大一无机化学练习题

1、化学考研辅导材料普通化学练习册基础学院化学教学部、乙 刖 百普通化学是高等农林院校农、工科学生必修的专业基础课， 也是考研深造的必考科目之一。为帮助广大学生学好这门基础课程， 我们化学教研室老师特编写了这本习题册。本习题册是根据高等农业院校使用的普通化学编写的。题型 有判断题、选择题、填空题以及计算题。习题紧扣教材内容，可作为 学习普通化学各章的巩固练习，是目前同学学好普通化学的 得力助手；也可以做为同学今后考研深造的宝贵资料。由于编者水平有限，时间仓促，书中会有不少遗漏或错误，恳请 同学批评指正。化学教研室2002年9月第一章化学热力学基础、判断题1 .放热反应是自发的。（）2 .反应的Ar

2、Hm就是反应的热效应。（）3 .在给定条件下，下列反应方程式所表达的反应产生的热量 是一相同的值。（）2H2（g） + 02（g） = 2H20（1）与 H2（g） +- 02（g） = H2O（l）24 .反应的ArSm为正值，该反应是自发的。（）5 .如果反应的A rHm和A rSm皆为正值，升温时A rGm减少。（）6 .凡是吉布斯自由能降低的过程一定是自发过程。（）7 .分子数增加的反应ArSm一定为正值。（）8 .化学反应的定压热与途径无关，故其为状态函数。（）9 .化学反应的定压热不是状态函数，但与途径无关。（）10 .指定温度下，元素稳定单质的A fH?m =0、AfG?m=0、

3、S?m=0 。（）11 .应用盖斯定律，不仅可以计算化学反应的ArHm,还可计算ArUm、A rGm > ArSm 等。（）12 .对于ArS?m>0的反应，标准状态下，高温时均可能正向反应。（）13 . ArG?m<0的反应一定能自发进行。（）14 .能燃烧的物质含有热量，反之则不含有热量二、选择题1、下列各组均为状态函数的是（）A. U、H、S、P、V、TB. U、H、S、W、Q、GC. A Uk AT AS、W Q AGD. Qp、Qv、W、P、V、T2.下列物质中，AfG?m = 0的是（）A. Br2（ g） B. Br2（l）C. Br2（aq）D. Br（aq）

4、3、下列叙述中正确的是：（）A.石墨的始不为零B.等温条件下，ArGm? = ArH?m - TArSm?C.反应的始变越大，反应速率越大.D.无论任何情况下，只要AS>0该反应一定是自发反应.4、具有最小摩尔嫡的物质是（）A. Br2（l）B. NaCl（s） C. Na（s） D. Cl2（g）5 .若某反应的ArGm? = 10KJ.mol-1,由此可推断该反应（）A、ArHm?>0 ArSm?<0B. 一定不能自发进行C.在标准状态下一定不能自发进行D.在非标准状态下一定不能自发进行6 .在373K, 101325Pa时，水蒸发为水蒸汽的过程中，体系的热力学 含数的变

5、量为零的（）B. ArG mC. ArSmD. ArUm7.已知HCl的AfH?m = 431KJ.mol-1,则可判断下列反应:H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)的 ArH，m 为：()A. -431KJ.mol-1B. 862KJmol-1C. -862KJ.mol-1D.无法判断8 .表示CO2的标准摩尔生成始的反应是（）A. C0(g) + 1/2O2(g) = C02(g)ArH?m= 283.0KJmol-1B. C(金刚石)+ 02(g) = C02(g)ArH?m = 395.38KJ.mol-1C. 2c(石墨)+ 202(g) = 2CO2(g)ArH?m =

6、 -787.0KJmol-1D. C(石墨)+ 02(g) = C02(g)A rH?m = - 393.5KJ.mol-19 .按规定，下列物质的标准摩尔生成始为零的是()A. C(金刚石)B. O3(g) C. Br2(l)D. I2(g)10 .下列反应中哪个是表示 AfH?m (AgI,s)的反应式()A. Ag+(aq) + I-(aq) = AgI(s)B. 2 Ag(s)+I2(s)=2AgI(s)C. 2 Ag(s)+I2(g)=2AgI(s)D. Ag(s)+1/2I2(s)=AgI(s)11. 已知 C (石墨)+ O2(g) = CO2(g) AfH?m = 393.5K

