2015高考工艺流程专题各省市高考真题汇总

1、高考工艺流程专题【2014北京卷】26. (14分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3,如下图所示。-IINO2I III >1 HNO3 nhTLJ_N NOIV-J NH4NO3(1) I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 (2) II中，2NO(g) +O 2(g) =2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(pi、P2)下温度变化的曲线(如右图) 比较Pi、P2的大小关系。H-1随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是(3) III中，将NO2(g)转化成N2O4。)，再制备浓硝酸。已知：2NO2（g） N2O4（g）A H

2、i200 400600 800温度/to o o O8 6 4 22NO2（g） =N2O4（l）AH22NO;（g）* f色/Mi 1 N：O4（I）1 .性恒口反应过理_ i “,_ t 反应过程N2O4与。2、H2O化合的化学方程式(4) IV中，电解NO制备NH4NO3,其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充物质A , A是,说明理考点：化学平衡常数的含义；反应热和焰变；化学平衡的影响因素；电解原理.菁优网版权所有专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题.分析：(1)氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水；(2)已知2NO (g) +O2 (g

3、) ?2N02 (g)是正方向体积减小的反应，根据压强对平衡的影响分析；根据图象2判断该反应正方向是放热还是吸热，再判断K随温度的变化；(3)降低温度，将 NO2 (g)转化为N2O4 说明反应2NO2 (g) ? N2O4 (l)为放热反应，同种物质液态时能量比气态时能量低；N2O4与。2、H2O化合生成硝酸，根据得失电子守恒和原子守恒写出反应的方程式；(4)根据电解NO制备NH4NO3的反应方程式分析判断.解答：“山，一 ， 催化剂解：(1)氨气与氧气在催化剂加热的条件下生成NO与水，反应万程式为： 4NH 3+5O2 A 4NO+6H 2O;故答案为：4NH3+5O2誓 4NO+6H。(

4、2)已知2NO (g) +O2 (g) ?2N02 ( g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则 NO的转化率会增大，由图可知 P2时NO的转化率大，则 P2时压强大，即 P1V P2；故答案为：P1VP2；由图象2可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，则该反应正方向是放热反应，所以升高温度平衡常数 K减小；故答案为：减小；(3)降低温度，将 NO2 (g)转化为N2O4 说明反应2NO2 (g) ? N2O4 (l)为放热反应，所以在图 象中该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，同种物质液态时能量比气态时能量低，则N2O4 (1)具有的能量比N2O4 (g

5、)具有的能量低，图象 A符合，故A正确；故答案为：A ;N2O4与。2、H2O化合生成硝酸，其反应的化学方程式为：2N2O4 + O2+2H2O=4HNO 3；故答案为：2N2O4+O2+2H2O=4HNO 3；由L(4)电解NO制备NH4NO3,其电解方程式为：8NO+7H 2。3NH4NO3+2HNO 3,电解生成的HNO 3多，生成的NH3少，若要使电解产物全部转化为NH4NO3,需补充NH3；由解故答案为：NH3；根据反应8NO+7H 2。3NH 4NO3+2HNO 3,电解生成的 HNO3多.【2014北京卷】27. (12分)碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢

6、样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。(1)采用装置 A,在高温下x克钢样中碳、硫转化为 CO2、SO2。X克钢样管式炉气体工一测定装置气体a的成分是。一曰若钢样中硫以 FeS的形式存在，A中反应：3FeS+5O2局温 1+3(2)将气体a通入测硫酸装置中(如右图)，采用滴定法测定硫的含量。H2O2氧化SO2的化学方程式 。用NaOH溶液滴定生成的 H2SO4,消耗z mLNaOH溶液，若消耗1 mLNaOH溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为(3)将气体a通入测碳装置中(如下图) O采用重量法测定碳的质量。气体g 一ft-活性MnC%B干燥瓶co上吸收瓶空干J, I

7、;燥 吕瓶气体a通过B和C的目的分析:解答:(1)该装置中C、S和氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余；若钢样中碳以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，-2价的S被氧化为+4 价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁；(2)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水；若消耗1mL NaOH溶液相当于硫的质量为 y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为 yzg,再根据质量分 数公式计算硫的质量分数；(3)测定二氧化碳的含量，需要将二氧化硫除去防止造成干扰；计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量.解

8、：(1)该装置中C、S在A装置中被氧气反应生成二氧化碳、二氧化硫，还有部分氧气剩余，所以气体a的成分是SO2、CO2、。2,故答案为：SO2、CO2、。2；若钢样中碳以FeS形式存在，FeS被氧气氧化，Fe元素化合价由+2价变为+3价，-2价的S被氧化为+4价，结合化学计量数知，生成物是二氧化硫和四氧化三铁，所以反应方程式为 3FeS+5O2向Fe3O4+3SO2,故答案为：F%O4； SO2；(2)双氧水具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸和水，反应方程式为H2O2+SO2=H 2sO4,故答案为： H2O2+SO2=H 2SO4；若消耗1mL NaOH溶液相当于硫

