高中所有的化学方程式(全部)

1、必修一2424I+2NaCl1、硫酸钠溶液与氯化冷贝溶液混合2、氢氧化钠溶液与氯化镁溶液混合3、碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合NaSO+BaCl=BaSO2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2I+2NaCl2323l+2NaClNaCO+CaCl=CaCO+ HNO32 t2Cu + COCO+H24、盐酸与硝酸银溶液混合HC1+AgNO3=AgCl高温5、氧化铜与少量碳粉在高温下反应C+2CuO6、水蒸气与碳粉在高温卜反应C+H0(g)高温27、氢气还原氧化铜H2+CuO-Cu+H2O8、铁粉与硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9、金属钠在氯气中点燃C12+2NaW=2NaCl10

2、、金属钠常温下与氧气反应4Na+O2=2Na2O11、金属钠在氧气中点燃2Na+O2Na2O212、金属钠与盐酸的反应2Na+2HC1=2NaCl+H2t22t13、金属钠与水的反应2Na+2HO=2NaOH+H14、铁粉与水蒸气的反由3Fe+4HO(g)FeO+4H2=34215、金属铝与氢氧化钠溶液的反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaA102+3H2t16、氧化钠与水的反应Na2O+H2O=2NaOH17、过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t18、过氧化钠与二氧化碳的反应2Na2O2+2CO2=2Na2c03+O219、碳酸氢钠固体受热分解2NaHCO3Na2

3、cO3+H2O+CO2t20、碳酸氢钠与盐酸反应NaHCOs+HC1=NaCl+H2O+CO2t21、碳酸钠与足量的盐酸反应NaCO+2HC1=2NaCl+HO+CO2322t*22、向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaClNaHCOs+HC1=NaCl+H2O+CO2t*23、碳酸钠溶液与澄清石灰水混合Na2CO3+Ca(OH)2=CaCOs1+2NaOH*24、碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCOJ+Na2cO3+2H2O*25、碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合NaHCO+Ca(OH)=CaCO+NaOH+HO323*226

4、、氧化铝与盐酸反应A1O+6HC1=2A1C1+3HO233227、氧化铝与氢氧化钠溶液反应A1203+2NaOH=2NaA102+H2O28、硫酸铝溶液与氨水反应Al2(S04)3+6NH3H2O=2A1(OH)3I4-3(NH4)2SO429、氢氧化铝受热分解2Al(OH)3-AI2O3+3H2O30、氧化亚铁与盐酸反应FeO+2HC1=FeCh+H2O31、氧化铁与盐酸反应FeO+6H-FeCl+3HO2332叼2、四氧化三铁与盐酸反应FeO+8HC1=FeCl+2FeCl+4HO3423233、硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液混合FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2I-34、氯化铁溶液与氢

5、氧化钠溶液混合FeCb+3NaOH=Fe(OH)3I+3N35、氢氧化亚铁被空气中氧气氧化4Fe(OH)2+2H2。+O2=4Fe(OH)336、氢氧化铁受热分解2Fe(OH)3=JFezCh+3压037、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCh+Fe=3FeCb38、氯化亚铁溶液中加入氯水2FeCb+C12=2FeCh?4t+2H39、二氧化硅与氢氟酸反应SiO=+4HF=SiFo40、二氧化硅与氧化钙在高温下反应CaO+SiO高温CaSiO2=341、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O42、硅酸钠溶液与盐酸反应制硅酸胶体Na2SiO3+2HC1=2NaCl+H2S

6、i*43、粗硅的制取(焦炭在高温下还原二氧化硅)2C+SiO22CC*44、由粗硅制纯硅常用的方法(第一步：粗硅和氯气加热制四氯化硅)2C12+SiSiC14(第二步：氢气还原四氯化硅)2H2+SiC144Si+4HC145、铁与氯气反应3C1+2Fe点撼2FeCl2=346、铜与氯气反应C12+Cu叁之CuC1247、氢气在氯气中燃烧C12+H2=2HC148、氯气与水的反应CI2+H2O=HC1+HC1O49、次氯酸见光分解2HC1O七照2HCI+O2t50、氯气通入氢氧化钠溶液中C12+2NaOH二二NaCl+NaCIO+H2O51、氯气通入冷的消石灰中2C12+2Ca(OH)2=CaC