7、J.molC (金冈【J石)+ O2(g) = CO2(g)AfH-m = 395.8KJ.mol则：C (石墨)C(金刚石)的ArH?m等于()A.刀89.3KJmol-1B. 2.3KJ.mol-1C. 23KJmol-1D. 789.3KJ.mol-112.定温度下，下列反应中那一个反应的ArS?m值最大（）A. CaSO4(s) + 2H20(1) = CaSO42H2O(s)B. MgC03(s) = MgO(s) + C02(g)C. 2SO2(g) + 02(g) = 2SO3(g)D. H2(g) + C12(g) = 2HC1(g)13.反应 MgC12(s) = Mg(s)

8、 + C12(g), ArHm®>0,标准状态下，此反应:A.低温自发B.高温自发C.任何温度均自发D.任何温度均不可能自发14.氨的分解反应：2NH3（g） = N2（g） + 3H2（g）,高温下为自发反应，在较低温度下其逆反应为自发，这意味着该正反应的ArH?m和A S m为()A. A rH?m > 0B. ArH?m > 0C. ArH?m < 0D. ArH?m < 0A rS' m > 0 ?A rS m < 0 ?A rS m < 0 ?A rS m > 015.在298.15K和标准态时，下列反应均为非自

9、发反应，其中在高温下仍为非自发反应的是（）（不必计算）A. Ag2O(s) = 2Ag(s) + 2 O2(g)B.C.N2O4(g) = 2NO2(g)FO3(s) + 3 C(s) = 2Fe(s) + - CO2(g)22D. 6c(s) + 6H2O(g) = C6H12O6 16.如果在热力学温度下，某一反应的吉布斯自由能变化为AG,始变为A H,则该反应的嫡变为()八G H H GA、TB、TC、T(AG-AH)D、T( AH-G)17 .如果一给定反应的ArG?m已知，除了下列哪一项外，其余各项均可确定()A、在标准状态下，自发反应的方向。B、同一温度下的平衡状态。C、在标准状态

10、下可能产生的最大有用功。D、欲控制此反应，使用催化剂无效。18 . CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH) 2(s)在 250C 及 101KPa 时是自发反应，高温时逆反应为自发，这表明反应：()A. ArHm <0ArSm<0B.ArHm>0ArSm>0_(9_C. ArHm <0ArSm>0D.ArHm>0 ArSm<019 .标准状态下，H2(g)与O2(g)反应生成2.0mol H2O(l)时放热Q KJ,则 H2O(l)的 AfH?m值为()A. Q B. Q/2 C. Q/18 D. Q/3620 . 已知反应 (1) M

11、nO(s) + 1/2O2(g) = MnO2(s)的 ArHm?(2) MnO2(s) + Mn(s) = 2 MnO(s)的 A rH2m?则 AfH-m ( MnO2、S)A . A rHlm? A rH2m?B. 2 A rHlm. + A rH2m.C. 2 A rHlm? A rH2m?D. A rHlm?+2 A rH2m21、根据数据 A fG?m(NO,g) = 86.5KJ.mol-1 , A fG?m(NO2,g)= 51.3KJmol-1, 反应(1) N2(g) + O2(g) = 2NO(g) ;(2) 2NO(g) +O2(g) = 2NO2(g),在标准状态下进

12、行的情况说明正确的是()A. (1)能自发(2)不能 B. (1)和(2)都能自发C. (2)能自发(1)不能D. (1)和(2)都不能自发A、C(金刚石)B、Fe(s)C、O3(g)D、Br2(l)23、根据盖斯定律判断下列等式哪一项是正确的？A _4C-BAH2dA、AHi+ AH2+AH3 =AH4B、AHi+ AH2 = AH3 +AH4C、(AH1+ AH2 ) ( H3 +AH4)=D、AHi+AH2 + AH3+AH4 =AH524、在 298K, 101Kpa 时，反应 、1 _ , 、 “C(s) + -O2 (g) = CO(g) Hi H522、指出fHm等于零的单质()

13、2c(s) + O2(g) =2 CO(g) AH2卜列哪一个等式是正确的?A、% = (B、 Hi = 2A H2C、2A H1 = H2 D、 H1 与八 H2 无关25、已知反应N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的标准摩尔始变为一92.22KJmo|T,下列哪一数据为NH3(g)的标准摩尔生成始？ A、46.11 KJmol1 B、 92.22KJ mol1C、46.11 KJmol1 D、92.22KJ mol126、下列符号中哪些不属于状态函数()(1) T (2) P (3) U (4) H (5) QA、(1)(4) (5)B、(1)(2) (4)(5)C、(5)

