H *+OH=fO专题二氯、钠一. 氯气1. 物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。2. 化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如 Na、Fe、等：2Na + CI迂

7、匚2Na Cl2Fe+3ClF2FeCL32丨和非金属如 出反响：H2 + Cl - 2HCI燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有 白雾 产生。3和水的反响：CI2 + H 20=HCI+HCI0次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水 易见光分解方程式 2HCIO=2HCI+O f,保存的新制氯水含、,久置氯水主要成分为 。4与碱的反响：2NaOH+C2=NaCI+NaCIO+HO用于尾气处理及制漂白液漂白粉制取原理的反响方程式是 。漂白粉的成分是 有效成分是 。漂白粉发生作用的是 。3. 氯气的实验室制法：反响原理：MnO2 + 4HCI(浓)二 MnCb + Cl2f+2HO;发生装置：圆底

8、烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收 HCI气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。4. 溴、碘的提取 2KI + C1 2 =2KCI + I 2(2) 2KI + Br 2 = 2KBr+l 2 (3) 2KBr + CI 2 =2KCI+Br 22Na+2H2O=2NaOH+H 2?离子方程式为 2Na+2H2O=2Na +二、钠1.钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2钠的化学性质现象及解释：浮：钠与水反响说明钠的密度比水的密度小 熔：说明钠的熔点 低；该反响为放

9、热反应游：说明有气体 产生响：说明有气体产生红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液碱性。化学方程式为占拱2Na+O2Na2O2+2OH-+H2。与氧气反响：4Na+O2=2Na2O名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态白色固体白色固体溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性A2NaHCO尸 Na2CO3 +H2O+CO2 ?与盐酸反响Na2CO 3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O+CO2 ?与NaOH反响NaHCO3+NaOH= Na 2CO3+H2O相互转化4.钠的用途 制取纳的重要化合物作为中

10、子反响堆的热交换剂钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比拟除杂：Na2CO3 固体NaHCO3 充分 加热M2CO3 溶液NaHCO3 NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。加热岀现气体是碳酸氢钠或着加酸先岀现气体的是碳酸氢钠先没气体后岀现气体的是碳酸钠。专题三铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al 2031物理性质 银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性2丨化学性质：铝是比拟活泼的金属，具有较强的复原性与氧气反响：4AI+3O2=2AI 2 0常温下与空气中的氧气反响生成巩固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能

11、力 与非氧化性酸反响2AI+6HCI=2AICI 3+3H f 2A1+3H 2SC4=Al 2 SQ3+3H4常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反响2AI + 2 NaQH + 2H 2Q=2NaAIQ+3Hb f唯一的一个铝热反响2AI+ Fe 2O3工2 Fe + AI 2Q3焊接铁轨，制难熔金属2. AZQ两性氧化物与硫酸反响 AI 2Q3+3H2SQ4=AI 2 SQ43+3H2Q与氢氧化钠反响 AI 2Q3+2NaQH=2NaAIQ 2+H2Q离子方程式 AI 2Q3+2QH-=2AIQ 2-+H2Q3. AIQH3两性氢氧化物与酸反响 AI QH3+3HCI=3AICI 3+3H

12、2Q与氢氧化钠反响 AI QH3+NaQH=NaAIQ 2+2H2Q离子反响：AI QH3+QH -=AIQ 2-+2H 2Q受热分解 2AI QH3_ AI 2Q3+3H2QAI QH3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反响化学方程：AICI 3+ 3NH 3 H£= AI OH3； +3 NH 4CI离子方程：AI3+ 3NH3 - H2Q= AI QH3； +3 NH4 +4 明矶：十二水合硫酸铝钾KAI(SQ4)2 - 12H2Q易溶于水，溶于水后显酸性，是因为AI3+3H2Q=AI(QH)3+3H+，因此明矶常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性吸收了

13、水中悬浮物而下沉 。5 转化关系AI2Q3 电解二、铁及其化合物HCI AICI 3AI QH3I A-：°H nNaQHNaAIQ 2实验室制取用氨水1 .铁的物理性质有金属光泽的银白色金属，有良好的导电2 铁的化学性质占熾 与氧气反响3Fe+2Q 2Fe3Q4导热性延展性，能被磁铁吸引与非金属反响2Fe+3CI-2FeCI3Fe+ FeS与水反响 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 f与酸反响 Fe+H2SO4= FeS04+ H2 f 与盐反响 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu3 氧化铁：与酸反响Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H 2O4. Fe3+的检验：与

14、KSCN反响岀现血红色溶液5. Fe3 Fe2间的相互转化Fe2+ Fe3+Fe3+ Fe* 2+氧化剂复原剂2FeCl2+CI 2=2FeCI 32FeCI3 +Fe=3FeCI 2Cu+2FeCI 3=CuCI 2+2FeCI 26 氢氧化铁：制备 :FeCI3 +3NaOH=Fe(OH) 3； +3NaCI与酸反响： Fe OH3+3HCI=3 Fe CI 3+3H2O受热分解：2Fe OH3丄Fe2O3+3H2O7 氢氧化铁：制备 ：FeCI 2 + 2 NaOH=Fe(OH) 2 ； +2 NaCI与酸反响： Fe OH2 + 2 HCI= 2 Fe CI 2 +3H 2O在空气中氧

