金沙中学高三级月份化学教学质量检测含答案

1、.金沙中学高三年级10月份教学质量检测（文化类）化 学注 意 事 项1、本试卷包括选择题（第1第14题，共48分）、非选择题（第1520题，共72分）共两部分。考生答题全部答在答案卷上，答在本试卷上无效。本次考试时间为100分钟，满分120分。2、答题前，请务必将自己的班级、姓名、考试号用书写黑色的0.5毫米黑色水笔填写在答案卷的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64第一卷（选择题 共48分）一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每题只有一个选项符合题意）1、海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说

2、法正确的是A、从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B、因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C、利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D、无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2、下列表示物质的化学用语正确的是A、NH4H的电子式：B、硝基苯的结构简式：C、葡萄糖的实验式：CH2O D、甲烷分子的比例模型：3、重铬酸铵（NH4）2Cr2O7受热分解的反应为氧化还原反应。下列对重铬酸铵受热分解产物的判断符合实际的是A、CrO3+ NH3+ H2O B、Cr2O3+ NH3+ H2OC、CrO3+N2+H2O D、Cr2O

3、3+ N2+ H2O 4、从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧还原性：MgC常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：PN某无色溶液中加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4+A、 B、 C、 D、全部5、下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是A、无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B、久置的KI溶液呈黄色C、新制氯水久置后变为无色 D、普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色6、下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A、二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 B、水玻璃可用于

4、生产黏合剂和防火剂C、盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D、胶体与其他分散系本质区别是丁达尔现象7、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是A、Na、Ca2、Cl、ClO B、Cu2、Fe2、NO3、SO42 C、Na、K、Cl、SO42 D、K、NH4、Cl、SO428、用下列四种装置制备和收集Cl2：将收集到Cl2置于天平上称量，若四个集气瓶体积相同、质量相等，则称量结果是A、A最重 B、B最重 C、C最重 D、D最重二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分若正确答案包括两个选

5、项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是A提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B抑制Fe2的水解，用稀硝酸酸化C检验某卤代烃中的卤素原子，先加硝酸酸化，再加AgNO3检验 D确认溶液中含有SO42-时，用盐酸酸化，再检验10、设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，33.6LH2O含有1.5nA个H2O分子B1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为1.5nAC常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nAD0.10 mol Fe粉与足量

6、水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 nA11下列离子方程式中正确的是A用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+CuFe2+Cu2+B用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OHClClOH2OC用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液：H+SO42Ba2OH= H2OBaSO4D碳酸钙跟醋酸反应；CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+H2O+CO212科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有意义的选项是A探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B探究Na与水的反应可能有O2生成 C探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD探究向滴有酚酞试液的

7、NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致 13、若锌与稀硝酸反应时，其化学反应方程式为：，则a、b、c、M可能分别为A. 4、1、5、N2OB. 4、2、4、NO2C. 4、1、3、NH4NO3D. 4、3、5、NO14、一种新型净水剂PAFC（聚合氯化铁铝，AlFe(OH)nCl6nm，n<5，m<10），广泛明用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是APAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质BPAFC中铁显+2价CPAFC可看作一定比例的氯化铝和氯化铁的水解产物DPAFC在强酸性或强碱性溶液中都能

8、稳定存在第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括4小题，共50分）15、(14分) 碱式氯化铜（Cupric Chloride，不溶于水的绿色结晶）是一种农药，分子式：CuCl2·3Cu(OH)2·XH2O(X=1/2，1，2)。为验证其组成并确定X值，某学生设计了以下几步实验： 取a g的晶体研成粉末。 晶体在空气中加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价），冷却后称其质量为b g。 另取a g的晶体，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。 向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体称量为c g。若以上操作均正确，试回答下列问题：（1）以上实验中用到玻璃棒的步骤有

9、（填序号）。（2）步骤中晶体应放在 （填仪器名称）中灼烧，灼烧后得到的固体应为 (填化学式)。（3）步骤所用的溶液可能是 ；（4）步骤主要包括：加入足量硝酸银溶液 晾干称量；（5）若组成符合通式，则可以计算X的物理量组合是 （填序号）。Aa、b Ba、c Cb、c Da、b、c缺一不可16、(16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3CO2H2O NH4HCO3 ； NH4HCO3NaCl NaHCO3NH4Cl ；2NaHCO3 Na2CO3CO2H2O （1

