南安二中秋季高二化学期中考测试题目

1、.南安二中2010年秋季高二年化学期中考测试题命题者：黄再新一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分）1可用于解释金属元素可发生焰色反应的原理是：( ) A泡利不相容原理 B洪特规则 C电子跃迁 D电子自旋2下列轨道中，能量最高的是( ) A1s B2p C2s D3p3下列含氧酸中，酸性最强的是( ) AHClO4 BH3PO4 CH2SO4 DHClO4在金刚石的晶体结构中，其碳原子采取的杂化方式为( ) Asp Bsp2 Csp3 D以上三种均不是5下列元素的电负性最大的是：( )ANa    BS   CO 

2、60; DF6. 下列有关金属晶体的描述正确的是（ ） A形成金属键的微粒是金属原子 B所有的金属在常温下都是金属晶体C金属键的强弱取决于金属原子半径的大小D形成金属键的微粒是金属阳离子与自由电子7. 下列元素第一电离能最小的是( ) AF BCs(铯) CS DNa8. 下列物质存在氢键的是( ) AHF BH2S CHI DKCl9. 某主族元素的原子,M层上有一个轨道半充满,这种原子的质子数是 ( ) A只能是7 B只能是15 C是11或15 D是11或1310下列有关叙述不正确的是( ) A离子键的强弱主要取决于两个因素：离子半径与离子所带的电荷数目B元素第一电离能大小一定的程度上可以

3、衡量元素吸引电子能力的强弱 C当形成分子间氢键时，可以增大物质的熔沸点DMgO的熔沸点比Al2O3高11下面是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中正确的是 12. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是( )AK：1s22s22p63s23p64s1 BF-：1s22s22p6CFe：1s22s22p63s23p63d54s3 DAr：1s22s22p63s23p613原子序数小于18的元素X，其原子最外层中未成对电子数最多，含该种元素的酸根阴离子可表示( ) AXO2- BXO32- CXO42- DXO43-14. 下列分子中，键角最大的是( )ACH4 BNH3 CH2O

4、DH2S15. 下列物质中不属于配合物的是( )ANa2S BZn(NH3)4 SO4CCu(NH3)4 SO4 DAg(NH3)2OH 16. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中既含2个键又含2个键的是 ( ) AN2 BCO2 CC2H2 DH2O17氮元素的一种化合物NCl3 ，则推断其分子的空间构型是( ) A三角锥 B平面正三角形 C正四面体 D直线形18下列物质中既有离子键又有配位键的化合物是（ ）ANH4NO3  &#

5、160; BNaOHCH2SO4      DH2O19人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”或“单电子”。以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法下错误的是（ ）A核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中不一定含有“电子对”20磷酸的结构式如右图所示 ，三分子磷

6、酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此钠盐中P-O单键的物质的量分别是 （ ） A. Na5P3O10 7mol B Na3H2P3O10 8molC Na5P3O10 9mol DNa2H3P3O10 12mol选择题答题卡：班级 姓名 号数 1234567891011121314151617181920二、非选择题（60分）21填写电子排布式与轨道表示式： （1）请写出下列原子的核外电子排布式： C： F： S （2）请画出以下原子或离子的外围电子轨道表示式： Cr： Fe2+： Cu: 22有一种金属晶体A的晶胞模型如右图所

7、示，请根据图形进行判断： （1）该晶胞的堆积方式是 A、简单立方堆积 B、体心立方堆积 C、面心立方堆积（2）1个该晶胞所包含的金属原子的数目为 (3)若用另一种金属B与A做成一种合金，在熔合过程中 B原子主要进入A晶胞各个面的面心，则形成的该种 合金的化学式可表示为 （用A、B表示）23请根据所学过的知识回答以下内容：（1）氮化碳是一种新型材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。工业上曾普遍采用高纯碳与纯氮在 一定条件下反应制得，该晶体属于 晶体（2）PBr3的熔点是46，KBr的熔点是734，试估计它们各属于哪一类晶体 、 _（3）配合物Co(NH3)6Cl3中,内界是_ _中心原子是_,配

8、位体是_,配位数是_，中心原子所带的电荷数是 。24W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数为依次减小。W原子的最外层有5个p电子，X原子核外排布为ns1，而且同周期中电负性最小，Y是元素周期表中电负性最大的元素，Z元素原子p轨道上有2个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素分别为W ，X ，Y ，Z 。（2）由以上两种元素组成的化合物中，是否有存在采用sp3杂化的分子 （填“有”或者“没有”）（3）以上4种元素中，由第一电离能最大的元素与第一电离能最小的元素组成的化合物的化学式为 ，该晶体类型为 。25.磷化硼(BP)和氮化硼(BN)是受到高度关注的耐磨料，它们的结构相似，右下图为磷硼晶体结

9、构中的最小的重复单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3+PBr3+3H2=BP+6HBr。回答以下问题：（1） 写出基态P原子的电子排布式 （2） 磷化硼的晶体类型为 ，B原子的杂化方式是 （3） 电负性N B（填“”或者“”）（4） BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道的是 原子。（5） BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于 （填“极性”或“非极性”）（6） 氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 。26.钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：（1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的