15、化：4 Fe OH2 + O2+2 H2O = 4 Fe(OH) 38 .钢铁的腐蚀：钢铁与周围物质接触发生反响而被侵蚀损耗电化学腐蚀：不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化复原反响9.铁及其物质的转化关系FeCI2CI2FeCI3金属防腐的方法Yj 3.电化学保护法三、硅及其化合物1. SiO2化学性质： 不活泼，耐高温耐腐蚀 不与水酸除HF反响SiO2+4HF=SiF 4f +2H2O玻璃瓶不能装 HF酸 与碱性氧化物反响SiO2+CaO=CaSiO 3 与碱反响SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞 硅元素在自然界以 SiO2及硅酸盐的形式存在

16、，知道晶体硅是良好的半导体材料2. 硅的物理性质：晶体硅呈现灰黑色，有金属光泽硬而脆的固体。SiO2+2C=2CO f +Si粗硅 Si+2CI 2=SiCI4 2SiCl4+2H 2=Si+4HCI专题四硫、氮氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。2、化学性质1与水反响 SO2+H 20=H 2SO3可逆反响 H2SO3的不稳定性 2H 2SO3 +O2=2H 2SO42复原性 2SO2+O2 .7匕 2SO33丨漂白性：SO2能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合生成无色物质，该物质不稳定 暂时性漂白氯水永久性漂白原理：HCIO具有强氧化性3、酸雨：PH

17、5.6 正常性雨水 PH值大约为6，水中溶解有 CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧。次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气 防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2温室效应：CO2光化学烟雾：NO2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾 假酒：CH3OH室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉 CO与NO与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、接触法制硫酸原理：1硫磺与氧气反响生成2SO2与氧气反响生成3SO3转化为硫酸2、硫酸的性质502503S+O2=SO22SO2+O2丁SO3+H2O=H 2

18、SO4浓硫酸的特性吸水性：作枯燥剂，不能枯燥碱性气体2SO3NH3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去。再用大量的水冲洗3丨浓硫酸的强氧化性与铜反响:2H2SO4浓+CuCUSO4+SO2 f +2H2O被复原的硫酸占反响硫酸的1/2与碳反响：C+2H2SO4浓常温下，浓硫酸使铁铝钝化SO2f + CO2 f +2H2O三、氮氧化合物的产生及转化1、N2电子式:N2含有三键所以比拟稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体(1)与水反响氨溶于水时，大局部氨分子和水形成一水合氨，NH3+H2=2NHa H2O= NH4+OH-NH 3 H2O不稳定，受热分解为氨气和水ANH3 H2ONH

19、af +H2O氨水中有分子：NH3 H2O NH3 HO 离子：NH4+ OH- 少量H +氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2丨氨可以与酸硫酸，硝酸，盐酸反响生成盐NH3+HCI=NH 4CI 白烟NH3+HNO 3=NH 4 NO3白烟NH3+H+=NH 4+3、铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解NH4CINHa f +HCI fNH 4HCNHat +H2O+COF2丨铵盐与碱反响放岀氨气用于实验室制氨气及NH4+的检验NH4CI+NaOHNaCI+NH3f +H2O NH+检验：参加NaOH加热产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝4、硝酸的制备与性质工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反响

20、，生成NO4NH 3 + 5O2 弋 4 NO+6 H 2O2NO与氧气反响生成 NO22NO+O2= 2NO 23用水吸收 NO2生成硝酸3NO2 + H2O = 2HNO3+NO性质：Cu + 4HNO 3浓=Cu NO32+2NO2 f +2H2O 3Cu + 8HNO 3稀=Cu NO32+2NO f +4H2O_C+ 4HNO 3浓= CO 2 f +2NO2f +2H 2O专题五原子结构与周期表一、核外电子排布1 元素：含有相同质子数同一类原子总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2. 核外电子排布

21、规律： 最外层最多只能容纳 8个电子氦原子是2 个;次外层最多只能容纳18个电子； 倒数第三层最多只能容纳 _ 个电子； 每个电子层最多只能容纳2n2个电子。另外，电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；3. 118号元素的原子结构示意图4 元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果(1)随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外，最外层电子层上的电子重复岀现1递增8的变化2丨随着原子核电荷数的递增原子半径呈现周期性变化同周期元素，从左到右，原子半径减小，如:Na Mg Al S

22、i P S Cl; C N O F3丨随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价呈现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐渐增加，最低负价的绝对值逐渐减小 元素的最高正化合价 =原子的 最外层电子数 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和=8。4丨随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性呈现周期性变化 同周期，从左到右 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强Na Mg Al Si P S Cl-金属性：Na>Mg >Al金属,非金属性逐渐增强非金属性：Cl >S> P> Si，5元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强，反之也如此。金属性：