7、b+Ca(CiO)2+2H2。52、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合NaCl+AgNOs=AgClI+NaNChQOOQ31+2153、碳酸钠溶液与硝酸银溶液混合NaCO+2AgNO'=AgCO54、碳酸银与硝酸反应Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2t*55、次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水蒸气反应2223I+2HC1OCa(CIO)+HOCO=CaCO*56、实验室常用二氧化镒和浓盐酸反应制氯气4HCI(浓)+MnO2MnCl2+Cht+2HO57、硫在空气中燃烧S+O2亘1SO258、在适当的温度和催化剂存在的条件下，二氧化硫被氧气氧化成三氧化硫液化剂2SO24-02

8、A2s0359、三氧化硫与水反应SO3+H2O=H2SO460、三氧化硫与氧化钙反应SO+CaO=CaSO3461、三氧化硫与澄清石灰水反应S03+Ca(OH)2=CaS04I+H2Oo优胜教肓YOUWIN EDUCATION62、在高温或放电条件下，氮气与'氧气化合N-rO2263、一氧化氮与氧气化合2NO+O=2NO2264、二氧化氮与水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO65、氢气和氮气化合成氨气N2+3H2'高意J2NH3、氨气与水化合NH32-NH320-NH+OH-467、一水合氨受热分解68、氨气和氯化氢化合、氯化钱受热分解6970、碳酸氢镂受热分解、硝酸铁与氢

9、氧化钠加热713 NH NH3 42 q 3 t +H2 HO NHO+ HCl = NHC1（白烟）NH C1A=NH43 t + HCl t72、NH4HCO3 =43NH3 t + H2O + CO2 tNH NO + NaOHA3Na NO + NH3 t + H20氨气被氧化成一氧化氮 4NH3 + 502 也4NO + 6H2。73、氨气的实验室制法（氯化镂和氢氧化钙固体混合加热）2NH4 Cl + Ca（OH）2 CaCh + 2NHs t + 2H2O74、浓硫酸与铜力口热 2H2so4（浓）+ Cu CuSO4 + 2H2O + SO2 t75、浓硫酸与木炭加热2H2so4（

10、浓）+ C 3= CO2 t + O + 2SO2 t一 2H76、浓硝酸与铜反应 Cu + 4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2 t + 2H2O77、稀硝酸与铜反应 3Cu + 8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2 + 2NO t + 4H2O*78、浓硝酸与木炭加热 C + 4HNO3（浓）CO2 t + 4NO2 t + 2H2O*79、浓硝酸见光或受热分解4HNO3*80、浓氨水检验氯气管道是否漏气8NH4NO2 t + 02 t + 2H2O+ 3C1 = N + 6NHC1 （白烟）1、锂与氧气加热2、钠与氧气加热3、钠与水反应必修二4Li + O 4 2 LiO 2

11、22Na + O2 Na?O22Na + 2H2 0 = 2NaOH + H2 t4、钾与水反应 2K+2H2O = 2KOH + H 2 t5、氢气与氟气反应6、氢气与氯气反应7、氢气溟蒸汽反应8、氢气与碘蒸汽反应9、镁与盐酸反应10、铝与盐酸反应11、金属钠与冷水反应F2 + H2 = 2HF尤胞或点燃Ch + H2 2HC1Br2 4- H2 - 2HBrI2+H22HIMg + 2HCl=MgCl 2+ H2 t 2 Al + 6HC1 = 2A1C13 + 3H2 t2Na + 2H20 = 2NaOH + H2第2页共6页12、金属镁与沸水反应Mg+2H20且=Mg(OH)2+H2

12、t13、氢氧化根晶体与氯化镂晶体反应t+10HBa(0H)28H2O+2NH4C1=BaCl2+2NH32O14、甲烷在足量的氧气中燃烧占燃CH4 +202 CO2 +2H2O15、甲烷与氯气见光CH4+C12MH3 C1+HC1CH2c12 4-ClACHCl 3+HC1CH 3C1+C12土 CH2c12+HC1CHC13+C* CC14+HC116、17、乙烯在足量的氧气中燃烧C2H4+30218、19、20、2122、23、24、25、26、乙烯与溪水反应CH =CH + Br222占燃- 2co2+2H2OCH BrCH Br乙烯与氢气反应 乙烯与氯化氢反应 乙烯与水反应CH 2=C

13、H2 +H2CH2=CH2 + HC1CH =CH + H O 僧聚乙烯的生成浪苯的生成2222nCH =CH+ Br2L 硝基苯的生成苯与氢气反应生成环己烷乙醇与金属钠的反应 乙醇在空气中燃烧CH3cH3里为 CH3cH2cl利 CH CH OH赢 322-CH2JnCH 一- Br + HBr浓, +HNO3 55.6o + 3H2cH3cH20H + 2 NaNO2催化剂-U+ H2O2cH3cH2ONa + H2占燃CH3cH2OH + 302 - J 2co2 + 3H2O30、金属汞的冶炼31、金属银的冶炼32、金属铝的冶炼33、金属钠的冶炼2NaCl(熔融)涯 2Na 4-CI2