14、D、都不属于27、不经过计算推论在相同温度下，下列哪一个反应的恒压反应热与 包容反应热差值最大？()A、C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)B、C(s) + O2(g) = CO2(g)C、2C(s) +3H2(g) =C2H6(g)D、C(石墨)=C(金冈U石)28、下列哪一反应(或过程)的嫡值是减小的()A、NaCl晶体从溶液中析出B、反应 C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g)C、CuSO4 5H2O晶体溶于水D、固态I2的升华29、下列说法中正确的是()A.因A H=Qp,故Q是状态函数B.在等压条件下，A H=QC.等压并且只做体积膨胀功的过程A H=QD. Q

15、p总是大于Qv30、在298K和100Kpa条件下，N2和H2化合生成1g NH3时放热27KJ ,那么 NH3 的 fH m(298.15K)是()B. - 46KJA. -46KJ?mol-1C. + 46KJ?mol-1D.- 2.7KJ?g-131、天然气的主要成分是CH4,已知 CH4 (g) ,CO2(g)及 H2O(l)的1fHm(kJ mol )分别为心,W94以及W86 , 那么A. 2.7X104KJC. 3.98X 104KJD.无法计算32、已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),rHm=吊2.2KJ mol-1,其中 mol-11m3（273K,101Kpa）

16、 CH4完全燃烧时，应放热：（）B. 891KJ - mol-1是指（）A.每 mol NH 3B.每 mol H2C.每 mol H233、石墨和金刚石的燃烧热分别是D.每mol上述反应394和396KJ mol-1,那么金刚石的标准生成始为（）1A.刀90 KJ - mol11B. 2KJ - mol1C. +790 KJ - mol-1D. 2 KJ mol-134、已知下列热化学方程式(D C(g) + O2(g) = CO2(g)-1rH m = W94KJ - molrHm= W86KJ mol-1(2) H2 (g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 二稣二山 I二长工E二

17、I(3) C2H6(g) + 7/2O2(g) = 2CO2(g) +3H2O(l)rH m = W86KJ mol-1由此可得C2H6 (g)的f Hm(298.15K)等于()A. -1560KJ - mol-1B. -86KJ - mol-1C. +86 KJ - mol-1D.无法计算35、同温同压条件下，按嫡值递增次序排列正确的()A. H2O(l)H2O(g)H2O(s)B. Cl2(l)Br2 (l)I2(s)C. Na(s)NaCl(s)CaCl2(s)D. O3(g)O2(g)O(g)36、苯的火§点为5.0oC,熔化热为10.7 KJ - mol-1,那么苯的熔化

18、过程AS等于()A. 2.1 KJ - mol-1 K-1B. 10.7KJ - mol-1C. 38.5 KJ - mol-1 K-1D. 38.5 J - mol-1 - K-137、已知 B2H6(g)和 H2O(l)的 fHm(298.15K)分别为+31.4 KJ mol-1 和 W86KJ - mol-1,又已知 B2H6(g)的燃烧值为 W153 KJ mol-1,则可求得B2O3(g)的 fHm(298.15K)为()A. -1836 KJ - mol-1B.-1264 KJ - mol-1C . +2153 KJ - mol-1D.+1264 KJ - mol-1三、填空题1

19、 .体系对环境做了 200J的功，体系须从环境 热 J, 才能使体系热力学能增加50J。2 .已知反应 4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(l)ArH?m = 1170KJ.mol-14NH3(g) + 302(g) = 2N2(g) + 6H20(1)ArH?m = 1530KJmol-1则N0(g)的标准摩尔生成始AfH?m为3 . 在373K和101.325Kpa时，液态H20变成水蒸汽的过程中 ArG?m； ArH?m； A rS? m(填>0 =0 <0)4 , 反应 2N2(g) + O2(g) = 2N2O(g)在 298K 时的 ArH

20、?m= 164.0KJ.mol-1,则此反应的ArU?m为 KJ mol-15 .在298K和101.325Kpa时，已知下列反应C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)AfH?m/KJ.mol-1-241.8-110.5AfG?m /KJ.mol-1-228.6-137.2则 ArS?m 为 Jmol-1.K-16 .如果一个反应是放热反应，而反应的嫡变小于零，则该反应在 是可以自发的，下就不是自发的。7 .反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH 3(g)的 A rH?m,298 = 92.2KJ.mol-1, 若升(Ml温度，贝U A rH? m,T A rS?m

21、,TArG?m,T (要求定性回答)8 .化学反应A(g) + B(g) = 2c(g) , A、B、C均为理想气体，在250C 标准状态下，该过程分别依两个不同途径完成：(1)不做功，放热40KJ;(2)做最大功，放热2KJ。则在(1)、(2)两情况下，AH?分别为, ; A G? 分另为, ;AS?分别为, 。四、计算题1、利用下列反应的ArG?m,计算Fe3O4(s心298K时的标准摩尔生成 吉布斯自由能AfG?m.(1) 2Fe(s) +3/2O2(g) = Fe2O3A rG?m = 742KJmol-1(2) 4 Fe2O3(s) + Fe(s) = 3 FsO4(s) ArG?m

