高中化学化学反应与能量2.3.2化学反应的限和化学反应条件的控制课时作业新必修2

1、小学+初中+高中2-3-2化学反应的限度和化学反应条件的控制课时作业，知能巩固检验不足,强化根基一、选择题1 .下列对可逆反应的认识正确的是()A.SO+Brz+2屋O=H2SO+2HBr与2HBr+H2SO(浓)Brz+SOf+2屋。互为可逆反应B.既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应催化剂rC. SO与过量的Q发生反应2SO+Q2SQ,经过足够长的时间后最终SO全部转化为SOD. 2molSO2与氧气完全反应生成2molSO3,放出QkJ的热量，那么2molSO3完全分解生成SO与Q应吸收QkJ的热量【解析】可逆反应发生的条件应相同，故A、B错误，C选项不符合两边的反

2、应物与生成物在反应体系中均不能为0这个规律，所以选项C错误；根据能量守恒定律知，选项D正确。【答案】D2.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO(g)。下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO勺反应速率保持恒定D.单位时间内消耗COmCO的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO的化学计量数相等，小学+初中+高中小学+初中+高中3

3、. 一定条件下，可逆反应 2A三正反应速率A. Va=2 mol L1 min1Vb= 2 mol L minB.CI, 1va=2 mol L- 1 minvc= 2 mol-1 1 L minC.Va= 1 mol L 1一1 minVb= 2 mol 1. 1 L min故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。B+3C,在下列四种状态中，处于平衡状态的是()逆反应速率D.va=1mol-L1-min1vc=1.5mol-L1-min1【解析】将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。【答案

4、】D4.在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)+B(g)、-C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量【解析】根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、BD三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。【答案】C5 .(2017西南师大附中高一检测)在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molH2和2molBr2(g),发生如下反应：H（g）+B2（g）f2HBr

5、（g）,此反应达到平衡的标志是（）A.容器内颜色不随时间变化B.容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1：1：2C.容器内压强不随时间变化D.单位时间内消耗nmolH2,同时生成2nmolHBr【解析】容器内颜色不变，说明Br2（g）的浓度不变，能证明反应达到化学平衡，A正确；化学反应达到化学平衡时，各成分的浓度不变，但不一定等于化学计量数之比，B错误；因该反应前后气体分子数不变，故压强始终不变化，故C错误；D项v（H2）与v（HBr）均为正反应速率，无法说明v（正）=v（逆），D错误。【答案】A点燃点燃6 .天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH+2Q:CO+2H2O,GH+SQ3

6、CO+4H2。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A.减少空气进入量或增大石油气进入量B.增大空气进入量或减少石油气进入量C.减少空气进入量或减少石油气进入量D.增大空气进入量或增大石油气进入量【解析】从燃烧的化学方程式知，燃烧单位体积的天然气比液化石油气耗Q少。因此，原来烧天然气的灶具今若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。【答案】B7 .中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于（）增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体（如SO等）的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A.

7、B.C.D.【解析】沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法减少SO气体的形成。【答案】B二、非选择题8.(2017临沂高一检测)在一密闭的2L容器里充入8molSO2和4mol18O2在一定条件下开始反应:催化剂W-Wj-2SQ(g)+Q(g)2SO(g)2min末测得容器中有7.2molSO2。试回答：(1)反应后18o存在于哪些物质中。(2)2min末SO的浓度为。(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为。【解析】(1)上述反应为可逆反应，故2min末18O原子存在于SO、O2及SO分子中。(2)、(3)2SO+Q2S

8、O起始浓度(molL-)420变化浓度(molL-)0.40.20.42min末浓度(molL1)3.61.80.4所以2min末c(SQ)=0.4molL一一一10.2mol-L (L min) 。v。)=：=0.1mol2min【答案】(1)SO2、Q、SO(2)0.4molL一一-1(3)0.1mol-(Lmin)9.将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：Hb(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5min测得碘化氢的浓度为0.5mol-L1,碘蒸气的浓度为0.25mol-L请填写以下空白：(1)v(HI)=;v(H2)=;氢气的起始浓度=。(2)若上述反应达到

9、平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是(填“相等”、“2：1：1”或“均为恒量”)。(3)在一定条件下进行该反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。该反应达到反应限度的时刻是t3时，向反应混合物中加入了催化剂，请你在图中画出t 3后的速率随反应时间变化的曲线图。【答案】(1)0.1mol L 1 min 1 0.05 mol L 1 min 1 0.5 mol L 1 (2)均为恒量(3)反应进行到t 2时刻达到反应限度10.一定温度下，在容积为VL的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g),MN的物质的量随时间的变化曲线如下图所示:(i)此反应的化学方程式中a=。b(2

10、)ti到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是。A.反应中M与N的物质的量之比为1：1B.混合气体的总质量不随时间的变化而变化C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D.单位时间内每消耗amolN,同时生成bmolME.混合气体的压强不随时间的变化而变化【解析】(1)化学计量数之比等于物质的量之比，所以a：b=(8mol2mol)：(5mol2mol)=2：1,该反应的化学方程式为：2N(g)、'M(g)。4mol3mol(2)v(M)=(t2ti)minXVL1=(t211)XVmol/(L.min)°(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达