人教版高中化学选修3第二章分子结构与性质章末过关卷含答案

1、绝密 启用前人教版高中化学选修3 第二章 分子结构与性质章末过关卷本试卷共100 分，考试时间90 分钟。一、单选题(共 15小题,每小题4.0分 ,共 60 分 )1.对配合物Cu(NH3)4SO4的叙述，错误的是()A . Cu2+和NH 3之间以配位键结合B. Cu(NH 3)4产和SO42-之间以离子键结合C. Cu2+和NH 3之间以离子键结合D. Cu(NH 3)4SO4在水中全部电离成Cu(NH 3)42+和 SO42-BeCl22 .实验测得BeCl2为共价化合物，两个 Be-Cl键之间的夹角为180。并有对称性，由此可判断属于 ()A 由极性键形成的极性分子B 由极性键形成的

2、非极性分子C 由非极性键形成的极性分子D 由非极性键形成的非极性分子3 .用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是( )A C 原子的四个杂化轨道的能量一样B. C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C. C原子的4个价电子分别占据 4个sp3杂化轨道D. C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据4 .下列关于化学键的叙述中正确的是()A 化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B 两个原子之间的相互作用叫做化学键C 离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D 化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用5 .共价键具有饱和性和方向性。下列有关叙述不正确的是()A 共价键

3、的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B 共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C 共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关6 .下列有关NH 中的N H 配位键说法正确的是()A. NH配位键不是化学键B. NH配位键属于共价键C. N-H配位键跟其他三个 N-H键之间的键长不同D. NH配位键的化学性质与其他N-H键不同7 .下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是（）A. SF6B. NH3C. H2sD. BC138 .下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是（）A.苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120。

4、B,苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2P轨道以 肩与肩”形式形成一个大冗键C.苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D.苯能使滨水和酸性 KMnO 4溶液因发生化学反应而褪色9 .下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A .盐酸和NaOH溶液反应B.氯化氢溶于水C.澳化氢与氨反应D.锌和稀H2SO4反应10 .下列有关配合物的论述不合理的是（）A. NaAl （OH） 4和Ag （ NH 3）2OH 都是配合物B. Na3AlF6、Na2SiF6和Cu （NH3）4Cl2 的配位数都是 6C. ZnCl 42的空间构型为正四面

5、体形D,配合物Cr （H2O） 4Br2Br?2H2O中，中心离子的化合价为 +3价，配离子带1个单位的正电荷11 .分子中存在 兀键，且碳原子全部以 sp杂化轨道成键的是（）A. CH3CH3B. CH2=CH2C. CH= CHD-IO12 .小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式：Na2SiO3+ H2O + CO2=Na2CO3+ H2SQ3 JNa2CO3+ H2SO4=Na 2SO4+ H2O + CO2 TNa2CO3+ H2SO3=Na2SO3+ H2O + CO2 T Na 2SO3 + H 2SO4=Na 2SO4+ H2O+ SO2 T请你根据学过的

6、知识判断 4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是 （）A. H2SO4B. H2SO3C. H2SQ3D. H2CO313.PH3的分子构型为三角锥形，BeCl2的分子构型为直线形，CH4分子的构型为正四面体形,CO2为直线形分子，BF3分子构型为平面正三角形，NF3分子结构为三角锥形。下面对分子极性的判断正确的是（）A .为极性分子，为非极性分子B.只有为非极性分子，其余为极性分子C.只有是极性分子，其余为非极性分子D.只有是非极性分子，其余是极性分子14.下列说法正确的是（）CS2为V形分子 ClO；的立体构型为平面三角形SF6中有6对完全相同的成键电子对SiF4和SOf的中心原子均采取

7、 sp3杂化A.B.C.D.15 .下列含氧酸中酸性最弱的是 （）A. HClOB. HNO3C. H2SO4D. HIO4二、非选择题（共4小题,每小题10.0分，共40分）16 .第四周期过渡金属元素的特征是能形成多种多样的配合物。（1）CO可以和很多过渡金属形成配合物。CO和N2的价电子总数相同，它们的分子中都存在三个共价键，其中包含 个（T键，个冗键。（2）下表为CO和N2的有关信息。键的类型ABABAB键能口口)CO3518031 071159418946根据表中数据，说明 CO比N2活泼的原因是 。(3)Fe能与CO反应的原因与其电子层结构有关。基态Fe原子的电子排布式为 。Fe(

8、CO)5常温下为黄色液体，熔点为 251 K,沸点为 376 K,易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)；Fe(CO)5是配合物，配位体是 。(4)一般地，第四周期过渡金属元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而3iGa的第一电离能去口明 显 彳氐 于 3oZn , 原 因 是 O17 . (1)在下列物质 NH3、BF3、HCl、SO3,属于非极性分子的是(填番号) .试比较含氧酸的酸性强弱(填 4”、之或=):HCIO3 HC1O4.(3)根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为.(4)沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填 冬”、之或二),原因是