14、 t27、乙醇的催化氧化2cH3CH2OH+O2£*2CH3CHO+2H2。28、食醋除水垢(主要成分为CaCOs)2CH3COOH+CaCO3(CH3coe)2Ca+H2O+CO2t29、乙酸与乙醇酯化CHCOOH+CHCHOH空区CHCOOCH+332'33252HgO2Hg+O2tA2Ag2O=4Ag+O2t一电解2Al203(熔融)法富君4A1+302t34、35、36、37、电解法冶炼金属镁MgCI2(熔融)里矍Mg+C12t热还原法冶炼金属镁MgO+C=Mg(g)+CO(g)高炉炼铁Fe0+3CO高温2Fe+3CO23=2铝热法炼铁Fe2O3+2AlAl2O3+2

15、Fe38、湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0优胜教肓YOUWIN EDUCATION2c02 + N2第5页共6页39、7公及木钟4CuS。高温22=40、酸性条件下双氧水氧化碘离子H2(?+2r+2H+=I22+2H041、氯气氧化滨离子C12+2BF=2Cr+Br242、溟蒸汽与二氧化硫水溶液反应43、碳和水蒸气在高温下反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBrC+H2O(g)=CO+H244、丁烷裂解的两种方式催化剂C4H10加黑加压ACH4+C3H6CH催化型CH+CH410加标MT*242645、对苯二甲酸和乙二醇等物质的量混合生成聚酯纤维(涤纶)催化剂-nHOOC

16、-/-COOH+nHOCH2CH2OH55=dBHOCCOCH2CH2OJ7H+(2n-l)H2O选修一葡萄糖在人体内被氧化南C6Hl206+602A6co2+6H2O2、水杨酸与乙酸酎反应制备阿司匹林0O1(3、4、5、6、7、8、9、10、"°H浓HSO+(CH3CO)2o54OHCY)HO飞PH3O阿司匹林与氢氧化钠反应制得可溶性阿司匹林0-0H+H2OO+0飞rH30铁钉发生电化学腐蚀时的负极反应铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应铁钉发生析氢腐蚀时的正极反应+CH3COOHFe-2e"=Fe2+2H20+02+4。-二二4OH"2H+2。-制玻璃涉及的

17、两个化学反应SiO2+Na2c03SiO+CaCO高温23=H21=Na2SiO3+CO2tCaSiO+CO二氧化硫溶于水SO2+H2O不=H2s03一段时间后酸雨的酸性变强02+2H2s03=2H2SO4二氧化氮与水的反应11、臭氧层的破坏3NO+HO=2HNO22203=302+NO312、13、向煤中加入适量的石灰石可减少二氧化硫的量2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2cO2焦炭在高温下与水蒸气反应C+H2O(g)=-CO+H214、CO与NO在催化剂作用下发生反应催化剂2NO+2CO=15NH，在微生物作用下被氧化成HNO232热生物2NH+o222HN0+2HO16、HNO

18、2在微生物作用下被进一步氧化成HNO32HNO2+O但豆2117、明矶在水中反应生成胶体A13+3H2O-Al(OH)3(胶体)+3才18、用Ca(OH)2中和酸性废水2酎+Ca(OH)2=Ca2+2H2。、用24中和碱性废水H+-219HSO+OH=HO20、向含有Hg2+的废水中加入Na2sHg2+2；I*21、在碱性条件下，C12可将废水中的CW氧化成无毒的N2和CO22CW+8OH-+5cl2=2CO2t+N2t+10Cr+4H2O*22、在酸性条件下，向含格废水中加入FeSO4,可将CrzO?-还原为C十2-2+3+3+_TTCr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+7H2。*23

19、、加入熟石灰调节溶液的pH,使C+转化为Cr(OH)3沉淀Cr3+3OH'选修四1、在200、lOlkPa时、lmolH2与碘蒸气作用生成HI同时放出14.9KJ：热化学方程式H2(g)+I2(g片袅2HI(g)H=-14.9kJ/mol2、酸性KMnO4溶液和H2c204(草酸)溶液反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2so4+IOCO2t+8H2O3、Na2s2O3溶液和H2SO4溶液反应Na2s2。3+H2s04=SI+SO2t+H2O+Na2s044、酸性条件下，KI溶液在空气中放置一段时间后变质2.2-Cr2O7" +0 2cg 4Fe&