22、 = -78 KJmol-12、设下列反应ArHm = 40 KJmOlArH?m = 60 KJ.mol-1(1) A + B = C + D(2) C +D = E试问下列反应的ArH?m各为多少?A. C + D = A + BB. 2C +2D = 2A + 2BC. A + B = E3、是否可通过热分析方法消除汽车尾气的污染物CO,已知热分解反应：CO(g) =C(石墨)+ 02(g)AfH?m /(KJ.mol-1)110.5300S?m/(Jmo1.K-1)197.565.74205.034、已知单斜硫的 S? = 32.6 J.mol-1K-1,AHc? = 297.19KJ

23、.mol-1,正交硫的 S? = 31.8 Jmol-1K-1, AHc? = -296.90KJ.mol-1; 在 101Kpa及95.50C时正交硫转化为单斜硫，计算说明在该压力下，温度分别为 250C和95.50C,硫的哪种晶型稳定。5、碘鸨灯灯管中放有碘，其可由灯丝蒸发后沉积在关壁上的鸨生成碘 化鸨：W+ I 2(g) = WI 2(g) , WI 2(g)接触高温下的灯丝，分解得到的鸨 又沉积在灯丝上，故碘鸨灯灯丝寿命长，可做的功率较大。计算标准 状态下，灯丝温度最低为多少可使 WI 2(g)分解？已知298K时：W(s)I2(g)WI2(g)AfH?m /(KJmol-1)062.

24、24-8.37S?m/(J.mol-1K-1)33.5260250.4第二章化学平衡原理一、判断题1、化学反应商Q和标准平衡常数的单位均为1。()2、反应达平衡后各反应物和生成物的浓度均为定值。()3、反应 CO2+ H2CO + H2O 在 673K 和 873K 时 K?分另1J为 0.080和0.41,这个反应是放热反应。()4、可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。5、催化剂不影响化学平衡。()6、对ArH?m< 0的反应，温度越高，K?越小，故A rG?m越大。()7、一定温度下，1, 2两反应的标准摩尔吉布斯自由能问的关系为ArGml? = 2 A rGm2?则两反应

25、标准平衡常数间的关系为K2? = (Ki?)之。8、对于任何可逆反应，达平衡后，升高温度，平衡向吸热方向移动.()对于放热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动.()9、对于反应前后，气体分子数不改变的反应，改变压力对平衡无影响.()二、选择题1、某反应 A(g) + B(g) = G(g) + H(g)的 K? = 10 12,这意味着:()A.反应物A和B的初始浓度太低.B.正反应不可能进行，生成物不存在.C.该反应是可逆反应，且两个方向进行的机会相等.D.正反应能进行但进行的程度不大.2、一定温度下，某反应的标准平衡常数()A.恒为常数B.由方程式决定C.随平衡浓度改变D.随平衡压力改变3

26、、反应 C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)A rHm>0,下列叙述正确的是()A.此反应为吸热反应，升高温度则正反应速率增加，逆反应 速率减少，所以平衡右移.B.增大压力不利于H2O(g)的转化.C.升高温度使其K?减少.D.加入催化剂可以增加单位时间内的产量4、给定可逆反应,当温度由升至T2时，平衡常数K?2 > K?i,则该反应的（）A. ArHm>0 B. ArHm<0 C. AHm=0D.无法判断5、设可逆反应 A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g),ArHm?>0. A 和 B 获得最高转化率的条件是（）A.高温、低

27、压B.高温、高压C.低温、低压D.低温、高压6、反应 NO2（g） = NO（g） + 1/2O2（g）的 K? = a 则反应：2NO2 （g） = 2NO（g ） + O2（g ）的 K?应为（）A. a B. 1/a C. a2D. . a7、建立化学平衡的条件是（）A、体系进行的是可逆反应。B、在恒温、恒压条件下，体系进行的可逆反应。C、在恒温条件下，封闭体系进行的可逆反应。D、不需什么条件。8、对于化学平衡移动的叙述中，正确的是（）A、可逆反应达平衡时，增加产物浓度，平衡正向移动。B、可逆反应达平衡时，增加体系总压力，平衡正向移动C、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向

