高中化学非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸4.4.3硝酸练习

1、小学+初中+高中小学+初中+高中课堂对点送稳练4.4.3硝酸本栏目通过课堂自主达标，巧练经典，强基提能，全面提升1 .下列关于硝酸的认识中，正确的是（）A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性8 .浓硝酸与金属反应不放氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气C.因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D.硝酸与金属反应时，只表现出氧化性解析：浓、稀硝酸都有氧化性，可与除Au、Pt之外的所有金属反应；且不产生氢气,在与金属反应时，硝酸既表现氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。答案：A2.将1.92g铜粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集

2、到气体1.12L（标准状况），则所消耗的硝酸的物质的量是（）A.0.12molB.0.11molC.0.09molD.0.08mol解析：铜与硝酸反应时，消耗的HNO中白N进入Cu（NQ）2和氮的氧化物（NQ或NO加。1.92g.1.12Ln（Cu）=64gmol1=0.03mol,n（气体）=224L.mol1=0.05mol。所以共消耗硝酸的物质的量n（HNO）=0.03molX2+0.05mol=0.11mol。故正确答案为B。答案：B3.往2支分别装有浅绿色的Fe（NQ）2和FeSO溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A.前者基本没有改变、后者变棕黄色B.前者变棕

3、黄色、后者也变棕黄色C.前者变棕黄色、后者基本没有改变D.前者、后者都基本没有改变解析：Fe2+和NQ、SO在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后，N。在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+,溶液由浅绿色变成棕黄色；而SO一在溶液中与四不能把Fe2+氧化成Fe3+,溶液颜色没有改变。答案：C4 .将铜粉放入稀HbSO中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是（）A.Fe2（SC4）3B.NaSOC.KNOD.FeSO解析：“溶液呈蓝色”说明铜被氧化，在原稀HSQ溶液中已含有4,当加入Fe时，也可以氧化Cu,但此时并不能放出气体。

4、只有加入C选项的KNO,提供了NG,相当于Cu片在稀硝酸的环境中，会被氧化并放出NO气体。答案：C5 .铝与铜的混合物加入一定量的稀硝酸中，反应后剩余金属的质量为m,再向其中加入一定量稀H2SQ,充分反应后剩余金属质量为m,则m和m的关系是（）A.m一定大于m2B.m可能等于mC.m一定等于m2D.m可能小于m解析：原溶液中存在N(3,再加入一定量的稀硫酸时，N(O在酸性条件下能够继续和金属反应，故质量为m的固体无论是Al与Cu的混合物还是Cu,质量都会减少，故m一定大于m。故正确答案为A答案：A6.在100mL某混合酸中，c(HNQ)=0.4mol-L1,c(H2SQ)=0.1mol-L1,

5、向其中加入1.92g铜粉微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为()A.0.15molL1B.0.30molL1C.0.225molL1D.无法计算解析：当金属与HNO和H2SQ的混合酸反应时，最好根据金属与HNO反应的离子方程式求解。在100mL溶液中HNO和HbSO共电离出0.06molH+、0.04molNO3和0.01molSO2。从铜和稀硝酸反应的离子方程式来看：3Cu+2NO3+8H=3C+2NOr+4H2O1.92gCu即0.03molCu完全溶解，需n(H+)=0.08mol,n(NO3)=0.02mol,而此时溶液中有0.06mol的H(不足量)、0.04molNO

6、3(足量)，因此按H卡的物质的量进行计管异O8H+3Cu2+83_2+0.06moln(Cu)所以Cif+的物质的量2+0.06molX32+.壬心白、心、2+0.0225moln(Cu)=8=0.0225mol,则Cu的物质的量浓度c(Cu)=-0yL=一10.225mol-L。答案：C7.已知3Cu+8HNQ稀)=3Cu(NQ)2+2NOT+4HO,则下列说法不正确的是()A. Cu作还原剂，HNO作氧化剂B. HNO在该反应中只有部分表现出了氧化性C.每生成22.4L(标准犬况)NO有3mol电子转移D.如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO解析：由反应方程式知，8molHNO参加反应，生成2molNO则被还原的HNO为2mol。答案：D8.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原的HNO的物质的量之比为21时。还原产物为()A.NOB.NOC. N2OD.N2解析：设金属单质的物质的量为2mol,则被还原的HNO的物质白量为1mol,再设金属单质氧化产物中