高二化学期中考试试卷(化学班化学反应原理全册)

1、高二化学期中考试试卷（化学班化学反应原理全册）选择题（共10题，每小题3分，共30分。每一小题均只有一个选项符合题意）1、下列情况与平衡移动无关的是（A）A.用KClQ制取Q时，加入少量MnOB.滴加酚酬:的氨水中加入氯化俊固体后红色变浅C.FeCl3滴入沸水中，煮沸片刻得到红褐色胶体D.加热后的纯碱水洗油污比冷碱水效果好2、在水中加入下列物质，可以促进水电离的是（C）A.H2SOB.NaOHC.Na2COD.KNO3、下列说法正确的是（C）A、热化学方程式的计量数可以表示分子的个数B、热化学方程式中只需标明生成物的状态C、反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量D伴随能量变化的一定是化学变化p

2、HA4、常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10mL分别加水稀释到10000mL,其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是（C）A、X酸比Y酸的电离度大；B、X酸为强酸而Y酸为弱酸；C、X酸溶液的物质的量浓度比Y酸的大加水量D、Y酸在水溶液中存在电离平衡5、下列变化过程中，S<0的是（C）A、氯化钠溶于水中B、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4CI（s）C、干冰的升华D、锻烧石灰石得到生石灰和二氧化碳6、一定条件下，合成氨反应呈平衡状态，3H2+N2=2NH3K1312H2+2N2=NH3K2则Ki与K2的关系为（B）A.Ki=K2B.K22=K1C.Ki2=K2D.无

3、法确定7、已知：2SO2+O2=2s3反应达平衡后，加入V2O5催化剂，则SO2的转化率（B）A.增大B.不变C.减小D.无法确定8、水的电离过程为H2OH+OH,.14K(35C)=2.1X10,则下列叙述正确的是A、c(H+)随温度的升高而降低C、水的电离平衡常数与浓度、温度有关在不同温度下其平衡常数为K(25C)=1.0X10BB、水的电离过程是吸热的D、在35c时，c(H+)>c(OH)9、把a、b、c、d四块金属浸入稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时a溶解；c、d相连时c为负极；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b为正极，则四种金属活

4、动性顺序由强到弱为：(B)A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a10、已知反应N2O4(g)f2NO(g)在873K时,Ki=1.78404，转化率为a%,改变条件，并在1273K时,K2=2.8104，转化率为b%,则下列叙述正确的是(B)A.由于K2>Ki,所以a>bB.由于K随温度升高而增大，所以此反应的H。C.由于K随温度升高而增大，所以此反应的H<0D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅二、选择题(共10题，每小题4分，共40分。第一

5、小题有1至2个选项符合题意，多选、错选均不得分，少选一个扣2分)11、能说明醋酸是弱酸的是(CD)A.醋酸能与NaOH反应B.醋酸能使石蕊变红C.醋酸钠溶液pH值大于7D.常温下，0.1molL-1醋酸的电离度为1.32%12、20c时，1LH2s的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L,其电离方程式为：第一步H2s=H+HS；第二步HS=H+S2o若要使该溶液的pH增大的同时，c(S2)减小，可采用的措施是加入适量的NaOH麻液；加入适量的水；通入适量的SO2；加入适量硫酸铜固体；加入少量盐酸CA、B、C、D、13、aAgI是一种固体导体，导电率很高。为研究aAgI到底Asn|Ag-a-Agl是

6、Ag+导电还是导电，设计了如下实验，下列有关结论正确的LJLI是(BC)1<|./A.若aAgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度不均匀B.若aAgI是Ag+导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀C.若aAgI是I导电则通电一段时间后晶体密度不均匀D.若aAgI是I一导电则通电一段时间后晶体密度仍均匀14、在常温下，pH=9的NaOH容液和CH3COON面种溶液中，假设由水电离产生的OHI离子浓度分别为a和b,则a与b的关系为BA、a>bB、a=10-4bC、b=10-4aD、a=b15、如图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L（气）F2M（气）+N（气）；AH>0平衡状态的影

7、响（PiP2）,图中y轴表示的意义是（AB）A.一定条件下L的转化率B.气体混合物中M的体积分数C.气体混合物中L的体积分数D.气体混合物的平均摩尔质量16、下列各组离子能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性、透明的是（B）C、Al3+、Cl-、CO2-、NaD、Fe，K> H> NO-A、Na+、OH、HbPO-、NO-B、AlO"K+、CO2-、Na17、下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性是（BD）（A） HCGT+HOH、3O+CO2（B） Fe3+3H2OFeOH）3+3H（C） HST+H2O-H-2S+OH（D） NH+HONH、3-H2O+H18、室温时，pH=a

8、的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（A）A、10（a+b-12）%B、10（a+b-14）%C、10（12-a-b）%D、10（14-a-b）%19、表示0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的关系式中正确的是(BD)(A)c(Na+尸c(HCO3)(B)c(H+)>c(OH)(C)c(Na+)>c(HCQ)(D)c(OH)>c(H+)20、用0.01molL-1H2SO4和0.01molL-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若在滴定时终点有误差：（1）多滴了1滴H2SO4；（2）少滴了1滴H2SO4（1滴为0.05mL）,