9、18.Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29,其余均为短周期主族元素；Y原子的价电子(外围电子)排布为msnmpn;R原子核外L层电子数为奇数； Q、X 原子p轨道的电子数分别为 2和4。请回答下列问题：氢、Q、R、X四种元素形成的化合物中一定含有的化学键是 (填字母)。A.离子键 B.共价键 C.配位键(2)在Z(NH 3)42+中，Z的空轨道接受NH3分子提供的孤电子对形成 。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 (填字母)。A.稳定性：甲乙，沸点：甲乙B.稳定性：甲乙，沸点：甲乙C.稳定性：甲乙，沸点：甲乙D.稳定性：甲乙，沸点

10、：甲乙(4)Q的一种氢化物的相对分子质量为26,其分子中的 b键与兀键的个数比为 ,其中心原子的杂化类型是。(5)X、Y、Z的单质的熔点由高到低的顺序为 (用化学式表示)。19.水是自然界中普遍存在的一种物质，也是维持生命活动所必需的一种物质。信息一：水的性质存在许多反常现象，如固态密度小于液态密度使冰浮在水面上，沸点相对较高 使水在常温常压下呈液态等。信息二：在20 C、1个大气压下，水可以结成冰，称为热冰”如图):冰晶体的燃物试根据以上信息回答下列问题：(1)s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为0-s, p轨道以头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为q-p,则H2O分子中含有的

11、共价键用符号表示为 。(2)下列物质熔化时，所克服的微粒间的作用与热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是(填字母)。A.金刚石B.干冰C.食盐D.固态氨已知：2H2O鸠黔3O + + OH ,七。十的立体构型是 ，在 OH、H2。、士0+、H2O2中均含有的化学键是 (填字母)。A.极性键 B.非极性键C.配位键D.氢键(4)水的分解温度远高于其沸点的原因是答案1.【答案】C【解析】A 该配合物中氮原子提供孤电子对，所以氨气分子是配位体，铜离子提供空轨道，Cu2+和NH3之间以配位键结合，故 A正确；B. Cu (NH3) 4SO4中外界是SO42 ,内界是Cu(NH 3)42+,以离子键结

12、合，故 B正确；C 该配合物中，铜离子提供空轨道，是中心离子，氮原子提供孤电子对，氨气分子是配位体，Cu2+和NH 3之间以配位键结合，故 C错误；D. Cu(NH3)4SO4中外界 是SO42 ,内 界是Cu(NH 3)42+,以离子键结合，水 中全部电离 成 Cu(NH 3)42+和 SO42 ,故 D 正确；2 .【答案】B【解析】BeCl2由Be, Cl两种元素构成，故其中的键为极性键。BeCl键之间的夹角为180。并有对称性，故其中电荷分布均匀，为非极性分子，B 项正确。3 .【答案】D【解析】甲烷中碳原子采取sp3 杂化，四个等同的杂化轨道分别与四个氢原子的s 轨道重叠，形成4个C

13、Hb键，分子空间构型为正四面体。4 .【答案】D【解析】化学键的定义强调两个方面：一是“相邻的两个或多个原子之间”；二是 “强烈的相互作用”。选项A、B中都没有正确说明这两点，所以不正确。选项C只强调离子键中阴、阳离子之间的吸引作用而没有排斥作用，所以不正确。只有D 正确。5 .【答案】D【解析】一般地，原子的未成对电子一旦配对成键，就不再与其他原子的未成对电子配对成键了，故原子的未成对电子数目决定了该原子形成的共价键具有饱和性，这一饱和性也就决定了该原子成键时最多连接的原子数，故A、 C 正确；形成共价键时，为了达到原子轨道的最大重叠程度，成键的方向与原子轨道的伸展方向就存在着必然的联系，则

14、共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的，故B 正确；共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度无关，与原子的未成对电子数有关，故 D 错误。6 .【答案】B【解析】配位键是共价键的一种特例，应属于化学键。在NH 中虽然 N H 配位键的形成过程与其他 N H 共价键不同，但键长、键能及化学性质完全相同。7 .【答案】C8 .【答案】D【解析】苯分子中的碳原子采取sp2杂化，六个碳碳键完全相同，呈平面正六边形结构，键角皆为120。；苯分子中有一个 6电子的大 兀键，是由6个碳原子中未参与杂化的2P轨道以 肩与肩”形式形成的，因此苯分子中的碳碳键并不是单、双键交替结构，苯加入到滨水中，因萃取而使滨水

