高中所有常见化学方程式

1、高中所有化学方程式一、非金属单质（F2、Cl2、O2、S、N2、P、C、Si）1、氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+CI2F2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+l2F2+Cl2（等体积）=2ClF3F2（过量）+Cl2=2ClF37F2（过量）+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeC

2、l3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2s=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+ 3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6

3、K=2K3NN2+6Rb=2Rb3NP4+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.还原性S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2=P4Oi0（常写成P2O5）2P+3X2=2PX3（X表示F2、Cl2、Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（少量）=2COC+O2（足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2=S

4、i+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2Cl=SiCl4（SiCl4+2H2=Si（t）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金阿J砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23、（碱中）歧化Cl2+H2O=HCl+HClO（加酸抑制歧化、加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热、浓）=5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5

5、Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二、金属单质（NaMgAl、Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2s（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=

6、2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2（Al2O3.XH2O）+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4（浓）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al、Fe在冷、浓的H2SO4、HNO3中钝化）Al+

7、4HNO（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2HzO=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=FeaQ4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下、不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn）三、非金属氢化物（HF、HCl、HOHS、NH）1、还原性：4HCl（浓）+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2Q4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2Q16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2

8、+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3cl2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀）=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+

9、3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3。2（纯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H22、酸性：4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb（NO3）

10、2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）3、碱性：NH3+HCl=NH4C1NH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4C1（此反应用于工业制备小苏打、苏打）4、不稳定性：2HF=H2+F22HC1=H2+CI22H2O=2H2+O22H2。2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四、非金属氧化物1、低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）S

11、O2+C12+2H2O=H2SO4+2HC1SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+CuO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H22、氧化性：SO2+2H2s=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别澳蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+

12、N2CO2+2Mg=2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃烧的火灾)SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3、与水的作用:SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4(P2O5极易吸水、可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓)=2H3P04+3SO3)C02+H20=H2CO34、与碱性物质的作用:S02+2NH3+H20=(NH4)2SO3S02+(NH4)2SO3+H20=2NH4HSO3(这是硫酸厂回收S0

13、2的反应.先用氨水吸收S02、再用H2SO4处理：2NH4HSO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸镂作化肥、S02循环作原料气)S02+Ca(OH)2=CaS03+H20(不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别)S03+MgO=MgS04SO3+Ca(OH)2=CaS04+H2OCO2+2NaOH(过量)=Na2C03+H2OC02(过量)+NaOH=NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)=CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2

14、O=C6H50H+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2。(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)Si02+Na2C03=Na2SiO3+CO2Si02+CaCO3=CaSiO3+C02五、金属氧化物1、低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+NO2+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2。3、与水的作用:Na2O+H

15、2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；2H2。2=2H2O+O2.H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4、与酸性物质的作用:Na2O+SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+。2Na2O2+H2SO4（冷、稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3

16、H2O（AI2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCI2+3H2OFe2O3+6HCI=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2s（g）=Fe2s3+3H2OFe3O4+8HCI=FeCl2+2FeCl3+4H2O六、含氧酸1、氧化性:4HC1O3+3H2s=3H2SO4+4HCIHClO3+HI=HIO3+HCl3HC1O+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但浓、热的HClO4氧化性很强）2H2SO

17、4（浓）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2OH2SO4Fe（Al）室温下钝化6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2。H2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2。H2SO4（浓）+2HI=SO2+l2+2H2OH2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2。6HNO3（浓）+S=H2SO4+6NO2+2H2。5HNO3（浓）+P=H3P。4+5NO2+H2。6HNO3+Fe=Fe（NO3）3+3

18、NO2+3H2。4HNO3+Fe=Fe（NO3）3+NO+2H2。30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe（NO3）3+3N2+I8H2O30HNO3+8Fe=8Fe（NO3）3+3NH4NO3+9H2O2、还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX（X表示Cl2、Br2、I2）2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3、酸性:H2SO4（浓）+CaF2=C

