人教版九年级上册 3.2.3 离子及相对原子质量ppt课件

1、第3课时原子的构造;学习目的1.以氯化钠为例，了解离子的构成过程，知道离子也是构成物质的微粒分子、原子、离子；2.经过分析氯化钠的构成掌握离子的概念和本质；3. 掌握离子符号的书写以及各数字的意义4. 分析离子、原子的区别与联络5. 掌握相对原子质量的概念及一些本卷须知;钠原子钠原子Na+11 2 8 1+10 2 8 氖原子氖原子Ne氯原子氯原子Cl+17 2 8 7 金属原子金属原子稀有气体原子稀有气体原子非金属原子非金属原子易失去电子易失去电子不易得、失去电子不易得、失去电子易得到电子易得到电子写出钠原子、氖原子、氯原子的原子构造表示图察看比较特点;钠原子钠原子Na氯原子氯原子我要电子我

2、也我要电子我也要构成相对稳要构成相对稳定构造定构造钠原子钠原子电子走开，谁要？电子走开，谁要？我要构成相对稳我要构成相对稳定构造定构造氯原子氯原子Cl;氯原子氯原子我要电子我要电子我也要构我也要构成相对稳成相对稳定构造定构造钠原子钠原子电子走开，谁要？电子走开，谁要？我要构成相对稳我要构成相对稳定构造定构造氯化钠氯化钠NaCl的构成的构成钠原子钠原子Na氯原子氯原子Cl; Na Cl钠原子失去了最外层的钠原子失去了最外层的1个电子，变成个电子，变成Na+氯原子的最外层得到了氯原子的最外层得到了1个电子，变成个电子，变成Cl-Na+、Cl-由于静电引力构成由于静电引力构成不带电的化合物不带电的化

3、合物 NaCl氯化钠氯化钠NaCl由由Na+、Cl-构成构成氯化钠氯化钠NaCl的构成的构成;e-Na钠离子钠离子Na+氯离子氯离子氯化钠的构成过程：氯化钠的构成过程：ClNa+Cl-不带电不带电不带电不带电带正电带正电带负电带负电失去一个电子失去一个电子得到一个电子得到一个电子氯化钠氯化钠静电作用静电作用 钠钠 + 氯气氯气 氯化钠氯化钠 点燃点燃 最外层电子数决议了元素的化学性质最外层电子数决议了元素的化学性质氯化钠氯化钠 由由钠离子和氯钠离子和氯离子构成。离子构成。氯化钠中没有原氯化钠中没有原子，子， 没有分子，没有分子， 没有氯化钠离子没有氯化钠离子原子在得、失电子构成离子前后原子在得

4、、失电子构成离子前后:原子核内质子数一定不改动；原子核内质子数一定不改动；电子层数能够改动电子层数能够改动;核外电子数目一定改动；核外电子数目一定改动；Cl_粒子的质量几乎没有改动；粒子的质量几乎没有改动；;镁原子镁原子Mg+12 2 8 2氯氯化化镁镁的的构构成成7 8 2 +17氯原子氯原子Cl？; MgCl2镁原子镁原子Mg氯原子氯原子Cl+12 2 8 2镁离子镁离子Mg2+氯离子氯离子Cl-+12 2 87 8 2 +178 8 2 +17氯原子氯原子Cl7 8 2 +178 8 2 +17氯离子氯离子Cl-氯化镁氯化镁 由由镁离子和镁离子和氯离子构氯离子构成。成。氯氯化化镁镁的的构

5、构成成;2 2、离子的种类：、离子的种类： 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如阴离子：带负电荷的原子或原子团，如 Cl- Cl-、OH-OH-等等阳离子：带正电荷的原子或原子团，如阳离子：带正电荷的原子或原子团，如 Na+ Na+、NH4+NH4+等等1 1、定义：、定义：带电的原子或原子团叫离子带电的原子或原子团叫离子一、离子一、离子;3 3、离子符号的书写：、离子符号的书写：钠离子钠离子 ： 钙离子：钙离子：铝离子：铝离子： 氯离子：氯离子： 氧离子：氧离子： 镁离子：镁离子：在元素符号的右上角标出离子所带电荷，数字在前，符号在后。在元素符号的右上角标出离子所带电荷，数字在前，符号在后。A