15、褪色，不是因为发生化学反应，苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此，苯不能被酸性KMnO4溶液褪色。9 .【答案】C【解析】原物质为共价分子的只有B、C,但HCl溶于水共价键被破坏而发生电离，并没有形成离子键；而HBr+NH3=NH 4Br过程中，破坏了 HBr共价键，形成了离子键。10 .【答案】B【解析】A. NaAl (OH) 4中铝原子提供空轨道，氢氧根离子提供孤电子对，Ag (NH3)2OH中银原子提供空轨道，氨分子提供孤电子对，所以这两种物质都是配合物，故A正确.B. Cu (NH3) 4Cl2的配位数是4,故B错误.C.该离子中价层电子对数 =4+) (2+2-4M) =4,所以V

16、SEPR模型是正四面体，因为没有孤电子对，所以实际空间构型仍然是正四面体，故 C正确.D. Cr (H2O) 4BBr?2H2O中，澳带一个单位负电荷，所以配离子带 1个单位的正电荷，中心离 子的化合价为+3价，故D正确11 .【答案】C【解析】共价双键或三键中含有兀键，中心原子是 sp杂化说明中心原子含有 2个b键且不含孤电子对，A.乙烷分子中碳原子含有 4个共价单键不含共价双键或三键，且碳原子采用sp3杂化，故A错误;B.乙烯分子中每个碳原子含有3个b键，且该反应中含有一个兀键，碳原子采用 sp2杂化，故B错误；C.乙快分子中每个碳原子含有2个b键，且该反应中含有 2个兀键，碳原子采用sp

17、杂化，故C正确；D.苯分子中含有一个大 兀键，每个碳原子含有 3个b键，碳原子采用sp2杂化，故D错误；12 .【答案】A13 .【答案】A【解析】非极性键只能由相同种类的原子之间形成，极性分子只能由不同种类的原子之间形成。但再形成分子的时候，主要取决于分子的结构，当分子中的电子云能均匀分布的时候，分子则无极性，否则分子有极性。CO2分子为直线型，极性抵消，为非极性分子，CH4为正四面体，故极性也可抵消，为非极性分子。NF3中由于N原子的孤对电子对 F原子的排斥作用，使电子不能均匀分布，故为极性分子；BeCl2分子构型为直线型分子，故极性可抵消，为非极性分子，BF3分子构型 为三角形，极性抵消

18、，故为非极性分子。14 .【答案】C【解析】CS2和CO2的分子构型相同，为直线形分子，错误；ClO：中Cl的价层电子对数=3+5X(7+ 1-2X3) = 4,含有1对孤电子对，则 ClOg的立体构型为三角锥形，错误； SF6中含有6个 rS-F键，每个S-F键含有1对成键电子对，则 SF6分子中有6对完全相同的成键电子对，正确；SiF4中Si的价层电子对数=4+sX(4-14)=4, SO中S的价层电子对数=3 + 1 (6+ 2-2X3) = 4,则SiF4和SO1的中心原子均采取 sp3杂化，正确。15 .【答案】A【解析】含氧酸的通式可写为 (HO)mROn,酸的强弱与酸中的非羟基氧

19、原子数 n有关，n值越大， 酸性越强。一般 n= 0时为弱酸，n=1时为中强酸，n = 2时为强酸，n=3时为最强酸。选项中各 种酸可依次写为(HO)Cl、(HO)NO2、(HO)2SO2、(HO)IO3,即n分别为0、2、2、3,所以分别为弱 酸、强酸、强酸、最强酸。16 .【答案】(1)1 2(2)CO中第一个兀键的键能比N2的第一个兀键的键能小很多，CO的第一个兀键容易断Ar3d 64s2分子晶体 CO(4)Zn原子的价电子构型为 3d104s2,体系的能量较低，较难失去电子【解析】物质发生化学反应时不一定要断裂全部的化学键，一般要先断裂兀键。虽然CO的总键能大于N2的总键能，但 CO中

20、第一个 兀键的键能(268 kJ mo1)比N2的第一个 兀键的键能(528 kJ mol1)小很多，所以CO比N2活泼。17 .【答案】(1)；V;(3)四面体形；(4) V;因为邻羟基苯甲酸在分子内形成氢键，而对羟基苯甲酸只能在分子间形成氢键【解析】(1)NH 3中元素化合价为-3, N原子最外层5个电子未全部成键，为极性分子；BF3中B元素化合价为+3, B原子最外层3个电子全部成键，为非极性分子；HCl中Cl元素化合价为+1, Cl原子最外层7个电子全部成键，为极性分子；SO3中S元素化合价为+6, S原子最外层6个电子全部成键，为非极性分子；(2)含氧酸分子的结构中含非羟基(羟基为-OH)氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强，所以含氧酸的通式可