9、则（1）和（2）两种情况下c（H+）之比的值是（D）A、10B、50C、5X103D、104三、填空题(每空2分，共18分)21、采用惰性电极从NOJ、SO4HA HC HB HD四、简答题(共17分)24、化合物SOC2是一种液态化合物， 沸点为77 Co在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOC2,可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO溶液，有不溶于稀HNO的凝乳状白色沉淀产生。(1)根据上述实验，写出 SOC2和水反应的化学方程式 。 AlCl 3溶液蒸干得不到 AlC

10、l 3的无水物，而用 SOC2与AlCl 3 6H2O混合共热，则可制得无水AlCl 3,其原因是。(3)若将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，情况又怎样？(1)SOC2+H2O= SOT + 2HClT(2 ) AlCl 3 6H2O+ 6SOC2-AlCl 3+ 6SQ T + 12HCl T(3)由于硫酸是难挥发性酸，故可获无水物Al2(SO4)3。25、.已知某溶液中只存在 OH、4、CHCOO、Na*四种离子，某同学推测其离于浓度大小顺序有如下四种关系： c(Na + ) >c(CH3COO) >c(OH ) >c(H + )、Cl-、Cu2+、Ba2+、Ag+、H+

11、选出适当离子组成的电解质(非熔融态下)，并电解，(1)若两极分别放出H2和。2,电解质可能为。(2)若阴极析出金属，阳极放出。2,电解质可能为。(3)若两极分别放出气体，且体积比为1:1,电解质可能为。(4)若既无。2也无H2放出，则电解质可能为。(1)Ba(NO3)2、H2SO4、HNO3(2)AgNO3、Cu(NO3)2、CuSO4(3)HCl、BaCl2(4)CuCl222、在6份0.01mol/L氨水中分别加入下列各物质：A.浓氨水B.纯水C,少量K2COD.少量H2SOE.少量NaOH®体F,少量A12(SQ)3固体(1)能使c(Ol)减小、c(NH；)增大的是。(2)能使

12、c(OH-)增大、c(NH；)减小的是。(3)能使c(OM)和c(NH4+)都增大的是。(4)能使c(OM)和c(NH；)都减小的是。23、有四种一元酸HA、HBHGHD相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH,前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酗:试液呈红色；同体积、同物质的量浓度的HBHC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，则这四种酸的酸性由强到弱的顺序为c(Na+)>c(CH3COO)>c(H+)>c(OH)c(CH3cOO)=c(Na+)>c(H+)=c(OH)c(Na+)>c(OH)>c(CH3COO)&g

13、t;c(H+)(1)若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填编号)。(2)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好反应，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于"，下同)，混合前酸中c(H+)和碱中c(Ol)的关系是c(H+)c(OH)o(3)若该溶液是由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好是中性，则混合前两溶液的物质的量浓度大小关系为c(NaOH)c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于"，下同)，混合后溶液中的的离子浓度的大小关系为(填编号)

14、1)醋酸钠(2)等于，小于(3)小于(3)26、在一定的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件以下反应：A(g)+2B(g)一3c(g)已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了amolC。(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是(用字母a表示)；(2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后，C的物质的量为mol(用字母a表示)此时C在反应混合物的百分含量(填“增大”、“减小”或“不变”>(3)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中百分含量不变，则还应加入Cmol0m mol。若改变实验条

15、用字母n、(4)在同一容器中加nmolA和3nmolB,则平衡时C的物质的量为件，可以使C的物质的量在m2m间变化，那么，n与m的关系是2B(g) 3C(g)302aa323 a + a = 3'一13C(g)b 3x + b 3xa x 100%= 25a %4m关系式表不)解析：(1)A(g)+11a31-a+3(3)A(g)+2B(g)28x2x2+x+8+2xb-3xa4b-10a-ab=,3x=10b44a3-a1-根据相似原理:3a3a2xb-3xc4b-10a-ab,4b-10a-ab2b3 -a_ a _172 12b -30a -3ab _ 30a 3ab - 30

16、3b另解：A(g)+2B(g)' 3C(g)283b2+b8+2b0 (等效)由初始量为1:3可得：b= 68i2b=3,b=2,3b=62b(3)A(g)+2B(g)=i3c(g)(假设A全部转化，C得最大值但实际上不可能n2n3nC得最大值2m，皿23n=2m,而B又为3n,故3n>2m,n>3m答案:(1 ) a(2 )2a；不变23 64 n>3rn五、计算题(共15分)27、在某浓度的氯化钢溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时,两者恰好完全反应，此时溶液的pH=3。试求：(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钢溶液的物质的量浓度。解设：稀硫酸的体积为xmL,氯化钢溶液浓度为ymol/L O.。500 x 2 :1 10,x=VmL