南京市2019届高三学情调研卷化学摸底考试

1、南京市 2019 届高三学情调研卷本试卷分选择题和非选择题两部分。共120 分。考试时间 100 分钟。注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。选择题答案要求填涂在 答题纸上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。考试结束后, 交同答题纸。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题单项选择题：本题包括 7 小题，每小题 2 分，共计 14 分。每小题只有一个 选项符合题意。1.以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。 是A 尽量用纯液态有机物代替水作溶

2、剂B 限制塑料制品的使用C 提高原子利用率，发展绿色化学D 发展氢能和太阳能2.下列化学用语或命名正确的是3.下列离子方程式式书写正确的是（）A .明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4J+AIO2-+2H2OB 氯气溶于水： Cl2+H2O=2H+CI-+CIO-2C 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O +CO2+H2OT2C6H5OH+CO3D 硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NOf4.下列有关说法错误的是（）A 利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属F 列做法违背发展低碳经济的A . C的结构示意图:B

3、 NH4CI 的电子式:H：N：H ClH C 丙烯的实验式（最简式）：CH2CHj-CHCHjD 的名称：2-乙基丙烷B 用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C 常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D .人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5 .设 nA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A .常温常压下，16g14CH4所含中子数目为 8nAB .标准状况下，22. 4 LCCI4所含分子数目为 nA/ C.1 L 0 . 5 mol L-1的 CHsCOONa 溶液中所含的 CH3COO-离子数目为 0. 5n站构横甲D . 6. 2g 白磷（分子式为 P4

4、，分子结构如右图所示）所含 P-键数目为 0. 3nA6.常温下， 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A .无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+B.pH=1 的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+C.c （SO32-） =0. 5 mol L-1的溶液中：CIO-、Na+、Cl-、CO32-D.水电离产生的 c （ H+） =1x10-14mol L-1的溶液中：HCOf、NH4S Cl-、Ca2+7.下列实验装置和操作正确的是（）A .分离苯和硝基苯B .制取乙烯C .制取氨气D .制备酚醛树脂不定项选择题：本题包括 7 小题，每小题 4 分，共计 28

5、分。每小题有一个或两个选项符合题意。若 正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。&下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是（）选项实验操作实验目的或结论A向盛有 1mL 0.01mol L-1AgNO3溶液的试管中A滴加 0.01mol L NaCl 溶液，至不再有沉淀生 成，再向其中滴加 0.01mol L1Nal 溶液，产生 黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCI)Ksp(Agl)BC2H5Br 与 NaOH 溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验 QH5Br

6、 中的溴兀素C向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红 色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变 为红色说明溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液 中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛9.常温下，向 10mL 0.1 mol L-1NaOH 溶液中逐滴加入 O.lmol L-1醋酸溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是A . pH=7 时，所加醋酸溶液的体积为10mLB.pHc (Na+)C.7pHc (CH3COO-) c (OH-) c ( H+)D .继续滴加 0. 1 mol - L-1醋酸溶液，溶液 pH 可以变为 1 10.人工合成的

7、一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是()A .分子式是 C14H19N2O5B .该物质分子中含有 2 个手性碳原子C .该物质能发生取代、加成、缩聚反应D . 1 mol 该物质与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH11.如图装置(I)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2+KI3K2S+电 KI。装置(II)为电解池的示意图。当闭合开关K充电时，电极 X 附近溶液先变红。则闭合 K 时，下列说法正确的是()A . K+从右到左通过离子交换膜B .电极 A 上发生的反应为：3-2e-=l3-C.电极 X

8、上发生的反应为：2C-2e=C12fD .当有 0. 1 mol K+通过离子交换膜，X 电极上产生 1 . 12 L 气体(标准状况)12.下列说法正确的是()A .分散系中分散质粒子的大小：Fe (OH)3悬浊液Fe (OH )3胶体0、厶 S0)来消除 CO 污染C .若弱酸 HA 的酸性强于弱酸 HB，则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaANaBD .除去 Cu 粉中混有的 CuO,可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤CHiCOOHCOQCH,M 是地壳中含量最多的金属( )JR13. J、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右下表

9、。已知：J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等, 兀素。下列说法错误的是A. J 和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键B .工业上用电解 M 和 T 组成的化合物来制备 MC . R、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定D . J、M、R、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)；.汨=197kJ molJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表:容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时 体系能量的 变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量Q1乙1.80.90.20放出热量Q2丙1.80.90.20.1放出热量Q3下

