高中化学1.2.3物质的量浓课后作业

1、小学+初中+高中物质的量浓度课后作业1 .下列说法中，正确的是（）A.CO2的摩尔质量是44gB.标准状况下，1molH2O所占的体积约为22.4LC.常温常压下，1molSO2的质量是64gD.0.1molL1NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.1mol2 .物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、A1C13三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时,三种溶液中c（Cl-）之比为（）A.l:2:3B,1:1:1C,3:2:lD.3:4:33 .下列叙述正确的是A.1molNH4+中，电子的物质的量为11moiB.将4gNaOH§解于1L水中所得溶液物质的量浓度为1molL/C.等质量白臭

2、氧（03）与氧气所含的原子数相等D.标准况下1mol任何物质体积均约为22.4L4 .下列说法正确的是A.同温同压下，等质量的甲烷比速气所占有的体积小B. 3.01X1023个X气体分子的质量为16g,则X气体的摩尔质量是64g?mol-1C. 0.5L1mol?L-1FeCl3溶液与0.2L1mol?L-1KCI溶液中的Cl一的数目之比为15:2D. 150ml1mol?L-1NaCl溶液与50ml1mol?L-1AlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等5 .标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml）,所得溶液的密度为pg/ml,质量分数为w,物质的量浓度为cmol/L,则下列关系

3、中不正确的是（）八B_17/（10004c.O|=nr/（i7r+224do）D.c=1000Vp/（17V+22400）6 .如图是某校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是硫酸化学纯(CP)(500mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84gcm-3质量分数：98%A.配制200mL4.6molL-1的稀硫酸需取该硫酸50mLB. ImolZn与足量的该硫酸反应产生2mol氢气C.该硫酸的物质的量浓度为9.2molL-1D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol-L-17.某混合溶液由三种物质溶于水制成，且在

4、溶液中一定满足如下关系：c(K+尸c(Cl-),c(Na+)=2c(SO42-),则溶质可能是：A.KCl、Na2SO4H2SO4B.KCl、Na2SO4NaC1C. NaCtNa2SO4K2SO4D.KCl、K2SO4Na2SO48 .用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A.l00mL1mol/LNa2SO4溶液中溶质离子总数为0.3NAB,常温下，22.4LH2O含有10NA个电子C.常温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有白氮原子数目为NAD.若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有10N&个碳原子a9 .下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A.0.3mo

5、l/LNaCl溶液中含有Na麻口Cl-总物质的量为0.6molB.当1L水吸收22.4L氨气时所得氮水的浓度不是1mol/L,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1molmol/LC.10c时0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水，冷却到10c时，其体积小于100mL,它的物质的浓度仍为0.35mol/LD.在K2SO有口NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同10.0.5LAlCl3溶液中Cl-为9.03X1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()小学+初中+高中小学 +初中 +高中A

6、1mol/LB0.1mol/LC3mol/LD1.5mol/L11等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2：2：3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A.1：2：3B.2：2：3C.3：2：2D.2：6：912 .(多选)体积为VmL密度为dg-cm-3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmolL1,质量分数为w%下列表达式正确的是()A.c=(wX10Xd)/MB.m=VXdXwC.w=(cxM)/(1000xd)D.c=(1000xm)/(VxM)13 .取100mL等物质的量浓度的盐酸和硫酸混合溶液，当加入100mL3.00mol-L-1的Ba(OH)2溶液时，溶液显中性。请计算：(1)原混合液中H+的物质白量为mol。(2)硫酸的物质的量浓度为mol-L-1(3)当加入的B