6、lNaOClCa +3+2-2+-Mg2+氢氧根离子：氢氧根离子：OH-碳酸根离子：碳酸根离子：CO32-硝酸根离子：硝酸根离子：NO3- 铵根离子：铵根离子：NH4+;整个符号表示某种离子整个符号表示某种离子 Mg2+ - Mg2+ -镁离镁离子子右上角的数字表示每个离子带多少个单位的电荷右上角的数字表示每个离子带多少个单位的电荷 Mg2+ Mg2+中中2 2的含义：一个镁离子带两个单位的正电的含义：一个镁离子带两个单位的正电荷荷离子符号前加数字只表示离子的个数离子符号前加数字只表示离子的个数 3Ca2+ 3 3Ca2+ 3的含义：三个钙离子的含义：三个钙离子Al3+Al3+2Al3+2Al

7、3+表示：表示：一个铝离子带一个铝离子带3 3个单位正电荷个单位正电荷表示：表示：2 2个铝离子个铝离子;Na+ (阳离子阳离子)O (阴离子阴离子)2-Mg2+ (阳离阳离子子)Cl (阴离子阴离子)-5.5.离子构造表示图离子构造表示图;Na+钠原子钠原子氯原子氯原子假设质子数假设质子数 核外电子数，那么表示核外电子数，那么表示原子原子=Cl-假设质子数假设质子数 核外电子数，那么表示阳核外电子数，那么表示阳离子离子假设质子数假设质子数 核外电子数，那么表示阴核外电子数，那么表示阴离子离子=带正电带正电不带电不带电带负电带负电Na+NaO2-;物质分子：原子：离子：如：H2O、CO2 、H

8、2O2等非金属氧化物,以及非金属单质H2、N2、O2、He等金钢石、石墨、硅、以及汞、铁、铜等金属单质 大多数含有金属元素的化合物以及带铵根离子的化合物，如NaCl、CuSO4、NH4Cl等 ;相对原子质量相对原子质量1.1.定义：以一种碳原子质量的定义：以一种碳原子质量的1/121/12为规范，为规范，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量符号为这种原子的相对原子质量符号Ar)Ar)碳碳1212原子的实践质量原子的实践质量1/121/12=2.2.计算公式：某原子的相对原子质量计算公式：某原子的相对原子质量某原子的真本质量某原子的

9、真本质量碳碳12，是含有，是含有6个质子和个质子和6个个中子的碳原子，它质量的中子的碳原子，它质量的1/12等于等于1.6610-27 kg;例例: : 知知1 1个碳个碳1212原子的质量是原子的质量是1.9931.99310-26Kg,10-26Kg,一一个氢原子的质量是个氢原子的质量是1.671.6710-27Kg,10-27Kg,求氢原子的相对求氢原子的相对原子质量原子质量? ?氢原子的相对原子质量氢原子的相对原子质量=1.99310-261/12 Kg1.6710-27 Kg1答：氢原子的相对原子质量是答：氢原子的相对原子质量是1。解：解：注：相对原子质量是一个比值，单位为注：相对原

10、子质量是一个比值，单位为“1， 普通不读出来。普通不读出来。;构成原子的粒子的质量构成原子的粒子的质量粒子种类粒子种类质量质量相对质量相对质量质子质子中子中子电子电子1.672610-27kg1.674910-27kg质子质量的质子质量的1/183611结论：相对原子质量结论：相对原子质量质子数质子数+ +中子中子数数原子种类原子种类质子数质子数中子数中子数相对原子质量相对原子质量氢10氧88 钠1112 氯1718 1.00816.0022.9935.45;1 1、填表：、填表：2 2、氧原子的相对原子质量为、氧原子的相对原子质量为 A A、16g B16g B、16 C16 C、2.657

11、2.65710-26kg D10-26kg D、16kg16kg3 3、最近，俄罗斯科学家宣布他们经过核反响、最近，俄罗斯科学家宣布他们经过核反响合成了核电荷数为合成了核电荷数为114114、相对原子质量为、相对原子质量为289289的的超重元素原子，该原子内质子数为超重元素原子，该原子内质子数为 ，中，中子数为子数为 ，核外电子数为，核外电子数为 。 原子种类原子种类核电荷数核电荷数质子数质子数中子数中子数 电子数电子数相对原子质量相对原子质量H1 Mg12 24Fe 26 56B B114114175175114 114 1 1 0 0 12 12 26 26 30 30 1 1 1 1 12 12 12 12 26 26 相对原子质量相对原子质量质子数质子数+ +中子中子数数;4 4、 相对原子质量相对原子质量( )( ) A. A.是原子的实践质量是原子的实践质量 B. B.可以用千克作单位可以用千克作单位 C. C.没有单位没有单位 D. D.是原子间质量之比，单位为是原子间质量之比，单位为1 1，普通不