28、吸热方向移动D、在一定温度下，某可逆反应达平衡时，升高温度，平衡向放热方向移动9、影响化学平衡常数的因素()A.反应物浓度B.催化剂C.生成物浓度D.温度10、正反应和逆反应的平衡常数的关系是()A.二者是相等的C.二者之和等于111、已知下列反应的平衡常数：H2(g) + S(s) = H2s(g)S(s) + Q(g) = SO2(g)B.二者是倒数关系D.二者之商等于1K1?K2?A. K1 / K2B.K2 / K1C. K1 K2D.K1 K212、已知下列前三个反应的平衡常数分别为K?1、K?2 和 K?3则反应H2(g) + SO2(g) = 02(g) + H2s(g)的标准平

29、衡常数 N2(g) + 02(g) = 2N0(g)(2) H2(g) + 1/2 02(g) = H20(g) 2NH3(g) + 5/2 02(g) = 2 N0(g) + 3 H20(g) N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)则第四个反应的右4为()A.K 1+ 3K 2 - K 3 B.K 1K 2 K 3C.K-1K-2 / K.3 D.K?iK?32 / K?313、可逆反应A + B = C + D 中开始只有A和B,在一定温度下经过4樽舄长时间反应，最终结果是A. C、D浓度大于A B B. A 、B浓度大于C DC. A B、G D的浓度不再发生改变D. A、B

30、、G D分子不再反应14、在5000c时，在1升密闭容器中，以1mol N2, 3mol H2和2mol NH3.开始进行反应(此时反应的 K? = 0.08 )那么平衡时：A、N2、H2和NH3.物质的量之比是1： 3: 2B、N2和H2物质的量之比是1： 3C、N2的物质的量为1D、总的物质的量是615、PC15 的分解反应：PCl5(g) = PCl 3(g) + Cl 2(g),2000c 达到平衡时有48.5%分解，3000c达到平衡时有97%分解。则下列说法正确的是()A .此反应为放热反应B.反应是吸热反应C.升高温度,平衡逆向移动D.压力改变对平衡无影响16、反应PCl5(g)

31、 = PCl3(g) + Cl2(g),平衡时总压力为P? (Pa),离解率 为50%。则此时的K?为()A. 1 B. 1/2 C. 1/3 D. 1/417、气体反应A(g) + B(g) = C(g),在封闭容器中建立了化学平衡，如果温度不变，但体积缩小了 2/3,则平衡常数K?为原来的()A. 3倍B. 9倍C. 2倍 D.不变18、改变下列哪种情况，对任何已达到平衡的反应可使其产物增加 ()A.增加反应物浓度B.升温C.加压D.减低温度19、反应2A(g) + B(g) = 2c(g)的A rH?m >0,下列叙述正确的是()A.根据K?的表达式,随着反应的进行。浓度不断增加，

32、 A、B浓度不断减少，故K?不断增大.B.正反应为吸热反应，升高温度正反应速率增加，逆反应速 率减少，平衡右移.C.增加压力，使c(A)及c (B)均增加，平衡不移动。D.加入催化剂只能缩短达到平衡的时间,不改变平衡常数。20、250C 时反应 N2(g) + 3 H2(g) = 2NH3(g)的 A rH?m = - 92KJmol-1,在密闭容器中该反应达到平衡时，若加入一定量的凝气会出现()A.平衡右移，氨产量增加.B.平衡左移，氨产量减少.C.平衡状态不变.D.正反应速率加快.21、合成硝酸时，吸收塔内的反应为：3NO2(g) + H2O(l) = 2HNO3(aq) + NO(g)

33、ArH?m = -2001KJmol-1,为了增加HNO3的平衡产率，必须()A.加压并降温B.加压并升温C.减压并升温D.减压并降温22、根据 ln(K?2 / K?i)=HE（二）,在什么条件下，降低温度平 RT1 t2衡向正反应方向移动（）A. ArHm >0B. ArHm <0C. A rSm - <0D.低温区23、小苏打(NaHCO按下式分解生成纯碱(NaCO)2NaHCOs) = Na2CO(s) + CO 2(g) + H2O(g)已知在 273K 时，K1=0.23,反应()A. rH m <0C. 心。24.乳酸的化学式用HLac表示。HLac +

34、H2O = H3O+ + Lac-在323K时，k2=3.9 X10-4,那么上述B. rGm (323K) <0D. rSm为负值已知Ka=1.4X 10-4H2O + H2O = H3O+ + OH- Kw=1.0X10-14那么反应Lac-1 + H2O = HLac + OH-1 的 K0值为()A. Ka + KwB. Kw- KaC. Kw/ KaD. Kw - 325、已知：(1) CaC2O4= Ca2+ + C2O42-K0=2.3X 10-9(2) Hac = H+ + Ac-K0=1.8X10-5(3) HC2O4-= H+ + C2O42-K0=6.4 乂 10-