20、quot;3+ 3SCN Fe(SCN)FeCb + 3NaOH = Fe(OH)3 I+ 2H+3NaCl41+02+4H+=2I2+2H2O5、在K27的溶液中存在的平衡3溶液和KSCN溶液反应6、FeCl7、FeCh溶液和NaOH溶液混合8、NO2和N2O4之间的相互转化2NO2±N2O49、镁条与盐酸的反应Mg+2HC1=MgCl2+H2t10、镁条与醋酸的反应Mg4-2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2tIKNH4C1显酸性的原因NH4+H2ONH3H2O+H+12、CH3coONa显碱性的原因CHsCOO-+H2OCH3COOH+OH13、乙快的实验室制法Cac

21、+22H20fCa(0H)2+cA2T、用4制备TiO2的反应TiCU2过量_N乙'14TiCl+(x+2)HO()TiOxH*15、NaHS溶液呈弱碱性的原因HS +H2O= H2S +0H-*16、Na2s溶液呈较强碱性的原因24溶液为酸性的原因*17、NaH POS2- + H2O HS +OH-H2 . J a +4 2-PO H +HPO24溶液为碱性的原因3M 8、Na HPO22*19、以NaS、HS为沉淀剂，可以除去废水中的2+2-2+Cu +S =CuS I Cu +H2sHPO42. 2 Q-24-门口+ H0HPO 十 L/n.Cu 2+、Hg2+等离子 += C

22、uS I +2H2+2-2+I+口丁,U=HgSJHg2Hg+S+hs=HgS+2H3可以溶于盐酸CaC03r220、难溶于水的Caco+2HC1=Gael+ho+coo优胜数肓国游YOUWINEOUCATIONMg(OHH2221、Mg(OH)+2HC1=MgCl+2HO2沉淀溶于氯化嵌溶液Mg(OH)2423222>Mg(OH)+2NHC1二=MgCl+2NHHO23、向一定量的AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再产生沉淀，再依次加入KI溶液和Na2s溶液Ag+4-CT=AgClIAgCl(s>+r<aq.)=Agl(S)+cr(aq.)(S)+S-(aq.)=Ag2(

23、S)+21(aq.)、向一定量的242+Mg+2OH2AgIS2溶液中依次滴加少量:的NaOH溶液和FeC13溶液MgCl3+2+=Mg(OH)2I3Mg(OH)2(s)+2Fe(aq,)=2Fe(OH)3(S)+3Mgaq.J25、4水垢中的CaSO4可先用纯碱处理，再用酸除去26、正极:23CaSO+NaCO铜锌原电池的相关反应:2H+2e-=H2t324=CaCO+NaSO3+2+.厂门2f+H2CaCO+2H=Ca十LU0总反应：Zn+2H+=Zn2+H2t负极：Zn-2e-=Zn2+*27、碱性锌镒电池的相关反应总反应：Zn+2NH4+=Zn2+2NH3+H2t正极：2NH4+2e-

24、=2NH3+H2t*28、钮扣式锌银电池的相关反应正极：Ag22-+O+HO+2e=2Ag29、铅蓄电池放电时的相关反应正极：PbO2+4负极：Zn-2e'=Zn+总反应：AgO+Zn=2Ag+ZnO2-负极：Zn+2OH-2020H-2e=ZnO+H总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O2负极：-42-4+2e+4H=PbSO+2HO30、铅蓄电池充电时的相关反应总反应:-十Pb-2e+SO=PbSO2PbSO4+2H2O现Pb+PbO2+2H2SO42-2-阳极:PbS04+2H2O-2e=PbO2+4H+SO431、氢氧燃料电池(酸性电解质)止极：02+4e

25、+4H2=2HO的相关反应负极：2H2阴极：PbSO4+2e=Pb+S04总反应：2H2+02=2H2O-+-4e=4H-L乙-烷与氯气生成一氯乙烷的反应1、乙能与温水或汛的24溶液的反应CH2CC1223、乙烯与水的反应CH=CH+HO332=32CH-CH+C15CH-CH-C1+HC122-CH2BrCH2=CH+Br32,CHCHOH*4、1,3-丁二烯分子与等物质的量的C12发生1,2-加成CH2=CH-CH=CH2+CI21,2-加成CH2C1CHC1CH=CH2*5、1,3-丁二烯分子与等物质的量的C12发生1,4-加成1,4-加成CH2=CHCH=CH2+CI2CH2clCH=