9、的质量为 y克，z mL NaOH溶液相当于硫的质量为 yzg,硫的质量分数 为光店><100骗=筌，故答案为：江;(3)测定二氧化碳的含量， 需要将二氧化硫除去防止造成干扰，所以装置B和C的作用是除去二氧化硫,故答案为：排除二氧化硫对二氧化碳测定的干扰；计算钢样中碳的质量分数，需要测定吸收二氧化碳的质量，所以需要测定吸收二氧化碳前后吸收瓶的质量，故答案为：二氧化碳前后吸收瓶的质量.【2014广东卷】31. (16分)用CaSO4代替02与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2,是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为 副反应。 1/4CaSO4(s

10、)+CO(g) ? 1/4CaS(s)+CO2(g)?H 1=-47.3kJ?mol-1 CaSO4(s)+CO(g) ? CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ?H 2=+210.5kJ?mol-1 CO(g) ? 1/2C(s)+1/2CO 2(g)?H 3=-86.2kJ?mol1(1)反应 2CaSO4(s)+7CO(g)? CaS(s)+ CaO(s)+6CO 2(g)+ C(s) +SO2(g)的？H =(用？Hi、？H2和？H3表示)(2)反应一的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18,结合各反应的？H,归纳lgK-T曲线变化规律：a); b)。(3)向盛有Ca

11、SO4的真空恒容密闭容器中充入CO,反应于900c达到平衡，c平衡(CO)=8.0X10-5 mol?L-1,计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有 效数字)。(4)为减少副产物，获得更纯净的CO2,可在初始燃料中适量加入(5)以反应中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生 CaSO4,该反应的化学方程式为 ;在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个竣基，产物的结构简式为 。参考答案：(1)?h = 4?Hi+?H2+2?H3=-151.1 kj/mol(2) a)反应为吸热反应，温度升高K值增大，lgK也增大。b)反应为放热反应，温度升高

12、K值减小，lgK也减小。(3) 99%(4)氧气 (5) CaS+2O2恒造CaSO4解析：(3)由图可以得在 900c时 1/4CaSO4(s)+CO(g)?1/4CaS(s)+CO2(g)的 lgK=2,即 K=100K=c(CO 2)/c(CO)= 100,可知平衡时 c(CO 2)= 8.0X10-3 mol?_-1故：CO 的转化率为 8.0X10-3 mol?_-1+ (8.0X10-3 mol?_-1+8.0X10-5 mol?_-1) =99%【2014广东卷】32. (16分)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO2 (7.8%)、A2O3 (5.1%)、Fe2O3

13、(3.1%)和MgO (0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl4的沸点为57.6C,金属氯化物的沸点均高于150C)(1)向反应器中通入 C12前，需通一段时间 用，主要目的是 。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体 I中的碳氧化物主要为,由气体II中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为(3)步骤为：搅拌、 、所得溶液IV中的阴离子有 。(4)由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为 , 100kg初级石墨最多可获得 V的质量为 kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。参考答案：(1)通入N2作保护气

14、，排尽装置中的氧气，以防在高温下与活性炭和石墨反应。-(2) CO , SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H 20(3)静置、过滤。Cl、AQ。(4) AlO 2- +CH3COOGCH+2H2。2 CH3COO+ Al(OH) 3 J +CHCHOH , 7.8Kg解析(3)IM 3LI有外加电流阴极保护法。(2)只能是CO不可能是C02,因为石墨与 C02高温下也会转化 CO固体出含 AlCl3、FeCl3、MgCl2加过量NaOH§液有沉淀 Mg(OH>Fe(OH)3和溶液 NaAlQ、NaCl。要分离出沉淀的操作是过滤。(4) Al2Q2Al(OH)

15、 3 100Kg X 5.1%+ 102X 156 = 7.8Kg【2013四川卷】9. (15分)为了探究 AgNO 3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计 了如下实验。1 .AgNO 3的氧化性将光亮的铁丝伸入 AgNO 3溶液中，一段时间后将铁丝取出。 为检验溶液中Fe的氧化产 物，将溶液中的 Ag +除尽后，进行了如下实验。可选用第试剂 KSCN溶液、K3Fe(CN)6溶 液、氯水。操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入 KSCN溶液，振荡存在Fe3取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入，振荡存在Fe2请完成下表:【实验结论】Fe的氧化产物为存在 Fe2+和Fe3+n .