35、5则可计算反应CaC2O4 + Hac = Ca2+ HC2O4- + Ac-的K0,然后可判断胆结石成分之一的草酸钙在醋酸中（A.可溶B.微溶C.难溶D.发生氧化还原反应三、填空题1、673K 时， 反应 N2(g) + 3 H 2(g) = 2NH 3(g)的 K? = 0.62 贝U反应 NH3(g) = 1/2 N2(g) + 3/2 H2(g)的 K? =。2、反应Fe(s) + 2H+(aq) = Fe2+(aq) + H2(g)的标准平衡常数的表达式为 K? =。3、已知下列反应在指定温度的 A rG?m和K?,(1) N2(g) + 1/2O2(g) = N2O(g)A rG?

36、m1, K? 1(2) N2O4(g) = 2NO2(g)A rG?m2, K?2(3) 1/2N2(g) + O2(g) = NO2(g)ArG?m3, K?3则反应 2 N2O(g) + 3 O2(g) = 2N2O4(g)的 A rG?m = , K?4、已知 A fH?m(NO,g) = 90.25 KJmol-1,在 2273K 时，反应 N2(g) + O2(g) =2NO(g) 的 K? = 0.100,在 2273K时，若 P(N2) = P(O2) = 10Kpa, P(NO)=20Kpa,反应商Q =,反应向方向进行；在2000K 时，若 P(NO) = P(N2) =10

37、 Kpa , P(O2) = 100Kpa,反应商 Q = ,反应向方向进行.5、PCl5(g) = PCl3(g) + Cl2(g),在一定 T 和 P下，若一定量的 PCl5 气体 的体积为1升，此时PCl5气体已有50%分解为PCl3和Cl2o若减少压力使体积变为2升，则PC15的分解率将 若保持压力不变，加入氮气，使体积变为 2,则PC15的分解率将 赖、'增大，、 ''减少，、 ''不变，)6、可逆反应.2c12(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + 02(g) A/H.m > 0 反应达到平衡后，进行以下操作，试讨论其影响：

38、(1)、增大容器体积，n(H20,g)(2)、加入 02 , n(H20,g)； n(HC1,g)-(3)、减小容 器体积，n(C12,g)； P(C12,g)；K?=.(4)、加入稀有气体，保持体积不变，n(HC1,g);保持压力不变，n(HC1,g);(5)、加入催化剂,n(HC1,g)四.计算题1、(1)写出反应02 (g) = 02(aq)的标准平衡常数表达式，已知200C , p(O2)=101Kpa,氧气在水中的溶解度为1.38 X 10 3mol - 1-1计算以上反应在20oC时K?,并计算200C时与101Kpa大气平衡的水中C (。2)(大气中P (。2)=21.0 Kpa

39、)(2) .已知血红蛋白(Hb)氧化反应 Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq) 在 200C 时 K? = 85.5,计算下列反应的 K?(293K). Hb(aq) + O2(g)=HbO2(aq)2、383K 时，反应 Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g)的 AG? m = 14.8KJmol-1,求此反应的K?(383K);在383K烘干Ag2CO3(s)时为防止其受热分解,空气中P(CO2)最低应为多少Kpa?3、反应 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)在 12270c 的 K?= 2.10 X103 , 在 10000c K? = 1.6 X1

40、02；求：(1)反应是放热还是吸热？(2)反应的ArHm?是多少？(3) 12270c 时 ArGm?是多少？(4)计算反应的A rSm?.第三章 化学反应速率一、判断正误1、反应H2（g） + 12（g） = 2HI（g）的速率方程为V = k c（H2）.c（l2）,则该反应为基元反应。（）2、当反应物的浓度加倍时，反应速度也加倍，那么这个反应必定是一 级反应。（）3、零级反应的速度常数k的单位为S-1。（）4、速度方程式中，各种物质浓度的指数等于反应方程式中系数时，该反应必为基元反应。（）5、同一化学反应，当条件变更时，活化能减少，反应速度也随之减少6、对于一个正向为吸热的反应来说，如果

41、升高温度，正向反应速度必然增加，逆向反应速度减少。（）7、活化分子所具有的能量 称为活化能。（）8、正逆反应的活化能数值相等、符号相反。（）9、提高温度，对活化能较大的反应，反应速率的增加比活化能小的要大。（）10、有反应I、II ,298K时反应速率y i > y ii , 而318K时Y i < Y ii ,贝U EaI > EaII()选择题1、某分解反应，当反应物浓度为0.2mol1时，反应速度为0.3 molT1S-1, 如果这个反应为二级反应，当反应物浓度为0.6 moll-1时，这个反应 的反应速度（molLs1）将是（）A. 0.30 B. 0.60 C. 0

