2017届高考化学二轮专题突破专题四离子反应导学案

1、专题四离子反应【考纲要求】1. 了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2. 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3. 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。4. 能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。【主干知识梳理】 考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1 .电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系|强电解帝j_ _、绝大多数盐.如_弱电解质、和 如_2 .电解质的电离电离是指电解质在 _状态下，离解成自由移动离子的过程。3 .电离方程式的书写(1) 强电解质：用“ _”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“_

2、”号连接。(2) 多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。如：H2S:CU(0H)2：两性氢氧化物AI(OH)3的电离(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。如 NaHSO 溶液中：NaHCO 溶液中：_ ,4 .酸、碱的定义不电离的是( 化合物根据在水溶液或熔融合电离的是(能否完全电离:完全电离的是(:不完全电离的是2(1) 酸指电离出的 _全部是_ 的化合物。(2) 碱指电离出的 _全部是_ 的化合物。考点二：离子反应和离子方程式1 .离子反应J (F.竺反应中某屿离了浓度改变生成_ 物质I (a(h等*ft1生成_ 物质如I弱的冷緘IE等主成_物质如C(2,NH：

3、i尊L发半_ 反隊如FeCb与Ck反炖生成FeCI兀2 .离子方程式(1)书写步骤(以 CuSO 和 NaOH 反应为例)写出正确的化哮方程式(卷检杳方程式问边是否符合_守恒和_守恒，国屉顿化还原反战的还要符合_守恒(2)_意义：离子方程式不仅可以表示 _ 的化学反应，而且还可以表示 _ 的离子反应。如 H+ OH =HO 可以表示 与 NaOH 反应，也可表示强酸与强碱生成 _ 和 H2O 的一类反应。考点三：离子共存1因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1) H+与_ 、_、_ 等易挥发的弱酸的酸根不能共存；(2) OH与_、_、_等不能大量共存。2 因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1

4、) H+与_ 、_等不能大量共存；2 (2) SO4与_ 、_、_ 等不能大量共存；(3) S2与_ 、_、_ 等不能大量共存；把堤藩解且易电离的物质写成离T形式删去方程或两边不参加反应的离子(4)_0H与_、_ 、 等不能大量共存。3 .因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1) 在酸性条件下1NQ 与_ 、_、_ 、_ 等不能共存；2MnQ 与_ 、_ 、_等不能大量共存；3CIO与_ 、_ 、_ 等不能大量共存；4S2与 SO等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。(2) 在碱性条件下1CIO与 1、B、C、S2等还原性比较强的离子不能大量共存；2MnQ 与 1、BL、C、等还原性比较

5、强的离子不能大量共存。(3) 其他Fe3+与_、_、_等还原性比较强的离子不能大量共存，MnO 与乙醇、苯酚、乙醛等还原性比较强的分子不能大量共存。4 .因水解相互促进而不能大量共存的离子组(1) AI3+与 AIOT、HCO、CO、HS、S2-、sO、HSO、SiO、等不能大量共存；(2) Fe3+与 AIOT、HCO、CO-、SiO2-等不能共存。5.因发生络合反应而不能大量共存的离子组(1) Fe3+和 SCN、GHsO 不能大量共存;(2) Ag+与 NH在碱性条件下不能大量共存。6 .限定条件(1) 基本条件：审题时要注意题目要求的是“大量共存”还是“不能大量共存”，是“肯定能大量共

6、存”还是“可能大量共存”。(2) 溶液颜色如果要求是无色的，则要注意有色离子。如：Fe2+( )、Fe3+( )、CLT( )、MnO2I3_()、Fe(SCN) ()、Fe(C6H5O)6() 等。【课堂练习】1.下列说法正确的是：(1) NH3、SO的水溶液均导电，但 NH、SO 不属于电解质(2) 强电解质饱和溶液一定比弱电解质饱和溶液的导电性强(3) Fe、Cu、Ag 熔化能导电，故 Fe、Cu Ag 为电解质4(4)NaHCQ 是强电解质，故 NaHCO 勺电离方程式为 NaHCO=Na + H+ C(O铜和食盐水都能导电，都属于电解质；BaSQ CaCQ 等不溶于水，都属于弱电解质