19、aSO4+2HFH2SO4（浓）+NaCl=NaHSO4+HClH2SO4（浓）+2NaCl=Na2SO4+2HClH2SO4（浓）+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4（浓）+Ca3（PO4）2=2CaSO4+Ca（H2PO4）23HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S、HI、HBr、（SO2）等还原性气体）4H3PO4+Ca3（PO4）2=3Ca（H2PO4）2（重钙）H3PO4（浓）+NaBr=NaH2PO4

20、+HBrH3PO4（浓）+Nai=NaH2PO4+HI4、不稳定性：2HC1O=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2。H2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2。七、碱1、低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32、与酸性物质的作用：2NaOH+SO2(少量)=Na2SO3+H2。NaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCI+NaClO+H2ONaOH+HCI=NaCI+H2ONaOH+H2s(足量)=Na

21、HS+H2O2NaOH+H2s(少量)=NazS+2H2O3NaOH+AICI3=AI(OH)3+3NaCINaOH+AI(OH)3=NaAIO2+2H2O(AICI3和AI(OH)3哪个酸性强？)NaOH+NH4CI=NaCI+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4CI=MgCI2+2NH3.H2OAI(OH)3NH4CI不溶解3、不稳定性:Mg(OH)2=MgO+H2O2AI(OH)3=AI2O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八、盐1、氧化性:2FeCI3+Fe=3FeCI22FeCI3+Cu=2FeCI2+CuCI2(用于雕刻铜线路版)2F

22、eCI3+Zn=2FeCI2+ZnCI2FeCI3+Ag=FeCI2+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3Ag不反应2FeCI3+H2s=2FeCI2+2HCI+S2FeCI3+2KI=2FeCI2+2KCI+I2FeCl2+Mg=Fe+MgCl22、还原性：2FeCl2+Cl2=2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43、与碱性物质的作用：MgCl2+2NH3.H2O=Mg(OH)2+NH4C1AlCl3+

23、3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4C14、与酸性物质的作用：Na3P04+HCl=Na2HPO4+NaClNa2HPO4+HCl=NaH2P04+NaClNaH2P04+HCl=H3P04+NaClNa2C03+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al(0H)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe(0H)3+3C02+6NaCl3NaHC03+AlCl3=Al(OH)3+3C023NaHC03+FeCl3=Fe(OH

24、)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O=2Al(OH)3+3H2s3NaAlO2+AlCl3+6H2。=4Al(0H)35、不稳定性:Na2s2。3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20NH4Cl=NH3+HClNH4HC03=NH3+H2O+CO22KN03=2KN02+O22Cu(N03)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+022KClO3=2KCl+3022NaHC03=Na2C03+H20+C02Ca(HC03)2=CaC03+H20+C02CaC03=Ca0+C02MgC03=Mg0+C02有机化学部分高中阶段常用化学反应方程式1

25、、钠在空气中燃矗(黄色的火焰)2Na+02Na202钠块在空气中变暗4Na+O2=2Na2ONa2O在空气中加热（变黄）2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2H2O+H2T2Na+2H2O=2Na+2OH+H2T3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2T碱性氧化物Na2O与水的反应NmO+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2+2CO2=2NmCC3+O25、苏打（纯碱）与盐酸反应盐酸中

26、滴加纯碱溶液Na2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQTCO32+2HI+=H2O+CQT纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3+HCl=NaHCQ+NaClCO32+H+=HCO3NaHCQ+HCl=NaCl+H2O+CQT6、小苏打受松州解2NaHCO3=NazCQ+H2O+C6T7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO+NaOHNa2CO3+H2OHCO3+OH-=H2O+COT（若是溶液中反应有离子方程式）8、金属锂在空气中燃烧一一4Li+O22L2O9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）点燃Cu+C2CuC2之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀）C

27、2+2FeC2=2FeC32c2+2NaBr=2NaCl+Br2C2+2NaI=2NaCl+12C2+SQ+2H2O=H2SQ+2HC12Na + C2点燃2NaCl10、铁在氯气中剧烈燃烧八点燃八2Fe+3C2=3FeC311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰）点燃H2+C22HC1氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2+F2=2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H+、Cl>C1O>OH，C2、HCQH2O）C2+H2O=HC1+HC1OC2+H2O=,+Cl+HC1O13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）光照，2HC1O2HC1+。2个14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失

