2017-2018学年高中化学选修三课时跟踪检测一原子结构模型含答案精品

1、i 关于原子结构模型的演变过程，正确的是（）A. 汤姆逊原子模型T道尔顿原子模型T卢瑟福原子模型T玻尔原子模型T量子力学模型B. 汤姆逊原子模型T卢瑟福原子模型T玻尔原子模型T量子力学模型T道尔顿原子模型C. 道尔顿原子模型T卢瑟福原子模型T汤姆逊原子模型T玻尔原子模型T量子力学模型D. 道尔顿原子模型T汤姆逊原子模型T卢瑟福原子模型T玻尔原子模型T量子力学模型解析：选 D 模型建立先后顺序为：道尔顿原子模型（1803 年）T汤姆逊原子模型（1903 年）T卢瑟福原子模型（1911 年）T玻尔原子模型（1913 年）T量子力学模型（20 世纪 20 年代中期）。2 成功解释氢原子光谱为线状光谱

2、的原子结构模型的是（）A. 卢瑟福原子结构模型B. 玻尔原子结构模型C. 量子力学模型D. 汤姆逊原子结构模型解析：选 B 玻尔原子结构模型最早成功解释了氢原子光谱为线状光谱；汤姆逊原子结构模 型只解释了原子中存在电子的问题（是在发现电子的基础上提出来的），其原子结构模型为“葡萄 干布丁”模型；卢瑟福原子结构模型是根据a粒子散射实验提出来的，解决了原子核的问题（带正电的部分集中在一个核上）；量子力学模型是在量子力学理论的基础上提出来的，是一个统计的结果。3 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（）A. 电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B. 电子由基态向激

3、发态跃迁时吸收除红光以外的光线C. 氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D. 在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应解析：选 A 霓虹灯发红光是因为电子吸收能量后跃迁到能量较高的轨道，能量较高轨道上 的电子会跃迁回能量较低的轨道而以光的形式释放能量。4 .电子层数n= 3 时，电子的空间运动状态（即原子轨道）有（）A. 4 种B. 7 种C. 8 种D. 9 种解析：选 D 电子层数n= 3 的原子轨道有 3s（1 个原子轨道），3p（3 种伸展方向，即 3 个原2子轨道），3d（5 种伸展方向，即 5 个原子课时跟踪检测（一）A级基础原子结构模型轨道）共 9（即n）个原子轨道。5.以

4、下能级符号正确的是（）6s 2d 3f 7pA.B.C.D.解析：选 D 能级数与电子层数n相同，当n= 2 时，只有 2s、2p 能级，不能出现 d 能级,而在n= 3 时也不会出现 3f 能级。6. 下列电子层中，包含有 f 能级的是 ()A. K 电子层B. L 电子层C. M 电子层D. N 电子层解析：选 D K 层包含 s 能级，L 层包含 s、p 能级，M 层包含 s、p、d 能级，N 层包含 s、p、 d、f 能级。7.下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是()2sv2p3pxV3py3sv3d4s4pA.B.C.D.解析：选 D 同一电子层上原子轨道的能量高低为

5、nsvnpvnd,、正确，错误，同一能级上各原子轨道的能量相同，3px= 3py,错误。8.关于氢原子电子云图的说法正确的是()A. 黑点密度大，电子数目大B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会小C. 电子云图是对电子运动无规律的描述D. 电子云图描述了电子运动的客观规律解析：选 D 电子云图中的黑点不代表电子,只是利用其密度的大小来代表电子在此区域出 现机会的大小。电子运动的客观规律用图形表现就是电子云图。9. 写出下列各能级上的原子轨道数目1s： _ , 4d： _, 5f： _ , 6p： _。答案： 1 5 7 310. 以下各能级是否存在？如果存在,各包含多少个原子轨道？(1)

6、2s (2)2d (3)3p (4)5d解析：由电子层序数、能级数和原子轨道数之间的关系可知,存在着2s 能级,且只有 1 个原子轨道；不存在 2d 能级，电子层数为 2 时只有 2s、2p 两个能级；存在 3p 能级，且含有 3 个 原子轨道，分别为 3px、3py、3pz;存在 5d 能级，其含有 5 个原子轨道。答案： (1)2s 存在,原子轨道数为 1；(2) 2d 不存在；(3) 3p 存在,原子轨道数为 3；(4) 5d 存在,原子轨道数为 5。1 下列电子层中，原子轨道的数目为4 的是（）A.K 层B. L 层C. M 层D. N 层解析：选 B s、p、d、f 能级包含原子轨道

