中考化学方程式专题复习

1、中考化学方程式专题复习惠济一中张骥全日制义务教育 化学课程标准的三维目标中，知识和技能是居首位的。能力的培养和情 感的体验是以知识的学习、探究为基础。从我省近两年的中考试卷和兄弟省、市课改实验区的中考 试卷中，我们不难发现中考化学仍然非常注重对基础知识和基本技能的考查。如对于化学方程式， 我省中考化学2003年试卷中牵涉到的化学方程式有 28个，2004年试卷中牵涉到的化学方程式有 33个。由此可见化学方程式在化学学习中的重要地位。 本文中我们以各类物质的相互关系为切入点， 按化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应类型等五大类将人教版九年级化学 课本中牵涉到的化学方程式归类、整理如

2、下：一、化合反应（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质+氧气一金属氧化物点燃1.铝箔在氧气中燃烧4Al +3O2=2Al2O32 .铁丝在氧气中燃烧3 .镁在氧气（或空气）中燃烧4 .铜和氧气在加热条件下反应5 .汞和氧气在加热条件下反应CL c点燃 L C 3Fe + 2O2 Fe3O4点燃2Mg + O2=2MgO 2Cu + O2 =2CuO2Hg + O2 =2HgO（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质+氧气一非金属氧化物点燃6 .磷在氧气（或空气）中燃烧7 .硫在氧气（或空气）中燃烧8 .氢气在氧气（或空气）中燃烧9 .碳在氧气（或空气）中燃烧10 .碳在氧气（不足）中燃烧点燃

3、4P + 5C2 =2P2O5S + C2 =SC2点燃2H2+ C2 =2H2C点燃C + C2CC2点燃2C + C2=2CC（三）某些金属氧化物和水反应：某些金属氧化物+水一碱11.生石灰和水反应CaC + H2C = Ca(CH)2（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水一酸12.二氧化碳和水反应CC2 + H2C = H2CC3（五）其它化合反应：一.点燃13 . 一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧 2CC + C2 =2CC2 点燃14 .二氧化碳和炽热的碳反应CC2+ C2CC点燃15 .氢气在氯气中燃烧H2+ Cl2 =2HCl,.点燃16 .钠在氯气中的燃烧2Na +

4、 Cl2 =2NaCl17 .铁粉和硫粉混合加热Fe + S = FeS18.碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应CaCC3+ CC2+ H2C = Ca(HCC3)2、分解反应6.铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 T活泼金属+稀酸一盐+氢气（一）某些氧化物的分解：1 .加热过氧化氢和二氧化钮的混合物2 .电解水3 .氧化汞受热分解（二）某些不稳定酸的分解：4 .碳酸的分解（三）某些盐的分解：5 .加热高钮酸钾6 .加热氯酸钾和二氧化钮的混合物7 .煨烧石灰石（或大理石）8 .碳酸锌高温分解9 .碳酸氢钙分解10 .碳酸氢钱分解11 .加热碱式碳酸铜* ，.一 >,_

5、. _ 、 、 、 . , 、 . 、_. .12.氯化铜溶液用石墨电极通电分解（一）活泼金属与稀酸的反应：1 .镁和稀硫酸反应2 .镁和稀盐酸反应3 .锌和稀硫酸反应4 .锌和稀盐酸反应5 .铁和稀硫酸反应MnO22H2O22H2O + 02 T通电2H2O2H2" 02 T 八2Hg0 2Hg + 02 TH2CO3H2O + CO2 T2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2?2KClO3nOi2KCl + 302 T加热高温木CaC03 = CaO +CO2 TZnC03 = ZnO + CO2 TCa(HCO3)2 =CaC03，+ CO2 T + H2ONH4HCO3=

6、 NH3 T + H2O + CO2 TCU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO2 TCuCl2 = CuJ+C12 T三、置换反应Mg + H2SO4 = MgS04 + H2 TMg+ 2HCl =MgCl 2 + H2 TZn + H2SO4 = ZnS04 + H2 TZn + 2HCl =2ZnCl2 + H2 TFe + H2SO4= FeSO4 + H2 T（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属7 .铝和硫酸铜溶液反应8 .锌和硫酸铜溶液反应9 .铁和硫酸铜溶液反应10 .铝和硝酸银溶液反应11 .铜和硝酸银溶液反应12 .铁和氯化铜溶液溶液反应（三）非金属单质和金属氧化物