28、效2Ca（OH2+2C2=Ca（C1O2+CaC2+2H2O2Ca（OH2+2C2=2Cs2+2C1CT+2C1+2H2OCa（C1O2+CC2+H2O=CaCO；+2HC1O2HC1O2HC1+C2T光照Cs2+2C1Q+CQ+H2C=CaCOJ+2HC1C15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2+4HC称）=MnC12+C2t+2H2OMnO2+4H+2C1=Mn2+C2t+2H2O16、新制氯水注入盛澳化钠溶液的试管中C2+2NaBr=Br2+2NaC1C2+2Br=Br2+2C117、铁与硫加热反应Fe+S=FeS铁与氧气加热反应3Fe+202AFesO4铁在氯气中

29、加热反应2Fe+3c2=2FeC318、硫化亚铁与稀盐酸反应FeS+2HCl=FeC2+H2STFeS+2H+=Fe2+H2ST19、硫酸工业制法黄铁矿（FeS）：4FeS+11O2筌8SQ+2FaO3催化剂二氧化硫制三氧化硫（无色固体，熔点16.8C）2SQ+O2、加执工2SO3吸收塔中（98%的浓硫酸）：SQ+H2O=H2SQ20、铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SQ（浓）ACuSQ+2H2O+SQT21、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）=2H2O+CO4+2SQT高温22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiQ+2CSi+2COT23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiQ+2NaOH=N

30、azSQ+H2OSiQ+2OH=SiO32+H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨）催化剂N2+3H2、高温高压;2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2+O2放电2NO2NO+O22NO2二氧化氮溶于水3NO2+H2O2HNO3+NO3NO2+H2O=12H+2NO3+NO26、HNQ与Fe的反应Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热一八一一一木八Fe+6HNO3Fe(NQ)3+3N6T+3H2OFe与稀HNO3反应Fe+4HNO3=Fe(NO)3+NOT+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO)2+2NOT+4H2O4NO2 + O2 + 2H2O =

31、 44NO + 3O2 + 2H2O = 427、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体HNOs28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体HNOs29、五氧化二磷与热水反应P2O5+3H2O（热）=243Pd30 .磷在氯气中燃烧点燃点燃2P+3Cl22PCI3（白色烟雾）2P+5Cl22PC1531 .氨的催化氧化一北删4NH3+5O2-Z-4NO+6H2O32 .碳酸氢钱受热分解NH4HCO3=NH3忤H20T+CO2T33 .用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4CI34 .硫酸钱溶液与氢氧化钠溶液混合加（NH4）2SO4+2NaOH_2NH3忏Na2SO4+2H2O+一一人

32、一NH4+OHNH3忏H2O35 .硝酸俊溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3NH4+OH=NH3H2O点燃36 .铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O22AI2O337 .铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2A1C13+3H2T2Al+6H+=2A13+3H2T38 .铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2T39 .铝与三氧化二铁高温下反应(铝热反应)高温2A1+Fe2O32Fe+AI2O3点燃40 .镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO22MgO+C41 .氧化铝溶于氢氧化钠溶

33、液Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH=2A1O2+H2O42 .硫酸铝溶液中滴过量氨水A12(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)33(NH4)2SO4Al3+3NH3H20=Al(OH)3J+3NH4+43 .氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H20Al(OH)3+3H+=Al3+3H20Al(0H)3与NaOH溶液反应：Al(0H)3+NaOH=1NaAlO2+2H20Al(0H)3+OH=Al02+2H2044 .高温下铁与水反应高温3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H245 .铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2T+

34、9+小Fe+2H=Fe2+H2T46 .氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3+3H2O47 .氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)33NaClFe3+3OH=Fe(OH)3J48 .氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)349 .氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+CI2=2FeCl32Fe2+CI2=2Fe3+2Cl50 .氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3+Fe=3Fe2+51 .甲烷与氯气取代生成四氯化碳CH4+4cl2.CC14+4HCl52 .乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH20HH2O+CH