26、CHCH2CIBr7、8、6、7、8、乙快的实验室制法CaC2+2H2OfC2H2f+Ca(0H)2乙快与等物质的量的澳的四氯化碳溶液反应CH=CH+Br2CHBr=CHBr乙焕与足量的澳的四氯化碳溶液反应CH三CH+2Br2-CHBr2CHB乙快的燃烧2c2H2+5024co2+2H2O在催化剂存在的条件下，加热至150-160,乙快与氯化氢发生的反应CH三CH+H©CH2=CHC19、甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸的反应十汨选410、浪乙烷的水解反应C2H5-Br+NaOH:C2H5-OH+NaBr32、电解CuCb溶液的相关反应总反应:阳极：2Cr-2e=C12t阴极：Cuz+2

27、e=Cu1233、电解饱和食盐水的相关反应总反应：CuCbCu+CI2t里2NaCl+2H2O2NaOH+H2t+CI2t阳极：2Cr-2e-=Cl2t阴极：2H+2e=H2t毛装34、电解熔融氯化钠的相关反应总反应：2NaCl(熔融)2Na+Cbt阳极：2Cr-2e-=Cl2t阴极：2Na+2e-=2Na35、钢铁发生析氢腐蚀的相关反应总反应：Fe+2H+=Fe2+H2t正极：2H+2e-=H2t负极：Fe-2e-=Fe2+36、钢铁发生吸氧腐蚀的相关反应总反应：2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2正极：2H2。+O2+4e=40H负极：2Fe-4e-=2Fe+2被空气中O2氧化4Fe(

28、OH)222337、FC<OH)+2HO-O=4Fc<OHi*38、用黄色的K3Fe(CN)6(铁氟化钾)溶液检验溶液中的Fe2+3Fe2+2Fe(CN)63-=FeaFe(CN)62I(特征蓝色)选修五1113、溟乙烷的消去反应乙蜉的消去反夙32CH-CH-322CHCHOH22t+NaBr+1*CH=CH21+H2CH=CH0乙醇与浓氢溟酸混合加热CH3cH20H+HBr*14、乙醇与重格酸钾酸性溶液的反应CH3-CH2-Br+H2(3C2H50H+2K2O2O7+8H2SO4=3cH3coOH+2K2sC)4+2Cr2(SO4)3+1*15、乙醇分子间脱水成雄迎迎却CHCH0

29、H+HOCHCH睛元16、17、18、苯酚与NaOH溶液的反应向苯酚钠溶液中滴加少量稀盐酸向澄清的苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体CH-O-CHCH+HO22十惯aCl第4页共6页OHOH19、向苯酚稀溶液中滴加饱和滨水0+3Br2>Br-Q-Br+3IffirBr20、向新制的银氨溶液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3coONH4+2AgI+3NH3+H2O21、向新制的氢氧化铜悬浊液中滴加乙醛溶液CH3CHO+2Cu(OH)2,CH3COOH+CU2OI+2HO22、在一定温度和催化剂条件下，乙醛被氧气氧化2cH3CHO+O22CH3COOH23、乙醛的催化加氢（乙

30、醛的还原反应）CH3cHO+H2C2H50H24、称HjSCh乙酸乙酯在酸性条件下的水解CH3coOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H50H25、乙酸乙酯在碱性条件下的水解第6页共6页CH3coOC2H5+NaOHCH3coONa+C2H5OH26、引入碳碳双键的三种方法+ NaBr + H2O卤代烽的消去反应：CH3-CH2-Br+NaOH晏CH2=CH2t醇的消去反应：CH32磨上*中卜22t+H2CHOH*CH=CHO快燃的力口成反应：CH三CH+HC1CH2=CHC127、引入卤原子的三种方法烷煌的取代反应：CH33-CH+C1烯燃的加成反应：CH2醇的取代反应：CH32=CH+

31、2Br32CH-CH-C1+HC1CH2BrCH2CHOH+HBr28、引入羟基的四种方法Br32CH-CH-Br+HO卤代燃的水解反应：C25H-Br+NaOH25CH-OH+NaBr烯烽的加成反应：CH2=CH+HO32CHCHOH醛的加成反应：CH32CHO+H曲廓能的水解反应：CH3252COOCH+HOCHnOH25CHOH稀3CHCOOH+CHOH29、乙二醇被氧化为乙二醛CHOH+。2岫。+2出。30、31、CHOmCOOHI+02d'ICHOCOOH油脂在碱性条件下的水解反应（也叫皂化反应）乙二醛被氧化成乙二酸Ci7H35COO-CH2Ci 7H35coO-CHCj 7H35co0-CH2C17HJ5COO*CH2G