42、.90 D. 2.702、反应速度随着温度升高而加快的主要理由是：（）A、高温下分子碰撞次数增多.B、高温下分子的能量增加，使每次碰撞能量增大.C、活化分子随温度升高而减少.D、活化分子百分数随温度升高而增加.3、反应A + B - C为一基元反应，该反应的速度常数的单位应当是（）A. mollis-1B. S-1 C. L.S-1D. mol-1LS-14、已知下列反应 2A + B - C是基元反应，则 Y A 和Y B的关系是A. Y A = Y BB. 1/2 Y A= V BC. 2ya=y b D.ya=yb5、给定条件下，反应2NO + 2屋=N 2 + 2H 2O分两步进行，I

43、. 2NO + H 2 = N2 + H 2C2 （慢）II. H2。+ H2 = 2H 2O（快）若容器体积减至原来的一半，则反应速率变为原来的 （）倍？A. 2 B. 4 C. 8 D. 166、对于反应aA + Bb =产物，若保持C (A)不变，使C (B)增大1倍，反应速率增至原来的4倍。若保持C (B) 一定，使C (A)增 大1倍，反应速率增加1倍，则该反应级数()A. 3 B. 2 C. 4 D. 17、对于零级反应，下列叙述正确的是()A .活化能很低 B.反应速率与反应物浓度无关C.反应物的浓度与时间无关D .反应速率常数为08、下列关于催化剂叙述错误的是()A、在几个反应

44、中，可选择地加快其中一个反应的反应速率.B、可抑制某些反应的进行.C、可以改变化学反应的平衡常数，但不影响热效应.D、可以改变某一反应的正、逆反应速率之比.9、反应 2SO2(g) + 02(g) 2SO3(g)的反应速率可以表示为v =一生侬,也可以表示为()dtA 2dc(SO3)B 1 dc(S02)dt.2 dt9dc(SO2)dc(SO2)C、 1 2D. 一dtdt10、下列叙述中正确的是()A、非基元反应是由若干个基元反应组成的.B、凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中 各反应物的计量系数，此反应为基元反应.C、反应级数等于化学反应式中各反应物计量系数和.D、 反应速率

45、与反应物浓度的乘积成正比11、有一化学反应,三次实验数据如下：初始(A) / mol.l-1初始(B) / mol.l-10.030.030.060.060.060.09生成D的初始速率（mol.l -1.S-1）0.31.22.7义 10-4X10-4X10-4该反应的速率方程式为（）A. y = kc(A)c(B)B.=kc2(B)C. y = kc(A)c 2(B)D.y = kc2(A)12、某化学反应速率常数的单位是mol.l 1 .S1,该化学反应的级数是A. 2 B. 1 C. 0 D. 313、反应 A(g) + B(g)C(g)的速率方程式为v = kc2(A) c(B),若

46、使密闭的反应容积增大1倍，则其反应速率为原来的（）倍A. 1/6倍 B. 1/8 倍 C. 8 倍 D. 1/4 倍14、已知反应 2NO(g) + 2H 2(g) = N 2(g) + 2H 2O(g)的反应机理为：(1) NO + NO = N2O2(快)(2) NO + H 2 = N 2O + H2O (慢)(3) NO + H2 = N2 + H2O(快)则总反应速率方程式为：A.y = kc2(NO)c2(H2)B.y = kc(NO)c(H 2)C.y = kc2(NO)c(H)D.y = kc2(NO)II F "415、某一反应的活化能是26KJ mol-1 ,其逆

47、反应的活化能是（）A. -26KJ mol-1B. >26KJ mol-1C. <26KJ mol-1D.无法确定16、250C 时，反应 N2（g） + 3 H2（g） = 2NH3（g） ArH?m = -922 KJ. mol-1, 若升高温度，则（）A、反应速率减少，逆反应速率增大.B、反应速率减少，逆反应速率也减少.C、正反应速率增大，逆反应速率减少.D、正反应速率增大，逆反应速率也增大.17、对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越大？（）A.活化能越大.B. A rH?m越负C.活化能越小.D. ArG?m越负18、正反应的活化能（Ea正）大于逆反应的活化能（Ea逆），

48、则正反应的标准 摩尔始变（）A. ArH?m > 0B. ArH?m = （Ea正-Ea逆）/2C. ArH?m < 0D.无法确定19、不会影响反应速率常数k的因素（）A.反应温度B.改变反应物浓度C.反应活化能D. 催化剂20、如图所示，反应A + B - C + D所涉及的始相对大小为：活化配 合物> A + B > C + D,因此:（）& 舄 A.该反应是不可逆的.B.该反应不可能有催化剂.C.该反应是放热的.D.逆反应的活化能低于正反应活化能21、已知某反应A + BC + D的 正为+5.0L mol 1 S_1,该反应的 逆与下列哪一项相符？A、