23、Na>Mg >Al，氢氧化物碱性强弱为 NaOH Mg(OH) 2>Al(OH) 3。 元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越强，反之也如此。非金属性：Si <P< S< Cl，H3PO4是 弱 酸,H2SO4是 强 酸,HClO4是最强酸； H3PO4 <H2SO4<HClO 4_元素的非金属性越强，形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为 SiH4<PH3<H2S<HCl5元素周期表短周期1、2、3周期长周期4、5、61结构彳I不完全周期7r主族I a叫a族-副族I B叫B第忸族8、9、100 族惰性气体2丨

24、周期序数 电子层数主族序数_= 原子最外层电子数3丨每一周期从左向右，原子半径逐渐减小；主要化合价从+1 F、O无正价，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增弓，非金属性逐渐减弱。含有离子键的一定是离子化合物每一主族从上到下右，原子半径逐渐增大;金属性逐渐增强6 化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属(2) 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同 的非金属元素之间7 电子式极性键不同的非金属元素之间

25、1写岀以下物质的电子式:H2H：HCI2N2-!打O：C：iiY, 噴'卜: tl：l-删礦肚C02 乂 1 匕 NH3 II CH4 IINaCI-MgCI 2 呃丨1 NaOHNa"两用电子式表示以下物质的形成过程：2NaCI :(1) HCI 8 同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称C4H10 CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH 3异丁烷正丁烷CH3CH3C5H 12CH3CH2CH2 CH2 CH3CH3CHCH2CH2CH3CCH3戊烷詁3CH32-甲基丁烷2, 2-二甲基丙烷专题六 化学反响速率、化学平衡及电化学一、化学反响速率1 .定义：化学反响速

26、率是用来衡量化学反响进行快慢的物理量，常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为V单位 moL/ L st注意：各 物质表示的速率比等于该反响方程式中相应的计量系数比2. 影响化学反响速率的因素1内因：反响物的性质主要2外因其他条件不变时 温度：温度越高反响速率越快 压强：对于有气体参加的反响，增加压强化学反响速率越快 浓度：浓度越大反响速率越快 催化剂：使用正催化剂化学反响速率增大其他：反响接触面积的大小、固体反响物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响。二、化学反响限度1、 可逆反响：在同一条件下，既可以想正反响方向进行，同时又可以想逆

27、反响方向进行。 可逆反响有一定限度，反响物不可能完全转化为生成物。例如：CI2+H2O =HCI+HCIO2Fe3+2I 2Fe 2+122、 化学平衡状态：在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率等于逆反响速率，反响物和生成物的浓度不在变化的状态特征：动：动态平衡V正工0， V逆工0等：V正=7逆定：各组分的浓度保持不变不是相等，也不能某种比例变；条件改变，平衡发生移动三、化学反响中的能量1放热反响：化学上有热量放岀的化学反响反响物的总能量 生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放岀的能量2吸热反响：化学上吸收热量的化学反响生成物的总能量 反响物的总能量断开化学键所吸收的能量大于

28、形成化学键所放岀的能量常见的放热反响：燃烧、酸碱中和反响、金属与酸的反响、氧化钙与水常见的放热反响：通常需要高温或者加热的反响C+CO2-、氢氧化钙与氯化铵晶体反响燃烧放岀的热量的大小等于断裂开反响物分子中化学键吸收的总能量与形成生成物分子 中化学键放出的总能量之差。四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化复原反响较活泼的金属发生氧化反响， 电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非金属导体正极电极反响锌-铜原电池负极： Zn-2e=Zn 2+正极： 2H +2e=H 2 ?总反响：Zn +2H += = Zn 2 +H 2 tZ,f = y 庇 r?电1轨人罐3

29、旧ac-aifi£QI瓦曲专题七有机化合物、化石燃料 化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH、甲烷电子式CH 结构式:正四面体甲烷三存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下，性质稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂不反响1、氧化性CH+2Q点燃CQ+2H>O； H<0CH不能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、取代反响取代反响：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反响光照光照CH4+CI2CH3CI+HCICH3CI+CI 2CH2CI2+ HCI光照光照CH2CI2+CI2CHCI3+ HCICHCI 3+CI2CCI4+ HCI3丨主要用途化工原

30、料、化工产品、天然气、沼气应用三、乙烯/ H1、乙烯分子式:GH4结构简式：CH=CH 结构式H十H6个原子在同一平面上2、物理性质常温下为无色、无味气体，比空气略轻,难溶于水3、化学性质1氧化性可燃性2CO3现象：火焰较明亮，有黑烟原因：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色2丨加成反响有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物 的反响CHa=CH3+Br-Bi 士 CHrCHaBr Br12-乙煤现象：溴水褪色催化剂CH=CH+fOCHCHOH加聚反响这种由加成发生的聚聚合反响：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物合反响叫加聚反响nC出=C出一灘化剂TECH勺工日端乙烯聚乙烯4、用途：1、石油化工根底原料2、植物生长调节剂催熟剂评价一个国家乙烯工业的开展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构2丨物理性质CC,易挥发，不溶于水易溶于酒精等有机溶剂3丨化学性质 氧化性a.燃烧点燃2GH6+15Q12CQ+6HLOB.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反响硝化反响用途：根底化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等五、乙醇1、结构结构简式：CHC