10、列叙述正确的是()A QI=Q2=Q3=197kJB .达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大C 甲、乙、丙 3 个容器中反应的平衡常数相等D .若在上述条件下反应生成2molSO3(s)的反应热为 Hi，则HI”、“ GaC .电负性：AsGaD .砷化镓晶体中含有配位键E.GaP 与 GaAs 互为等电子体（4）N、 P、 As 处于同一主族， 其氢化物沸点由高到低的顺序是（5）砷化镓可由（CH3） 3Ga 和 AsH3 在 700C时制得。为_。B .（ 12 分）乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：浓硫酸CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O4NO+3O2+2

11、H2O=4HNO3CH3 ） 3Ga 中镓原子的杂化方式4NH3+5O2NO+6H2O已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2 6C2H5OH ;部分有机物的沸点:试剂乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸点(C)34.578.5117.977请回答下列问题：(1)_浓硫酸的作用是 _ ，球形干燥管的作用是(2)用如图所示装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为(3)实验所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去_ ;再进行蒸馏，收集 77C左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。(4)目前对该反应的催化剂进行了新的探索， 初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化

12、剂, 且能重复使用。实验数据如下表所示(乙酸和乙醇以等物质的量混合)。同一反应时间同一反应应温度反应温度/C转化率(%)选择性(%) *反应时间/h转化率(%)选择性(%) *4077.8100280.21006092.3100387.81008092.6100492.310012094.598.7693.0100*选择性 100%表示反应生成的产物全部是乙酸乙酯和水1根据表中数据，下列 _ (填字母)为该反应的最佳条件。a.120C,4hb.80C,2hc.60C,4hd.40C,3h2当反应温度达到 120C时，反应选抒性降低的原因可能为 _参考答案(2)选择题1 5ACADD67BD8.

13、 AC 9. B 10 . BC11. D 12. C 13. AB 14. CD非选择题(1) CaCb+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2OJ+2NH4CI(2) 向滤液中加入适量 HCI，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥(3) 取少许洗涤液，向其中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗 净(4) 溶液监色褪去3.6CV% : 4H+4+O2=2l2+2H2O。a16.( 10 分，每空 2 分)(1) Na2CO3(2)2CU+O2+2H2SO4=2CUSO4+2H2O(3) 2Cu +2Cl+SO2+2H2O=2CUCIJ+4H +SO4(4)

14、NaOH、H2SO4(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl 被空气氧化17.( 8 分，每空 2 分)-1(1) -92. 4kJ. mol(2) 0.04mol L-1 min-140%- +(3) N2+6e +6H =2NH318.( 12 分，每空 2 分)高温(1) 3Fe2O3+CO 2Fe3O4+CO2CO 太多导致 Fe3O4还原为铁，CO 太少 Fe2O3没有全部转化成 FesO4 CaCl2+SiO2+H2O 温 CaSiO3+2HCl(2)将步骤 4 中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称越。重复本操作，直至 两次称量结果不变；(3)CuSO4 3H2O, D

15、19.( 14 分)(2)(3)保护羟基，使之不被氧化(2 分)(1)（4）（ 2 分）20.（ 10 分）（1） 12. 5%或 1 /8、 （ 4 分，每空 2 分）（2） 9 （3分）催化剂（2） 解析：由反应 4NH3+5O24NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3得：NH3+2O2=HNO3+H2O, 3.4 吨液氨产生的硝酸为 12.6 吨，水为 3.6 吨，则理论上需加水的质量为为：126.t/50%-（12.6+3.6）t=9t（3） （ 3 分）由反应转化关系知，反应过程中钠元素守恒，设NaNO2和 NaNOs的物质的量分别 为4a mol 和 a mol，则 4a+a=50mLx10-3mL L-1 x1. 0 mol L-1x2，解得：a=0. 02 mol，于 是，推出NO、NO2的物质的量分虽为：0. 03 mol、0. 07 mol, 即: NO 所占的体积分数为 30%。21 .（ 12 分）A.（ 12 分）（1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或 Ar3d104s24p1）（ 2 分）（2）4 （ 2 分）正四面体（2 分）（3）BCDE （2 分，写对 1 个得 0 分，写对 23 个得 1 分，有错得 0 分）