49、-5.0L mol 1 S 1 B、 5.0L mol 1 S 1C、5.0L mol 1 S 1 D、不能确定22、已知反应2 A(g) + B(g) 2 C(g)的ArH?m0。下列哪一项叙述是正确的()A、由于Kp(C)/pp(A)/p 2 p(B)/p ,随着反应的进行，p(C)逐渐增大，p(A),p(B)逐渐减小，平衡常数逐渐增大。B、升高温度，逆增大，正减小，将导致平衡向左移动C、加入催化剂，同等程度的加快正、逆反应的速率，加速达到平衡。D、增加压力，使p(A)、p(B)增大，正增大，平衡向左移动。23、对某一化学反应，随着反应的进行将发生下列哪项变化()A、反应速率降低B、速率常

50、数变小C、平衡常数变小D、活化能减小24、实验发现反应：2NO(g) + Cl2= 2NOCl是NO的二级反应和Cl2的一级反应，下列哪种反应机理有可能()A、 NO + NO + Cl2 =2 NOClB、 Cl2 = 2 Cl一'， F 备 wzorq , 一 一 一 4 .当一 一一 一.NO + Cl = NOCl（快）C、 Cl2 = 2 Cl（快）NO + Cl = NOCl（慢）D、2 NO= N2O2（快）Cl2 + N2O2 = 2NOCl （慢）25、酶催化反应，大都是0级反应，关于0级反应，下列叙述正确的 是（）A、机理简单，是基元反应B、反应物浓度与反应时间成线

51、性关系C、反应物浓度与反应时间成反比D、 反应速率与反应时间成反比26、反应A + B3D,正逆反应活化能分别为 m KJ mol-1和nKJ mol-1 ,则反应的 rHm（298.15K）为（）A. m-n B. n-m C.m-3n D. 3n-m27、300K时鲜牛奶4小时变质，但在277K时保存48小时，则牛奶 的活化能为（）A.无法计算B. +5.75 KJ - mol-1C.-74.5 KJ - mol-1D. +74.5 KJ - mol-128、503K时的反应的活化能为184.1 KJ mol-1,若加入催化剂后变为 10416 KJ - mol-1,此时正反应速率增加的倍

52、数为（）A. 1X104B.1X106C.1X108D. 1 X10229 已知一级反应 2N2O5A 4NO2（g） + O2（g）的 k=0.35 min-1（304K）, 在该温度下N2O5的起始浓度从0.16 mol L-1变为0.02 mol L-1 时需（）A.150sB.356sC.594sD. 2.5s30化学反应速率应表述为（）A.单位时间内反应物浓度的改变量B.单位时间内生成物浓度的改变量C.反应物浓度改变量的正值D.物浓度改变量的正值31.反应2NO + O2 = 2NO2的速率表示（）A. +dC（NO2）/dtB. -dC（NO2）/dtC. -2dC（NO2）/dt

53、D.都不对32下列表述中正确的是（）A. Ea较大的反应，k必定大B. 一定温度下，k不随温度变化C. k不随温度变化D. k值与催化剂的加入无关33、下列表达不正确的是（）A. V正通常随时间而减小B. K是某个化学反应在一定温度下的特征常数C.温度不变，浓度越大，v越大D、起始浓度不同，v不同，平衡浓度却相同34、CO + NO -" CO2 + 1/2 N2放热反应，若温度升高10oC,则会A.使速率常数增加10倍B.使平衡常数增加1倍C.使平衡常数减少D.使反应速率减少35.下列关于反应级数的说法中，正确的是（）A.根据化学反应方程式确定B.通过实验测定C.与反应分子数相同D.根据反应机理测定的36、已知H2O2分解是一级反应，若浓度由1.0mol dm-3降至0.6 mol dm-3 需20min,则浓度由0.60mol dm-3降至0.36mol - dm-3所需的时 问是（）A. 超过20分钟B. 等于20分钟C. 少于20分钟D.无法判断37、对于rGm（T）0的反应，使用正催化剂可以A.增大反应速率B.减少反应速率C.增大转化率D.对转化率无影响38、气体在固体表面发生的反应一般是（）A.零级 B、一级C、二级 D、三级三、填空题1、对于0级反应，反应物浓度C与时间t曲线形状为：2、反应 N2（g） + 3 H2（g） = 2N