7、数目依次为1、3、5、7;原子轨道数目为 4，则该层包含 s、p 能级，故为 L 层。也可由原子轨道数n2= 4，得n= 2,即为 L 层。2. N 电子层含有的轨道类型数是（ ）A. 3B. 4C. 5D. 6解析：选 B N 电子层为第 4 层，轨道类型数即能级类型数，电子层数=所含能级数，故N电子层含 4 种类型能级，分别为 4s、4p、4d、4f ,则轨道类型数为 4。3 .下列说法中正确的是（）A.1s、2px、2py、2pz轨道都具有球对称性B.因为 p 轨道是“ 8”字形的，所以 p 电子也是“ 8”字形C. 氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 原子轨道与电子云都是用

8、来形象描述电子运动状态的解析：选 D s 轨道是球形对称的；p 轨道呈哑铃形，px、py、pz分别相对于x、y、z轴对称； 氢原子中只有一个电子，填充在1s 轨道上，但也存在其他空轨道，使电子跃迁，产生光谱。4 .下列关于电子云示意图的叙述正确的是（）A.电子云表示电子的运动轨迹B.黑点的多少表示电子个数的多少C.处于 1s 轨道上的电子在空间出现的概率分布呈球形对称，而且电子在原子核附近出现的 概率小，离核越远电子出现的概率越大D.处在 2pz轨道的电子主要在xy平面的上、下方出现解析：选 D 电子云示意图是用小黑点的疏密来表示电子在原子核外出现的概率的大小，A、B 错误；1s 轨道的电子云

9、呈球形对称，在原子核附近小黑点密集，电子出现的概率大，离核越远 电子出现的概率越小，C 错误；处在 2pz轨道上的电子在空间出现的概率分布相对于z轴对称，电子主要在xy平面的上、下方出现，D 正确。5.下列说法正确的是（）A.同一个电子层中 s 能级的能量总是大于 p 能级的能量B级深化提能练B.2s 原子轨道半径比 1s 原子轨道半径大，说明2s 的电子云中的电子比 1s 的多C. 第 2 电子层上的电子，不论在哪一个原子轨道上，其能量都相等D.N 电子层的原子轨道类型数和原子轨道数分别为4 和 16解析：选 D 同一电子层中，s 能级的能量小于 p 能级的能量，A 不正确；2s 原子轨道半

10、径比 1s 原子轨道半径大，说明 2s 电子在离核更远的区域出现的概率比 1s 电子的大， B 不正确； 当电子在同一电子层的不同能级上时，其能量不相同，因此C 不正确；对于 N 电子层，n=4,其轨道类型数为 4，轨道数为n2= 42= 16。6下列说法中正确的是 ()A.般而言，n越大，电子离核平均距离越远，能量越低B. 般n越大，电子层中的能级数越多C.对于确定的n值，其原子轨道数为 2n2个D. 自旋状态随原子轨道的具体情况而确定解析：选 B 随n值增大，电子离核越来越远，但电子能量越来越高，A 项错误；电子层数越大，其能级数越多，如n= 1, K 层只有 s 能级，n= 2, L 层

11、有 s、p 能级，n= 3, M 层有 s、p、d 三个能级，B 项正确；一个电子层(电子层序数为n)上的原子轨道数为n2,电子有两种自旋状态(向上或向下)，该电子层容纳的最多电子数为2n2, C 项错误；自旋状态与原子轨道无关，D 项错误。7.下列关于电子层与能级的说法中正确的是()A.原子核外电子的每个电子层最多可容纳的电子数为n2B.任一电子层的能级总是从 s 能级开始，而且能级数等于该电子层序数C. 同是 s 能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D. 能级能量 4s 4d解析：选 B A 项，每一电子层最多可容纳的电子数为2n2； C 项，只要是 s 能级，不论哪一电子

12、层，所容纳的电子数都为2 ； D 项，能级能量 4d 4s。8.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3p) E(2p) E(1p)B.E(3s) E(3p) E(3d)C.E(4f) E(4s) E(4d)D.E(5s) E(4s) E(5f)解析：选 A B 项，应为E(3d) E(3p) E(3s) ； C 项，应为E(4f) E(4d) E(4s) ； D 项， 应为E(5f) E(5s) E(4s) 。9._ K 层有_ 个能级，用符号表示为, L 层有个能级，用符号分别表示为_ 。M 层有_ 个能级，用符号分别表示为 _。由此可推知n电子层最多可能有 _ 个能级, 能量最低的两个能级其符号分别表示为 _ ,它们的原子轨道电子云形状分别为 _ 、 _ 。解析：此题对电子层和能级的关系作了总结，有助于理解和掌握以下几个基本内容：第n个电子层有n个能级；核外电子的能量取决于该电子所处的电子层和能级；s能级和 p 能级电子云的形状。答案： 1 1s 2 2s、 2p 3 3s、 3p