10、）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a碳酸氢钠难溶于水 b碳酸氢钠受热易分解c碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（2）某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（）乙装置中的试剂是 ；（）丁装置中稀硫酸的作用是 ；（）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）。 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（）实验时，须先从 管通入 气体，再

11、从 管中通入 气体；（）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；（3）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。17、（8分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1、CO32、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。B溶液滴加到E溶液中先有沉淀然后部分溶解；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题： （1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中

12、，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。 （2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。 。 （3）已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1) H=a KJ·mol1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。 （4）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。18、（12分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换

13、法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶离子交换NH4Cl反应焙烧调节pH为8反应Na2SO3/H2SO4废钒催化剂（主要含VOSO4、V2O5）粉碎、水浸滤液滤渣滤渣滤液制砖KClO3 V2O5反应(VO2)2SO4NH4VO3VO3过滤还原、酸浸、过滤该工艺的主要流程如下。请回答下列问题： (1)23V在元素周期表位于第 周期 族。工业上由V2O5 冶炼金属钒常用铝热剂法，其用化学方程式表示为 。(2)反应的目的是 。(3)该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，

14、写出该步发生反应的离子方程式 。(4)用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量： VO2+ + H2C2O4 + H+ VO2+ + CO2 + _。短线上填写物质的化学式或离子符号后，写出配平后完整的离子方程式。 。(5)经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值（纵坐标）随温度变化的曲线如右图所示。则NH4VO3在分解过程中 。A先分解失去H2O，再分解失去NH3 B先分解失去NH3，再分解失去H2OC同时分解失去H2O和NH3 D同时分解失去H2、N2和H2O四、（本题包括1小题，共10分）19、（10分）某资料说铁锈

15、的成分为Fe2O3·H2O和FeCO3的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。 取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。将得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：（1）铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是什么，通过计算说明？ （2）锈蚀的铁钉中含Fe2O3·H2O多少克？五、（本题包括1小题，共12分）20、（12分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、

16、d均是热和电的良导体。（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1 ：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含 个键和 个键。（3）a与b的元素形成的10电子的不带电分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag之间以 键结合。（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个数原因 。 班级 姓名 考试号 密封线内不要答题 金沙中学高三年级10月份教学质量检测（文化类）化学（答案卷）第一卷（选择题 共48分）题号12345678答案题号9

17、1011121314答案第二卷（非选择题 共72分）三、（本题包括4小题，共50分）15、(14分) （1） 。（2） 、 。（3） ；（4） 、 ；（5） 。16、(16分） （1） 。（2）（） ；（） ；（） （） ， ， ， ；（） ；（3） 。17、（8分）（1） 。 （2） 。 （3） 。（4） 。18、（12分）(1) ， 。 。(2) 。(3) 。(4) 。(5) 。四、（本题包括1小题，共10分）19、（10分）（1） （2）五、（本题包括1小题，共12分）20、（12分）（1） 。（2） ， 。（3） ； ， 。（4） 。 金沙中学高三年级10月份教学质量检测（文化类）化学

18、(答案)一、 二选择题题号12345678答案ACDBDDCC题号91011121314答案DCBDBACC第卷（非选择题 共72分）15（14分）（1）(2分)；（2）坩埚(2分)； CuO(2分)； （3）HNO3(2分)； （4）过滤(2分)、 洗涤(2分)； （5）A、B （2分）16（16分） （1）c （2分） （2）（）饱和碳酸氢钠溶液；（）吸收未反应的NH3（答“防止倒吸”或“吸收CO2”不给分）；（）过滤 （每空2分，共6分）（）a、NH3， b、CO2； （每空1分，共4分） （）增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸收率； （2分）（3）用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。（或

19、往烧碱溶液中通入过量CO2 ；往饱和Na2CO3 溶液中通入过量CO2 等。其他合理方法均可） （2分）17（8分） （1）c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）> c（CO32）或c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）（2分） （2）2A13+3SO2-4+3Ba2+8OH=2A1O2+3BaSO4+4H2O（2分） （3）OH（aq）+H+（aq）=H2O（1）；H=a KJ/mol或（a）Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H2O；H=-a KJ/mol或Ba（OH）2（aq）+2HC1（aq）=BaC12（aq）+H