高二合格考试化学方程式

1、高中化学合格考试的常见化学方程式一、卤素（1）C12的实验室制法：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12T+2HO（2）氯化氢的实验室制法：NaCl（固）+H2SO4（浓）微热NaHSO4+HClT2NaC1（固）+H2SO4（浓）强热Na2SO4+2HC1T（3） C12的化学性质：C12与金属反应：（生成高价态金属氯化物）2Fe+3C12点燃2FeCbCu+CI2点燃CuC12C12与氢气反应：H2+C12点燃2HC1（工业制法）（氢气和氯气的混合气点燃或强光照射会爆炸；工业制盐酸，氯气在氢气中燃烧）C12与水反应：CI2+H2OHCl+HC1O黑水中的分子：CI2、H2O、HC1O氯

2、水中的离子：H+、Cl-、C1O-、OH-）CI2与碱反应：CI2+2NaOHNaCl+NaC1O+H2O（多余的氯气可以用碱溶液吸收）2Ca（OH）2+2cl2CaCb+Ca（ClO）2+2H2O（制漂粉精）（漂粉精（漂白粉）是混合物，其有效成分是次氯酸钙）（4） HClO的不稳定性：2HClO光2HCl+O2T（HClO有强氧化性，能漂白、杀菌）（5）次氯酸盐的漂白原理：Ca（ClO）2+2H2O+2CO2Ca（HCO3）2+2HClO（次氯酸的酸性比碳酸弱漂白粉在水中与空气接触产生次氯酸，有漂白作用）（6）卤素的一些其它性质：F2 + H22HF （冷暗处爆炸）卤素间的置换反应：Cl2

3、+ 2Br2 F2 + 2 H2O4HF + O22Cl + Br2 Br2 +2I2Br+I2卤离子的检验（滴力口AgNO3、稀HNO3）Ag+Cl-AgCl；白色）Ag+Br-AgBr（淡黄色）Ag+I-Agl ；童色） 2 AgBr光照2Ag（黑色）+ Br2 （胶卷感光）二、硫及其化合物（1） S的化学性质：硫与金属反应：（生成低价金属硫化物）Fe+SFeS（M色）Cu+2sCu2s（黑色）Hg+SHgS（黑色）用硫粉处理散落的汞滴硫与非金属反应：S+。2点燃SO2S+H2H2s（2） H2s的化学性质：可燃性：2H2s+O2（少）点燃2S+2H2O;2H2s+3。2（多）点燃2sO2

4、+2H2O强还原性：2H2s+sO23s+2H2O（气体混合生成淡黄色烟和水珠）H2s+CI2s；+2HClH2s气体的检验：CusO4+H2sCusJ+H2sO4（生成黑色沉淀）（3） sO2的化学性质：（sO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色，具有漂白性）酸性氧化物的性质：（与CO2相似）强还原性：2sO2+O2器2sO3（能使滨水、高镒酸钾溶液褪色）弱氧化性：（即“与H2s反应）（4） 浓硫酸的特性：（吸水性、脱水性和强氧化性）Cu+2H2$。4（浓）CusO4+sO2T+2HO（浓硫酸表现强氧化性和酸性）*铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸会发生钝化。C+2H2sO4（浓）CO2T+2soT+

5、2HO（浓硫酸表现强氧化性）（5）硫酸的工业制法：4Fe&+IIO2点燃2Fe2O3+8sO2（方程式只需知道）2s02+O2=52sO3400500CSO3+H2OH2SO4（实际生产中用98.3%的浓硫酸吸收SO3,避免生成酸雾）（计算关系：FeS22H2SO4）（6）SO42一检验（先滴加盐酸，再加BaCl2溶液）三、氮族元素（1）氮气的性质：与金属反应：Mg3N2与非金属反应:（大气固氮）3Mg + N2燃N2 +O2 放电 2NON2+ 3H2高温高压催化剂2NH3（工业合成氨，人工固氮）（2）氨气的性质：与水反应：NH3+H2O一NH3H2O与酸反应：NH3+HClNH4C

6、1（氨气和氯化氢气体相遇有白烟产生）催化剂弱还原性：4NH3+5024NO+6H20（氨气的催化氧化，工业制硝酸）（3）镂盐的性质：不稳定性（受热分解）：NH4C1NH3T+HClT与碱反应：2NH4CI+Ca（OH）2CaCl2+2NH3T-2H2O（实验室制氨气）NH4+0H-NH3t+H2O（溶液中镂根离子的检验）（4）氮氧化物的性质：2N0+022NO23NO2+H2O2HNO3+NO2NO2（红棕色）L一N2O4（无色）（5）硝酸的强氧化性：（只需知道）四、钠及其化合物（1） 2Na+2H2O2NaOH+H2t（2） 2NaCl+2H2O通直流电2NaOH+H2t+C2lt烧碱和氯气

7、的工业制法）（3） 过量C02通入NaOH:CO2+2NaOHNa2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3(4) NaHCO3不稳定性：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T(5) NaHCO3与酸、碱反应NaHCO3+HCl-NaCI+H2O+CO2T(离子方程式HCO3+H+H2O+CO2t)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O|(离子方程式HCO3+OH一H2O+CO32)五、铝(1) Al的性质：与非金属反应：4AI+302点燃2AI203与热水反应：2AI+6H20(热)2AI(0H)3+3H2T(铝与冷水几乎不反应)与酸、碱均反应：2AI+6HCI2A

8、ICI3+3H2T(2AI+6H+2AI3+3H2。2AI+2H2O+2Na0H2NaAI02+3H2T(2AI+2H2O+20H-2AIO2"+3H2t)铝热反应：Fe2O3+2AI高温2Fe+AI2O3(反应物的混合物称铝热剂)(2) AI203的两性Al2O3+6HCl2A1C13+3H2O(AI2O3+6H+Al3+3H2。)Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH_2A1O2+H2O)(3) Al(OH)3的两性及分解Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O(Al(OH)3+3H+Al3+3H2O)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(

9、Al(OH)3+OH-AlO2+2H2O)2Al(OH)3Al2O3+3H2O(4)制备Al(OH)3：Al3+3NH3H2O3NH4+Al(OH)3J(5)Al3+盐作净水剂：Al3+3H2O-Al(OH)3+3H+(铝盐水解溶液呈酸性)(6)相互转化：六、铁(1) Fe的性质：与非金属反应：Fe+SFeS3Fe+2O2点燃Fe3O42Fe+3cl2点燃2FeCl3与水蒸气反应：3Fe+4H2O高温Fe3O4+4H2与酸反应：Fe+2H+Fe2+H2T与盐溶液置换反应：Fe+Cu2+Cu+Fe2+(2) 2Fe(OH%Fe?O3+3H2O(3) Fe2+和Fe3+的性质(无需书写方程式)(强还原性)(强氧化性)(4) Fe2+和Fe3+鉴别用KSCN溶液检验Fe3+的存在：溶液为血红色Fe3+3OHFe(OH)3J红褐色)用强碱溶液检验Fe