16、 AgNO 3的热稳定性性用下图所示的实验装置 A加热AgNO 3固体，产生红棕色气体，在装置 D中收集到无色经小组讨论并验证该无色气体为。2 , 其验证方法【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水。【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是：i Ag; ii .Ag2O; iii.Ag和Ag2O【实验验证】该小组为验证上述设想，分别取少量黑色固体，进行了如下实验。实验编号操作现象a加入足量氨水，振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硫酸，振荡黑色固体溶解，并有气体产生【实验评价】根据上述实验，不能确定固体产物成分的实验是(填实验编号)【实验结论】根据上述实验结果，该小组彳#出的AgN

17、O 3固体热分解的产物有。【解析】(1)Fe3+的检验用KSCN ,现象是溶液变红；Fe2+的检验用K3Fe(CN) 6,现象为生成蓝色沉淀。(2)B装置是安全瓶，防止 C中的液体倒吸到 A中。(3)验证集气瓶中氧气的方法是：用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带余烬的木条放入集气瓶，若复燃证明是 02。(4)a实验中黑色固体不溶解， 说明一定是Ag,若含Ag2O,则会部分溶解；b实验中的现象说明黑色固体是Ag或Ag、Ag2。的混合物，不能确定其成分。【答案】(1)溶液变红K3Fe(CN)6溶液 生成蓝色沉淀(2)安全瓶(3)用玻璃片盖住集气瓶口并取出，正放在桌面上，然后将带余烬的

18、木条伸入集气瓶，若复燃证明是O2(4)bAg【考点】化学实验设计与评价：物质的检验、装置的作用，元素化合物的性质。【2012四川卷】26. (13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题:(1) B中所含元素位于周期表中第 周期，族。(2) A在B中燃烧的现象是。(3) D+EtB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比(4) G + Jt M的离子方程式是。(5) Y受热分解的化学方程

19、式是 答案：三 VIA (各1分决2分)(2)产生苍白色火焰(2分)(3) 2； 1 C 分)(4) 3AI0； + F?*+ 610 - 3AIC0HJ； I + Fe(OH)«(3 分)(5) 4Fc(N0)J - 2,0, + I2N0, | * 30/(3 分)解析：推断题很多同学卡在 G+J=M上，根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为 NaOH、D 为 HCl、E 为 MnO2、F 为 Al、G 为 NaAlO 2、H 为 Fe2o3、I 为 NO2、J为 FeCl3、M 为 Fe(OH)3、N为HNO3。（1）B中含有的氯元素位于元素周期表第三

20、周期第VIIA族。（2）H2在C12中燃烧产生苍白色的火焰。（3）浓盐酸与二氧化镒发生的反应为MnO2+4HC1（浓）MnCIz+CIz忏2H2。，反应中被氧化（注意发生反应的HCl只有一半被氧化）与被还原的物质的物质的量之比是2: 1。（4）NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AIO 2+Fe3+ + 6H2O = 3Al（OH） 3 H Fe（OH）3 J肖酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和 氧气，化学反应方程式为：4Fe（NO3）3 2Fe2O3+12NOzT+ 3。21【2012四川卷】28 .（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实

21、验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图 A、B、C为甲、乙两 小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为mg、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2g生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得：洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置后D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2L。请回答下列问题：（1）写出仪器 a的名称： 。（2）检查 A装置气密性的操作时 。（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写

22、在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸俊反应的化学方程式为乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为二（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因 是为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装 有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该药品的名称是 。 答案： 21.（17 分）（1）国犀fell（2分） .一心连接导管.将导管挪入水中;加蚪试管，导管口有气泡产生;停止M热.峥竹内有水回流外形成一段播定的水柱.0分）

23、（3） 1NH1bsT + 211,0 + CaSO4 （工分） 日 已分）氯敏化恻溶F热水后放热,的足乳粒低浓度，使NII, + H?O，工谢力坨。-Nil： + OH 向逆方向移动.加快氯气逸出（2分）（4） 5匕门（rn, - m3）（2 分）（5）福/酿吸收了未反应的戒气.从而使计算的氮的最褊高（2分）破石灰（氢嫩化钠.辄化悖等Q分）【解析】（1）仪器a是圆底烧瓶。（2）连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管， 若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。（3）仿照NH4CI与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为（NH4）2SO4 +C

24、a（OH）2 CaSO4+2H2O+2NH3%浓氨水与固体 NaOH混合即可制得氨气，且两种物 质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。固体 NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中 OH一浓度的增加，这两个因素都使NH3+H2O- NH3 H2O-NH 4 + OH 一向逆反应方向即生成 NH3的方向移动。【2012四川卷】29. （16分）直接排放煤燃烧产生的烟气会引 起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除 去其中的二氧化硫， 最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环 燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境 问题有。（填写字母编号）A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二 氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物 为。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： (3)已知1 mol CH 4在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热