7、的反应：13 .氢气和氧化铜反应14 .氢气和氧化铁反应15 .碳和氧化铜反应16 .碳和氧化铁反应（四）其它置换反应：18 .镁和氧化铜反应（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物1 .盐酸除铁锈2 .硫酸除铁锈（二）碱和酸反应：碱+酸 一 盐+水3 .氢氧化钠溶液和盐酸反应4 .氢氧化钠溶液和稀硫酸反应5 .氢氧化钙溶液和稀硫酸反应6 .氢氧化铝和盐酸反应+盐一金属+另一种盐2A1 + 3 CuSO4 = 3Cu + A12(SO4)3Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4Fe + CuSC4 = Cu + FeSOAl + 3AgNC 3 = 3Ag + Al(NC 3)3Cu +

8、2AgNC3 = 2Ag + Cu(NC3)2Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2H2 + CuCCu + H2C3H2+ Fe2C3 JB 2Fe + 3H2CC + 2CuC 至 2Cu + CO2 T 高温木3C + 2Fe2O3= 4Fe + 3CCdMg + CuC Cu + MgC四、复分解反应+酸一盐+水6HCl+Fe2C3= 2FeCl3+3H2C 3H2SC4+Fe2C3=Fe2(SC4)3+3H2ONaCH + HCl = NaCl + H2C 2NaCH + H2SC4 = Na2SC4 + 2H2CCa(CH)2 + H2SC4 =CaSC4+ 2H2C 2A

9、l(CH) 3 + 6HCl = 2AlCl 3+ 6H2C7.氢氧化镁和盐酸反应Mg(CH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H2C（三）盐和酸反应:盐+酸 一另一种盐+另一种酸2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO22HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO22HCl+K2CO3=2KCl+H 2O+CO2CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2 ；Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3 J +2NaOH (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3 T +2H2O 2NH4Cl+Ca(O

10、H)2=CaCl2+2NH3f +2H2O8 .盐酸和碳酸钙反应9 .盐酸和碳酸钠反应10 .盐酸和碳酸氢钠反应11 .盐酸和碳酸钾反应（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱一另一种盐+另一种碱12 .硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应13 .碳酸钠溶液和石灰水反应14 .硫酸俊和熟石灰反应15 .氯化俊和熟石灰反应（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐16 .氯化钠溶液和硝酸银溶液反应17 .硫酸铜溶液和氯化钢溶液反应NaCl+AgNO3=AgCl ； +NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4 ； +CuCl2五、其它反应（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物 +可溶碱一盐+

11、水1 .二氧化碳通入澄清石灰水2 .二氧化碳通入氢氧化钠溶液3 .二氧化硫通入氢氧化钠溶液4 .三氧化硫和氢氧化钠溶液反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3，+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH= Na2SO4+H2O（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳5. 一氧化碳和氧化铜反应6. 一氧化碳和氧化铁反应7. 一氧化碳和四氧化三铁反应+金属氧化物反应一金属单质+二氧化碳CO+CuOCU+CO23CO+F&O3 = 2Fe+3CO2高温4CO+Fe3O4 = 3Fe+ 4CO2（三）有机物和氧气反应：1 .甲烷燃烧2 .乙烯燃烧3 .乙醇燃烧4 .葡萄糖在酶的作用下反应点燃CH4+2O2=CO2+2H2O点燃C2H4+3O2 2CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O酶C6H12O6+3O2= 2CO2+3H2O其中带 *的化学方程式为全日制义务教育化学课程标准中牵涉到的化学方程式。以上是九年级化学课本中所牵涉到的化学方程式。我们在进行分类时的指导思想就是强调物质的类别和相互关系，同时培养学生分析、归纳整合的能力。当然，在化学方程式的复习过程中我们也可以用其它方法对化学方程式进行归纳整合