7、H+ OH=HO 不能表示所有强酸和强碱的中和反应NaHSQ4能电离出，故 NaHSO 属于酸2写出下列物质的电离方程式(1) Ca(OH)2：_。(2) H2S: _。(3) Al2(SO4)3:_。(4) Fe(OH)3：_。(5) NaHSQ4(熔融条件)：_。3 .完成下列离子方程式(1) CaCO3与稀 HNO：_ 。(2) Cl2通入 FeCl2溶液： _。稀SQ 与 Ba(OH)2溶液反应： _ 。(4)_ Na 与 H2O 反应：。4.能正确表示下列反应的离子方程式是()A. Cl2通入 NaOH 溶液：Cl2+ OH =C+ CIO+ H2OB.NaHCO 溶液中加入稀 HC

8、I： cO+ 2=COf+ H2OC.AICI3溶液中加入过量稀氨水：Al3+ 4NH 曰20=人 10+ 4Nbf+2H2OD. Cu 溶于稀 HNQ 3Cu+ 8H+ 2NQ =3CIJ+ 2NO+ 4HzO5.25C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.pH= 1 的溶液中：Na：K+ MnO、cOB.c(H+) = 1X1001 L的溶液中：Mg*、CLT、SO、NOC.0.1 mol-LNH4HCO 溶液中：K、Na、NQ、ClD.0.1 mol-LTFeCl3溶液中：Fe2+、NH、SCN sO【巩固提升】1 .下列说法中正确的是()A.氯化钠水溶液在电流的作用下电

9、离出Na1和 ClTB. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D. 0.1 mol/L 的 HbSO 溶液中c(H+)为 0.2 mol/L2 下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在 pH= 12 的溶液中，Q、C、HCO、Na*可以大量共存B.在 pH= 0 的溶液中，NaT、NQ、sO、Q 可以大量共存C. 由 0.1 molL1一元碱 BOH 溶液的 pH= 10,可推知 BOH 溶液中存在 BOH=B+ OHD.由 0.1 mol L1一元酸 HA溶液的 pH= 3,可推知 NaA 溶液中存在+ Hb HATOH3.下列离子方程式

10、错误的是()A.向 Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2T+ 2OH + 2H+TSC4=BaSOj + 2H2OB. 酸性介质中 KMnO 氧化 H2C2:2MnQ+5HO+6H =2 Mn+5Qf+8fOC.等物质的量的 MgCl2、Ba(OH)2和 HCI 溶液混合：Mg + 2OH =Mg(OH2)JD.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSQ+ 2H2O2e_=PbOT4H+TsO_4 .水溶液 X 中只可能溶有 K、Mg+ AIO_、A|3T、SiO2_、sO_、cO_、sO_中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：()r-zq过屋稀盐酸p 体甲-1过蚩氨水浴液X沉淀甲片色沉淀

11、乙下列判断正确的是()A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.KT、AlO_和 SiO3_一定存在于溶液 X 中D. CO_和 sO_- -定不存在于溶液 X 中5 .某无色透明溶液中可能大量存在AgT、MdT、Cu2T、Fe3T、NaT中的几种，请填写下列空白:(1) 不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2) 取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是 _，有关的离子方程式为 _。6(3) 取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O),出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_ ，有关的离子方程式为 _ 。(4) 原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 _。A. Cl_B . NQ C . CO_D . OH参考答案考点一1.(1)非电解质、电解质； 强电解质、弱电解质。强酸、强碱；HNQ NaOH CaCQ弱酸、弱碱、水。乙酸、一水合氨。2. 水溶液里或熔融3.(1)=- (2)H2S，H + HS , HS H+ SCU(OH)2；Cu+2OH礦成- +(3)AI+ 3OHAI(OH)3H + AIO2+ HO (